离子及离子结构示意图11.1
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离子及离子结构示意图演示文稿
离子
相对稳定结构：
只有一个电子层：最 外层为２个电子
多个电子层时：最外 层为８个电子
每一种原子在化学反应中，形成化合物 时：都要形成相对稳定结构
举例分析： Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子
+13 2 8 Al3+
原子 失电子 R 失n电子
核=外电子数 核＞外电子数
核＜外电子数
练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
离子的形成
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
元素
（He为2个）
稳定结构
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电。子数
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子
离子
核电 荷数
电子层
电子 数
钠原子结构示意图
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
离子及离子结构示意图11.1
PO43-磷酸根离子
2.离子符号的意义 表示，每个镁离子带2个单位的正电荷
2
Mg2+
表示2个镁离子
微粒种类
离子和原子的关系
原子
阳离子
阴离子
微粒结构
微粒电性
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
不显电性
用元素符号表示，如 H、Na、Cl
显正电性
先负电性
符号
用阳离子符号表示，用阴离子符号表示， 如Na+,Ca2+等，数 如S2-、Cl-,数字在前， 字在前，符号在后。符号在后。
离子的形成
2－、SO 2-。 带电的原子或原子团，如 S 1、概念： 4 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的形成：
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17
2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
1.离子
• 阳离子-带正电荷的粒子 • 阴离子-带负电的粒子
举例分析： Na
+11
281
易失1个电子
+11
2 8 Na+
Al
+13
283
易失3个电子
&#原子
失电子
带正电
阳离子
R
失n电子
Rn+
举例分析：
Cl
+17
287
易得1个电子
+17
2 8 8 Cl-
S
+16
286
2.离子符号的意义 表示，每个镁离子带2个单位的正电荷
2
Mg2+
表示2个镁离子
微粒种类
离子和原子的关系
原子
阳离子
阴离子
微粒结构
微粒电性
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
不显电性
用元素符号表示，如 H、Na、Cl
显正电性
先负电性
符号
用阳离子符号表示，用阴离子符号表示， 如Na+,Ca2+等，数 如S2-、Cl-,数字在前， 字在前，符号在后。符号在后。
离子的形成
2－、SO 2-。 带电的原子或原子团，如 S 1、概念： 4 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的形成：
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17
2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
1.离子
• 阳离子-带正电荷的粒子 • 阴离子-带负电的粒子
举例分析： Na
+11
281
易失1个电子
+11
2 8 Na+
Al
+13
283
易失3个电子
&#原子
失电子
带正电
阳离子
R
失n电子
Rn+
举例分析：
Cl
+17
287
易得1个电子
+17
2 8 8 Cl-
S
+16
286
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 变化 化学
子数
趋势 性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个） 定结构
金属元素
一 般﹤ 4
不稳定 结构
非金属元素 一般≥4， 不稳定
﹤8
结构
稳定
易失 电子 易得 电子
稳定 活泼 活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
前20个离子结构示意图
前20个离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。
小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。
以Na+结构示意图为例，具体说明。
“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。
外部2、8，表示现在有10个电子还在。
核电荷数一到十八离子结构示意图
核电荷数一到十八离子结构示意图由核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图可知第三周期中各原子的电子层数相同，由原子序数依次增大所以同一周期中从左往右最外层电子数依次递增，第三周期以金属元素钠元素开头，从左往右由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素氩元素结尾。
氖原子核外只有两个电子层且最外层电子达到八个电子的稳定结构，因此与氖原子核外电子排布相同的阳离子可以是Na+（或Mg2+或Al3+）阴离子可以是 02 -（或F-或N3 -）。
3 离子结构示意图ppt课件
化学性质相似的原子是 AE43;17 2 8 7 +13 2 8 +10 2 8 +12 2 8 2
A
B
C
D
E
F
分析：粒子是分子、原子、离子、质子等的总称
切记切记：A和F的化学性质不相似
精选2021版课件
4
氧离子： +8 2 8 铝离子： +13 2 8
精选2021版课件
2
练习1、判断下列结构示意图是否正确？
+16 2 7 7
硫原子
+12 2 8 2
镁离子
+8 2 8
√
氧离子
练习2、画结构示意图
氧原子 锂原子 氯离子
硫离子 铝离子 碳原子
精选2021版课件
3
练习3：下列各结构示意图中，化 学性质相似的粒子是 ABDE ，
四、离子的形成
由于金属元素、非金属元素的原子核外 最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得 失电子的结果怎样呢？
在化学反应中，金属元素原子失去最外 层电子，非金属元素原子得到电子，从而使 参加反应的原子带上电荷。
精选2021版课件
1
1、离子：带电荷的原子。 2、离子结构示意图 在离子中，质子数绝不等于电子数。
A
B
C
D
E
F
分析：粒子是分子、原子、离子、质子等的总称
切记切记：A和F的化学性质不相似
精选2021版课件
4
氧离子： +8 2 8 铝离子： +13 2 8
精选2021版课件
2
练习1、判断下列结构示意图是否正确？
+16 2 7 7
硫原子
+12 2 8 2
镁离子
+8 2 8
√
氧离子
练习2、画结构示意图
氧原子 锂原子 氯离子
硫离子 铝离子 碳原子
精选2021版课件
3
练习3：下列各结构示意图中，化 学性质相似的粒子是 ABDE ，
四、离子的形成
由于金属元素、非金属元素的原子核外 最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得 失电子的结果怎样呢？
在化学反应中，金属元素原子失去最外 层电子，非金属元素原子得到电子，从而使 参加反应的原子带上电荷。
精选2021版课件
1
1、离子：带电荷的原子。 2、离子结构示意图 在离子中，质子数绝不等于电子数。
离子及示意图
⑷ ＋8 表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
3
+1 1
氢
+2 2
氦He
+3 2 1
▲ 锂
+4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5
▲ 铍硼 碳 氮
+8 2 6
氧
+9 2 7
氟
+10 2 8
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠 镁铝 ▲▲ ▲
硅磷硫
氯 氩Ar
1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ (最外层电子数有什么特点?)
2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
3、从上图可以得到哪些信息？
小结
4
核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述 前三层）：
(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳 电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个 (2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电 子排满后才往外层排。
钠 镁铝 硅 磷 硫 氯
1、每一横行都是以稀有气体元素结束。 2、每一竖列的最外层电子数相同。 3、第二、三行的最外层电子数由1依次递增到8. ..........
氩Ar
6
判断下列原子结构示意图的正误
O Al
F Na
7
练习:下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最易得
到电子的是 ,原E 子化学性质比较相似的是 。
3
+1 1
氢
+2 2
氦He
+3 2 1
▲ 锂
+4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5
▲ 铍硼 碳 氮
+8 2 6
氧
+9 2 7
氟
+10 2 8
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠 镁铝 ▲▲ ▲
硅磷硫
氯 氩Ar
1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ (最外层电子数有什么特点?)
2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
3、从上图可以得到哪些信息？
小结
4
核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述 前三层）：
(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳 电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个 (2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电 子排满后才往外层排。
钠 镁铝 硅 磷 硫 氯
1、每一横行都是以稀有气体元素结束。 2、每一竖列的最外层电子数相同。 3、第二、三行的最外层电子数由1依次递增到8. ..........
氩Ar
6
判断下列原子结构示意图的正误
O Al
F Na
7
练习:下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最易得
到电子的是 ,原E 子化学性质比较相似的是 。
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R 得n电子 Rn-
原子中： 核电荷数 = 质子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数
核=外电子数 核＞外电子数
核＜外电子数
练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8 表示原子核内有8个质子 。
离子
核电 荷数
电子层
电子 数
钠原子结构示意图
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
(2)最外层不超过8个电子。 ⑶电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的 电子层。
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子
+13 2 8 Al3+
原子 失电子 R 失n电子
阳离子 Rn+
带正电
举例分析： Cl +17 2 8 7 易得1个电子 +17 2 8 8 Cl-
S
+16 2 8 6
易得2个电子
+16 2 8 8 S2-
原子 得电子 阴离子
带负电
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子
离子
相对稳定结构：
只有一个电子层：最 外层为２个电子
多个电子层时：最外 层为８个电子
每一种原子在化学反应中，形成化合物 时：都要形成相对稳定结构
举例分析： Na +11 2 8 1
化学性质
金属 元素
一般少于 4个
易失去最外 不稳定结构
层电子
非金属 元素
一般多于或 等于 4个
不稳定结构 易得到电子
稀有气体 8个电子
元素
（He为2个）
稳定结构
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电。子数
+11 2 8 1 失去1个电子
Na+
离子的形成
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的形成：
阳离子( + )
失电子
得电子
原子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
1.离子
• 阳离子-带正电荷的粒子 • 阴离子-带负电的粒子
2.离子符号的意义
2 Mg2+
表示，每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
离子和原子的关系
微粒种类
原子
微粒结构 质子数=电子数
微粒电性 不显电性
阳离子
阴离子
质子数>电子数 质子数<电子数
显正电性 先负电性
符号
用元素符号表示，如 H、Na、Cl
用阳离子符号表示，用阴离子符号表示， 如Na+,Ca2+等，数 如S2-、Cl-,数字在前， 字在前，符号在后。符号在后。
离子的形成
离子及其形成
在 化学变化 中，电中性的原子经常 会 得到 或 失去 电子而成为 带电 的微 粒，这种微粒称为离子。
原子核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 一 二 三 KL M
离核远近 近
四 五 六七
NOPQ
远
能量高低 低
高
原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
1-18号元素的原子结构示意图
稳定结构
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电数
结构的稳性
NaCl MgCl2 KCl
离子——带电的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+铵根离子
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
O2-、F-、S2-、Cl-、 OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、 CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、 PO43-磷酸根离子
失电子
得电子
联系 阳离子 得电子 原子 失电子
阴
离子
离子是如何构成物质的呢？
钠原子Na
氯原子Cl
不稳定 +11 2 8 1
+17 2 8 7 不稳定
稳定
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8 稳定 氯离子Cl-
相互作用
Na+ Cl-
NaCl
离子是构成物质的粒子么？
【知识拓展 】
像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用 而形成的化合物，叫做离子化合物。 离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物 （典型的金属和非金属结合的化合物）。