人教版九年级下学期月考化学试题

人教版九年级下学期月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列对化学基本概念的认识不正确的是（）A．分类观：冰水混合物属于氧化物B．微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成C．能量观：天然气燃烧放出大量的热D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和分子数目均不变2 . 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤3 . 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4 . 下列反应不属于基本反应类型的是A．HC1+NaOH＝NaC1+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuD．CO+CuO Cu+CO25 . 下表鉴别物质的方法不正确的是（）待鉴别的物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B O2、N2、空气用燃着的木条鉴别，观察木条燃烧情况C氯化钾、硫酸钾、磷矿粉三种化肥看外观，再加水，观察是否溶于水D羊毛纤维、棉纤维、锦纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬A．A B．B C．C D．D6 . 下列变化不遵循质量守恒定律的是A．10g硫和20g氧气混合点燃，生成二氧化硫质量是30gB．铁钉生锈后质量增加了C．木炭燃烧后质量变小了D．某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢元素7 . 一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质A B C D反应前的质量（g）15152520反应后的质量（g）010x yA．x的取值范围是：0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：1 C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=658 . 下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NaCl、K2CO3、NaOH B．HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、NaNO3D．NaCl、KNO3、（NH4）2SO49 . 下列过程只涉及物理变化的是（）A．加热使水沸腾B．水通电C．镁条燃烧D．实验室制取氧气10 . 下列图像对应叙述关系正确的是（）A．向pH＝3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D．煅烧一定质量的石灰石11 . 右图为某芝麻酱的标签，下列对芝麻酱的判断正确的是A．不含微量元素B．不含糖类和油脂C．适合所有人群D．钙、铁含量高于豆腐和鸡蛋12 . 下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A．泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率C．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化D．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程13 . 决定原子的相对原子质量大小的主要因素是（）A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数14 . 关于过滤操作的下列叙述中，不正确的是A．滤纸的边缘低于漏斗口B．液面低于滤纸边缘C．玻璃棒靠在三层滤纸一边D．漏斗下端的管口置于烧杯的中间二、填空题15 . Ⅰ．如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数。

（1）若如图表示的是某原子的结构示意图，则x的值=_____（用a、b、c表示）。

当x=17时，c=_____。

（2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为_____。

（3）若如图表示的是某一阳离子，则该元素位于元素周期表的第_____周期。

Ⅱ．物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。

在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，下图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

请回答下列问题：（1）1个C分子中含_____个原子。

（2）D物质的化学式为_____，D物质由_____构成。

（3）4种物质中，属于单质的是_____（填图中字母）。

（4）若把一定质量的纯净物A和24g的纯净物B在一定条件下发生如上反应，当B物质完全反应时，可生成22g C物质和9g D物质。

则：若A的相对原子质量为28，请写出该反应的化学方程式_____。

16 . 用下图装置进行实验。

（1）探究分子的性质：A处纸条滴有无色酚酞溶液，B处液体为浓氨水。

观察到纸条变红，说明分子具有的性质是______。

（2）探究二氧化碳和水反应：装置中充满CO2，A处为用紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸条，B处液体为紫色石蕊溶液。

实验中观察到的现象是______。

17 . 金属与人类的生产生活。

（1）目前人类使用最广的金属是_____；工业上用赤铁矿冶炼这种金属的原理可用化学方程式表示_____。

（2）锌被称之为“生命元素”。

经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。

这里的“锌”是指_____。

A 单质B 元素C 原子D 分子（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于_____（选填序号）。

A 金属材料B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料（4）下表是一些金属熔点的数据。

铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_____金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（5）良好的家居环境带来美好的生活。

如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是_____（填字母序号）；A 清除可燃物B 使燃烧物与氧气隔绝C 降低燃烧物的着火点18 . 下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。

（2）t2℃时，将等质量的b、c两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb溶液_____mc 溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t2℃时，将55g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________g。

（4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_________。

A．溶剂的质量只能变小 B．溶质质量分数一定变大 C．溶质的质量可能变大D．溶液的质量必然改变 E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质19 . 化学与人类生产、生活息息相关，选择下列适当的物质填空（选填序号）：A稀盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D干冰 E浓硫酸 F碳酸氢铵（1）能做干燥剂的物质是_____；（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；（3）用来改良酸性土壤的是_____；（4）用做氮肥的是_____；（5）可用于金属表面除锈的是_____。

（6）可用于人工降雨的是_____。

三、实验题20 . 甲烷的实验室制法是:用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应裝置中，加热产生甲烷气体。

甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。

请你从下列装置中选出发生装置为______，收集装置为______。

四、推断题21 . A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学符号：A________，B________。

（2）写出反应①、③反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： __________；__________。

五、科学探究题22 . 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。

试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为_________色。

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。

同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：（提示：Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀）实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液有白色沉淀生成稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液_________稀硫酸过量①上述设计的实验方案中，正确的方案是：__________。

②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你会选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________。

（3）成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究，如稀盐酸和氢氧化铝的反应，可观察到的现象为_________，说明中和反应已经发生，反应的化学方程式为_______________。

（提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学式为Al（OH）3）。

（4）现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

（结果精确到0.1%）23 . 某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

（查阅资料）①镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。

（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。

试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中__________②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。

（2）在甲、乙装置的水中滴入 2～3 滴红墨水的目的_______________。

（3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

（探究二）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。