高考化学二轮复习——二氧化硫
2021年高考化学考点24二氧化硫的实验探究必刷题
考点二十四二氧化硫的实验探究1．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是〔〕选项实验现象结论A一样条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]【答案】C2．利用以下图所示装置进展以下实验，其中丙中实验现象描述正确的选项是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A 浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸高锰酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会变蓝C 稀盐酸碳酸钙氯化钡溶液有白色沉淀生成D 浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解【答案】B3．以下陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是( )陈述Ⅰ陈述ⅡA 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3B 非金属性:Cl>S 酸性:HClO3>H2SO4常温下,NaHCO3的溶解度比向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CNa2CO3小常温下,SO2与氢硫酸和NaOHDSO2是两性氧化物溶液均可反响【答案】C【解析】A、CaCl2与空气中的CO2不反响,漂白粉在空气中久置变质,因次氯酸钙与水、二氧化碳反响,故A 错误; B、HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:Cl>S,可以知道酸性:HClO4>H2SO4,故B错误; C、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,那么常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故C正确; D、SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸和NaOH溶液分别发生氧化复原反响、复分解反响,故D错误。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
微专题22 二氧化硫性质四重性探究-高考化学考点微专题
微专题22 二氧化硫性质四重性探究二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及防治方法是我们学习的重点，二氧化硫的基本性质有以下四个方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．还原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性无色刺激气味气体易溶，1体积水溶解约40体积SO2有毒(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(三)SO2的性质探究及其检验1．SO2气体的检验下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明【答案】D。
【解析】①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。
2．SO2与CO2混合气体中成分的检验如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高中化学高三高考一轮复习《二氧化硫的性质》说课教案
轮复习一一二氧化硫的性质一一说课教案能力要求知识要求高考考查方式高考中对于元素化合物知识的考查新增了对化学学科思想方法的要求，单纯考查元素化合物知识的试题减少，考查元素化合物知识应用的能力要求提高，突出原理概念对元素化合物知识学习的指导作用；延伸元素化合物知识在社会生活中的应用。
体现化学知识的整体性，对学生的思维能力综合考查。
b5E2RGbCAP学生学情分析新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念，知识的系统性减弱、应用性增强，更强调探究活动和生活生产应用，造成学生的知识结构化、系统化方面存在缺陷，基础知识不牢。
而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。
因此学生在背了大量方程式后，在遇到试题时往往还是不知道如何下手。
plEanqFDPw设计思路元素化合物知识是高考中化学知识和能力考查的载体，又是静态的只是结论和动态的探究过程的中间桥梁。
这部分的复习中，学生对于元素化合物知识的有序存储是一个难点。
一轮元素化合物的复习主要是知识化繁为简的过程，将大量的基础知识进行有序整理，进而在二轮复习中能够实现化简为繁，实现学生在知识、方法和能力上的提升。
二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要的点（转化观、氧还性），从物质分类上典型有代表性（分类观），因此对它做重点复习。
本节课的复习首先建立在前期对物质分类、八圈图以及氧化还原反应和陌生氧化还原反应方程式的配平的复习基础上。
在本节课中从SO2作为酸性氧化物和还原剂的角度认识SO2的一般性质，再辨析SO2的特殊性质漂白性，实现知识化繁为简的过程。
DXDiTa9E3d教学目标知识与能力能够根据物质分类和氧化还原的知识熟练掌握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质，并会书写陌生氧化还原反应方程式情感态度价值观会认识物质的性质时运用的分类与比较”、一般与特殊”的化学学科思想教学重、难点重点：学生体会一般和特殊”的复习元素化合物的方法熟练掌握二氧化硫的性质难点：元素化合物知识的有序存储、提取教学过程：环节1、SO2――酸性氧化物（和CO2相似）环节2、S02 还原剂环节3、S02 氧化剂环节4、S02特殊性质一一漂白性（可以漂白品红溶液）板书设计S02 的性质 RTCrpUDGiT 一、S02——酸性氧化物 (物质分类、对比C02性质) 1、 酸性氧化物+水—酸 SO 2+H 2OF H 2SO 3 (CO 2+H 2O 2、 酸性氧化物+碱性氧化物—盐 SO 2+CaO=CaSC 3 (CO 2+CaO=CaCQ) 3、 酸性氧化物+碱—盐+水少量 SO 2+2OH =SO 3 -+H 2O (少量 CO 2+2OH=CO 32-+H 2O ) 过量 SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-(过量 CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-)教学反思1、 将基本概念和基本理论用于指导元素化合物的学习(复习)体现了很好的学科思想。
2022年高考化学二轮复习培优训练——选择题标准练(三)
【解析】选 D。根据图知，a 电极上 Cr 元素化合价由＋3 价变为＋6 价，失电子发生氧化反应，则 a 为阳极，b 为阴极，阳极反应式为 2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋，Cr2O27－ 将环己醇氧 化生成环己酮，阴极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，阳极电势大于阴极电势，据此分析解答。A．阳 极上 Cr3＋发生氧化反应生成 Cr2O27－ ，Cr2O27－ 将环己醇氧化生成环己酮同时生成 Cr3＋，结合图中 信息可知，制取环己酮在常温常压下通过电解完成，且 Cr3＋及 Cr2O27－ 可以循环使用，故 A 正确； B.通过以上分析知，a 极为阳极、b 极为阴极，则 a 极电势高于 b 极，故 B 正确；C.由图中信息可 知 a 极上 Cr3＋转化为 Cr2O27－ ，电极反应式为 2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋，故 C 正确； D.理论上由环己醇(C6H12O)转化为 1 mol 环己酮(C6H10O)时，C 元素化合价由－53 变为－43 ，转移 电子物质的量＝1 mol×6×[－43 －(－53 )]＝2 mol，则生成 3 mol 环己酮有 6 mol 电子发生转移，结 合“2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋”知，有 1 mol Cr2O27－ 转化为 2 mol Cr3＋，故 D 错误。
7.B2O3 的气态分子结构如图 1 所示,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如
图 2 所示。下列说法错误的是( )
A.两分子中 B 原子分别采用 sp 杂化、sp2 杂化
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.1 mol H3BO3 晶体中含有 6 mol 氢键 D.硼原子可提供空轨道,硼酸电离的方程式为 H3BO3+H2O
2020高考化学考点剖析 二氧化硫性质探究实验(解析版)
考点SO2性质探究实验1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
2．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
3．（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
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2高02考0届 化高 学考 二化 轮学 复二 习—轮—复二习-氧化—硫—二氧化硫(共10张PPT)
2、已知碳与浓硫酸在加热条件下的反应： C+ 2H2SO4 (浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 利用下面的装置验证三种产物。
整套实验装置的正确组装顺序是：
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3、特别要注意——该物质的特殊性
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பைடு நூலகம்
【落实基础】
完成下列化学反应方程式：
1、SO2+O2—— 2、SO2+H2S—— 3、SO2通入到溴水中（离子方程式） 4、SO2通入到酸性KMnO4溶液中（离子方程式）
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【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象？
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【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象？为什么?
变式训练：若向BaCl2溶液先通入X气体，再通入 SO2气体，溶液中将会有沉淀产生，则X气体可以 是_______。产生的沉淀分别是什么？
a. CO2 b. NO2 c. NH3
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FeCl3溶液 B H2S溶液 C 酸性KMnO4溶液 D Na2SiO3溶液
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现象 产生白色沉淀
产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀
结论 SO2有还原性
SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3
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【对点练习】
1、【2019北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论 不正确的是（ ）
溶液 A 含HCl、BaCl2的
高三化学 一轮复习
二氧化硫
【热身练习】
有关二氧化硫的说法错误的是 ( ) A．SO2与O2混合直接加热，不能生成SO3 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．向H2S溶液中通入SO2 ，溶液变浑浊 D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
2020届高考化学二轮复习- ——二氧化硫(共10张PPT)
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【课堂小结】 漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2
酸性氧 化物
与H2O反应 与碱、碱性
通性 氧化物及某
些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
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【思考与交流】
如何鉴别SO2和CO2气体 ？
2020届高考化学二轮复习- ——二氧化硫(共10张PPT)
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【方法与归纳】
怎样系统地归纳一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质 2、从元素化合价分析——氧化还原角度