28实验【5-2】镁条燃烧前后质量测定
5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册
氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏 了我
五 质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一 化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插 入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五 质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？
课题1 质量守恒定律3
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
19
宏观
参 加 化 学 反 应 前 后
质 量 守 恒 定 律
微观
元素种类 各元素质量 物质的总质量
六 不 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
分子个数可能发生改变
20
1、辨析：有一则广告：“水变汽油、柴 油，经济收入惊人，技术转让，请有识 之士加盟。”假如你是老板，你是否加 盟？请谈一谈你有何想法？
练习 1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰 好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的 质量为 （ ） A、 8 g B、18 g C、10 g D、无 法确定 2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应 后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧 气的质量为 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、 14.9 g
3、根据表格回答问题
A 反应前 10 B 8 C 12 D 3
反应后
0
10
x
3
参加反应 -10
+2
+8
0
⑴x=
20
, （反应类型） 。
⑵该反应是 分解反应
⑶参加反应的A：C= 5 ： 4
电解水的微观过程
分解
重新组合
水分子
氢原子和氧原子
氢分子和氧分子
分析：反应 前后原子的种类和数量是否发生变化？原子的质量哪？
m1
=
m2
参加反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的 五氧化二磷的质量
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的 测定
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质量守恒定律
质量守恒定律课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的探究与验证实验1）白磷燃烧前后质量的测定【实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量。
、【实验现象】白磷燃烧，产生大量，放出大量的；天平。
【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量P ＋O2 −−点燃P2O5−→2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）＋CuSO4 −→−＋FeSO41774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。
用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
HCl ＋Na2CO3 −→−NaCl ＋＋反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变微观：分子的 变 一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律 本质原因 2、镁条燃烧前后质量的测定①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。
②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
质量守恒定律
第一节质量守恒定律【学习目标】1、记住镁条燃烧需要仪器、实验现象。
2、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，初步了解质量守恒的实质。
3、记住并理解质量守恒定律【自学指导一】实验探究：镁条在空气中燃烧质量的变化实验器材：坩锅钳，酒精灯，石棉网（1）实验的现象：发出________________光，放出大量的热，生成________________ 进行实验：（2）文字表达式为________________________________（3）在此反应中_______能转化为_______能和____能。
（4）在镁条燃烧这个反应中，反应前后物质的质量应该________，可是氧化镁的质量却比镁的质量_____？为什么？【自学指导二】自学活动天地5－1（1）氧气和氢气化合生成水的反应文字表达式______________________________________，（2）此反应中，元素种类___________,原子种类__________，原子数目___________。
（3）由此可推测，化学反应前后，物质的总质量__________________。
（4）实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化猜想假设：___________________________确定一个化学反应为研究对象：第（2）个：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。
实验用品：托盘天平，锥形瓶，橡皮塞（不带孔），烧杯，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液实验过程：1 称量烧杯的质量M1，倒入适量硫酸铜溶液，称得质量M2，这样可得硫酸铜得质量为______2 将氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，塞上塞子，称得质量M3，得出反应前反应物和反应容器得总质量为____________。
3将硫酸铜倒入锥形瓶中，塞紧瓶塞，观察实验现象__________________________________ 待实验完毕后，称量质量____________得出结论：____________________________________反思：1、如果选择其他的研究对象，所得的结论会相同吗？2、导致反应前后质量不相等的原因有哪些？总结: 1、质量守恒定律的内容：________________________________________________ 2．使用范围：。
九年级化学1-7单元实验总结
九年级上册化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H 2O ，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO 2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳 元素。
蜡燃烧的文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O 2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H 2O 的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 3. 药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”不用手拿药品；不能把把鼻子凑近容器口去闻药品的气味；不尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体 1 ~ 2 mL ，固体盖满试管底。
第五单元 课题1_质量守恒定律(第1课时)修改
点燃
H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O
点燃
一个可能变（微观） 分子的个数
质量守恒定律的本质：化学反应前后 原子的种类、数目和质量没有改变。
（2）化学反应前后质量守恒的原因 （质量守恒定律的本质） 化学反应前后原子的种类、数目 和质量没有改变。
在化学反应中
（宏观） 五不变 1、物质的总质量
2、元素的种类
3、原子的种类
（微观） 4、原子的数目
5、原子的质量
（宏观） 1、物质的种类
通过实验我们得到的结论是：
不变 化学反应前后物质的总质量____
（ 1）概念： 参加化学反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。
实验5-1
Na2CO3溶液与稀HCl反应
在开放容器中：
实验5－1：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
>
M2
实验5-2
镁条燃烧前后质量的测定
=
方案ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：红磷燃烧前后质量的测定 现象： 红磷燃烧，冒白烟，放热；
气球先胀大后缩小，天平 保持平衡
点燃
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2
1.锥形瓶内铺一层细沙，其目的？ 防止锥形瓶受热不均匀而炸裂 2.气球的变化情况？ 先胀大，后缩小。
3.气球的作用？ 平衡压强，防止橡皮塞被冲出；防止瓶内物质外逸。
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1
=
点燃
M2
实验5－2：
M1
镁 + 氧气 → 氧化镁
专题05 化学反应的定量关系2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲(人教版2024)
考点03 有关质量守恒定律的计算 典例精讲
【典例03-1】【密闭容器中的表格式数据计算】
A
物质
M NQ P
反应前质量(g) 6
2 14 36
反应后质量(g) 待测 2 22 13
考点03 有关质量守恒定律的计算 典例精讲
【典例03-2】【密闭容器中的刻度纸数据计算】
C
考点03 有关质量守恒定律的计算 典例精讲
B．2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水
C．碳酸氢铵受热分解后，固体质量减少了
D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元 素
2
质量守恒定律的实验验证
考点02 质量守恒定律的实验验证 考点梳理
1．铜粉加热前后质量的测定
考点02 质量守恒定律的实验验证 考点梳理
人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 B
A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变
考点01 质量守恒定律
举一反三
【演练01-1】【对质量守恒定律的理解】（23-24九年级上•广西钦州•期末）在化学反应 中，若
5
根据化学方程式的简单计算
考点05 根据化学方程式的简单计算 考点梳理
一、计算依据
考点05 根据化学方程式的简单计算 考点梳理
二、计算步骤
Δ 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
316
32
6g
x
316 6g 32 x x 32 6g 0.6g
316
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(课件)
方案二：请选择相应仪器和药品完成实验
仪器：电子天平、镊子、药匙、小试管、烧杯、锥形瓶、胶 塞、单孔胶塞、气球； 药品：硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸；
反应原理提示： 1.铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
2.碳酸钠+盐酸
Na2CO3 + HCl
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
氯化钠+水+二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
剩余2gA，根据质量守恒定律，则C和D的质量总和是18g。
3. 已知2mL氢气和1mL氧气守产恒生的反是应，根据质量守恒定律, 4. 生高成锰水 酸的钾体受积热为分解3m后L。，剩：余质固量体的质量比反包原应括反中：应的固物体各的、物质液质量体
减小了，因此这个反应不遵循质量守恒定气律体。
探讨质量守恒的本质原因
以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子 的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么 一定符合质量守恒定律。
氢气 + 氧气 点燃 水
H2 + O2
H2O
先视察动画，然后利用分子、原子模型模拟氢气燃烧生成
水的过程，并讨论化学反应前后：
分子种类、原子种类、原子数目是否改变？
H H
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数目、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷
，为什么？防止锥形瓶底部炸裂
。此实验中气球的主要