2015年高三二模闵行区化学试卷及答案
上海市静安、青浦、宝山区2015届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
上海市静安、青浦、宝山区2015年高考化学二模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称2．（2分）（2015•宝山区二模）含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水3．（2分）（2015•宝山区二模）取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，5．（2分）（2015•宝山区二模）在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（）二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•宝山区二模）碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误7．（3分）（2015•宝山区二模）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事HClO具有的是（）10．（3分）（2015•宝山区二模）非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，11．（3分）（2015•宝山区二模）用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试13．（3分）（2015•宝山区二模）如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH﹣③2Cl﹣﹣2e→Cl2↑14．（3分）（2015•宝山区二模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，15．（3分）（2015•宝山区二模）测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（）式中16．（3分）（2015•宝山区二模）氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（）+﹣+﹣17．（3分）（2015•宝山区二模）冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO﹣0.28；CO2﹣0.10；N2﹣0.58，棕色烟尘﹣0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气？（空气体积分数：氮气0.8 氧=1740m三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2015•宝山区二模）往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶19．（4分）（2015•宝山区二模）密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，20．（4分）（2015•宝山区二模）某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣三种离子，可先加足量消2+2+21．（4分）（2015•宝山区二模）有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），都减小不变，故：不变，氢氧根浓度减小，故22．（4分）（2015•宝山区二模）磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂．将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体四、（本题共12分）23．（3分）（2015•宝山区二模）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．24．（2分）（2015•宝山区二模）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数表达式K=．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是a（选填编号）a．升高温度b．增大压强c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉．K=故答案为：25．（5分）（2015•宝山区二模）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．26．（2分）（2015•宝山区二模）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．五、（本题共12分）27．（2分）（2015•宝山区二模）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．28．（3分）（2015•宝山区二模）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P ﹣P键，则可推断S8分子有8个S﹣S键；己知：H﹣S键键能：339kJ/mol；H﹣Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱能（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低否．的分子中都只有共价单键，所以结构模型为，所以的分子中都只有共价单键，所以结构模型为29．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32﹣）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．30．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c（S032﹣）=c（HS03﹣）；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）31．（3分）（2015•宝山区二模）己知Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣，请用Na 2SO 3溶液和a 试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a 试剂是 酚酞 ，操作和现象是 取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深 ．六、（本题共12分）32．（12分）（2015•宝山区二模）在饱和碳酸钠溶液中通入CO 2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A ，为分析A 的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH 计检验A 是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A 溶于0.2mol/L2净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为 6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．3Na七、（本题共12分）33．（12分）（2015•宝山区二模）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为80%．（4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．××24NO+6H24NO+6H八、（本题共10分）34．（10分）（2015•宝山区二模）苯是重要的化工原料，如图是某酮酸E的合成路线．已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；②+（CH3CO）2O→+CH3COOH（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（2）写出结构简式A；B（3）己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．（5）写出反应⑧的化学方程式+→．根据各物质转化关系，发生氧化反应得，，，为发和消去反应得发生信息①解：根据各物质转化关系，发生氧化反应得，为在浓硫酸作用下发生消去反应得，与溴加发和消去反应得，为，故答案为：；直接制取的化学方程式为+→故答案为：→九、（本题共12分）35．（12分）（2015•宝山区二模）艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：（1）写出下列物质的结构简式：C；艾多昔芬．（2）写出F→G的化学方程式+HBr（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色．（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：的结构简式为，进而可以的反应，发生取代反应生成所以艾多昔芬的结构简式为故答案为：的结构简式为，所以故答案为：符合这些条件的同分异构体是故答案为：的反应，发生取代反应生成与甲苯发生取代反应得，再与CH3CH2MgBr发生题中故答案为：十、（本题共14分）36．（4分）（2015•宝山区二模）将7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液．（1）溶液的质量分数为0.075（保留3位小数）．（2）溶液的物质的量浓度为 1.91mol/L（保留2位小数）．×c==1.9137．（2分）（2015•宝山区二模）有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：（31.50÷23）+（100﹣31.50﹣27.08﹣x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为0.499（保留3位小数）．×=49.9g=0.49938．（4分）（2015•宝山区二模）含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶（1）实验中加入的水为300g；（2）原样品中NaN03为372g．39．（4分）（2015•宝山区二模）在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．；解之得，。
上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan20144．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A ．离子半径 H －＞Li +B ．熔点 Al 2O 3＞MgOC ．结合质子（H ＋）的能力 CO 32－>ClO －D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A ．20B ．24C ．25D ．7715．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元素为A ．1molB ．2/3molC ． 4/3molD ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.619．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)ABCD 温度/℃溶解度（g/100g 水）0 20 40 60 80 100 120140 160 180 200 220 240260氯化钠氯化钾 硝酸钠 硝酸钾20 406080100A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
上海市静安、青浦、宝山区2015届高三下学期教学质量检测(二模)化学试题 Word版含答案
静安、青浦、宝山区2015届高三第二学期教学质量检测（二模）化学试卷(时间120分钟，满分150分) Q2015.04说明:1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A．分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏2、含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是A.CS2B. 酒精l4D.盐酸3、取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A.纸上层析法B. 萃取分液法C. 结晶法D. 蒸馏法4、把生铁冶炼成钢，目的是A.改善性能，增大用途B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C. 副产磷肥、水泥等D. 用红棕色炉气制取水煤气5、在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态A.①②③④B. ①②③C.①②D. ①二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是A.属分子晶体B.可溶于CCl4C. 固态可导电D. 熔点高于C607、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A.乙烯（乙醇）B.顺丁橡胶（石油裂解气）C. 碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）8、下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A. Cl2(HCl) :饱和食盐水B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰C. SO2(HCl)：Na2SO3溶液D. CO2(H2S)：CuSO4溶液9、比，HClO具有的是A. 更高的沸点B. 更强的酸性C. Cl-O断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是A. R原子的电子数为10+nB. R能形成R n-离子C. R的最高氧化物为R2O n或RO n/2D. R的气态氢化物的化学式是H8-n R11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 浓溴水C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。
2015年上海高三二模计算题汇编(附带答案)
2015年高三二模计算题汇编【2015崇明二模】十、（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为。
58、已知2Mg3N2 +3CO2 → 3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：实验组号①②③④碳化物（g） 6.2 9.3 15.5 21.7水（mL）18 18 18 18气体（L，标准状3.36 5.04 8.4左右8.4左右况）59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）答案：十、（共14分）57．0.667或66.7% (3分)58．3.8 (3分)59．2:1 (4分)60．12.4(4分)【2015奉贤二模】十、（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。
请回答：52、常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。
则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为。
53、钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。
取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。
则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为。
54、某同学在实验室模拟制备纯碱。
0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。
向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。
上海市闵行区2015届高三化学一模试题（含解析）沪科版
上海市闵行区2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；纤维素的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.分析：A、食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；B、食醋具有很强的杀菌能力；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果；D、棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等．解答：解：A、含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，故A正确；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故B正确；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果，故C正确；D、棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，故D错误；故选D．点评：本题主要是考查学生对常见的以化学知识为主的生活常识的理解和应用，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（2分）（2015•闵行区模拟）下列化学用语正确的是（）A．B．乙炔的键线式H﹣C﹣C﹣H 氮分子结构式C．D．氧原子的轨道表示式四氯化碳的模型考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．.分析：A．为氮气的电子式，用短线代替所有的共用电子对即为结构式；B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，键线式中可以省略碳氢键；C．四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子；D．氧原子的核外电子总数为8，核外含有3个电子层，据此判断其轨道表示式．解答：解：A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，故B错误；C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故C错误；D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，为易错点．3．（2分）（2015•闵行区模拟）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．.分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A、氯仿是极性键形成的极性分子，故A错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．4．（2分）（2015•闵行区模拟）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：C、C、C60考点：单质和化合物；同位素及其应用；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．.分析：A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；B、根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；C、根据同系物是结构相似，结构相差CH2的有机物进行分析．D、质子数相同，中子数不同的原子互称同位素．解答：解：A、CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，故A错误；B、明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故B正确；C、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、C、C是碳元素不同核素，互为同位素，、C60是单质，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．5．（2分）（2015•闵行区模拟）关于晶体的叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键考点：离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．.分析：A．原子晶体熔化需要破坏共价键；B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定；C．石墨中含有自由电子，含有阳离子的可能是金属晶体；D．分子晶体一定不含离子键．解答：解：A．原子晶体中共价键越强，原子之间结合的越牢固，想熔化它所需要的能量越多，熔点就越高，故A正确；B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越强，熔沸点越高，与共价键无关，故B错误；C．石墨中含有自由电子，石墨不是金属，含有阳离子的可能是金属晶体或离子晶体，故C错误；D．分子晶体一定不含离子键，离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，故D错误．故选A．点评：本题考查原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的构成和性质，难度不大，注意石墨晶体中含有自由电子．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．（3分）（2015•闵行区模拟）下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③考点：碘与人体健康．.分析：碘元素被称为智力元素，碘缺乏易得甲状腺肿，加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，据此分析解答．解答：解：加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以使用碘盐时不宜高温煎炒，故①正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，注意加碘盐的正确使用方法，题目难度不大．7．（3分）（2015•闵行区模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB． 1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等C． 1molNaClO中所有ClO﹣的电子总数为26NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子；B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；C、1molClO﹣中含26mol电子；D、NO2与水的反应为歧化反应．解答：解：A、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，故A错误；B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故B错误；C、1molNaClO中含1molClO﹣，而1molClO﹣中含26mol电子，故C正确；D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．（3分）（2015•闵行区模拟）“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上．以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（）A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化考点：有机分子中基团之间的关系．.分析：A．苯环影响甲基，甲苯易被氧化；苯环影响﹣OH，具有酸性B．低级醇、低级醛能与水形成氢键；C．羰基影响羟基，使得﹣OH氢变得活泼；D．﹣OH影响苯环，苯酚中苯环上的H易被取代．解答：解：A．苯环影响﹣OH，具有酸性，乙醇为中性，﹣OH连接的烃基不同，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故A不选；B．低级醇、低级醛能与水形成氢键，所以低级醇、低级醛易溶于水，卤代烃难溶于水，不能明原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质的性质不同，故B选；C．羰基影响羟基，使得﹣OH氢变得活泼，甲酸具有酸性，而甲醇没有酸性，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故C不选；D．﹣OH影响苯环，苯酚中苯环上的H易被取代，而苯与液溴反应还需要加铁屑作催化剂，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015•闵行区模拟）下列除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）N aOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4 洗气A． A B． B C． C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．SO2与饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4不反应；B．引入新杂质；C．应用饱和食盐水除杂；D．SO3易和水反应生成H2SO4．解答：解：A．SO2与饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4不反应，应用饱和NaHCO3溶液，故A 错误；B．应加入氨水除杂，不能用氢氧化钠，否则引入新杂质，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和饱和NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．SO3易和水反应生成H2SO4，可除去杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，主要把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质．10．（3分）（2015•闵行区模拟）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A为单质；BC为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化还原反应，A单质存在负价，一定是非金属；A、X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，不能发生BC在酸中生成A，故A错误；B、根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；C、反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D、反应①和②一定为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查了氧化还原反应的歧化反应和归中反应，熟悉元素化合价的变化，金属无负价，掌握可逆反应的概念应用．11．（3分）（2015•闵行区模拟）下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32﹣+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3﹣B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl﹣+H+HCl↑C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH﹣→Cl﹣+ClO﹣+H2OD．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O﹣+H2O→C6H5OH+OH﹣考点：离子方程式的书写．.分析：A．氯化铝与碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；B．固体氯化钠、浓硫酸应保留化学式；C．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；D．苯酚钠水解生成苯酚和氢氧化钠．解答：解：A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应，离子方程式：2Al3++3CO32﹣+3H2O→2Al（OH）3↓+3CO2↑，故A错误；B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4（）NaCl（固）=NaHSO4HCl （g），故B错误；C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca（OH）2+2Cl2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故D．酚钠溶液呈碱性的原理，离子方程式：C6H5O﹣+H2O→C6H5OH+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，题目难度不大．12．（3分）（2015•闵行区模拟）在使用下列各实验装置时，不合理的是（）A．装置用于分离CCl4和H2O的混合物B．装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置用于收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．.分析：A．CCl4和H2O的混合物分层；B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触；D．不能利用无水氯化钙干燥氨气．解答：解：A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，故A正确；B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，故B正确；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正确；D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，故D错误；点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．（3分）（2015•闵行区模拟）如图表示反应M （g）+N （g）⇌2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线AC． 1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D．对反应2R（g）⇌M （g）+N （g）使用催化剂没有意义考点：化学反应的能量变化规律．.分析：A．依据图象分析，生成物的总能量高于反应物的总能量；B．催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，但不能改变转化率；C．依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；D．使用催化剂能改变化学反应速率．解答：解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR的能量高于1molM和1molN的能量和，故A正确；B．催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，故B错误；C．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能，故C正确；D．图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键，题目难度不大．14．（3分）（2015•闵行区模拟）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．.分析：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，A．X为C、Z为O，非金属性C＜O，故氢化物稳定性X＜Z，故A错误；B．X为C、Y为S，非金属性C＜S，故最高价含氧酸的酸性：碳酸＜硫酸，故B正确；C．化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；D．W、Y、Z的简单离子分别为Ca2+、S2﹣、O2﹣，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Ca2+＞O2﹣，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物结构与性质，难度较大．15．（3分）（2015•闵行区模拟）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性考点：离子积常数．.分析：由图象可知，A、C、D都为T1时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw 相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，另外也可根据c（OH﹣）×c（H+）计算Kw大小，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．解答：解：A．由图象可知，A在T2时的曲线上，而B在曲线T1上，因为A、B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离度大于A，所以温度T1＞T2，故A正确；B．由图象可知，A、C、D都为T1时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c （H+）可知，C点的Kw大于A点，则B＞C＞A=D=E，故B正确；C．由图象可知，A在T2时的曲线上，而B在曲线T1上，因为A、B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以曲线a、b中点B和点A代表纯水的电离，故C错误；D．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=1mol/L，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．16．（3分）（2015•闵行区模拟）电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（）A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀考点：电解原理．.分析：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；B、阳极上是阴离子失去电子的氧化反应；C、电解池的阴极材料可以被保护；D、阴极区域是氢离子得电子的还原反应，据此回答．解答：解：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；B、阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑，故B正确；C、电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗，故C正确；D、阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．17．（3分）（2015•闵行区模拟）如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜（g）3.0 5.5 8.5 10.0析出的硫酸铜晶体（g）1.0 5.5 10.9 13.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A． 7.7 B． 6.8 C． 5.8 D．9.0考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．.专题：计算题．分析：根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加 2.5g析出硫酸铜晶体的质量增加：（5.5﹣1.0）g=4.5g，可求出增加3.2g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量，然后计算出加入6.2g无水硫酸铜时析出硫酸铜晶体的质量．解答：解：无水硫酸铜的质量每增加2.5g析出硫酸铜晶体的质量增加：（5.5﹣1.0）g=4.5g，设增加3.2g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，则：=，解得：x=5.8g，则加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：1.0g+5.8g=6.8g，故选B．点评：本题考查了饱和溶液特点，试题培养了学生运用图表进行分析问题和解决问题的能力．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•闵行区模拟）下列化学概念或规律的判断依据正确的是（）A．原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子B．离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物C．分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键D．氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移考点：氧化还原反应；离子化合物的结构特征与性质；原子晶体；极性分子和非极性分子．. 分析：A．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；B．离子晶体在熔融时能电离；C．分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否重叠；D．氧化还原反应的本质是有电子转移或电子对偏移．解答：解：A．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，含有原子的晶体不一定是原子晶体，故A错误；B．离子晶体在熔融时能电离，共价化合物在熔融时不能电离，则熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，故B正确；C．分子具有极性的判断依据：分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否重叠，分子中含有非极性键的不一定是极性分子，如甲烷只含有C﹣H极性键，但是非极性分子，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子转移或电子对偏移，则可以用反应中是否有电子转移或电子对偏移来判断氧化还原反应，故D正确．故选BD．点评：本题考查了晶体的判断、分子极性的判断、氧化还原反应的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．。
2015年闵行区二模试题答案及解析
2015年闵行区二模试题答案及解析现代文阅读一、1.第1段中，加点词“游戏”在文中的含义是（2分）【考点解析】分析词语在文中的含义。
【解题思路】“游戏”是一个名词，所以答案对应的也应该是一个名词，从文中看“游戏”是指“时下流行的心理测试”；那么“心理测试”成为“游戏”的特点有哪些？应该是答案中要明确的：没有严谨的科学性和娱乐休闲性质。
【参考答案】是时下流行的一种娱乐休闲性质的没有严谨的科学性的心理测试。
（2分）【常见错误】1没有注意到“游戏”是一个名词，最后的落脚点没有落到“心理测试”上。
2“心理测试”的特点二者缺其一，要么忽略“科学性”要么忽略“娱乐休闲性质”。
2.联系全文，谈谈第2段在文中的作用。
（2分）【考点解析】分析段落在文中的作用。
【解题思路】分析段落在文中的作用，首先要考虑段落的位置。
此段在第一段和第三段之间就可以明确是“承上启下”的作用，再结合课文的具体内容分析出承上的内容和启下的内容。
【参考答案】承上启下，（1分）“这些科学性”承接了茱莉亚的评价，引出下文对福勒效应的介绍。
（1分）【常见错误】1缺乏“承上启下”的关键手法判断，简单地表述为“过渡段”。
2“承上”的内容表述错误。
3.把下列语句组织起来填入第6段方框处，语意连贯的一项是（）（2分）（1）所以归属感就变得如此迫切（2）而随着互联网的日益普及和发展（3）当我们渴望在线上显露个性的欲望增长时（4）给我们去表达个性、让别人看到的我们的机会却在缩小（5）我们发现自己只是庞大的网络用户中的一员A.（1）（5）（2）（3）（4）B.（2）（5）（4）（3）（1）C.（5）（4）（1）（3）（2）D.（2）（5）（3）（4）（1）【考点解析】分析作品的思路、结构、写作特点。
【解题思路】根据作品中表现出来的思维流程，判断句子的顺序。
【参考答案】D【常见错误】错误率较低。
4.下列对文章分析不正确的一项是（）（3分）A.第1段中引用德森的话开头，制造悬念，引起阅读兴趣。
闵行区2015.3高三化学一模及答案分析
闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 2015.3考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有53题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55 P-31一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A ．柑橘属于碱性食品B ．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C ．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 2．下列化学用语正确的是 A ．氮分子结构式 B ．乙炔的键线式C ．四氯化碳的模型D ．氧原子的轨道表示式 3．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A ．氯仿B ．干冰C ．石炭酸D ．白磷 4．下列有关物质的分类或归类正确的是 A ．化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD B ．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 C ．同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2D ．同位素：C 126、C 136、60146C5．关于晶体的叙述正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C ．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D ．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键H C C H二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
） 6．下列使用加碘盐的方法正确的有①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪 ③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 A ．① B ．②③④ C ．③④ D ．①③ 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2015年上海市闵行区中考物理、化学二模试卷及答案
一、选择题（共 16 分） 1． （2 分） （2015•闵行区二模）家庭每月用电量的计量单位是（ A．库仑 B．瓦特 C．焦耳 D．千瓦时
）
2． （2 分） （2015•闵行区二模）首先打破“原子不可再分”的科学家是（ A．汤姆逊 B．卢瑟福 C．牛顿 D．奥斯特
）
3． （2 分） （2015•闵行区二模）如图所示，将正在发声的电铃放在密闭玻璃罩内，当用抽气
机把罩内的空气抽去时，将会发生（ A．电铃的振动停止了 B．只见电铃振动，但听不到来更加响亮
）
4． （2 分） （2015•闵行区二模）当光从空气射到水面时，光线与水面夹角为 25°，则反射角 大小为（ ） A．25° B．35° C．65° D．75° 5． （2 分） （2015•闵行区二模）甲、乙两小车同时同地同方向做匀速直线运动，它们的 s﹣t 图象如图所示．经过 6 秒，两车的位置关系为（ ）
26． （5 分） （2015•闵行区二模）李清同学在做电学实验时，发现一小灯泡额定电压模糊不 清，老师告诉他此小灯的额定功率是 0.5 瓦．李清同学为了确定该灯的额定电压，他选取了 电源（4.5 伏） 、电流表、电压表、滑动变阻器、电键和若干导线，并参照“测小灯泡电功率” 的实验电路进行实验．他正确连接电路，实验操作规范，闭合电键后观察到小灯发光较暗， 此时电压表和电流表的示数分别为 1.3 伏和 0.16 安． 他继续实验， 发现当把滑动变阻器的滑 片移至中点时，小灯功率刚好为 0.5 瓦． ①实验所用的变阻器最大阻值是 欧． ②请求出该实验中所用小灯泡的额定电压． （保留计算过程） ．
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A．当截去角度α小于 45°时，剩下部分的压强始终随α的增大而增大 B．当截去角度α大于 45°时，剩下部分的压强始终随α的增大而减小 C．当截去角度α小于 45°时，剩下部分的压强始终保持不变 D．当截去角度α大于 45°时，剩下部分的压强始终保持不变 8． （2 分） （2015•闵行区二模）在如图所示的电路中，电源电压保持不变，闭合电键 S，电 路正常工作．一段时间后，电流表 A 的示数变小，电压表 V 的示数不变．现用另一定值电 阻 R3 替换 R2，替换后电流表的示数再次变小．若故障只可能发生在电阻 R1、R2、R3 上， 则下列判断正确的是（ ）
2010-2023历年上海市闵行区高三二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市闵行区高三二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.W、X、Y、Z、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R 元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低2.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CH4C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．④ B．③④ C．①④D．②③3.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。
经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
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闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有56题，共8页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列化学用语使用正确是A ．氧原子能量最高的电子的电子云图：B．35Cl与37Cl互为同素异形体C．CH4分子的比例模型：D．CH3CH3CH3的命名：1,3,4-三甲苯3．与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2S D．苯酚4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3-丁二烯5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间第1页（共11页）第2页（共11页）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列事实能用元素周期律解释的是A ．沸点：H 2O>H 2Se>H 2SB ．酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HClOC ．硬度：I 2>Br 2>Cl 2D ．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3 7．右图可设计成多种用途的电化学装置。
下列分析正确的是 A ．当a 和b 用导线连接时，溶液中的SO 42－向铜片附近移动B ．将a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C ．当a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H ++2e →H 2↑D ．a 和b 用导线连接后，电路中通过0.02mol 电子时，产生0.02mol 气体 8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A ．有溶质析出B ．溶液中Ca 2+的数目不变C ．溶剂的质量减小D ．溶液的pH 不变 9．液态氨中可电离出极少量的NH 2－和NH 4+。
下列说法正确的是A ．NH 3属于离子化合物B ．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C ．液态氨与氨水的组成相同D ．液氨中的微粒含相同的电子数10．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是A ．2H 2S+O 2→2S+2H 2OB ．2H 2S+3O 2→2SO 2+2H 2OC ．2H 2S+SO 2→3S+2H 2OD ．2SO 2+O 2→2SO 3 1112．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A ．接触法制硫酸B ．联合法制纯碱C ．铁矿石炼铁D ．石油的裂化和裂解第3页（共11页）13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是 A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线 B ．反应物的总键能高于生成物的总键能 C ．反应的热化学方程式为： 4HCl(g) + O 2(g )2Cl 2+2H 2O(g )－115.6 kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ14．某未知溶液可能含Na +、NH 4+、Fe 2+、I －、Cl －、CO 32－、SO 32－。
将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。
再向上述反应后溶液中加入BaCl 2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。
下列推断合理的是A ．一定存在Fe 2+、Na +、Cl －B ．一定不存在I －、SO 32－C ．一定呈碱性D ．一定存在NH 4+15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl 2浓溶液中通入NH 3和CO 2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是A ．a 通入适量的CO 2，b 通入足量的NH 3，纳米材料为Ca(HCO 3)2B ．a 通入足量的NH 3，b 通入适量的CO 2，纳米材料为Ca(HCO 3)2C ．a 通入适量的CO 2，b 通入足量的NH 3，纳米材料为CaCO 3D ．a 通入少量的NH 3，b 通入足量的CO 2，纳米材料为CaCO 3 16．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + 57 kJ ，若保持气体总质量不变。
在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 A ．a 、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深 B ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a>c C ．b 、c 两点的平衡常数：K b =K c D ．状态a 通过升高温度可变成状态b17．在高温高压的水溶液中，AuS －与Fe 2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)和金矿(含Au)，并伴有H 2S 气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1molD ．反应后溶液的pH 值降低三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个第4页（共11页）正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是A ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B ．等浓度等体积的(NH 4)2SO 4和BaCl 2C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2D ．在NaBr 溶液中通入过量的Cl 2 20．向等物质的量浓度的NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO 2。
下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH －＋CO 2 → HCO 3－B ．2OH －＋CO 2 → CO 32－＋H 2OC ．Ca 2+＋2OH －＋CO 2 → CaCO 3↓＋H 2OD ．Ca 2+＋4OH －＋2CO 2 → CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O21．25℃时，NH 3· H 2O 和CH 3COOH 的电离常数K 相等。
下列说法正确的是 A ．常温下，CH 3COONH 4溶液的pH=7，与纯水中H 2O 的电离程度相同B ．向CH 3COONH 4溶液加入CH 3COONa 固体时，c (NH 4+)、c (CH 3COO －)均会增大C ．常温下，等浓度的NH 4Cl 和CH 3COONa 两溶液的pH 之和为14D ．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的变化值一定相同 22．向含1 mol NaOH 、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H 2SO 4的量和生成沉淀的量的关系正确的是四、（本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g)– Q (Q>0) 23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。
（选填编号）a. 加压b. 加入碳c. 升温d. 及时移走CO 24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。
(选填编号）a. 反应物不再转化为生成物b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变c. 反应的热效应不再改变d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1 25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。
它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。
CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2mol。
五、（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
28．SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。
______________________________________________________________________ 29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。
30．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。
此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
31．已知：H2S：K i1＝1.3×10－7K i2＝7.1×10－15 H2CO3：K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。
写出离子反应方程式。
______________________________________________________________________ 常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。
六、（本题共12分）第5页（共11页）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。
32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。