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分子光谱的分类分子吸收光谱转动光谱（远红外光谱）振动光谱（红外光谱）电子光谱（紫外-可见光谱）分子发射光谱电子光谱（分子荧光、磷光）原子光谱的分类原子吸收光谱原子发射光谱光、电、色1色谱法分类气相色谱法高效液相色谱法电化学分析法分类电位分析法电位滴定法伏安法3紫外-可见分光光度法(紫外-可见吸收光谱法):物质分子对紫外-可见光的吸收进行定性、定量及结构分析。
紫外-可见光区分为远紫外(10~200nm)、近紫外(200~360nm)和可见部分(360~760nm)；远紫外的吸收测量在真空下进行；通常研究近紫外-可见光围的光谱行为。
第2章紫外-可见分光光度法4§2－1 分子光谱概述1．分子光谱产生M＋hν==M*基态激发态E1 E2分子吸收能量后，电子从一个能级跃迁到另一个能级分子部电子能级的跃迁而产生的光谱：紫外-可见光谱5吸收光谱(吸收曲线): 横坐标用波长或频率表示；物质的吸收峰位置对应于分子结构，是定性依据。
纵坐标用光强的参数表示，如透光率、吸光度、吸光系数等，是定量依据。
2．吸收光谱特征63．光吸收定律：朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律当一束强度为I0 的平行单色光照射到均匀而非散射的溶液时，光的一部分(强度为Ia)被吸收，一部分(强度为It)透过溶液，一部分(强度为Ir)被器皿表面所反射，则I0 = Ia + It + Ir光的反射损失Ir 主要决定于器皿材料、形状、大小和溶液性质。
在相同条件下，这些因素是固定的，且反射损失的量很小，故Ir 可忽略不计，则:I0 = Ia + It散射：光通过不均匀悬浮颗粒时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个方向去。
单色光: 单一频率（波长）的光7透光度（透光率或透射比）（T ，Transmittance ） ：透过光强度与入射光强度之比 ： T = I / I0吸光度（A, Absorbance ）：物质对光的吸收程度，其值为透光度的负对数：注：A 、T 无单位方便起见, 透过光强度 It 用 I 表示8人们对光吸收定律认识，经历了较长历史过程。
（完整版）仪器分析知识点整理..
（完整版）仪器分析知识点整理..教学内容绪论分子光谱法：UV-VIS、IR、F原子光谱法：AAS电化学分析法：电位分析法、电位滴定色谱分析法：GC、HPLC质谱分析法：MS、NRS第一章绪论⒈经典分析方法与仪器分析方法有何不同？经典分析方法：是利用化学反应及其计量关系，由某已知量求待测物量，一般用于常量分析，为化学分析法。
仪器分析方法：是利用精密仪器测量物质的某些物理或物理化学性质以确定其化学组成、含量及化学结构的一类分析方法，用于微量或痕量分析，又称为物理或物理化学分析法。
化学分析法是仪器分析方法的基础，仪器分析方法离不开必要的化学分析步骤，二者相辅相成。
⒉仪器的主要性能指标的定义1、精密度（重现性）：数次平行测定结果的相互一致性的程度,一般用相对标准偏差表示（RSD%），精密度表征测定过程中随机误差的大小。
2、灵敏度：仪器在稳定条件下对被测量物微小变化的响应，也即仪器的输出量与输入量之比。
3、检出限（检出下限）：在适当置信概率下仪器能检测出的被检测组分的最小量或最低浓度。
4、线性范围：仪器的检测信号与被测物质浓度或质量成线性关系的范围。
5、选择性：对单组分分析仪器而言，指仪器区分待测组分与非待测组分的能力。
⒊简述三种定量分析方法的特点和应用要求一、工作曲线法（标准曲线法、外标法）特点：直观、准确、可部分扣除偶然误差。
需要标准对照和扣空白应用要求：试样的浓度或含量范围应在工作曲线的线性范围内，绘制工作曲线的条件应与试样的条件尽量保持一致。
二、标准加入法（添加法、增量法）特点：由于测定中非待测组分组成变化不大，可消除基体效应带来的影响应用要求：适用于待测组分浓度不为零，仪器输出信号与待测组分浓度符合线性关系的情况三、内标法特点：可扣除样品处理过程中的误差应用要求：内标物与待测组分的物理及化学性质相近、浓度相近，在相同检测条件下，响应相近，内标物既不干扰待测组分，又不被其他杂质干扰第2章光谱分析法引论习题1、吸收光谱和发射光谱的电子能动级跃迁的关系吸收光谱：当物质所吸收的电磁辐射能与该物质的原子核、原子或分子的两个能级间跃迁所需要的能量满足ΔE=hv的关系时，将产生吸收光谱。
仪器分析 知识点总结
仪器分析知识点总结一、基本原理1. 仪器分析的基本原理仪器分析是通过利用物理、化学、生物等现代科学技术的原理，将样品中所含的各种化学成分，或隐性特征转化为测定结果的工作过程。
其基本原理是将样品与仪器设备相结合，通过检测样品的光学、电学、热学、声学等性质，从而分析出样品中所含的成分、结构和性质。
2. 仪器分析的应用范围仪器分析广泛应用于生产、科研、医疗、环保、食品安全等领域。
在食品安全领域，通过仪器分析可以检测食品中的化学污染物、毒素、添加剂等，确保食品安全。
在医疗领域，可以使用仪器分析对生物样品进行分析，诊断疾病。
在环保领域，可以利用仪器分析监测环境中的污染物含量，保护环境。
二、常见的仪器设备1. 红外光谱仪红外光谱仪是一种分析化学仪器，主要用于分析样品的结构和成分。
其原理是通过测量样品对红外辐射的吸收情况，从而对样品进行分析。
红外光谱仪可以用于有机物、无机物、生物大分子等样品的分析，广泛应用于化学、医学、生物等领域。
2. 质谱仪质谱仪是一种高灵敏度、高分辨率的分析仪器，可以用于分析样品中的各种化合物和元素。
其原理是通过对样品离子化、分子裂解和质谱分析，从而获得样品的成分和结构信息。
质谱仪广泛应用于化学、生物、环境等领域，可以用于检测样品中的有机物、无机物、生物大分子等。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种用于分离和分析样品中化合物的仪器设备。
其原理是通过气相色谱柱对样品中的化合物进行分离，再通过检测器对分离后的化合物进行检测。
气相色谱仪可以用于分析样品中的有机物、小分子有机化合物、环境中的污染物等，是化学、环境等领域中常用的仪器设备。
4. 离子色谱仪离子色谱仪是一种用于离子分析的仪器设备，主要用于分析水样中的离子成分和浓度。
其原理是通过离子交换柱对水样中的离子进行分离，再通过检测器对分离后的离子进行检测。
离子色谱仪广泛应用于环境、食品安全、医疗等领域，可以对水样中的无机离子、有机离子进行分析。
三、样品处理技术1. 样品前处理样品前处理是仪器分析中一个重要的环节，其目的是提高仪器分析的准确度和可靠性。
仪器分析知识点
1.仪器分析是以物质的物理和化学性质为基础而建立起来的分析方法2.仪器分析方法分为：光学分析法、电化学分析法、分离分析法、（质谱法、热分析法、放射放学分析法）3.电磁波谱分为：高能辐射区、光学光谱区、波谱区4.发射光谱法：根据测定待测物质的发射光谱来进行分析的方法5.吸收光谱法：利用待测物质与电磁辐射作用时产生的的特征吸收光谱进行分析的方法6.单色器的种类：棱镜和光栅7.检测器的种类：光电检测器和热检测器8.原子发射光谱法（AES）：根据试样中不同元素的原子或离子在热激发或电激发下，发射特征的电磁辐射而进行元素定性和定量分析的方法。
9.原子发射光谱的过程：首先，由光源提供能量使试样蒸发，形成气态原子，并进一步激发产生光辐射；然后，将光源发出的复合光经单色器分解或按波长顺序排列的谱线，形成光谱；最后，用检测器检测光谱中谱线的波长和强度10.原子发射光谱共振线：原子外层的基态电子在邻近的能级间跃迁产生的谱线11.原子发射光谱第一共振线：在基态与第一激发态之间跃迁产生的谱线，具有最小激发能，最易产生跃迁，最强的谱线12.电感耦合等离子体（ICP）：由高频发生器、感应圈、等离子体炬管和供气系统、试样引入系统组成13.朗伯-比尔定律：I=Ac14.原子吸收光谱法（AAS）：气态基态原子对于同种源自发射出来的特征光谱辐射具有吸收能力15.积分吸收：在吸收线轮廓线内，吸收系数的积分称为积分吸收系数，它表示基态原子蒸气所吸收的全部能量16.实现峰值吸收测量的条件：半峰宽△V e<<△V a，中心频率V0,e=V0,a（e：发射线；a：吸收线）17.原子吸收光谱仪由：光源、原子化器、单色器和检测器组成18.火焰原子化器常用的火焰：乙炔-空气火焰、氢-空气火焰、乙炔-氧化亚氮火焰19.光谱干扰分为：谱线干扰和背景干扰20.谱线干扰包括：光谱通带内存在着非吸收线、待测元素的分析线与共存元素的吸收线相重叠以及原子化池内的直流发射等。
仪器分析知识点
仪器分析题库第一章1. 几个常用公式：v=λν（v：传播速度，λ：波长，ν：频率）1eV=1.602*10^-19 J波动性：c=λf=f/σ（f：频率，σ=1/λ：波数）微粒性：E=hν=hc/λ（h：普朗克常数，其值为6.626*10^-34 J·s）2. 电磁波谱：电磁辐射按照波长或频率的大小顺序排列γ射线→X射线→紫外光→可见光→红外光→微波→无线电波（从左到右：波长越来越大，频率越来越小，能量越来越小）3. 光谱法按物质与能量作用形式（能量交换方向）分类：1）吸收能量（基态→激发态）M+hν→M*2）发射、辐射（激发态→基态）M*→M+hν按作用的物质对象分类：1）原子光谱，2）分子光谱4. 共振线：原子中的电子的基态和激发态能量差的辐射称为共振线第一共振线：从基态跃迁至能量最低的激发态（第一激发态）产生的共振线称为第一共振线（由于各类元素的第一共振线不同，故这种共振线称为元素的特征谱线）。
第一共振线灵敏度最高，所以又称为最灵敏线。
第二章1. 紫外-可见吸收光谱法（UV-Vis）是分子吸收光谱方法，也是带状光谱，是由分子中的价电子发生能级跃迁发生的。
2. 分子能级的高低顺序：σ<π<n<*π<σ*分子轨道间可能的跃迁有：σ→σ*, σ→*π, π→σ*, n→σ*, π→*π, n→*π跃迁能量最大：σ→σ*，跃迁能量最小：n→*π3. 朗伯-比尔定律1）它表明在稀溶液中，物质对单色光的吸光度（A）与吸光物质溶液的浓度（c）和液层厚度（l）的乘积成正比。
2）公式：A=lcε（ε：常数，称为吸光系数或吸收系数）3）摩尔吸光系数：在一定波长时，溶液浓度为单位摩尔浓度、液层厚度为单位厚度时的吸光度，其单位为L·cm-1·mol-1。
（偏离比尔定律的因素：1）化学因素：浓度，需要小于0.01mol/L；2）光学因素：非单色光；其他光学因素：反射，参比溶液；散射：胶体，细小颗粒物（应用均匀溶液，真溶液，若产生“假吸收”，会导致吸光度增加，导致结果偏高））4. 影响显色反应的因素：显色剂用量、溶液酸度（pH）、显色时间、显色温度第三章1. 红外光谱（IR）是分子光谱，是由于分子中原子振动或分子转动产生的吸收光谱。
仪器分析重点知识点整理
仪器分析重点知识点整理一，名词解释。
1.吸收光谱：指物质对相应辐射能的选择性吸收而产生的光谱2.吸光度（A):是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数 A=abc =lg（I0/I t）3.透光率(T)：透射光强度与入射光强度之比 T=I0/I t4.摩尔吸光系数(ε)：物质对某波长的光的吸收能力的量度,(如浓度c以摩尔浓度（mol/L)表示则A=εbc)物理意义：溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度5.百分吸光系数(E1cm1%）：物质对某波长的光的吸收能力的量度,(如浓度c以质量百分浓度（g/100ml),则A=E1cm1%bc）物理意义：溶液浓度为1g/100ml,液层厚度为1cm时的吸光度6.发色团：有机化合物分子结构中含有π→π*或n→π*跃迁的基团，能在紫外可见光范围内产生吸收7.助色团：含有非键电子的杂原子饱和基团,本身不能吸收波长大于200nm的辐射，但与发色团或饱和烃相连时，能使该发色团或饱和烃的吸收峰向长波移动，并使吸收强度增加的基团8.红移（长移）：由取代基或溶剂效应等引起的吸收峰向长波长方向移动的现象9.蓝移（短移）：由取代基或溶剂效应等引起的吸收峰向短波长方向移动的现象10.浓色效应（增色效应)：使化合物吸收强度增加的效应11.淡色效应（减色效应）：使化合物吸收强度减弱的效应12.吸收带：紫外-可见光谱为带状光谱，故将紫外-可见光谱中吸收峰称为吸收带13.R带：Radikal(基团) ，是由 n →π*跃迁引起的吸收带14.K带：Konjugation(共轭作用)，是由共轭双键中π→π*跃迁引起的吸收带15.B带：benzenoid(苯的)，是由苯等芳香族化合物的骨架伸缩振动与苯环状共轭系统叠加的π→π*跃迁引起的吸收带，芳香族化合物特征吸收带16.E带：也是芳香族化合物特征吸收带，分为E1、E217.紫外吸收曲线（紫外吸收光谱）：18.最大吸收波长λmax：吸收曲线上的吸收峰所对应的波长19.最小吸收波长λmin:吸收曲线上的吸收谷所对应的波长20.末端吸收：吸收曲线上短波端只呈现强吸收而不成峰形的部分21.试剂空白：指在相同条件下只是不加入试样溶液，而依次加入各种试剂和溶液所得到的空白溶液22.试样空白：指在与显色相同条件下取相同量试样溶液，只是不加显色剂所制备的空白溶液23.溶剂空白;指在测定入射波长下，溶液中只有被测组分对光有吸收，而显色剂或其他组分对光没有吸收或有少许吸收，但所引起的测定误差在允许范围内，此时可用溶剂作为空白溶液24.荧光：物质分子吸收光子能量而被激发，然后从激发态的最低振动能级返回到基态时所发射出的光25.分子荧光：？26.荧光效率：激发态分子发射荧光的光子数与基态分子吸收激发光的光子数之比27.多普勒变宽：由于原子的无规则热运动而引起的谱线变宽,用ΔνD表示28.谱线轮廓：原子光谱理论上产生线性光谱，吸收线应是很尖锐的，但由于种种原因造成谱线具有一定的宽度，一定的形状，即谱线轮廓29.半宽度（Δν）：是指峰高一半（K0/2）时所对应的频率范围30.峰值吸收系数：吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数？31.共振吸收线：原子的最外层电子从基态跃到第一激发态所产生的吸收谱线，最灵敏的谱线32.内标法：选择样品中不含有的纯物质作为对照物质（内标）加入待测样品溶液中，以待测组分和内标物的响应信号对比，测定待测组分含量的方法33.外标法：用待测组分的纯品作标准品，在相同条件下以标准品和样品中待测组分的响应信号相比较进行定量的方法34.背景干扰：主要是原子化过程中所产生的连续光谱干扰，前面光谱干扰中已详细介绍，它主要包括分子吸收、光的散射及折射等，是光谱干扰的主要原因35.物理干扰：指试样在转移、蒸发和原子化过程中，由于试样任何物理特性(如密度、粘度、表面张力)的变化而引起的原子吸收强度下降的效应36.光谱干扰：由于分析元素的吸收线与其他吸收线或辐射不能完全分离所引起的干扰37.原子吸收光谱：？38.保护剂：作用于与被测元素生成更稳定的配合物，防止被测元素与干扰组分反应39.释放剂：作用于与干扰组分形成更稳定或更难发挥的化合物，以使被测元素释放出来40.红外线:波长为0.76-500um的电磁波41.红外光谱：又称分子振动转动光谱，属分子吸收光谱。
仪器分析知识点
一、仪器分析分类：（简答）质谱分析法、色谱分析法、光分析法、分析仪器联用技术、电化学分析法、热分析法。
二、色谱分析法：（简答）气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法、超临界色谱法、激光色谱法、电色谱法三、光分析法：（填空）紫外可见法、红外法、核磁法、荧光法、原子发射法、原子吸收法四、由分析对象的数量级来看五、茨维特实验——首次提出色谱法六、对称因子(Symmetry, fs)：用于衡量色谱峰的对称与否，又称拖尾因子。
对称因子在0.95~1.05之间的色谱峰为对称峰；小于0.95者为前延峰；大于1.05者为拖尾峰。
《中国药典》称对称因子为拖尾因子。
对称因子可按左图由下式计算：fs = W0.05h/2A =（B+A）/2A七、色谱法按两相分类：1.气相色谱——流动相为气体：气固色谱、气液色谱2.液相色谱——流动相为液体：固液色谱、液液色谱3.超临界色谱——流动相为超临界流体八、按组份在固定相上的分离机理分：吸附色谱：不同组份在固定相的吸附作用不同。
分配色谱：不同组份在固定相上的溶解能力不同。
离子色谱：不同组份和固定相上离子的作用力不同。
凝胶色谱（分子排阻色谱）：不同尺寸分子在固定相上的渗透作用。
亲合色谱：不同组份与固定相上配基的作用力不同。
手性色谱：对映异构体和不同的固定相的作用力不同。
九、色谱法的特点优点：“三高”、“一快”、“一广”高选择性——可将性质相似的组分分开高效能——反复多次利用组分性质的差异产生很好分离效果高灵敏度——10-11~10-13g，适于痕量分析分析速度快——几~几十分钟完成分离一次可以测多种样品应用范围广——气体，液体、固体物质分离、分析缺点：对未知物分析的定性专属性差需要与其他分析方法联用(GC-MS,LC-MS)十、薄层色谱的特点①设备简单，操作方便。
消耗溶剂和吸附剂小，是一种经济的分离方法。
②分离操作时间短。
一个薄板展开只需十几分钟，而且可以多个样品或不同条件的薄板同时展开，工作效率高。
仪器分析重点(精心整理)
气相色谱GC1. 气相色谱五个组成部件载气系统：包括气源、气体净化和气体流速控制部件进样系统：包括进样器和汽化室色谱柱与柱箱：包括控温装置检测系统：包括检测器、放大器、检测器的电源控温装置记录与数据处理系统：积分仪或色谱工作站2. 基本名词基线：在正常操作条件下，仅有载气通过检测器系统时所产生的响应信号的曲线。
基线漂移：指基线随时间定向的缓慢变化基线噪声：指由各种因素所引起的基线起伏保留值：表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值死时间M t 、保留时间R t 、调整保留时间'R t 三者关系式为：'R R M t t t =-死体积M V 、保留体积R V 、调整保留体积'R V 三者关系式为：'R R M V V V =-相对保留值21r ：指某组分2的调整保留值与另一组分1的调整保留值的比。
（相对保留值指要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，其值也不会改变 ''(2)(2)21''(1)(1)R R R R t V r t V ==标准偏差：0.607倍峰高处色谱峰宽度的一半半峰宽度：又称区域宽度，峰高为一半处的宽度峰底宽度：自色谱峰两侧的转折点所作切线在基线上的截距3. 利用色谱流出曲线可以解决以下问题根据色谱峰的位置（保留值）可以进行定性检定根据色谱峰的面积或峰高可以进行定量测定根据色谱峰的位置及其宽度，可以对色谱柱分离情况进行评价4. 分配系数：在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g / mL ）比K 分配比:在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的质量比(容量因子\容量比) k分配比与保留时间之间的关系：5. 塔板理论的假设: 在每一个平衡过程间隔内，平衡可以迅速达到；将载气看作成脉动（间歇）过程；试样沿色谱柱方向的扩散可忽略；每次分配的分配系数相同。
塔板数公式为： M s c c K ==组分在流动相中的浓度组分在固定相中的浓度M s m m k ==组分在流动相中的质量组分在固定相中的质量M 'R M M R t t t t t k =-=222/1)(16)(54.5Y t Y t n R R ==HL n =6．速率理论：速率方程（范弟姆特方程式）H = A + B/u + C·u 减小ABC 三项可提高柱效H减小n增大A ---- 涡流扩散项A = 2λdp dp：固定相的平均颗粒直径λ：固定相的填充不均匀因子B/u ----- 分子扩散项B = 2 γDg γ：弯曲因子，填充柱色谱γ< 1。
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《第二章原子光谱》2.原子发射光谱：根据待测物质的气态原子或离子被激发时，所发射特征谱线的波长和其强度来测定物质元素组成和含量的一种分析方法3.共振线：最低激发态向基态跃迁所发射的谱线。
4.自吸和自食：原子获得一定能量后被激发，发射某一波长谱线，被处于同一基态的同类原子吸收的现象。
5.激发光源：提供样品蒸发和激发所需的能量，使其发射光谱。
6.特征谱线：（百度）一种物质高温时发射的光谱亮线跟它在低温时吸收光谱的暗线位置一一对应，所以元素的明线光谱和吸收光谱是元素的特征，称为特征谱线。
7.棱镜光谱仪：（自己写的）能将不同波长的辐射光分解为按波长顺序排列的单色光，并能进行测定记录的仪器叫光谱仪。
棱镜光谱仪是其中一种，利用棱镜完成目的。
分为照明系统、准光系统、色散系统和记录系统。
（图见课件）8.光栅光谱仪：（自己写的）能将不同波长的辐射光分解为按波长顺序排列的单色光，并能进行测定记录的仪器叫光谱仪。
光栅光谱仪是其中一种。
利用狭缝衍射原理。
（图见课件）9.灵敏线：激发电位低，跃迁概率大的谱线，一般为共振线。
10.最后线：样品中含量逐渐减少时而最后消失的线，多数情况下：灵敏线=最后线。
11.分析线：（百度）灵敏线、共振线和最后线的通称。
在测定某元素的含量或浓度时，所指定的某一特征波长的谱线，一般是从第一激发态状态下跃迁到基态时，所发射的谱线。
该谱线的灵敏度高，选择性强。
12.原子吸收：原子吸收光谱又称原子吸收分光光度法，是通过测量气态基态原子对其特征谱线的吸收，在一定的条件下，吸收度与元素含量有一定的关系。
13.锐线光源：能发射出谱线半宽度很窄的发射线的光源，一般只有吸收线半宽度的1/5，峰值吸收系数（K0）与基态原子数N0成正比。
14.吸光度（A）：（百度）是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数（即lg(Iin/Iout)），影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。
15.化学计量型火焰：燃气与助燃气比为化学计量关系。
温度高，稳定性好，干扰少，背景值低，适用于大多元素。
16.富燃型火焰：燃气＞助燃气。
火燃具有还原性。
不稳定，干扰较多，背景值高，适于难解高氧化物的元素（铍、钽、铅等）。
17.贫燃型火焰：燃气＜助燃气。
火燃具有氧化性。
燃烧完全，温度低，适用于易解离电离的元素（碱金属）。
18.通带宽度：指通过单色器射出狭缝后的波长区间宽度（nm）。
19.光栅倒线色散率：两条谱线间的距离与波长差的比值ΔX/Δλ（nm/mm）。
实际工作中常用其倒数20.狭缝：（百度）光谱仪的主要部件之一。
狭缝是一条宽度可调、狭窄细长的缝孔。
有固定狭缝，单边可调的非对称式狭缝和双边可调的对称狭缝21.原子荧光光谱法：通过测量原子在辐射激发下发射的荧光强度来定量分析的方法。
22.共振原子荧光：气态原子吸收共振线被激发后，激发态原子再发射出与共振线波长相同的荧光。
23非共振原子荧光：指气态基态原子吸收激光后，在发射与激发光波长不同荧光。
24.敏化荧光：受光激发的原子与另一种原子碰撞时，把激发能传递到另一个原子使其激发，后者发射荧光。
25.荧光猝灭：受激原子与其他粒子碰撞，把能量变成热能和其他形式的能量，而发生的无辐射的去激发过程，猝灭剂有：CO 、CO 2、N 2。
《第三章 分子光谱》26.紫外-可见光谱：紫外-可见光照射引起的电子、振动和转动能级间的跃迁。
属于分子光谱，由于电子能级间的跃迁伴有振动与转动能级间的跃迁，所观察到的电子光谱是若干条谱带合并而成的连续带状光谱。
27.朗伯定律： 28.比尔定律：29.朗伯-比尔定律： 30.吸光系数：（物理意义）浓度为1单位，吸收层厚度为1单位时，吸光物质对某一波长的吸收度。
31.生色团：（百度百科）是指分子中含有的，能对光辐射产生吸收、具有跃迁的不饱和基团。
某些有机化合物分子中存在含有不饱和键的基团，能够在紫外及可见光区域内（200～800nm ）产生吸收，且吸收系数较大，这种吸收具有波长选择性，吸收某种波长（颜色）的光，而不吸收另外波长（颜色）的光，从而使物质显现颜色，所以称为生色团，又称发色团(chromophore)。
32.红外光谱法：根据物质对红外辐射的选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。
34.红外活性：（百度百科）一个多原子的有机化合物分子可能存在很多振动方式，但并不是所有的分子振动都能吸收红外光。
当分子的振动不致改变分子的偶极矩时，它就不能吸收红外辐射，即它不具有红外活性。
只有使分子的偶极矩发生变化的分子振动才具有红外活性。
35.简正振动：分子质心保持不变，整体不转动，每个院子都在其平衡位置附近做简谐振动。
分子任何振动可以看成是简正振动的线性组合。
36.振动自由度：分子振动形式的多少，决定峰数。
37.诱导效应：吸电子基团通过静电诱导使分子中电子云密度发生变化，改变键（老师课件上是“健”字）力常数，使吸收峰向高频方向移动（兰移）。
38.共轭效应：共轭使电子云密度趋于均匀化，单键具有双键性，双键具有单键性。
如C=O 和C=C 共轭后，其单键常数特性增加，伸缩频率向低方向移动（红移）。
39.氢键效应：分子内氢键、分子间氢键，使氢原子周围的电子云密度发生变化，对峰位、峰强产生极明显影响，强度加大，使伸缩振动频率向低频方向移动（红移）。
40.振动耦合：当两个频率想死的基团联结在分子中同一原子时，其振动吸收带由于相互作用而发生分裂，形成双峰，其频率分别高于和低于正常频率。
《第四章 电化学分析》41.分析法：应用电化学原理和物质电化学性质（电解池、原电池）来测定物质组成及b K b K I I A b K I I db K I dI db K I dI dbI K dI dbI dI t o o t I I b b b b b t o'303.2lg ln 1111011====-=-=-=-∝-⎰⎰c b K I I A c K c K I I A dc K I dI dc I K dI dc I dI to c t o c c c c c ∙∙======-=-∝-lg '303.2lg 2含量（通过测量电位差、电流、电阻等）的分析方法成为电化学分析法。
48.指示电极：（百度）电化学分析法中所用的工作电极。
它和另一对应电极或参比电极组成电池，通过测定电池的电动势或在外加电压的情况下测定流过电解池的电流，即可得知溶液中某种离子的浓度。
根据功能不同，指示电极可分为电势型和电流型两大类。
49.参比电极：（百度）电位具有稳定性和重现性的电极。
可以用它作为基准来测量其他电极的电位。
重要的参比电极：氢电极、银—氯化银电极、饱和甘汞电极、银—氯化银电极。
50.纳差（碱差）：（百度）普通pH玻璃电极的测定范围为pH=l～10之间。
当溶液pH>10时，由于溶液中Na+浓度大，H+浓度小，Na+会进入玻璃电极水化层表面的部分占位。
致使电极电位与溶液pH值偏离线性关系，因而测得的pH值偏低，这种现象称为碱差(或钠差)。
51.酸差：（百度）在用pH玻璃电极测定酸度过高或碱度过高的溶液时，其电位响应会偏离线性，产生pH测定误差。
在酸度过高的溶液中测得的pH值偏高，这种误差称为"酸差"。
52.酶电极：将生物酶涂在离子选择性电极的传感膜上，利用酶的作用下，使被测物质产生在该离子电极上具有响应的离子，来间接测量该物质。
53.气敏电极：是一种气体传感器，用于测定溶液中气体的含量。
《第五章色谱分析》54.色谱法：又称色层法或层析法，它利用混合物中各组分在两相间分配系数的差异，当两相相对移动时，各组分在两相间进行多次分配，从而使各组分得到分离。
55.固定相：其中的一相固定不动（固体或液体）。
56.流动相：另一相是携带试样混合物流过此固定相的流体（气体或液体）。
57.色谱图58.峰高（h）：峰顶与基线之间的垂直距离。
59.峰底宽（W b）：色谱峰底两处拐点的间距（W=4σ）。
60.保留时间（t R）：组分从进样到柱后出现浓度极大值时所需的时间（在气-液(固)相停留所用的总时间）。
61.死时间（t M）：不与固定相作用的气体（如空气）的保留时间（在气相停留所用的时间）。
62.调整保留时间（t R’）：扣除死时间后的保留时间t R’=t R－t M（在液相停留时所用的时间）。
63.相对保留值=选择性因子（r2,1):组分2与组分1的调整保留值（时间）比，又称选择性因子。
64.分配系数（K）：K=组分在固定相中的浓度 / 组分在流动相中的浓度。
65.理论塔板数：理论塔板数N，色谱的柱效参数之一,用于定量表示色谱柱的分离效率（简称柱效）。
N取决于固定相的种类、性质（粒度、粒径分布等）、填充状况、柱长、流动相的种类和流速及测定柱效所用物质的性质。
66.塔板高度：虚拟的塔板间距离，在每一个塔板上，组分可在两相达到平衡。
67.涡流扩散：—A 流动相携带组分通过固相颗粒空隙时，方向不断改变，产生涡流流动。
68.分子扩散：—B 组分刚进入色谱柱呈塞子形状，在流动相推动下，呈纵向扩散，使塞子变长。
69.传质阻力：—C 组分在气象和液相两相间进行反复分配时，遇到阻力，传质阻力包括气象传质阻力Cg和液相传质阻力Cl，液相传质阻力大于气象传质阻力。
70.分离度：两个相邻色谱峰的分离程度。
71.气相色谱法：以气体为流动相的色谱法72.载体（担体）：化学惰性的多孔性固体颗粒，具有较大的比表面积。
73.固定液的相对极性：规定：角鲨烷（异十三烷）的相对极性为零，β，β—氧二丙腈的相对极性为一百。
74.相似相容：由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
75.液相色谱法：流动相为液体的色谱法76.正向分配色谱：流动相的极性小于固定相的极性，极性柱称正相柱。
适用于极性化合物的分离。
极性小先流出，极性大后流出。
77.反向分配色谱：流动相的极性大于固定液的极性，非极性柱称为反相柱。
组分在两种类型分离柱上的出峰顺序相反，适用于非极性化合物的分离。
78.外梯度淋洗：利用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
79.内梯度淋洗：一台高压泵, 通过比例调节阀,将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
80.离子色谱：以离子交换剂做固定相的液相色谱。
81.抑制型离子色谱：抑制柱型、连续抑制型。
分离柱中离子交换树脂的交换容量通常在0.01～0.05毫摩尔/克干树脂。
82.非抑型性离子色谱：当进一步降低分离柱中树脂的交换容量(0.007～0.07毫摩尔/克干树脂),使用低浓度、低电离度的有机弱酸及弱酸盐作淋洗液，如苯甲酸、苯甲酸盐等。