2018.2绿色联盟试卷技术(学考)答卷
2018.2绿色联盟试卷技术(选考)参考答案
浙江省绿色教育联盟考试（选考）参考答案
第一部分信息技术部分（共50分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只
有一个符合题目要求）
二、非选择题（本大题共5小题，其中第13小题4分，第14小题5分，第15小题8分，
第二部分通用技术（共50分）参考答案
一、选择题(本大题共13小题，每小题2分，共26分。
在每小题给出的四个选项中只有一
二、非选择题（本大题共4小题，第14小题6分，第15小题9分，第16小题3分，第17小题6分，共24分）
14． (1)④②①（2） A （3）平、弹簧
15.（共9分）（草图共6分：尺寸50和直径10，2分，高度可调1分，可转动1分，整个支撑架草图美观1分，圆钢与摄像头连接件合理1分）
（3）圆钢下方开一个直径为5mm的螺纹孔，采用螺栓与底盘连接好，螺栓尾部嵌入底盘，使底盘还是保持水平。
（1分）焊接也可以得分；
用钢板弯折成型，加工出2个安装孔，用螺栓与摄像机连接固定。
（1分）
（4）②（1分）
16.【加试题】
17．【加试题】（1）①（2）③
评分：继电器脚接对1分，二极管接对1分，三极管接对1分，其他接对1分。
2018学年第二学期高二浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考(技术合卷)
2018学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级技术学科试题命题：景宁中学考生须知：1．本卷共14 页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
第一部分信息技术（共50分）一、选择题(本大题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)1.下列关于信息和信息技术的说法，不正确的是（）A.用微信扫码支付时二维码在一定时间内自动更新,体现了信息的时效性B.计算机对各类信息进行加工处理，本质上都是通过计算完成的C.文字、声音、图像等是信息的载体，同时也是信息社会中极为重要的表达技术D.智能手机为用户提供了设置屏幕锁的功能，其主要目的是为了提升手机信息的安全性2．下列说法中正确的是（）A.浏览器浏览的网页遵循SQL语言标准，可以用记事本打开并编辑B.POP3协议出错时，则无法将邮件发送至收件人的邮箱服务器中C.鼠标移至网页某处图片时变成“小手”形状，表示该处存在脚本命令D.选择“网页，仅HTML”方式保存网页，保存的文件包含超链接3.使用Word软件编辑某文档，部分界面如第3题图所示, 下列说法正确的是（）第3题图A.有两个用户对上文进行了批注B.删除批注内容“金奖惠明茶”，批注对象“惠明茶”不会被删除C.修订前，第三行前半句文字是“河通航而举行的万国博览会上”D.接受所有修订后，第三行前半句文字是“河通航而举行的国际博览会上”4．使用WinHex软件查看字符“4月6~8号进行选考”的内码，部分界面如第4题图所示。
第4题图下列说法正确的是A.原文包含3个ASCII码B.共占8个字节C.字符“10”的内码是“40”D.字符“选”的内码是“D1 A1”5.用Goldwave软件编辑某音频文件，部分界面如第5题图所示。
2018.3绿色联盟技术试卷(选考)
第 13 题图 a 请回答下列问题: （1）如第 13 题图 a 所示，若该店铺只有销售表中的商品，请用公式求出该店铺所有产品的 成本费用,要求公式中包含 SUM 函数，其公式为 。 （提示：成本=销售金额合计-销售利 润合计） （2）当前表中的数据是经过 2 个关键字排序后得到的，则排序的主要关键字为 。 （3） 根据第 13 题图 a 中数据制作的图表如第 13 题图 b 所示， 创建该图表的数据区域是 。 1
s←1,n←1 s<100 Y s←s*n n←n+2 N 输出 s,n
第 6 题图 7.使用 Photoshop 软件处理图像，编辑界面如下图所示，下列说法正确的是
A．将文件保存为 JPG 格式后， “文字”图层“投影”效果的参数不能修改 B．当前状态下， “文字”图层中的文字字体不能修改 C．使用“图像大小”命令将图像缩小到原来的 60%， “背景”图层中的图像不会改变 D． “花朵”图层不能再添加其他的图像内容 8. 使用会声会影软件进行作品制作，部分操作界面如下图所示。
第 15 题图 a
第 15 题图 b 请回答下列问题： （1）如第 15 题图 a 所示，当前状态下，下列描述正确的是 （多选，填字母：A. 使用画布大小命令将画布变大， “背景”图层中的图像大小也会随之变大 / B. “标识”图 层后，调整该图层图像的不透明度 / C.选中“西湖美景”图层，对其中的文字进行自由变 换，字号大小也会随之改变 / D.修改“飞鸟”图层中的图层样式） 。 （注：全部选对的得 2 分，选对但不全的得 1 分，不选或有选错的得 0 分） （2）如第 15 题图 b 时间轴所示,当前状态下空白关键帧的帧数共有 （填数字） 。 （3） “西湖”图层利用库中“杭州西湖”元件（如第 15 题图 c 所示） ，在舞台中制作补间动 画，实现从舞台外，淡入出现在舞台中，这种动画属于 补间动画。
联盟2018年高考第二次适应与模拟理科综合试题含答案
绝密★启用前2018年高考第二次适应与模拟理科综合能力测试（本试卷满分300分，考试时间：150分钟）注意事项：1.答选择题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共126分）一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于蓝藻和伞藻的说法，错误的是A．伞藻和蓝藻最根本的区别是有无核膜包被的细胞核B．蓝藻和伞藻有相似的细胞膜和细胞质C．伞藻有细胞壁，蓝藻没有细胞壁D．蓝藻和伞藻依靠单个细胞就能完成各种生命活动2.下列关于酶的叙述，正确的是A．病毒都不含酶，所以酶只存在于细胞中B．豌豆的圆粒与皱粒的差异在于能否合成淀粉酶C．光合作用相关的酶只存在于类囊体膜和叶绿体基质D．处于间期的根尖分生区细胞中有DNA聚合酶和RNA聚合酶3.下列关于实验的相关叙述，错误的是A.“观察DNA与RNA在细胞中的分布”实验中，烘干的目的是固定细胞形态B.“高倍显微镜观察叶绿体” 实验中，应撕取菠菜叶片的叶肉细胞进行观察C.“建立血糖调节的模型”实验中，模拟血糖平衡调节过程属于构建物理模型D.“设计并制作生态缸”实验中，应将制作的生态缸置于光线良好的地方 4.下列关于人类遗传病的叙述，正确的是A ．囊性纤维病是患者的CFTR 基因替换了3个碱基对B ．镰刀型细胞贫血症可以通过显微镜直接检测C ．猫叫综合症患者的体细胞只有45条染色体D ．先天性愚型患者是由于染色体结构改变引起的5.科学家以刚采收的芹菜为材料，研究了几种植物激素对芹菜储藏的影响，结果如下图所示，下列说法错误的是A ．在芹菜储藏过程中，由于叶绿素的降解会导 致芹菜逐渐变黄B ．GA 、BA 、IAA 处理均可保持芹菜的绿色， 且GA 效果最显著C ．在芹菜储藏过程中，三种激素在延缓衰老方 面可能起协同作用D ．三种激素都是通过抑制降解叶绿素酶的活性 达到保鲜效果6．在下面的遗传系谱图中，用■表示的男性含有变异的线粒体基因，下列选项中叙述错误的是□为男性 ○为女性A ．变异的线粒体基因只能通过母亲遗传给后代（注：C 为对照组）B．变异的线粒体基因的遗传不符合分离定律C．变异的线粒体基因所在的DNA复制属于半保留复制D．该系谱图中含有变异线粒体基因共7人7.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8.已知2Fe3++2I−2Fe2+ +I2，2Fe2++Br22Fe3++2Br−。
2018年浙江教育绿色评价联盟适应性考试生物(选考)试题答案
绿色评价联盟高三10月试题(生物卷含答案2018.10月)浙江教育绿色评价联盟适应性试卷生物（选考）试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列环境问题中与使用化石燃料没有直接关系的是A.全球变暖B.臭氧减少C.普降酸雨D.水体污染2.下列关于生物体内水和脂质的叙述，错误的是A.水具有缓和温度变化的作用B.叶绿体中有水的生成和分解C.磷脂是食物中最常见的脂质D.胆固醇是人体所必需的脂质3.在微生物领域成效最明显的育种方法是A.杂交育种B.转基因育种C.单倍体育种D.诱变育种4.下列叙述与植物细胞凋亡无关的是A.筛管细胞构成长筛管B.单性植物花器官退化C.植物通气组织的形成D.胚胎发育中胚柄退化5.下列关于群落演替的叙述，错误的是A.演替过程中一些物种会被取代B.演替在任何群落类型中都会发生C.演替是一个永恒延续的过程D.次生演替的速度较快与演替的基质和环境条件较好有关6.下列有关真核细胞中细胞器的叙述，错误的是A.核糖体可以分布在细胞器的表面或内部B.高尔基体能与内含蛋白质的小泡融合C.叶绿体均匀分布在成熟的植物叶肉细胞中D.线粒体是细胞呼吸和能量代谢的中心7.下列有关人类遗传病和优生的叙述中正确的是A.单基因遗传病是由染色体上单个基因的异常引起的疾病B.成人的单基因病、染色体病发病率比青春期高C.苯丙酮尿症和蚕豆病的致病基因都是有害基因D.孕期受到放射线照射致畸属遗传原因所致8.生长激素的作用不包括A.增加糖元生成 B.促进软骨的形成和钙化C.促进细胞生长和分裂D.增加糖的利用9.某同学进行“探究pH对过氧化氢酶的影响”的实验，实验结果如下表。
浙江教育绿色评价联盟2018届高三10月适应性考试生物试题含答案精品
浙江教育绿色评价联盟2018届高三10月适应性考试生物试题含答案精品浙江教育绿色评价联盟2018届高三10月适应性考试生物试卷选择题部分一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题列出的四个备选项中只冇一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列不属于水体污染物的是A.家庭污水B.杀虫剂C.燃烧产生的C02D.来自电热厂的废热2.据报道2016年中国将全面实施二胎政策，从种群特征来看这种措施直接调节的是A.出生率B.性比率C.年龄结构D.种群密度3.处于哺乳期的某雌性动物体细胞中高尔基体数量最多的是A.神经细胞B.乳腺细胞C.心肌细胞D.红细胞4.己知人眼的褐色基因（A）对蓝色基因（a）为显性，位于常染色体上。
在某人群中，蓝眼3000人，褐眼7000人且其中纯合子有2000人。
则该人群中A和a的基因频率分别为A.0.7 和0.3B.0.50和0.50C.0.45和0.55D.0.55和0.455.人类镰刀型细胞贫血症的发病原因是：控制血红蛋白的基因中一个碱基对A-T替换成了T-A。
下列有关叙述错误的是A.基因结构发生改变B.产生新的基因C.基因能控制生物性状D.基因突变具有可逆性6.关于人类遗传病的叙述，正确的是A.遗传病是指基因结构改变而引发的疾病B.遗传病在青春期的患病率最高C.具有家族性特点的疾病都是遗传病D.特纳氏综合征属于染色体异常遗传病7.下列关于育种的叙述中，正确的是A.用物理因素诱变处现可提高突变率B.诱变育种和杂交育种均可产生新的基因C.三倍体梢物不能由受精卵发育而来D.诱变获得的突变体多数表现出优良性状8.有关多肽和蛋白质的叙述，正确的是A.8个不同的氨基酸可以组成8种肽链B.胰岛素溶于生理盐水中会丧失生物活性C.蛋白质变性逛由于肽键的断裂造成的D.糖尿病人胰岛素口服无效9.下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A.苏丹Ⅲ染液能使细胞中的油脂呈红黄色B.检测蛋白质含量可用双缩脲试剂进行显色C.观察有丝分裂中染色体形态可用醋酸洋红溶液染色D.观察红墨水染色未煮过的玉米好粒可验证活细胞吸收物质的选择性10.下列有关种群和群落的叙述，正确的是A.种群数量达到K值后数量保持不变B.受灾的水稻呈斑块性的稀疏分布属于群落水平结构特征C.通过年龄结构图可以得知每个年龄组的雌雄个体比率D.水生群落的垂直结构由光照和氧气的垂直分布决定11.某池塘底栖动物主要有软体动物类（铜锈环棱螺等）、寡毛类（苏氏尾鳃蚓等）、摇蚊类（羽摇蚊等）。
浙江绿色评估联盟2018年高三年级10月考试(选考]地理试题含答案解析
浙江省绿色评估联盟2018届高三10月考试（选考）地理试卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）2017年8月21日，数以百万计的美国人亲眼见证了“超级日全食”。
右图为某天文爱好者拍摄的该次日全食照片。
完成l、2题。
1．日常观测到的太阳明亮表面所指的外部圈层及其对应的太阳活动是A．光球、黑子B．日冕、太阳风C．色球、耀斑D．色球、太阳风2．照片中未被遮住的太阳外部圈层所产生太阳活动可能导致A．流星现象异常增多B．北方地区卫星通信受到干扰C．全球降水异常增加D．浙江境内夜空出现绚丽极光“城归”是指从城里返回乡下的创业人员。
2016年12月1日，国务院发布《关于支持返乡下乡人员创业创新促进农村一二三产业融合发展的意见》，对于促进“城归”们开展“大众创业、万众创新”，为农村经济发展增添新的活力，具有重要的意义。
完成3、4题。
3．促使“城归”成潮的主要因素是①自然环境因素②经济因素③社会文化因素④政策因素A．①②B．②③C．③④D．②④4．“城归”的出现有利于①提高城市环境承载力②促进城乡经济协调发展⑧缓解人口老龄他问题④充分发挥农村生产潜力A．①②B．②③C．②④D．①④位于绍兴上虞曹娥江畔的“e游小镇”是一个聚焦游戏、移动社交、电子商务、互联网教育、智慧旅游等信息经济领域新业态的特色小镇。
规划中的绍兴地铁2号线将经过该特色小镇。
2018学年第二学期高二浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考(通用技术) - 含答案高清word版
2018学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考第二部分 通用技术（共50分）一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.如图是一款磁悬浮灯泡。
灯泡底部内置无线电池接收装置与磁铁，木制底座则有无线电力发射器与磁铁，当接通电源后灯泡漂浮起来并且带有旋转效果。
此外，木制底座还可以用来给支持无线充电的手机进行无线充电。
以下关于磁悬浮灯泡的说法中不正确．．．的是（ ▲ ） A.灯泡漂浮起来并且带有旋转效果，体现了技术的的创新性 B.可以给支持无线充电的手机提供无线充电，体现了技术目的性C.采用无线充电方式，耗电量会比普通LED 灯略高，体现了技术的两面性D.磁悬浮灯泡的设计离不开技术的发展2.如图所示是一款Keeback 背包。
拥有人体工程学背负系统，减轻负重感。
外壳上装有一块LED 屏幕，可显示绚丽的色彩，在夜晚格外显眼。
内部含40000毫安时备用电源，为自身功能供电并可充当充电宝使用。
此外，Keeback 还配备了跟踪传感器实现背包的防盗功能。
下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A.符合人体工程学的背负系统，实现了舒适的目标 B.夜晚LED 屏幕显示绚丽的色彩，实现了安全的目标 C.可以充当充电宝使用，主要考虑物的因素 D.配备跟踪传感器，主要考虑了人的因素小明设计了如图所示两款圆桌，请阅读分析并回答第3-4题。
3.从结构角度比较，下列说法正确的是（ ▲ ）A.图1的结构强度更大B.图2结构更稳定C.两支撑杆均受压D.支撑杆1受压，支撑杆2受扭转4.在技术实验中，小明在图2圆桌桌面中间逐渐增加重物，直至支撑杆发生形变。
该试验方法属于（ ▲ ）A.虚拟试验法B.模拟试验法C. 优选试验法D.强化试验法5.如图所示是一款手表及其评价坐标图。
该手表没有表盘，时针与分针以LED 发光的方式显示在表框上。
以下结合坐标图分析中不正．．确．的是（ ▲ ） A.该产品造型独特别致，人机关系较好 B.该产品在表框上显示时间创新性好 C.该产品价格低 D.该评价是对最终产品的评价第5题图第3~4题图第2题图第1题图6.如图所示某零件图，其尺寸标注中错误（含漏标）的有（ ▲ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.如图所示的连接结构中，构件1和构件2结构相同，下列选项中关于构件1的结构合理的是（ ▲ ）8.如图为某形体的轴测图，下列三视图中与之对应的是（ ▲ ）如图所示是一款图书上架机器人。
浙江省 2018 选考(学考)十校联盟技术信息技术-学生用卷
浙江省2018 选考（学考）十校联盟技术信息技术一、选择题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列关于信息的说法，正确的是A. 书本不是信息，文字是信息B. 信息无处不在，且呈现形式多样C. 某些信息在传递的过程中可以不依附于载体D. 信息在计算机内部采用十六进制编码2.下列有关浏览器与网页的说法，正确的是A. 浏览器与Web服务器之间的信息传输一般采用SMTP协议B. 网页文件是用HTTP语言编写的C. 动态网页指的是该网页中存在着动画D. URL称为统一资源定位符，每个网页都有唯一的URL3.下列应用中，体现了人工智能技术的有①某小区的车库入口通过拍照自动识别车辆车牌号②利用翻译软件“有道词典”将一篇英文著作翻译成中文③某网站将用户输入的照片进行重新编辑输出④利用刻录软件将视频文件刻录成光盘⑤小明利用Siri软件和手机聊天A. ①②⑤B. ①③⑤C. ①③④D. ②③⑤4.下列有关数据库和数据表的说法，正确的是A. 一张数据表用来存储同一类型或同一主题的相关数据B. Access是数据库管理系统，SQLServer是数据库应用系统C. 在数据表视图中，可以在“自动编号”类型字段中人工输入数据D. 在数据表视图中，可以在“是/否”类型字段中输入“True”或“False”5.汉字内码是在区码和位码的基础上分别加上一个常数得到的，使用UltraEdit软件查看字符内码，部分界面如下图所示。
以下说法正确的是A. 存储图中字符共需12个字节B. 已知“爆”和“保”的区码相同，“爆”的位码比“保”大9，则“爆”的内码为“B1 AB”C. 字符“、”的内码为“10100001”D. 字符“3”的内码用二进制表示为“00110011”6.某算法流程图如下图所示，若输入m和n的值分别为189和161，执行这部分流程后，变量m的值为A. 1B. 7C. 23D. 277.使用GoldWave软件对某音频文件进行处理，部分界面如图所示。
浙江省教育绿色评价联盟2017-2018学年高二上学期联考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省教育绿色评价联盟高二（上）联考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关能源的说法错误的是（）A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2．下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量硫酸锌B．加入少量硫酸铜C．降温 D．增大压强3．下列溶液导电性最强的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸B．0.1 L 1 mol•L﹣1H2SO4溶液C．0.5 L 0.1mol•L﹣1盐酸D．2 L 0.1mol•L﹣1 H2SO3溶液4．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2﹣B．HCO3﹣C．Al3+D．K+5．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL6．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 7．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．NH4Cl D．CH3COONa8．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9．在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol10．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．混合气体的密度不再改变D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y11．科学家提出可以用酸度（AG）表示溶液的酸碱性，AG=lg，下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG=1B．常温下0.1 mol•L﹣1NaOH溶液的AG=12C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.1 mol•L﹣1盐酸溶液的AG=1212．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞013．常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A．NaA的溶液呈碱性B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢14．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4 C．5 D．615．下列说法正确的是（）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝16．下列说法或表示方法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molˉ1B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ）△H=﹣Q kJ•molˉ1 17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2⇌N2O4（无色））D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小C．+46.1 kJ•molˉ1D．﹣46.1 kJ•molˉ119．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）A．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小C．压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变D．增加A的量，平衡向正反应方向移动20．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述错误的是（）A．实验的环境温度低于22℃B．P点的混合溶液的pH=7C．混合溶液的导电能力：M＞ND．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃21．常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、ClˉB．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉD．水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ22．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀23．控制适宜的条件，将反应2Fe3++2Iˉ⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极为正极C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极24．常温下，下列叙述正确的是（）A．1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10ˉ8mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b25．25℃时，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，错误的是（）A．C点时c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．D点时c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．B点的横坐标a＞12.5 mL二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是．27．用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式；通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的使其恢复原来的浓度．28．25℃时，某明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c （OHˉ）=；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因：．29．Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性．用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：．加热、蒸干、灼烧NaHCO3溶液得到的固体产物是．常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．30．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：（）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，1是否一定等于（选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是；A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）﹣c（Aˉ）=mol•Lˉ1．（）则反应△3=kJ；2=（填数据）；（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各（Ⅰ）该时间段内反应速率（2）；（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正v逆（选填“＞、＜或=”）；（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数（选填“增大”“减小”“不变”）．（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．32．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL 容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是；（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；（3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：；（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是；A．滴定前平视，滴定后俯视B．未用标准液润洗滴定管C．用待测液润洗锥形瓶D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失2015-2016学年浙江省教育绿色评价联盟高二（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关能源的说法错误的是（）A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【考点】化学反应的能量变化规律；常见的能量转化形式．【分析】A．一次能源：直接来自自然界而未经加工转换的能源；B．核能、太阳能、氢能都是洁净能源；C．反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；D．原电池不能从自然界直接获得．【解答】解：A．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，故A正确；B．核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故B正确；C．化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C正确；D．原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误．故选D．2．下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量硫酸锌B．加入少量硫酸铜C．降温 D．增大压强【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响铁与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．加入少量硫酸锌，铁与锌离子不反应，氢离子浓度减小，反速率减小，故A错误；B．加入少量硫酸铜，铁置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故B正确；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．反应在溶液中进行，增大压强对反应物的浓度影响不大，故D错误；故选B．3．下列溶液导电性最强的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸B．0.1 L 1 mol•L﹣1H2SO4溶液C．0.5 L 0.1mol•L﹣1盐酸D．2 L 0.1mol•L﹣1 H2SO3溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答．【解答】解：电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质部分电离，H2SO4、HCL都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为2mol/L，所以导电能力最大的是硫酸溶液，故选B．4．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2﹣B．HCO3﹣C．Al3+D．K+【考点】水的电离．【分析】常温下，能使溶液中氢离子数目增加，说明该离子能发生水解反应，且水解后溶液呈酸性，则为弱碱离子的水解反应．【解答】解：A．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，溶液显碱性，所以溶液中氢离子数目减少，故A错误；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故B错误；C．铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C正确；D．钾离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，故D错误；故选C．5．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；C．广泛pH试纸的测定值是整数；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积．【解答】解：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B 错误；C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；故选D．6．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 【考点】焓变和熵变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．7．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．NH4Cl D．CH3COONa【考点】盐类水解的应用．【分析】根据盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解来分析．【解答】解：NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，即pH=7，NH4Cl是强酸强碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，PH＜7，CH3COONa、Na2CO3均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，但由于其对应的酸的酸性强弱关系为：CH3COOH＞H2CO3，故当浓度相等时，水解程度为：Na2CO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故选A．8．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C．升高温度，活化分子的百分数增大；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．【解答】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．故选C．9．在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：v=，则参加反应的A的物质的量为：0.12mol/（L•s）×2L×10s=2.4mol，故参加反应的B的物质的量为：=0.8mol，故10s后容器内的B的物质的量为：4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选C．10．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．混合气体的密度不再改变D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y【考点】化学平衡状态的判断．【分析】对于可逆反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此解答．【解答】解：A、平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；B、X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态，只有单位时间内生成3nmolX，同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；C、混合气体的密度一直不随时间的改变，而改变，故C错误；D、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；故选D．11．科学家提出可以用酸度（AG）表示溶液的酸碱性，AG=lg，下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG=1B．常温下0.1 mol•L﹣1NaOH溶液的AG=12C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.1 mol•L﹣1盐酸溶液的AG=12【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B．c（H+）=，0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1；C．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1，c（OH﹣）=，氢氧根离子浓度为1×10﹣12mol•L﹣1．【解答】解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；B．在0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1，氢离子浓度为c（H+）==1×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg=﹣12，故B错误；C．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故C错误；D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为c（OH﹣）==1×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg=12，故D正确；故选D．12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；B、若X是气体，反应前后气体体积变化，则t2时减小容器的压强，正逆反应速率都应该减小，不是不变，则t2时不可能是减小容器压强，故B正确；C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；故选B．13．常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A．NaA的溶液呈碱性B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，NaA的溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；B．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故B不选；C．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故C不选；D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选．故选D．14．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】pH的简单计算．【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=2×c （SO42﹣）+c（Cl﹣），2.3×10﹣5mol/L+2.3×10﹣5mol/L+c（H+）=2×1.05×10﹣5mol/L+3.5×10﹣5mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，pH=﹣lgc（H+）=5，故选C．15．下列说法正确的是（）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氯碱工业是电解饱和食盐水；B．氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能；C．原电池工作时，负极发生氧化反应失去电子；D．熔融的AlCl3不导电．【解答】解：A．氯碱工业是电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，而电解熔融的氯化钠冶炼钠，故A错误；B．氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，燃料没有燃烧，故B错误；C．原电池工作时，负极发生氧化反应失去电子，则电子从负极经外电路移向正极，故C正确；D．熔融的AlCl3不导电，应电解熔融的氧化铝，故D错误．故选C．16．下列说法或表示方法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molˉ1B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ）△H=﹣Q kJ•molˉ1【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；B、物质具有的能量越低越稳定；C、醋酸电离过程吸热；D、2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）反应达到平衡时生成SO3（g ）的物质的量小于2mol．【解答】解：A、甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molˉ1，故A错误；B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、由于醋酸电离过程吸热，因此1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol 水时放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；D、2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）反应达到平衡时生成SO3（g ）的物质的量小于2mol，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ）△H＜﹣Q kJ•molˉ1，故D 错误；故选C．17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2⇌N2O4（无色））D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，据此进行解答．。
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第二部分
1 2 3 4 5 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10
通用技术
选择题部分
11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
信息技术
（3） （4） （5）
选择题部分
[A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D]
内 答 或 作 任 何 标 记
非选择题部分
姓名
10 题． （4 分） （1） （2）
班级
（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
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学校
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内 答 或 作 任 何 标 记
（3） （2 分） （4） （1 分）
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技术 （学考） 答题纸 第２黑色矩形边框限定区域的答案无效
[A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D]
请 勿 在 此 区 域
（1 分）
非选择题部分
11 题（6 分） （1） （1 分） （1 分） （1 分） （2） （3） 12 题（9 分） （1） （2） （6 分） （1 分） （1 分）
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11 题． （5 分）
缺考 [ ]
（1） （2）①
（1 分） （1 分） （2 分） （1 分）
学 班 姓
校 级 名
② （3） 12 题． （8 分）
请 勿 在 此 区 域
（2 分） （2 分）
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