2013中考化学酸碱盐经典试题

2013中考化学酸碱盐经典试题【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。

Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。

符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu 分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。

从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。

再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。

A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。

例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。

将溶液过滤，滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁 分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。

解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。

由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。

原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。

答案是B 。

例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。

Mg 先置换Cu 2+，而后置换Fe 2+。

若Mg 粉有剩余，说明Cu 2+和Fe 2+全部被置换，溶液中只有Mg 2+，所以A 项是错误的，C 项是正确的。

若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu 2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe 2+和生成的Mg 2+，B 项是正确的；其二是溶液中若无Cu 2+，说明Cu 2+全部被置换出来，而Fe 2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe 2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg 2+，因此，选项D 也是错误的。

例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有 A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法如下： 答案：应选C例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOHD ．NaCl 、K 2CO 3、KOH分析：D 组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。

答案为D 。

例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A ．Na CO CaCO 233→B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→分析： A 组中由Na CO CaCO 233→这是由可溶性的碳酸盐Na 2CO 3转化成不溶性的碳酸盐CaCO 3的过程。

只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化： 如：↓+=+3232CaCO 2NaCl CaCl CO Na ()Na CO Ca OH 2NaOH CaCO 2323+==+↓B 组中Fe O Fe 23→这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。

只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe 2O 3转变成Fe 单质。

常用的还原剂有H 2、C 、CO 。

C 组中()CaO Ca OH 2→D 组中()CuO Cu OH 2→ 这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。

这种转化，只限于可溶性的碱KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O 、Na 2O 、CaO 、BaO 能直接跟水化合生成碱。

如：()CaO H O Ca OH 22+==大多数的碱性氧化物如CuO 、Fe 2O 3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。

所以CuO 向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。

如何由CuO 制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： ()42242442S O Na OH Cu 2NaOH CuS O O H CuS O S O H CuO +↓=++=+ 例7：今有AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和Zn 粉供选用。

若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为。

若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。

分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO 42-离子。

含Ba 2+的溶液——Ba(NO 3)2溶液、BaCl 2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H 2SO 4反应，并产生BaSO 4沉淀。

若使用Ba(NO 3)2溶液，在生成BaSO 4沉淀的同时产生HNO 3，HNO 3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO 4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。

若改用BaCl 2溶液，在生成BaSO 4沉淀的同时产生HCl （易溶于水），从而引入了新杂质。

若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H 2SO 4反应，也与应保留的溶液HNO 3反应，消耗了硝酸。

可见，使用BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl 溶液中的少量HCl ，实质是除去过量H +。

Ba(OH)2溶质、Na 2CO 3溶液、Zn 粉末都能跟盐酸反应。

若使用Zn 或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl 的同时，产生可溶于水的ZnCl 2或BaCl 2，将向溶液中引入新的杂质。

若使用适量Na 2CO 3溶液，在消耗HCl 的同时，产生NaCl 、H 2O 均不引入新杂质，产生的CO 2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl 溶液。

答案：Ba(NO 3)2溶液， ()Ba NO H SO BaSO 2HNO 322443+=↓+ Na 2CO 3溶液， Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 2322+=++↑ 复分解反应。

例8：A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。

下表标明了它们之间两两相混的现象,根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。

分析： 方法Ⅰ 从生成沉淀的现象入手分析 根据复分解反应的条件，这四种物质的溶液两两相混时，有下列三组会产生白色沉淀：能和另外两种物质反应生成沉淀的是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液，只和另外一种物质反应生成沉淀的是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液，再与题中图示的现象相对照，可以判断A 和B 分别是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液中的各一种，C 和D 分别是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液中的各一种。

然后再根据B 和C 相混冒气泡的现象，推知发生的是碳酸盐跟酸的反应，从而判定B 为Na 2CO 3溶液，A 为Ba(NO 3)2溶液，C 为H 2SO 4溶液，D 为MgCl 2溶液。

方法Ⅱ：从产生气体的现象入手分析：根据所给物质和复分解反应的条件，相混能冒气泡的物质（B 和C ），分别是Na 2CO 3溶液和H 2SO 4溶液中的各一种，A 和D 则必是Ba(NO 3)2溶液和MgCl 2溶液中的各一种。

再根据B 与A 、D 相混均产生白色沉淀的现象，可知B 为N a 2CO 3溶液，C 则为H 2SO 4溶液。

由于C(H 2SO 4)和A 相混产生白色沉淀或和B 相混不产生白色沉淀，可知A 为Ba(NO 3)2溶液，D 为MgCl 2溶液。

例9：由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 。

[析解]方法Ⅰ：沿实验步骤的正向推理、判断。

第一步实验，氧化物和正盐的白色混合物加水、搅拌，得到蓝色沉淀（特殊现象）和无色溶液。

正盐CuCO 3难溶于水，且本身不是白色物质，因此，蓝色沉淀不是原来的正盐，而是正盐、氧化物、水相互作用的产物。

根据学过的知识判断，蓝色沉淀是Cu(OH)2，原混合物由某种可溶性铜盐和能直接与水化合的碱性氧化物组成。

但是，该铜盐中所含酸根离子和氧化物中金属元素的种类还有待用实验确定。

第二步实验，向第一步实验所得滤液中加Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，得到白色沉淀（含SO 42+的特征反应），所余溶液中含KNO 3，证明原滤液含SO 42+和K +，是K 2SO 4溶液。

某种氧化物和某种正盐加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO 4，可以确定原混合物由K 2O 和无水CuSO 4组成。

有关化学方程式：K 2O+H 2O =2KOH CuSO 4+2KOH =Cu(OH)2↓ + K 2SO 4 K 2SO 4+Ba (NO 3)2 =BaSO 4↓ + 2KNO 3方法II ：沿实验步骤的逆向推理、判断。

先根据第二步实验事实——无色滤液与Ba(NO 3)2溶液作用生成KNO 3和不溶于稀HNO 3的白色沉淀，推知无色滤液含K 2SO 4。

再根据第一步实验事实——一种氧化物和一种正盐加水，得到蓝色沉淀和K 2SO 4，蓝色沉淀是Cu(OH)2，推知白色混合物是由K 2O 和CuSO 4组成的。

【综合练习】一、单项选择题：1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。