高中化学 第一单元 物质聚集状态练习题苏教版必修1
2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态 含解析
第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=-、n(CO2)=-、n(O2)=-、n(SO2)=-,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。
再根据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。
答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。
答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=---mol。
V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态word版含解析
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课时作业 苏教版必修1(2021年整理)
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物质的聚集状态一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析: 固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因.答案： A2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22。
4 LD．不同的气体,若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
答案：B3．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（)A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0。
5N AB．标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22。
4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数,A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案
课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A )，( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m 8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C2H 4 B.CO 2 C.C 3H 8 D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。
高中化学 第一单元 物质聚集状态-阿伏伽德罗定律及推论学案苏教版必修1
物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是______________ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。
例2：例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、【小结】计算应用的关系是______________ ______________ ______________ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律____________________ _______ _ 原因________________________________ __________知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = =推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2 =推论三：同T、同V时： P1：P2 =【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。
2、同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
3、同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O25.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状况下的氧气5.6升，求需要氯酸钾的质量。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态
[课时作业]单独成册对应学生用书第81页一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3解析：根据需要,溶解度可以有各种不同的表示法,通常用一定温度下,100克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量(单位为克)表示.答案：C2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A．0.8 mol CO2B．标准状况下,11.2 L NH3C．3.6 g H2OD．6.02×1023个氯气分子解析：物质的分子数与物质的量成正比,即物质的量越大,分子数越多.A项为0.8 mol,B项为0.5 mol,C 项为0.2 mol,D项为1 mol.由此可知,所含分子数最少的是C项.答案：C3．下列叙述错误的是( )A．标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．1 mol气体的体积若为22.4 L,它不一定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其所占的体积比D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是气体摩尔体积的特例解析：A选项是气体摩尔体积的内容,正确；气体的体积与分子数、温度、压强等因素有关,对1 mol 气体,若在标准状况下升温、加压或降温、减压,也可能使其体积为22.4 L,B选项正确.对两种气体来说,只有在相同的温度和压强下,物质的量之比才等于其所占的体积比,因此C选项错误.答案：C4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4 B．1∶2C．1∶1 D．2∶1解析：据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知,n(CH4)∶n(O2)＝116∶432＝1∶2,V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2.答案：B5．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )解析：同温同压下,气体的体积越大,越容易使气球爆裂,等质量的气体,摩尔质量越小的气体物质的量越大,气体的体积在同温同压下越大,故A 项符合题意.答案：A6．如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN AL 解析：a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体中含有的分子数为bc a ,物质的量为bc aN Amol,在标准状况下的体积为22.4bc aN AL. 答案：B7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子B ．1 mol Na 2SO 4中有4N A 个O 原子C ．在不同温度和压强下,1 mol H 2与1 mol O 2的体积不同,分子数也不同D ．N A 个质子在标准状况下的体积为22.4 L解析：A 选项没有指出条件是否为标准状况,错误；1 mol Na 2SO 4中有4 mol O 原子,B 选项正确；C 选项中1 mol H 2和1 mol O 2在任何状况下,分子数都相同,C 选项错误；气体摩尔体积仅适合气体,所以D 选项错误.答案：B8．在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NO 气体,另一个盛有N 2和O 2的混合气体.同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,即物质的量相同.由于题中没有给出N 2和O 2的物质的量之比,因此无法确定N 2和O 2的混合气体的密度、质量和质子数.答案：A9．比较1 mol N 2和1 mol CO 中的下列物理量：①分子的物质的量,②原子的物质的量,③质量,④电子数,⑤质子数,⑥体积,其中相同的是( )A ．①②③⑥B ．①②③⑤C．①②③④⑤ D．①④⑤⑥解析：都是1 mol分子,则①相同；N2和CO都是双原子分子,则②相同；N2和CO的摩尔质量相等,则③相同；一个N2分子和一个CO分子都含有14个电子、14个质子,则④、⑤相同；由于两气体的状态不一定相同,因此其体积不一定相同.答案：C10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律知,当温度相同时,一定体积的密闭容器中气体的压强与气体的物质的量成正比.当密度相同时,气体的质量也相同,则摩尔质量越大的气体,其物质的量越小,容器中的压强也就越小,即一定体积的密闭容器中,当温度和密度都相同时,气体的压强与气体的摩尔质量成反比.答案：D11．下列两种气体的分子数一定不相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下,等质量的NO和CO解析：A项,二者的摩尔质量均为28 g·mol－1,由n＝m/M可知,质量相等,则物质的量相等,所含分子数相等；B项,根据m＝ρV可知,相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等,又因二者的摩尔质量相同,则由n＝m/M可知,二者的物质的量相等,所含分子数相等；C项,相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等,则所含分子数相等；D项,相同质量的NO和CO,二者的摩尔质量分别为30 g·mol－1、28 g·mol－1,根据n＝m/M可知,二者的物质的量不相等,则含有的分子数一定不相等.答案：D12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等解析：根据m＝ρ×V,由题给条件可知,O2和O3的质量相等,但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量,故O2的物质的量大于O3的物质的量,所以A、B、C项均错误.因二者的质量相等,而O2与O3均由氧原子构成,所以两种气体的氧原子数相等,D 项正确.答案：D二、非选择题13．(1)9.03×1023个CH 4中,含__________mol 碳原子,__________ mol 氢原子,__________ mol 质子,__________ mol 电子.与__________个NH 3含有相同数目的氢原子.(2)与17 g NH 3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是__________ L.(3)某3.65 g 气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是__________.(4)标准状况下9.03×1023个CH 4所占的体积为__________.解析：(1)n(CH 4)＝N N A ＝9.03×10236.02×1023 mol－1＝1.5 mol.所以含有1.5 mol 碳原子,6 mol 氢原子；由于每个CH 4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15 mol.2 mol NH 3中含有6 mol H,2 mol NH 3的分子个数为2N A ,即1.204×1024.(2)17 g NH 3的物质的量为17 g17 g·mol－1＝1 mol,故与17 g NH 3所含有分子数目相同的O 2为1 mol,标准状况下体积为22.4 L.(3)该3.65 g 气体的物质的量为 2.24 L 22.4 L·mol －1＝0.1 mol,故该气体的摩尔质量为3.65 g 0.1 mol＝36.5 g·mol －1.(4)9.03×1023个CH 4所占的体积(标况下)：1.5 mol×22.4 L·mol －1＝33.6 L.答案：(1)1.5 6 15 15 1.204×1024(或2N A )(2)22.4 (3)36.5 g·mol －1 (4)33.6 L14．CO 和CO 2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况),则：(1)混合气体中CO 的质量是________g ；(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是______L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L －1.解析：n(CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol,假设反应前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y,则： ⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.5 mol x·28 g·mol －1＋y·44 g·mol －1＝18 g , 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.25 mol y ＝0.25 mol . m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol －1＝7 g,V(CO 2)＝0.25 mol×22.4 L·mol －1＝5.6 L.ρ(混)＝m V ＝18 g 11.2 L＝1.6 g·L －1. 答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.615.已知二硫化碳(CS 2)在常温下呈液态,将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫.常温下,按如图所示配好装置,待内外空气压强相等时,水银柱液面在A 处.取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并迅速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳安静地燃烧,A 处水银柱液面下降.回答下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：________________________________.(2)说明A 处水银柱液面下降的原因._________________________________.(3)火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右面水银柱液面的位置应该是________,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________.A ．仍在A 处B ．高于A 处C ．低于A 处(4)设计该实验的目的之一是验证________.A ．质量守恒定律B ．能量守恒定律C ．阿伏加德罗定律D ．原子守恒定律解析：(1)根据元素守恒解答.(2)根据热胀冷缩的原理解答.反应放出的热量使容器内气体体积膨胀,使A 处水银柱液面下降.(3)根据反应前后容器内的压强变化解答.从化学方程式：CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2来看,反应前后气体体积不变,故压强不变,水银柱的位置仍然在原处.(4)反应CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2中,反应前后气体的物质的量相等,因此在同温同压下具有相同的体积,这是阿伏加德罗定律的一个重要推论.所以该实验验证了阿伏加德罗定律.答案：(1)CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2(2)反应中放出热量,使锥形瓶内气体受热膨胀(3)A 同温同压下,反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同 (4)C。
苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3
学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列说法中错误的是()A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A．36 g H2O B．32 g O2 C．1.5 mol H2D．3.01×1024个N25．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB27．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶38．下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22,4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 原子的物质的量约为2 mol9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等10．(1)同温同压下同体积的CO 2和CO ，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
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物质的聚集状态
A组
1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
2、下列说法中不能成立的是（）
A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C．固体和液体的摩尔体积各不相同
D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L
5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）
A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2
C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2
6、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( )
A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2O
C．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O
8、固体可以分为两类，一类是，如。
具有的和熔点；另一类是，如。
不具有的几何外形和熔点。
普通玻璃是，石英是。
9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。
（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。
（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是
B组
10、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A．水是由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水是由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是晶体
11、下列说法中正确的是（）
A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩
12、同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．28g氮气所含有的原子数目为N A
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A
C．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N A
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
14、森林是大自然的清洁器，—亩森林一昼夜可吸收能62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，约含有个二氧化碳分子；呼出 L的氧气，约含有个氧分子。
15、在某种状况下，某气体0.2 mol 的体积为4L。
该状况下的气体摩尔体积为。
如果有3.01×1023个该气体分子，则其体积为。
16、教材17页4、5题。
（以上练习要求写出解题过程）。