高中化学工业制法与方程式
工业制取氢气的化学方程式
工业制取氢气的化学方程式
氢气的制取包括电解法和气体发生法。
电解法利用电气能发生氢气，其化学方程式为：
2H2O (ℓ) → 2H2 (g) + O2 (g)
这种反应的起始原料是水，在此反应中，水被分解为氢气和氧气，这两种气体可以在不同的场合用作能源。
气体发生法是利用气体的反应来制取氢气的另一种方式，其化学方程式为：
CH4 (g) + 2H2O (g) → CO (g) + 4H2 (g)
这种发生法中，甲烷和水被加热到足够的高温，使它们发生反应，排出氢气和一些其他的物质，如二氧化碳。
制取氢气有两种方法，一种是电解法，一种是气体发生法，以上两种方法都可以制取氢气，但是电解法操作比较简单，效率比较高，是当今比较常用的一种方式。
氢气作为一种燃料，可以用于汽车、飞机、潜艇的动力，也可以用于发电，因为它具有较高的比热容量。
此外，氢气也可以用于化学工业，例如用于制备一些有用的化学物质，例如氢氧化物等。
氢气具有较低的毒性，可以用于清洁能源，可以减少空气污染，并
且可以在更低的温度和压力下燃烧，可以节省能源消耗。
因此，氢气的制取是一项重要的工作，它不仅可以用于能源生产，还可以用于化学工业，为人类的发展和社会进步做出贡献。
硝酸工业制法方程式
硝酸工业制法方程式硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化学工业等领域。
其制备方法有多种，包括化学法、电化学法、氧化法等。
本文将重点介绍化学法制备硝酸的方程式。
硝酸化学法制备硝酸化学法制备是利用硝酸盐与酸反应生成硝酸的过程。
其中，硝酸盐可以是硝酸钾、硝酸钠等，酸可以是浓硫酸、浓硝酸等。
反应的化学方程式如下：硝酸盐 + 酸→硝酸 + 盐以硝酸钾与浓硫酸为例，其反应方程式如下：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3该反应是一种放热反应，反应温度通常在60℃左右。
反应中，硝酸钾与浓硫酸发生反应生成硝酸和硫酸氢钾。
硫酸氢钾是一种酸性盐，可以通过中和反应得到硫酸和水。
反应产生的硝酸可以通过蒸馏、纯化、浓缩等操作得到高纯度的硝酸。
硝酸工业制法方程式硝酸化学法制备的反应方程式虽然简单，但实际操作过程中需要考虑许多因素，如反应物的纯度、反应温度、反应时间等。
以下是一些硝酸工业制法方程式中需要注意的事项：1. 反应物的纯度硝酸化学法制备的反应物纯度对反应的效率和产品质量有很大影响。
硝酸盐的纯度越高，反应产物中的杂质就越少，产品质量就越高。
同样，酸的纯度也是影响反应效率的重要因素。
因此，在工业制法中，需要对反应物进行严格的筛选和纯化。
2. 反应温度硝酸化学法制备是一种放热反应，反应温度对反应速率和产物质量都有很大影响。
过低的反应温度会导致反应速率过慢，过高的反应温度则容易引起产物分解，影响产品质量。
因此，在工业制法中，需要根据实际情况选择适当的反应温度。
3. 反应时间硝酸化学法制备的反应时间也是影响反应效率和产品质量的重要因素。
反应时间过短会导致反应不完全，反应时间过长则会导致产物分解和杂质的生成。
因此，在工业制法中，需要根据实际情况选择适当的反应时间。
4. 安全措施硝酸化学法制备的反应过程中，由于反应物的腐蚀性和反应放热，容易引起安全事故。
因此，在工业制法中，需要采取严格的安全措施，如佩戴防护设备、控制反应条件、防止反应物泄漏等。
高中常见化学工业制法方程式
一、高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）------沸腾炉2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）------接触室SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）------吸收塔2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收，在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6二、常考查电解反应归纳整合三、常考的营养物质1、葡萄糖的结构简式是HOCH2(CHOH)4CHO，它的特征反应是①（与新制的氢氧化铜悬浊液碱性在加热条件下生成砖红色沉淀），②银镜反应。
（自己写反应方程式吧）9．蔗糖水解条件是酸性条件下加热（水浴），水解产物是葡萄糖和果糖。
10、淀粉的特征反应是遇碘液变蓝。
水解条件是酸性条件下加热，水解的最终产物是葡萄糖。
11、油脂包括脂肪和油。
它们分别是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
能使溴水褪色的是油。
油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油。
在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油。
后者水解反应也称为取代反应或皂化反应。
12、毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质。
13、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质。
属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维。
高考化学方工业方程式
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+S =FeS（黑色）5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂又作酸。
）S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O7．工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸吸收塔）8. 电解熔融的Al2O32Al2O3 ==4Al+3O2↑9．Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O210.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。
(完整)高中工业,实验室制取化学方程式
实验室制取方程式1实验室制取O 2 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液微热强热 MnO 2MnO 2AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 315.工业制硝酸4NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH化学方程式 反应现象 应用催化剂 加热、加压 催化剂△ 催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △△△△电解2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2OH2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)通入浓H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。
高中工业,实验室制取化学方程式
Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O 11 实验室制取 Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 12 实验室制 Fe(OH)3 胶体
△
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，通力根1保过据护管生高线产中敷工资设艺料技高试术中卷0资不配料仅置试可技卷以术要解是求决指，吊机对顶组电层在气配进设置行备不继进规电行范保空高护载中高与资中带料资负试料荷卷试下问卷高题总中2体2资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况1卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并3术试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽 纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
工业制nh3的化学方程式
工业制nh3的化学方程式
氨（NH3）是一种重要的有机物质，其主要用于农业用肥、医药、行业用气、军工化学工业等各个领域，因此它的生产非常重要。
工业制备氨的化学方程式主要有三种：
1、水煤气法
下面是水煤气法的化学反应方程式：
CH4（气体）+2O2（气体）→CO2（气体）+2H2O（气体）
CO（气体）+2H2O（气体）→CO2（气体）+2H2（气体）
2H2（气体）+N2（气体）→2NH3（气体）
这是一个常用的氨合成工艺，其中CO和N2通过热力学联结而成NH3气体。
2、氨碱气体法
下面是氨碱气体法的化学反应方程式：
2NH4Cl（气体）+3H2O（气体）→2NH3（气体）+6HCl（气体）这是一种高效的氨合成工艺，它可以有效地合成NH3气体，并且可以改善氨气的纯度，提高利用率。
3、氨液盐法
下面是氨液盐法的化学反应方程式：
NH4Cl（液体）+NaOH（液体）→NH3（液体）+NaCl（液体）+H2O （液体）
这是一种常见的氨合成工艺，其主要特点是反应过程简单，操作容易，反应温度低，氨气含量高，容易回收利用。
总之，上述三种工业制备氨的化学方程式，均具有自身的特点，并在工业上得到广泛应用，促进了氨的生产。
而此外，再生氨技术也变得越来越受到重视，为我们提供了可持续生产氨的新方法。
工业和生活中的方程式
工业上的方程式：
1、高炉炼铁：
2、钢轨焊接（铝热反应）：
3、工业冶炼铝：
4、工业合成氨：
5、工业制玻璃：
6、工业制硫酸：
7、工业制硝酸：
8、工业制盐酸：
9、工业制碱：
10、氯碱工业：
11、工业冶炼钠：
12、工业冶炼镁：
13、工业制生石灰：
14、工业制水煤气：
15、工业制漂白粉（漂粉精）：
实验室制法方程式：1．实验室制氢气：
2、实验室制氧气：
3、实验室制二氧化碳：
4、实验室制氯气：
5、实验室制二氧化硫：
6、实验室制氨气：
7、实验室制一氧化氮：
8、实验室制二氧化氮：
9、实验室制乙烯：
10、实验室制乙炔：
11、铁与高温水蒸气反应：
生活中的化学方程式：
1、漂白粉失效原理：
2、“84”和洁厕灵混合：
3、小苏打制胃酸：
4、稀盐酸除铁锈：
5、液化石油气（丙烷）燃烧：
6、波尔多液制备：
7、过氧化钠用在呼吸面具中提供氧气的反应：
8、发酵粉焙制糕点发生的反应：
9、铵态氮肥施用时为何要深施覆土？（碳铵为例）
10、写出用于焊接钢轨和冶炼金属的铝热反应：
11、烹制鱼类菜肴时，为何又加酒来又加醋？
12、用浓硝酸除去铝壶内的水垢。
13、生石灰长期放置变质：。
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1氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——潮湿的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
3苏打
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。
十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。
它有很强的吸湿性，在空气中能汲取水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。
无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。
碳酸钠很稳定，受热不易分解。
遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能汲取二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。
它是一种非常重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
它还可用于其他钠化合物的制造。
早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。
在日常生活中，苏打也有许多用途，比如它可以干脆作为洗涤剂运用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
4 亚硝酸钠
分子式:NaNO2
分子量:69.00
性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、
亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,试验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物
剂，防腐剂。
密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。
吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中汲取氧
气，并形成硝酸钠。
亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。
是一
种中间氧化态，既有还原性
又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：
这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。
亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、
药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，运用时必需留意。
亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：
Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性
(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化实力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很简单将I-氧化。
这是亚硝酸和稀硝酸的区分反应。
硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学缘由所至。
遇强氧化剂时，也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。
但是由于其致癌性，不允许超标
亚硝酸钠
5硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使潮湿的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
6二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又复原原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
7氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
8二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
10甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
11乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法
12乙炔
①制取原理——电石剧烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生光明的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。