2021-2022年高三10月学情调研化学试题
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021-2022年高三10月第一次调研考试(化学)WORD版
2021-2022年高三10月第一次调研考试（化学）WORD版7.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸8．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键９．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4．种 C．5种 D．6种10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAB.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO12．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)< c(B+) D．c (A-)= c(B+)13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。
2021-2022年高三10月月考试题(化学)
2021年高三10月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe56 Na23一、单项选择题（每小题4分，共24分。
只有一个．．．．选项符合题目要求）7．下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性比H2S大B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9.下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 10．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．下列实验不．能．达到目的的是（）二、双项选择题(每小题6分,共12分。
有两个选项符合题目要求)22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为。
关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是和的混合物C．，最多可消耗4molD．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O ＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021-2022年高三化学10月月考试题I 卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（ ）①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28gB ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N AC.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
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2021年高三10月学情调研化学试题可能用到的相对原子质量: O—16; Na—23; S—32; Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列化学用语使用正确的组合是①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－4.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S5.下列离子方程式表达正确的是 A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3- B ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH－C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成：Pb 2++2Ac －+H 2S ＝PbS+ 2HAc 。
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 7.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9.下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．加热MgCl 2溶液制取无水氯化镁10．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C(g)+D （S ）的影响，甲的压强比乙的压强大X Y ZWQ海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4选项实验操作实验目的或结论A 用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)13.下列说法正确的是A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。
操作a的名称为▲。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。
已知25℃时，Al(OH)3的K sp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为▲。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。
17.（17分）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团．．．．．．名称为▲ 和▲ 。
（2）化合物F的结构简式是▲ 。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲ 。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1反应Ⅱ：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.0121▲ 0②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为▲，此时的温度为▲（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为▲。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为▲。
19.(16分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。
可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。