高一化学卤素
上科版高一化学第四章《卤素》1PPT课件
Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI
HI很不稳定
续加热
结论：F Cl Br I 随着核电荷数的 增多，原子半径的增大
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CCll22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
三、氯离子的检验
被检测 溶液
加硝酸 酸化
滴入少量 硝酸银溶液
产生白色 沉淀
Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
高一化学第四章 卤素
第四章卤素本章目标1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。
了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。
2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。
初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3．了解可逆反应的涵义。
4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。
本章重点卤族元素性质变化规律本章难点物质的量应用于化学方程式的计算课时分配§4-1 氯气教学目的：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；3. 掌握氯离子的检验方法；4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。
教学重点：氯气的化学性质学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高教学过程：第一课时[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气的性质和用途。
一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。
注意：闻气体方法：。
（二）化学性质：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。
[提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式：[实验4-1] 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式：[介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
高一化学卤族元素精品PPT课件
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐 浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
• 1、从碘水中提取碘单质，可 选用的试剂是 （B、C、E）
A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油
二、结构：
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱
三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐
练习
1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 是（ ）
A.碘化钾溶液 B.氯水
C.碘酒
D.溴蒸汽
2.实试验纸室来制检取验集Cl2气时瓶，中常是用否湿集润满的了淀氯粉气K，I 说出其使用原理。
Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色
四、含卤化合物的主要用途
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
第二节 卤族元素
生活中不能没有你！
知识点详解的高一化学卤素考点教案
知识点详解的高一化学卤素考点教案本教案主要讲述高一化学卤素考点，其中包括卤素的常见性质、卤素的化学反应、卤素的应用等内容。
希望通过本教案的学习，能够对同学们的化学学习有所帮助。
一、卤素的常见性质1.化学性质卤素具有较强的氧化性和还原性。
在分子中，卤素的氧化数为-1，卤素根在化合物中的氧化数为正。
克服上述差异所需的能量就可以使卤素发生氧化还原反应。
卤素与氢气的化学反应也是重要的卤素氧化还原反应之一。
2.物理性质卤素齐市香味，有毒，易挥发。
氟和氯气状，臭味;溴冠上紫红色常温常压下的液体;碘呈深紫色晶体，易升华为紫红色气体。
二、卤素的化学反应卤素与氢气的反应1.卤素化氢的制备卤素化氢是卤素与氢的化合物，可以由卤素和钠铝对的混合物或盐酸和碲酸钠的混合物所制备。
其中，卤素化氢的制备好坏主要决定于反应条件的控制。
2.卤素化氢的反应卤素化氢与在合适的条件下的反应可以制备出卤素酸。
当然，这也是卤素化氢的一种重要化学反应之一。
卤素的氧化与还原反应卤素在氢氧化物溶液或电解液中发生氧化还原反应时，卤素由氧化态转化为还原态，当原子取得电子时，就会出现在还原态。
卤素在这些反应中发生氧化还原反应，也是我们常说的卤素的氧化还原反应。
卤素的碱性反应卤素在氢氧化物中发生碱性反应时，就能够形成相应的卤化物盐，如氯酸银等。
这种化学反应是卤素的重要的化学反应之一。
三、卤素的应用卤素具有广泛的应用价值，可用于生产有机物、药物等。
其中，氯、氟、溴化物常见于池塘里的消毒剂或清洁剂中，碘在医疗中用来煮消毒。
此外，卤素还被广泛地用于橡胶制造中的共聚反应、催化剂、有机合成化学等领域。
知识要点：1.卤素的常见性质：化学性质、物理性质等；2.卤素的化学反应：卤素与氢气的反应、卤素的氧化和还原反应、卤素的碱性反应。
3.卤素的应用：常用于生产有机物、药物等，在消毒、清洁、医疗等领域也有广泛应用。
本教案所列出的内容虽然简单，但十分重要，其中也涉及到一些化学基础知识，希望同学们在学习时多加辨别、注重理解，这样才可在化学考试中获得好成绩。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
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