高中化学课件卤素
高中化学卤族元素
高中化学卤素元素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应．H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式：C12 + H2O ＝HCl + HClO说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H ＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+ 可溶碱→ 金属氯化物+ 次氯酸盐+ 水．重要的反应有：C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． [氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药． [次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为： 2HClO ＝2H ＋ + 2Cl － + O 2↑，因此HClO 是一种强氧化剂．③HClO 能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O 2代替)．④HClO 能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl 2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色． [氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl －氧化来制取C12。
高中化学：卤族元素
3、卤素单质的化学性质
• ②卤素单质间的置换反应
学法导引 类似于金属与盐溶液的置换反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
练习
D • 1.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ） • A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 • B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
• C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
• D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅， 密度增大
练习
• 2.将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变褐色；将碘水滴 入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是
1、卤素单质(除F2)的相似性 ①与H2反应：X2+H2一定条件 2HX
②与活泼金属反应：2Na+X2
点燃
2NaX
③与H2O反应：X2＋H2O=HX＋HXO
④与NaOH溶液反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O
2、卤素单质的递变性
①与H2反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ③最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
2KI + Br2 = 2KBr + I2 2I- + Br2 = 2Br- + I2
氧化性：Br2＞I2
小结: 原子结构与元素的性质
卤素
原子最外层 都含有7个
电子
F→I电子层数 依次增多
易得电子
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
高中化学卤代烃优秀课件
在卤代烃中参加NaOH溶液(加热)，然后先参加足量稀硝
酸酸化后再参加AgNO3溶液，从沉淀颜色来判断是哪种卤代
烃步。 骤
卤代烃 NaOH
水溶液
过量 AgNO3 有沉淀产生
HNO3 溶液
2019—2020学年度 高二化学 选修5 赖老师专用
绵阳实验高级中学化学教研组
MianYang Experimental Senior Middle School 绵阳实验高级中学
【定义】 烃分子中氢原子被卤素原子取代后所生成的一类烃的衍生物
【通式】R-X
饱和一卤代烃 CnH2n+1X
—X (包括Ｆ、Cl 、Br、 Ｉ)
【分类】
1、卤素的不同：可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
2、卤原子的数目
R-CH2-X 一卤代烃
R-CHX2 R-CX3 二卤代烃 多卤代烃
3、烃基结构的不同
【本节课主要内容小结】溴乙烷性质
⑴取代反响(水解反响)
CH3CH2Br + H2O
NaOH △
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + NaOH
H2O △
⑵消去反响
CH3CH2OH + NaBr
CH3CH2Br + NaOH
醇 △
CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2↑ + H2O
【化学性质】
⑴与氢氧化钠溶液共热---反响类型：水解反响(取代反响)
CH3CH2—Br + H—OH
NaOH △
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + NaOH
元素化学-卤素讲义
卤素第一节卤素一、卤素的通性周期表第ⅦA族包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素，统称卤素。
其中砹（At）为放射性元素，高中阶段不要求掌握。
1、原子结构：最外层电子均为7个，随着原子序数的递增电子层数依次增加，原子半径依次增大（在各周期中原子半径均最小）。
最外层电子排布依次是2s22p5、3s23p5、（3d10）4s24p5、（4d10）5s25p5。
2、元素性质：均为活泼非金属，最低价-1，最高价+7（F除外，一般不显正价）。
随着原子序数递增和半径的增大，原子得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱。
3、单质性质特殊性：Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液态易挥发且有毒性，通常情况下用水封来保存。
I2易升华，遇淀粉变蓝，能硫代硫酸钠反应，用于中和滴定，两者均易溶于有机溶剂（苯，四氯化碳等）中，氟元素无正价。
二、氯气及其化合物的性质1、氯气的性质氯气能与H2反应，与绝大多数的金属反应，与非金属反应，并能与多种非金属直接化合如（S、P），与水反应，与碱反应，与其他卤化物反应，与其他还原剂反应，与有机物反应。
干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在刚瓶中。
（2011年上海高考第9题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数2、次氯酸（1）强氧化性a 能氧化S2-、Fe3+、SO32+等具有还原性的物质。
b 能使有机色素分子氧化而变成无色物质。
c 具有杀菌消毒能力。
（2）弱酸性与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（3）见光易分解2HClO 2HCl + O2↑（2004年上海高考第6题）下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO答案：A（2009年上海高考第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++答案：A3、漂白粉的成分（CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物） (2001年上海高考第1题)漂白粉的主要成分是（）A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl 2D.CaCO 3 答案：B4、氯气的制备（1）实验室制备法：实验室常用强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等氧化浓盐酸来制备Cl 24HCl(浓) + MnO 2MnCl 2 + Cl 2O除杂质：盛食盐水或水的洗瓶除去HCl 干燥：盛浓硫酸的洗瓶除去水蒸气检验：Cl 2可用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口检验，如果试纸变蓝，即说明Cl 2已收集满 收集：向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理：多余的Cl 2通入NaOH 溶液中例：检验氯化氢气体中是否含有Cl 2，可采用的方法是（） A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B 、用干燥有色的布条 C 、将气体通入硝酸银溶液 D 、湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：B例：实验室用20mL 10mol/L 的浓盐酸与足量的8.7g MnO 2反应制取氯气，请问所得氯气的物质的量为（）A 、0.05molB 、<0.05molC 、0.1molD 、无法判断 答案：B（2）工业制法： 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2反应原理：阳极：2Cl - - 2eCl 2阴极：2H + + 2e H 2总反应式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 通电产品：阳极：Cl 2 阴极：NaOH 和H 2（2005年全国高考第11题）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 答案：B电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)25、液氯和氯水：液氯为纯净物，由Cl 2组成，性质与氯气相同。
高中化学卤素讲义
卤素（VII A族）元素卤族元素简称卤素，包含F、Cl、Br、I、At等元素。
At和F因性质特殊通卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。
此性质常用作萃取。
○2与氢气反应F2+H2（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H（光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。
）Br2+H（反应较慢）I2+H2（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。
酸性：HI＞HBr＞HCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。
○3单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2○4离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-○5卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2+H2HCl+HClOCl+2H2BrI2与水不反应○6氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）○7卤化银均为不溶物AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI黄色卤素由上至下电子层数不断增多，原子核吸引电子能力减弱（尽管质子数不断增多，但电子野增加使质子对最外层电子吸引能力减弱。
）氯气Cl2①大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。
2Na+Cl（白烟）Cu+Cl2(棕黄色的烟)2Fe+3Cl3(棕褐色的烟)②与非金属化合2P+3Cl3(l)2P+5Cl5(S)H2+Cl2+H2③与水反应Cl④与碱反应Cl2+2NaOH2O3Cl23+3H2O⑤与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl⑥与还原性盐：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓⑦氧化具有还原性的化合物⑧与CH4反应与CH2=CH2反应⑨关于Cl的含氧酸1．HClO4（高氯酸）：是最强的无机酸2．HClO（次氯酸）：Cl2与H2O反应生成HClO与HCl，其中HClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。
高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1
【解析】A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓 盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的 用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备 氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水 中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错 误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质 碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________，其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置，由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水， 比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要 添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错 误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止 污染空气，故D正确；故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的
（）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有 白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则 不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引 入Cl-，故选D。
《高中化学氯》课件
氯的主要制备方法是电解盐水。它被广泛应用于化工、制药、水处理、食品加工等领域，也 是生产PVC等塑料的原材料。
氯的化合物
氯化物的基本概念
氯离子与其他阳离子形成的化合 物统称为氯化物，是广泛存在于 自然界和人工环境中的化合物之 一。
氯化物的性质和特点
不同氯化物具有不同的性质，有 些对人体有毒，有些则被广泛用 于消毒和漂白等领域。
氯化物的制备方法和应用 领域
氯化物的主要制备方法是溶剂法 或固相法。它们被广泛应用于化 工、医学、消毒、漂白、水处理 等领域。
氯的环境污染与防治
1
食品中的氯化物安全问化钠摄
入量过高等，应引起足够的重视，采取
有效的饮食调整措施。
3
来源，影响和治理措施
氯化物污染来源包括工业废水、农业排 放、海水淡化等。它们对环境和人体健 康都有不良影响，需要采取有效的治理 措施。
入对人体健康有益。
坏环境的生态平衡，对人
有广泛的应用，如消毒剂、
与自然造成极大的威胁。
药物等，是重要的治疗和
预防措施。
总结与展望
总结
本PPT中涵盖了氯的基本概念、化合物、环境污染 与防治、与健康的关系等方面，并介绍了其在工业、 医学、水处理等领域的应用。
展望
氯在未来的新材料、医学、环保、能源等领域中有 着广泛的应用前景，其新应用领域和新技术也将不 断涌现。
水中氯离子的测定和去除方法
氯离子在水中的浓度越高，代表着水质 越差。因此，需要采用科学的方法测定 和去除水中的氯离子。
氯与健康
1 氯与人体健康的关系 2 氯对水质和空气质量 3 氯化物在医学和生物
氯在人体中参与血液循环、
的影响
学中的应用
高中化学第四章卤素
第四章卤素-------氯气本节考点：1、卤族元素的物理性质和化学性质（以氯为例）2、卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变形；3、氯化钠等重要的金属卤化物的性质；4、HClO（次氯酸）的重要性质和用途；漂白粉的组成、性质和用途知识归纳（请大家阅读课本P64－70，完成下列练习）一、填空题1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。
氯气是双原子分子，电子式为_____，结构式为：________。
2、通常情况下，氯气是________色、有______________气味的、比空气_____的有_____气体、易液化，____溶于水。
常温下，1体积水约能溶解_____体积的氯气。
3、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。
(1)与金属反应：①钠与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；③铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：①氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②磷与氯气反应：______________________________；____________________________；现象：________________________；(3)与水的反应：__________________________；____________________________；(4)与碱的反应：①氯气与氢氧化钠的反应：____________________________；②工业制漂白粉的反应：____________________________；（5）置换反应：①氯气与碘化钾的反应：________________________________；②氯气与溴化钠的反应：________________________________；③溴单质与碘化钾的反应：________________________________；（6）与有机物反应：①乙烯与氯气的加成反应：________________________________；②甲烷与氯气的取代反应：________________________________；4、氯气的实验室制法：(1)反应原理：___________________________________________；(2)制气类型：___________________________________________；(3)发生装置：___________________________________________；(4)收集方法：___________________________________________；(5)除杂装置：___________________________________________；(6)尾气吸收：___________________________________________；5、用途：制____________、___________、___________、____________、等6、填写下列表格：Cl ，2，。
高中化学卤族元素ppt课件
想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
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探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性
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4.不同情况下卤素的颜色 常态
Cl2 Br2 I2
水中 浅黄绿 橙色 棕黄
黄绿 深棕红 紫黑
汽油、苯、 四氯化碳中 黄绿 橙( 棕) 红 紫( 红)
5、Cl－、Br－、I－的检验 AgNO3溶液+稀HNO3 （1）银盐法
（2）置换-萃取法
新制饱和氯水 +CCl4或汽油或苯
周红杰
四、氯气的制法
点燃
2FeC13
其它卤素单质呢？
FeI2
周红杰
2、与非金属的反应
Cl2
现象：苍白 H2 色火焰，瓶 点燃或光照 H2+C12 2HC1 口冒白雾 工业制备盐酸所选条件? 混合后光照 可爆炸
Cl2不足
2P+3C12 ====2PC13（液） (PCl3 + Cl2 === PCl5)
点燃
点燃
P
Cl2足量
•为确保实验 过程中分液 漏斗里的液 体顺利流下。
烧瓶用导管相 连 (或将分液漏
斗换成恒压滴液 漏斗 )
周红杰
思考： 实验室用下列装置制备干燥纯净的 氯气,所需药品及各接口的连接顺序是：
浓盐酸
ECDABHGF
MnO2
饱和 食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：①用0.1mol的 MnO2与足量的浓盐酸反应.②用含HCl 0.4mol 的浓盐酸与 足量的MnO2反应
②次氯酸酸性比碳酸弱
周红杰
5、与还原性物质的反应
氧化含低价态元素的化合物。如S2-、 I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2Br- = 2Cl-+ Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO423Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
左移
加浓HCl 加NaOH
加CaCO3固体 光照
加Ca(OH)2固体
左移 [HClO] [H+]减小 右移
[H+]减小 [HClO] 减小
用NaOH吸收多余Cl2 制高浓度HClO 氯水的保存：避光 制漂白粉 溶液变黄色或棕黄色
右移 右移 右移
[HClO] [H+]减小 右移 [HClO]减小 ［Cl－］减小 [HClO]减小 [HClO]减小
2P+5C12 ====2PC15（固） （注意：PCl3是液体，PCl5是固体）
点燃
现象：产生大量白色烟雾
周红杰
3.与水的反应
Cl2 H2O
氯水
HCl+HClO H++Cl-+HClO
Cl2+H2O Cl2+H2O
氯水的成分呢？性质？
周红杰
交流· 研讨 液氯、新制氯水、久置氯水比较 光照或遇热
颜色
单质 熔沸点 与H2反应
氧化性.毒性
离子（X-） 卤化氢（HX） HXO4 AgX 还原性 稳定性 还原性 酸性 酸性 颜色
氢卤酸“三性”
AgX
AgX
水溶性
感光性
元素的非金属性
逐渐增大 逐渐加深 逐渐升高 逐渐变难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐加深 逐渐减小 逐渐增强 逐渐减弱
Cl2＋H2O
1.相似性 (1)化合价：最高正价 +7(F除外) ，负价 -1 (2)气态氢化物： HX (3)最高价氧化物及水化物: X2O7 HXO4(F除外) (4) 典型非金属。其余卤素性质与氯气相似 ( 与 大多数金属、非金属、水、碱反应；具有强 氧化性)
周红杰
2.递变性
F→Cl→Br→I 原子半径
周红杰
△
（2）注意事项： • ①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液 漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。 • ②滴加浓盐酸不能过快，加热温度不宜太高 • ③氯气中含有 HCl、水气，应先通过盛饱和食 盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 • ④教材中采用的发气装置还不够完善，你认为 应该如何改进？☺把分液漏斗和
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸 收，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
周红杰
2.（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常 同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善 水质．其原因是_______________________． （2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯 进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方 程式为：NH3＋HClO H2O＋NH2Cl（一氯胺）． 已知NH2Cl比HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀 菌时间的原因是__________________________ (1)氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀死 水中的细菌，起消毒的作用；Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋， Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的 吸附性能．可吸附水中的悬浮杂质,使水净化． (2)加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl， 当HClO开始消耗后，上述平衡向左移动，又产生HClO 起杀菌作用 周红杰
加FeCl2溶液 加AgNO3溶液
加少量品红溶液 加少量紫石蕊试液
生成白色沉淀 右移 右移 品红褪色，加热不复原
右移
先变红后褪色加热不复原
周红杰
4、与碱的反应
NaOH
Cl2
石灰乳
吸收氯气为何不用Ca(OH)2？ C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O （用于吸收尾气中的C12、 制“84”消毒液）
思考：SO2通入漂白粉溶液中产物是什么？ 是CaSO4不是CaSO3
周红杰
思考：对氯水采取下列措施会有什么影响？ 措施 加NaCl固体
氯水中粒子浓度变化
移动方向
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
应用或现象
排饱和食盐水收集氯气 用饱和食盐水除HCl 用HClO与浓HCl反应制Cl2
［Cl－］增大
［Cl-］[H+]增大
周红杰
3.特殊性
(1)氟及化合物 ①唯一无正价元素 ②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ③与氢反应时阴暗处即爆炸 ④HF的沸点最高、HF酸为弱酸但能腐蚀玻璃 ⑤CaF2难溶于水，AgF易溶于水且无感光性 ⑥氟化物均有毒，但微量NaF对人体有益，可防龋齿 (2)其它卤素及化合物 ①Br2易挥发，液溴需加水保存(注意：保存卤素单质都不能用橡胶塞) ② I2加热易升华(喻：日照香炉生紫烟) ③淀粉遇I2显蓝色，加热后又复原 ④I2与铁反应产物为：FeI2 ⑤HI、NH4I受热易分解产生紫色气体 ⑥AgBr用于照相业；AgI用于人工降雨 ⑦一般，中心元素化合价越高氧化性越强，但： HClO>HClO2>HClO3>HClO4
☆ 新制氯水的性质： Na2 OHClO 、O3 (氧化漂 2 、HClO ①强氧化性（Cl 、 ）： 2 白);SO 2(化合成不稳定无色物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2 质)；活性炭(吸附有色物质) ②酸性（H+）：使石蕊变红
③漂白性（HClO）:
氯水可使石蕊试液先变红后褪色
知识拓展：常见漂白剂及漂白原理？ ④沉淀性: 与AgNO3溶液作用生成白色沉淀
23 0.2 × 6.02 × 10 (2) ①中电子转移数为_________________.
则(1)①所产生的氯气体积在相同条件下___ > ② ( 填 >、 <、 =
周红杰
2.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后通入 100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，溶液中某种离子的物 质的量（曲线Ⅰ）和溶液的导电性（曲线Ⅱ）随着混合 气体通入体积的变化而变化．如图所示． － （1）曲线Ⅰ表示溶液中 ClO 离子的物质的量的变化 （2）对溶液进行导电性实验时．发现当通入的混合气 体体积大于V1时．随着混合气体的通入．溶液导电性明显 逐渐增强．引起溶液导电性明显增强 的主要阴、阳离子是 H+，Cl－ ． C A （3）当n＝0.01 mol时．光照前 的混合气体中 n（H ）∶n（Cl ）＝ 4 ∶ 5 ．
FeBr2
FeCl3+Br2
周红杰
三、用途
决定 决定
结构
体现
性质
体现
用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用 于杀菌消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用 于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
周红杰
氯气性质
练 吧
1.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放 热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气 与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的 氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与 过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回 答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少 克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试 简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。 （1）14.3g； （2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2： 6Cl2＋6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；