2017-2018学年福建省福州市八县一中高二下学期期末联考试题 化学 参考答案
福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期期末联考高二化学（理科）试卷【命题范围：《物质结构与性质》60％；《有机化学基础》40％】【完卷时间：90分钟满分：100 分】命题：平潭城关中学林丽姜丁章杰第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害2．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物4．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种5．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键9．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al12下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．没有正化合价的元素C．没有负化合价的元素D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He15.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C16分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。
福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式[：O：H]﹣C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应3．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C3H6C．C3H8D．C2H4Cl27．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O28．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．C O C．盐酸D．C2H5OH15．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液．A．④B．③⑤C．②④D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A．①②B．②C．②③D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏A．C H4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B．N H4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C．乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D．C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同19．下列实验中没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中20．丙烯酸（CH3COOCH2﹣CH=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥21．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应22．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．B rCH2CH2Br B．C lCH2CH2Cl C．B rCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl23．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙炔D．混合气体中一定有乙炔．24．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1＞V2．该有机物可能是下列中的（）A．H OOC﹣COOH B．H O（CH2）2COOHC．C H2OHCHOHCOOH D．（CH3）3CCOOH25．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．C H2=CH2B．C H3CH=CH2C．C H3CH3D．CH3CH2CH=CH2二、填空题（本大题共5小题，共50分）26．有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3CH（CH3）CH3；F．淀粉和纤维素．（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）同一物质是（5）互为同系物的是（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．27．已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品．请回答下列问题：（1）写出C的结构简式．（2）写出下列反应的反类型：①，④．（3）写出下列反应的化学方程式：②．⑤．28．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇0.96 25 161 难溶于水环乙烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．29．以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl（该反应不需要条件就迅速转化）R﹣CH2CH2OH R﹣CH=CH2+H2O（1）D→E的反应类型为．（2）A的结构简式为．（3）有关D的叙述错误的是（填序号）．a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能与溴的CCl4溶液反应c．能与甲醇发生酯化反应d．能发生水解反应（4）C→D反应的化学方程式为．（5）满足下列条件的E的同分异构体共有种．①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为﹣NH2．30．（16分）化合物A（C11H8O4）是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生．则B的结构简式是，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：．写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式、．（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是．（已知：相对原子质量C﹣12 O﹣16 H﹣1）（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为﹣X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1：1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是．另外两个取代相同，则名称为；另外相同的两个取代基分别位于取代基（﹣X）的邻位和对位，则C的结构简式是．福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式[：O：H]﹣C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．乙烯的结构简式碳碳双键不能省略；B．羟基为中性原子团，电子式中不能标出电荷；C．乙醛分子中含有2个C、4个H和1个氧原子，据此写出其分子式；D．CH3CH2OH为结构简式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，则其分子式为：C2H4O，故C正确；D．乙醇的结构简式为C2H5OH，则乙醇正确的结构式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．解答：解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、乙炔和氯化氢加成氯乙烯，氯乙烯能继续和氯化氢加成生成氯代烃，产物有两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．3．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性解答．解答：解：A．乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液法分离，故A不选；B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解，分层，可以用分液法分离，故B选；C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分离，故C不选；D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分离，故D不选；故选：B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．5．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机反应．分析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回．解答：解：A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯的过程是苯分子中氢原子被溴原子代替的过程，属于取代反应，故A正确；B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯的过程是苯分子中氢原子被硝基代替的过程，属于取代反应，故B正确；C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解反应是酯化反应的逆反应，均属于取代反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生有机物本的化学性质以及常见有机反应的概念和特征，属于基本知识的考查，较简单．6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C3H6C．C3H8D．C2H4Cl2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷，存在同分异构体，不是纯净物，故B错误；C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误．故选C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．7．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O2考点：化学方程式的有关计算；有机化学反应的综合应用．专题：计算题；烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+﹣=3+﹣=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，其于x+﹣=3+1﹣1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O．故选：B．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．8．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物考点：有机物的结构和性质．分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．解答：解：A．乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，硫酸难挥发，该温度下不能被蒸馏出来．解答：解：A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤考点：苯的结构．分析：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；③如果是单双键交替结构，苯的邻二氯苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，碱二甲苯只有一种；⑤苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的．解答：解：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故⑤错误；故选B．点评：本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯的结构，试题综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；B、根据其结构分析，碳碳双键比单键活泼；C、根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；D、根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色，单键不能使溴水褪色．解答：解：A、乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A正确；B、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误；故选D．点评：本题考查了乙烯和聚乙烯的化学性质，难度不大，易错题是C选项，注意判断物质的化学性质时要根据其结构确定．13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．分析：A．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C．燃烧时所有的化学键发生断裂；D．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O﹣H键断裂．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，故A正确；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．C O C．盐酸D．C2H5OH考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题．解答：解：A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，故A正确；B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，故B错误；C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，故C错误；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，要注重过程的分析．15．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液．A．④B．③⑤C．②④D．①③④考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，检验淀粉用碘水．据此分析．解答：解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选D．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A．①②B．②C．②③D．③④考点：醇类简介．专题：有机反应．分析：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断．解答：解：醇发生催化氧化时，当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，A、①CH3CH2CHOHCH3，连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮，故①错误；②CH3（CH2）3OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故②正确；③CH3CH（CH3）CH2OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故③正确；④CH3C（CH3）2OH，连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化，故④错误；故选C．点评：本题考查了醇的催化氧化，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，该题的关键是准确判断出分子中官能团羟基的位置，然后结合醇发生催化氧化的规律进行判断即可．17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏。
福建省泉州市重点中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2018年春季学期高二年级期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。
每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
共48分)1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.下列有关说法正确的是（）A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
3.下列说法正确的是（）A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则途经是：D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH34．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处5．下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（）图A 图B 图C 图DA．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）8.下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
③氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。
A．范德华力B.σ键C.极性键D．非极性键E．离子键
(5) BeO立方晶胞如下图所示。若其立方晶胞参数为
a nm，该晶胞密度为g/cm3。
（列出计算式即可）。
21.（8分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：
（1）铬基态原子的价电子轨道表示式
高二化学答案
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
D
D
C
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
B
B
B
C
D
D
第Ⅱ卷非选择题（本题包括4个小题，共49分）
18、（12分）
(1)臭氧乙醇Na2O2氦气（各1分）
(2) 第3周期 A族(2分)
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________>________。
任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
19.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。
17学年下学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C (g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是22N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二(下)期中化学试卷(解析版)
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷（解析版）1 / 82017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是A. 因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D. 、 、HCl 和 中的 键都是sp 键 C解： 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A 错误； B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B 错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C 正确；D. 中H 原子没有p 电子，所以 中不存在 键，存在 键，故D 错误； 故选：C 。
A.s 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；D. 中H 原子没有p 电子。
本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。
2. 元素原子的最外层电子排布式为 的元素种类有A. 9种B. 3种C. 1种D. 2种 B解：最外层电子排布式为 的元素位于第四周期，可能是K ： ，Cr ： ，Cu ： ，共3种，故选：B 。
最外层电子排布式为 的元素位于第四周期，4s 轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。
本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。
3. 下列事实与氢键有关的是A. HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D. 、 、 、 熔点随相对分子质量增大而升高 C解： 元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A 不选；B.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在 共价键，与氢键无关，故B 不选；C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C 选；D. 、 、 、 的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D 不选； 故选：C 。
福州市八县(市)协作校2017—2018学年第一学期期末高二化学联考试卷及参考答案
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：福清融城中学陈健俞洪云第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 12．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H 2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题考试时间：7月10日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3．某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷D．2,2,4,4—四甲基戊烷4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )A．第一电离能、电负性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④6．如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
福建省2017-2018学年高二下学期第一次联考(4月)化学试题有答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。
早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。
下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。
C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
D．确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7.下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。