月考化学答案及解析

襄阳四中2019级高一下学期4月月考（线上）试卷解析1．C【解析】A、核素符号A Z X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为3818Ar，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；丙烷的球棍模型为，C 项正确；和的分子式和结构都相同，属于同一种物质，D项错误。

2.C【解析】A项，煤炭不是新能源，也不是可再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D项，石油、核能都不是可再生能源，核能也不是来自太阳的能源。

3.B【解析】A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，选项A正确，故不符合题意；B．三氯甲烷不具有完全对称性，是四面体构型，但不是正四面体，选项B错误，故符合题意；乙烯和苯是平面结构，故所有原子均共平面，C、D均正确，故均不符合题意。

4.D【解析】①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl 固体的反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应。

5．D【解析】A.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；B.NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；C.H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确；答案选D。

6．D【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3为共价化合物，错误；②第IA 族和第ⅦA 族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl 为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH 4Cl 为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl 是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH 既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D7.D【解析】CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 是加成反应，A 项不符合题意；CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 属于取代反应，但是反应方程式书写错误，B 项不符合题意；反应＋3H 2―――→一定条件属于加成反应，C 项不符合题意；反应符合事实，反应方程式书写正确，反应属于取代反应，D 项符合题意。

8．B【解析】A ．烷烃属于烃，故烷基属于烃基，A 正确；B ．取代反应有进有出；加成反应只进不出，故B 错误；C ．含有苯环的烃属芳香烃，则苯的同系物属芳香烃，故C 正确；D ．烯烃只含碳、氢两种元素，烯烃属于烃，故D 正确；答案为B 。

9.D【解析】A.铊与铝是同族元素，根据同族元素的相似性可知，A 项正确；B.同一主族自上而下，金属性依次增强，因此金属性：铊＞铝，故铊能置换出盐酸中的氢，B 项正确；C.根据金属的通性推测铊是银白色的金属，C 项正确；D.同一主族自上而下，金属性依次增强，铊为ⅢA 元素，且处于第六周期，所以表现较强的金属性，因此，其氢氧化物应为碱性，而不是两性，D 项错误；答案选D。

10.C【解析】本题考查等效氢的种类，连在同一个碳原子上的氢为等效氢，连在同一个碳原子上的甲基也等效，一共有四种氢，故一氯代物有4种。

答案选C11．D【解析】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH-，溶液的碱性减弱，故A错误；B.电子不能在溶液中传递，故B错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正确；答案选D。

12.A【解析】①苯在浓硫酸存在时能够与浓硝酸发生硝化反应；②苯不含碳碳双键，不能与溴水反应；③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液反应；④苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化；⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，所以能够与苯发生反应的有①⑤。

13．A【解析】A.同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；B.不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成，如11H无中子，B错误；C.NH4+和F-所含电子数均为10个，C错误；D.4018 Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，但由于质子数不同，中子数不同，因此它们不能互为同位素，D错误；故合理选项是A。

14．C【解析】A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有两性，A正确；B.卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，B正确；C.同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性强，故C错误；D.锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水和盐酸的白色固体，D正确；故合理选项是C。

15.D【解析】SO2具有还原性，能将强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液还原而使其褪色；CH2==CH2中有碳碳双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

16.C【解析】A.根据图示结构分析a和d的分子式均为C4H8，二者互为同分异构体，故A说法正确；B.根据图示结构分析b为2，2—二甲基丙烷，c为2—甲基丙烷，二者互为同系物，故B说法正确；C.d为环丁烷，四个碳原子等效，一氯代物1种，二氯代物3种，故C说法错误；D.a为2—甲基丙烯，只有a能使酸性KMnO4溶液褪色，故D说法正确；答案选C。

17．B【解析】A选项，萘分子()有两条对称轴，有两种位置的氢，即一氯代物有2种，故A正确，不符合题意；B选项，反应热的大小只与反应物总能量和生成物总能量有关，故B错误，符合题意；C上述①②两个反应，均为加成反应，故C正确，不符合题意；D选项，能量越低越稳定，因此物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

18．C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+4e -=2O 2-，电池总反应为：N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O ，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

A.放电时，阴离子向负极移动，即O 2−由电极乙移向电极甲，A 项错误；B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O ，B 项错误；C.由电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O 可知，当甲电极上有1molN 2H 4消耗时，乙电极上有1molO 2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO 2参与反应，C 项正确；D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D 项错误；答案选C 。

19.B 【解析】20.C【解析】注意此题的条件是“一定温度和一定压强”，即体积是变化的，那么要求浓度，要先求平衡时容器的体积，而求体积可结合“同温同压时，体积之比等于物质的量之比”，物质的量可运用“三段式”法求出。

A(g)+3B(g)C(g)+D(g)起始：6mol10mol 共16mol ，占体积为5L变化：3mol9mol 3mol 3mol 平衡：3mol 1mol 3mol 3mol 共10mol ，则占体积为25/8（L ）c (C)=n/V=3÷（25/8）=0.96mol/L ，答案选C21.A【解析】烃C x H y ，等物质的量时，x ＋y 4越大，耗氧量越大；等质量时，若写成CH x ，x 越大，耗氧量越大。

22.C【解析】知Ca 失电子为原电池的负极，发生氧化反应，故A 正确；B ．Ca 为原电池的负极，被氧化生成CaCl 2，电极反应式为Ca(s)+2Cl ﹣﹣2e ﹣=CaCl 2(s)，故B 正确；C．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；D．无水LiCl﹣KCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，故D正确；答案选C。

23．C【解析】A.依据石油分馏工业.的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集石蜡油分解产生的部分气体产物，故B正确；C.根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5不饱和烃生成，不一定是乙烯，故C错误；D.因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故D正确；故选C。

24.C【解析】Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，说明Z是铝，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，是硅；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U 是硫。

X与W位于同一主族，则X是碳，Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，则Y是镁。

A、X、W、U三种元素分别是C、Si、S，非金属性由强到弱的顺序为S>C>Si，即U>X>W，故氢化物的稳定性顺序为U>X>W。

所以不选A；B、若用镁和铝，在氢氧化钠溶液中组成原电池，由于只有铝和氢氧化钠反应，所以铝做原电池的负极，镁做正极，镁上有气泡，所以不选B；C、硫的气态氢化物为硫化氢，是弱酸，所以不能完全电离，c(H+)<0.1mol/L，正确，选C；D、三种元素的简单离子为镁离子，铝离子，和硫离子，由于硫离子有三层，镁离子和铝离子有2层，所以硫离子半径大，镁离子和铝离子是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为UYZ，不选D。

25.B【解析】A项，环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃；C项，不符合和最小原则；D项，n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷。