广东省2019年中考化学总复习第1部分第一章物质构成的秘密课时2构成物质的微粒优化训练
广东省2019年中考化学总复习第1部分第一章物质构成的秘密课时2构成物质的微粒优化训练
课时2 构成物质的微粒基础强化1．钴在农业上常用于辐射育种。
钴原子的质子数为27，相对原子质量约为59，该原子的核电荷数为( ) A．27 B．59C．32 D．862．(2018福建)钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是( )A．钠的相对原子质量为11 gB．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病3．下列说法不正确的是( )A．相同的原子可以构成不同的分子B．化学反应前后，原子和元素的种类都不会改变C．分子运动速率快，原子运动速率慢D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多4．(2018济宁改编)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( )A．花香四溢——分子很小，质量也很小B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化C．铁水铸锅——温度降低，原子间隔变小，停止运动D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化5．某同学为验证“分子是不断运动的”，设计了如下四个实验。
其中不能达到目的的是( )A B C D6．如图是某一种粒子的结构示意图，试回答：(1)若此示意图表示的是原子，则n＝__________；(2)若此示意图表示阳离子B3＋，它是某种原子已经________(填“得到”或“失去”)________个电子而形成的，则n＝________，如果该离子的中子数为14，则它的相对原子质量约为________。
能力提升7．(2018广元改编)正确认识构成物质的粒子及变化特征，有助于学好化学，下列认识正确的是( ) A．不同分子所表现的化学性质是不同的B．分子是化学变化中的最小粒子C．分子间的间隔一定大于原子间的间隔D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子8．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤ D．②③④9．(2018内江改编)如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：(1)图中能表示阳离子的是__________(填序号)，该元素的质子数为__________。
2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
2019中考化学总复习基础知识详细总结
九年级化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
2、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
5、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）11、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
中考化学教材化总复习主题一物质构成的奥秘
2021/12/13
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第1课时(kèshí)┃ 粤考体验
3．[2010·佛山] 图 1－3 是物质与其构成粒子之间的 关系图。
2021/12/13
第七页，共八十二页。
第1课时(kèshí)┃ 粤考体验
回答下列问题。 (1) 金 属 铁 是 由 __原__子__(_yu_á(n填zǐ) “ 原 子 ”“ 分 子 ” 或 “ 离 子”，下同)构成的，硫酸铜是由___离__子_(_líz_ǐ)构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物 质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保 持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其 他的条件下(如核裂变时)可以再分。
2021/12/13
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第1课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
归类示例
► 类型(lèixíng)一 原子的结构
2．表达式 某原子质量
相对原子质量＝碳12原子质量×112
2021/12/13
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第1课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原 子核上。
②相对原子质量≈质子数＋中子数。
2021/12/13
第十五页，共八十二页。
第1课时(kèshí)┃ 考点聚焦
第1课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
► 类型三 粒子(lìzǐ)的结构示意图
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 例 3 图 1－6 是 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图。
(1)写出四种元素的元素名称与符号。 A．___氧____、__O_____；B.__氖_____、__N_e____； C．___镁____、__M__g___；D.__氯_____、__C__l ___。 (2)四种元素中，化学性质比较稳定的是___B_____(填序号)； 在化学反应中容易失去电子的是__C__；容易得到电子的是_A_D__。
广东省2019年中考化学总复习 第一部分 物质构成的奥秘 第3考点 化合价和化学式课件
年
题型
分 难易
份
值度
考查点
201 5
选择、计算
7
易
求元素的化合价、化 学式计算
201 6
选择、计算
7
易
求元素的化合价、化 学式计算
201 7
选择、计算
6
中
化合价判断化学式、 化学式计算
广东真题
1．(2017·广东)下列化学用语书写正确的是(C )
A．三个二氧化硫分子：2SO3 C．Co元素的化合价：NaCo+O3 2
五、根据化学式的计算 1．有关相对分子质量的计算相对分子质量是指化学式中各 原子的相对原子质量之和。 2．有关化合物里各元素的质量比的计算
－1
－1
－2
－2
考点梳理
二、化学式 1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如： H2、CO2、NaOH等。 2．化学式的书写 (1)单质： ①气态、液态非金属单质常用X2表示。 例如：氧气__O__2______、氢气___H__2_____、氮气__N__2______等(但 臭氧的化学式是O3)。 ②固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直 接表示物质。 例如： 碳___C_______、钙___C_a______、钠___N__a_____、氦气 ____H__e____等。 (2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的 化学式。
3．化合价：在元素符号正上方标出。钙元素显正二价
___C_+_a2_____，氧化铁中铁元素显正三价__F_+_e3_2_o__3__。
4．离子：在右上方标出电荷。3个铝离子__3_A__l_3_＋___，2个氯 离子__2__C_l_－____， 2个硫酸根离子___2_S__O__24_- _。
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课时2 构成物质的微粒
基础强化
1．钴在农业上常用于辐射育种。
钴原子的质子数为27，相对原子质量约为59，该原子的核电荷数为( )
A．27 B．59
C．32 D．86
2．(2018福建)钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是( )
A．钠的相对原子质量为11 g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D．人体缺钠会导致甲状腺疾病
3．下列说法不正确的是( )
A．相同的原子可以构成不同的分子
B．化学反应前后，原子和元素的种类都不会改变
C．分子运动速率快，原子运动速率慢
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
4．(2018济宁改编)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( ) A．花香四溢——分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化
C．铁水铸锅——温度降低，原子间隔变小，停止运动
D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化
5．某同学为验证“分子是不断运动的”，设计了如下四个实验。
其中不能达到目的的是( )
A B C D
6．如图是某一种粒子的结构示意图，试回答：
(1)若此示意图表示的是原子，则n＝__________；
(2)若此示意图表示阳离子B3＋，它是某种原子已经________(填“得到”或“失去”)________个电子而形成的，则n＝________，如果该离子的中子数为14，则它的相对原子质量约为________。
能力提升
7．(2018广元改编)正确认识构成物质的粒子及变化特征，有助于学好化学，下列认识正确的是( )
A．不同分子所表现的化学性质是不同的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子间的间隔一定大于原子间的间隔
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
8．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤B．①③⑤
C．①②③④⑤ D．②③④
9．(2018内江改编)如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
(1)图中能表示阳离子的是__________(填序号)，该元素的质子数为__________。
(2)元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是__________(填序号)。
(3)锌原子的结构示意图为，则Zn2＋的电子数为__________。
拓展创新
10．化学上用21H表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子(如图1)。
图1 图2
(1)11H、21H与31H这三种原子均属于氢元素的原因是________________。
(2)图2所示模型能正确表示31H原子结构的是__________(填序号)。
11．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)X表示______________，Y表示__________________。
(2)当X＝12时，Y＝__________，该粒子为原子。
(3)当X＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y＝__________。
(4)当Y＝1时，该粒子易__________电子变成离子，该离子符号为__________。
12．图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内有用细线固定用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图3的操作方式分别用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。
(1)观察到的现象是__________________________________________。
(2)图1、图2采用对比实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出4个被控制的量：____________________________________________________________。
(3)若图3中的小纸花上喷有______________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
13．(2018台州改编)氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。
某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速率与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ：在2个玻璃片上分别同时滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15 cm处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将1支约35 cm长的玻璃管水平放置，在玻璃管的中间滴2滴紫色石蕊溶液，在玻璃管两端分别同时滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡胶塞(如图乙)，观察石蕊溶液的颜色变化。
(1)方案Ⅰ实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。
针对此现象，你的合理猜想是________________________________________________________________________。
(2)请指出方案Ⅰ的两点不足之处：_____________________________________。
(3)多次进行方案Ⅱ的实验，均观察到石蕊溶液先变蓝色，得出相对分子质量越小，分子
运动速率越快的结论。
为使该结论更具有普遍性，还应继续研究________________。
参考答案
1．A 2.B 3.C 4.D 5.C
6．(1)10 (2)失去 3 13 27
7．A 8.A
9．(1)A 13 (2)B (3)28
10．(1)质子数(或核电荷数)相同(2)A
11．(1)核电荷数最外层电子数(2)2 (3)8 (4)失去Na＋
12．(1)小纸花由下而上依次变红色，并且图2比图1变色快
(2)塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，小纸花大小和形状相同，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水等(3)石蕊溶液13．(1)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气和氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)
(2)污染环境；在开放的环境中进行实验，实验结果易受环境影响
(3)其他物质的分子运动速率与相对分子质量的关系。