电化学复习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
应用电化学复习题(整理)
应用电化学复习题(整理)应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 0 (B) E =E ? (C) E 0 (b)E=E0 (c)EE2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
已知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+， Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu ZnFe33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
应用电化学期末复习题
应用电化学期末复习题1. 如何设计电化学反应体系？在电解时正极是 _，负极是 ________ ;在原电池中正极是_ A.阳极，阴极；阳极，阴极 B.极C.阴极，阳极；阳极，阴极D.极2. 下列属于Steam 双电层模型图的是（C ）A B3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D ）A. 催化剂有一定的电子导电性较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性耐咼温、咼压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A ）A.循环伏安法B.旋转圆盘电极法 C.稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g 铜（M=64 ），（A ）A. 96500CB. 48250CC . 386000CD.24125C6.电毛细现象是界面张力随（B ）变化的现象。
A.溶液密度B. 电极电位C.电极电流D溶液正负离子数Fo，负极是 ____ o （B ）阳极，阴极；阴极，阳阴极，阳极；阳极，阴C DB.电催化剂具有D.催化剂要具备计时电流法 D.需要通入多少电量7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A）A. 有关，有关B.有关，无关C.无关，有关D.无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D）A.在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10. 电解水溶液，镍电极上的-=1，当i k增加到原来的10倍时，n的值为（B ）（提示：已知’'上中的b为0.15V）A.0.35VB. 0.50VC. 0.63VD.0.49V 11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（B ）A.电流效率＞50%B.电解能耗＞8 kW h应J最终产物C.在电解液中最终产物浓度＞10%D.最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（B ）A.增大B.降低C.先增后减D. 不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA.在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，n的值为(B )(提示：已知可A. 0.25V 施打式中的b为0.12V，ln2=0.301)B. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15.镀镍液一般为酸性,A. 醋酸以硫酸镍和氯化镍为主盐，以(C.草酸)为缓冲剂。
电化学测量考试复习题(胡会利版)
1、在金属/溶液界面上，电解质双电层是指 荷电物质和 偶极子 的定向排列。
2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值时，只能用 恒电势法 ；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用 控制电流法 。
3特性吸附是指 即使电场不存在也能发生的吸附现象 。
4、不可逆或者准可逆表示 电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应 。
5、背景电流包括 双层充电电流 和 杂质的氧化还原电流 。
6、汞电极有 滴汞电极、 悬汞电极、 汞膜电极、 静汞电极 和 汞齐电极 。
7、溶剂的选择主要取决于 待分析物的溶解度及活性 ，此外还要考虑 溶剂的性质 ，溶剂应不与 待分析物 反应，也应在较宽的电势范围内不参与 电化学 反应。
8、电化学极化由电荷转移步骤的 反应速率 决定，它与电化学 反应本质 有关。
9、溶液浓差阻抗用以表示Faraday 电流 与 过电势 的关系,它可以由 电流、电极电势和浓度 三者的关系式联合解得。
10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指 研究电极、参比电极、辅助电极。
11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法 、库仑法和强制对流法 。
12、稳态极化主要是指当 双层充电 、电荷转移、扩散传质 等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。
13、小幅度电流阶跃测量法有 极限简化法 和 方程解析法 。
14、浓差极化产生的原因是 反应物不断消耗 和 产物逐渐积累 。
15、用于测量 痕量金属 的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术，它的灵敏性取决于 有效预浓缩步骤 和 可产生非常有用的信号 。
16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的 界面 及 界面上 发生的一切变化的学科。
17、电极过程是一种特殊的 氧化还原反应 。
18、通电时所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即 电化学极化过电势 、浓差极化过电势 和 电阻极化过电势。
19、浓差极化 是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。
电化学分析部分复习题
电化学分析注：黄色背景部分不作要求。
一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。
A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。
A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。
A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。
A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。
A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。
2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。
电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。
3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。
若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。
三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。
2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。
3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。
应用电化学习题复习及答案
应用电化学复习题和习题答案第一章习题解答1.用Ag 做电极，AgNO 3溶液的浓度为0.00739g/g(水)，通电一段时间后，阳极上有0.078gAg （s ）析出，而阳极区内含0.236gAgNO 3和23.14g 水，求t （Ag +）和t （NO 3-）。
解：Ag →Ag ++e -Ag ++e -→Agn 原=23.4×0.00739/169=1.023×10-3mol n 析=0.078/107=7.29×10-4mol n 后=0.236/169=1.396×10-3mol n 迁=n 原+n 析-n 后=5.36×10-4t （Ag +）=n 迁（Ag +）/n 析=0.735 t(NO 3-)=1- t （Ag +）=0.2652.25℃时在电导池中盛有浓度0.02mol/dm ³的KCl 溶液，测得电阻为82.4Ω，若在同一电导池中盛有浓度为0.0025mol/dm ³的k 2SO 4溶液，测得电阻为326Ω，已知25℃时0.02mol/dm ³的KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m ，试求(1)电导池常数（2）0.0025mol.dm ³的K 2SO 4溶液的电导率和摩尔电导率。
(1)K cell =K kcl /G kcl =K kcl ×R kcl =82.4×0.2768=22.81 (2)K K2SO4=K cell ×G K2SO4=K cell /R K2SO4=0.07 S/m ΛK2SO4=K K2SO4/C=28×10-3 S/(m ·mol)3. 25℃时AgCl 饱和溶液的电导率为3.41×10-4S/m ，已知同温下水的电导率为1.6×10-4S/m,计算25℃时AgCl 的溶解度。
电化学复习题
电化学复习题一、选择题1. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:(A) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) > E (阴) (B) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) > E (阴)(C) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) (D) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) 3. 在一定温度下稀释浓度小于5mol/L 的电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？(A) κ增大，Λm 减小 (B) κ增大，Λm 增大(C) κ变化不一定，Λm 增大 (D) κ先增后减，Λm 增大 (E) κ减小，Λm 增大4. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行5. 某燃料电池的反应为: H 2(g)＋1/2O 2(g)─→H 2O(g) 在 400K 时的∆r H m 和∆r S m 分别为 -251.6kJ ·mol -1和 -50J ·K -1·mol –1，则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 1.4 V (C) 2.4 V (D) 2.8 V 6. 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映了什么因素？(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数 (C) 离子迁移率的大小 (D) A 和C 7.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数8. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大9.298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。
()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
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电化学复习题、判断题（对的打"，错的打X）1•当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
（）2•将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
（）3•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
（）4两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
（）5•在原电池：（—）Cu|CuSO 4（c i） II CuS04（a）|Cu（+）中，C2一定大于C i。
（）6•在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
（）7•在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
（）8•根据标准电极电势：o（l2/I -）= 0.535V, o（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，可知反应12+ 2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+在标准状态下能自动进行。
（）9•在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
（）10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
（）11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
（）12•当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o= 0。
（）13•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
（）14 •在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
（）15•生物化学标准电极电势是指C（H3O+）= 10-7 mol/L（pH = 7）、电对中的其它物质的浓度均为 1 mol/L时的电极电势。
（）16. 在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1•对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是（）A. 当c（Cu2+）= c（Zn2+）时仮应达到平衡B. 当&（Cu2+/Cu）= &（Zn2+/Zn）时,反应达到平衡C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn 时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡2.25 C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A. o(Sn 4+/S n2+)VB. o(Sn4+/S n2+) + 0.05916/2 VC. o(Sn4+/S n2+)+ 0.05916VD. o(Sn4+/S n2+)—0.05916/2 V3•下列原电池中，电动势最大的是()A. (-) Zn|Zn 2+(c o) II Cu2+(c o)|Cu (+ )B. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(c o)|Cu ( +)C. (-) Zn|Zn2+(c o)|| Cu2+(0.1mol/L)|Cu ( + )D. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(0.1 mol/L)|Cu (+ )4 .在测定电对AgNO 3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A. KClB. KNO 3C. NH 4NO 3D. KNO 3和NH 4NO 35. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6. 已知o(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, o(Cu2+/Cu) = 0.34V, o(Sn4+/S n2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。
在标准状态下，下列反应能进行的是()A. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+B. Sn4++ Cu= Sn2++ Cu2+C. Fe2++ Cu= Fe+ Cu2+D. Sn4++ 2Fe2+= Sn2++ 2Fe3+7. 已知o(Fe3+/Fe 2+) = 0.77V, o(Sr2+/Sn) = -0.14V, o(Sn4+/Sn 2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()A. Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sr^D. Fe3+、Sn8. 已知o(Zn2+/Zn) = -0.76V, o(Ag+/Ag) = 0.80V。
将电对Zn2+/Zn 和Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84 VD. 1.56V9. 对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+) = c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当o(Cu2+)= o(Zn 2+)时，反应达到平衡C. 当(Cu2+)= (Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10. 已知o(Fe2+/Fe) = -0.41V, o(Ag+/Ag) = 0.80V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。
A. Ag+、Fe2+B. Ag+、FeC. Fe3+、AgD. Fe2+、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A.金属-金属离子电极B.气体电极C.氧化-还原电极D.金属-金属难溶化合物电极12. 对电极电势的下列叙述中，正确的是( )。
A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13. 在25C时用KMnO 4[ o(MnO 4-/Mn 2+)]= 1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为 1.00X 10-5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为()A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD. 1.71 V14. 已知o(Fe3+/Fe2+) > o(b/l-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是()A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I-15. 已知o(Cl2/CI-)= 1.36V, o(l/ -)= 0.535V, o(Fe3+/Fe 2+)= 0.770V,&(Sr4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质中：Cb、FeCb、I2、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()A. SnCI2、I2、FeCb、CI2B. CI2、I2、SnC4、FeCl3C. Cl2、FeCb、I2、SnCbD. Cl2、I2、FeCb、SnC416.下列说法中错误的是()A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17. 已知（F2/F-）＞（Cl2/CI-）＞（Ba/Br-）〉（I2/I-）。
在含有F-、C「、Br-、I四种离子的溶液中加入Fe2（SO4）3溶液后，能被氧化的离子是（）A. F-B. Cl-C. Br-D. I-18•下列氧化还原反应：Pb2++ Sn J Pb+ SrT Sn2++ Cd J Sn+ Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）A. o(Pb2+/Pb) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Cd2+/Cd)B. o(Cd2+/Cd) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb)C. 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd) > 0(Sn"+/S n)D. 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd)19•当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）A. H 2O2B. CI2.C. Zn2+D. F220•将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH = 0的溶液中，在25。
C时它的电极电位。
A. oB. 0+ 0.059/5C. 0—0.059/5D. 0+ 0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明（）A. 12是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强C. 碘的氧化能力比硫强D. I —是氧化剂22. 其它条件不变，Cr2O72在下列介质中氧化能力最强的是（）A. pH = 0B. pH = 1C. pH = 3D. pH = 723. 已知o（Cu2+/Cu）= 0.34V, 0（Fe2+/Fe）= -0.44V, o（Fe3+/Fe 2+）= 0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）A.铁片不溶解B.形成Fe2+而溶解C.形成Fe3+而溶解D.同时形成Fe2+和Fe3+而溶解24. 在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Bw, Bw能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成D ,因此以上电对中最强的还原剂是（）A. Mn 2+B. Br-C. Fe2+D. I-25. 已知o(Sr f+/Sn) = -0.14V, o(Hg2+/Hg 22+)= 0.92V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V,"Bw/Br-) = 1.07V,在标准态下，下列反应不能发生的是()A. Sn+ 2Hg2+宀Sn2++ Hg22+B. 2Fe2++ 2Hg2+2Fe3++ Hg22+C. 2Fe2++ Br2 2Fe?++ 2Br-D. 2Br-+ Sr f+Br2+ Sn三、填空题[TOP]1•把氧化还原反应：Ag(s)+ 2Fe3+(C i)= Fe2+(C2)+ Ag+(C3)设计成原电池。
原电池的符号为_______________________ ,正极反应为_____________________ ,负极反应为___________________________ 。
2•把反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+组成原电池，测知电动势为 1.0V，这是因为_________ 离子浓度比_________ 离子浓度大。
[已知o(Cu2+/Cu) = 0.3402V, o(Zn2+/Zn) = -0.7628V。