初中化学中考突破第21讲常见的盐和化学肥料

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九年级化学盐化学肥料

遵循施肥技术规范，确保施肥均匀，避免施肥过多或过少影响作物生长。
盐与化学肥料的安全储存
选择干燥、通风良好的地方储存盐和化学肥料，避免潮湿和雨淋。
注意储存容器是否密封良好，防止养分挥发和污染环境。
将盐和化学肥料存放在儿童和宠物触及不到的地方，以防误食和误用。
05
实验：盐与化学肥料的反应
80%
注意事项
过量施用可能导致土壤酸化、水体富营养化等问题。
磷肥
种类
过磷酸钙、重过磷酸钙、钙镁磷肥等。
作用
提供磷元素，促进植物根系发育和开花结果，提高抗逆性。
注意事项
过量施用可能导致土壤硬化、水体污染等问题。
钾肥
01
02
03
种类
硫酸钾、氯化钾、草木灰等。
作用
提供钾元素，促进植物生长和发育，增强抗病虫害能力。
盐与化学肥料在农业生产中的应用
在盐碱地等特殊土壤条件下，选择适合的化学肥料品种和施肥方式尤为重要。
通过合理搭配不同类型肥料，可实现养分平衡，提高肥料利用率，降低土壤盐分积累。
农业科技人员和农民需密切关注土壤盐分变化，及时采取措施调整施肥策略，以保障作物健康生长。
04
盐与化学肥料的安全使用
盐分可能影响土壤微生物活性，从而影响肥料分解和养分释放。
高盐环境可能对植物生长产生抑制作用，影响作物吸收养分。
化学肥料对土壤盐分的影响
02
01
03
长期过量使用化学肥料可能导致土壤盐分积累，形成盐碱化。
不同类型的化学肥料对土壤盐分的影响不同，如氮肥、磷肥和钾肥等。
施肥方式和频率对土壤盐分积累也有影响，合理施肥可降低盐分积累。

中考化学第21课常见的盐及化学肥料试题

常见的盐及化学肥料命题分析：课标解读1．能说出食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3．记住一些常用化肥的名称和作用。

考点分布1．几种常见的盐。

2．复分解反应发生的条件。

3．化学肥料。

命题规律盐的性质及其应用；复分解反应发生条件；离子的检验、物质的鉴别；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考这么考：1.（2015平凉）下列不正确．．．的是【B】A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点2. （2014平凉）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是【C 】序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B 硝酸铵与食盐固体水C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D 一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水3.（2013平凉）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO4；（2）反应①中的化学方程式为Fe + CuSO4====FeSO4+ Cu，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；190（3）反应②的基本反应类型是置换反应；知识点击：基础梳理考点一：几种生活中常见盐的组成及主要用途考点二：盐的化学性质：考点三：氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状191【问】氮肥施用时的注意事项是什么？【答】因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。

所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。

重点解读一、常见的复分解反应：【问】：非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应是复分解反应吗？【答】：不是，因为反应物之间没有相互交换成分。

第21讲常见的盐和化学肥料

第21讲常见的盐和化学肥料1．(2011年广东广州)下列关于化肥的说法正确的是( )。

A ．过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于氮肥 B ．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C ．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D ．合理施用化肥能提高农作物的产量2．(2011年广东揭阳)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。

下列化肥中具有此功能的是( )。

A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．氯化钾(KCl)C ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]D ．磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]3．(2011年广东佛山)学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是( )。

4．(2012年重庆)在A ＋B ―→盐＋水的反应中，A 和B 不可能．．．是( )。

A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 25．(2012年山东泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。

小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。

A ．Ca(H 2PO 4)2B ．NH 4H 2PO 4C ．CO(NH 2)2D ．KCl6．(2012年四川雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )。

A ．硫酸钾(K 2SO 4)B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4)C ．磷矿粉[有效成分Ca 3(PO 4)2]D．尿素[CO(NH2)2]7．(2012年四川泸州)KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是()。

A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋28．(2012年北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确．．．的是()。

A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件

1· 常见盐溶液的颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液
2·常见难溶物的颜色
蓝色: Cu(OH)2 红褐色: Fe(OH)3 白色: BaSO4、AgCl、
CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2HCl+BaCO3 BaCl2+H2O+CO2↑
(3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作
。
中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件
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答案 (1)过滤漏斗 (2)CO2 Fe2O3+3CO (3)氮肥
2Fe+3CO2
解析 (1)操作①的名称是过滤,其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (2)操作③中FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3和CO2,故X的化学式为CO2;高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 (3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作氮肥。
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刺激性气味(或氨味)
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初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1. 看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷
肥是灰白色粉末。 2. 加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不
溶于水或部分溶于水。 3. 加熟石灰. 氮肥（尿素除外）能放出具有
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中考备战策略中考化学人教总复习第讲常见的盐及化学肥料

除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
除去N2中的少量O2
试剂或方法不另加试剂
水加入过量铁粉、充分反应、
过滤将气体缓缓通过灼热的铜网
选项 A B C D
试剂 Zn粉 CuO粉末 NaOH溶液 CuSO4溶液
现象和结论
有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
无明显现象，则溶液a可能有NaOH 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
选项实验内容实验现象
A 滴加酚酞溶液溶液变红色
B
滴加石蕊溶液

灰水
浊
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
实验结论溶液为碱溶液，pH＞7 溶液为酸性溶液，pH＜7
该气体可能是CO2 溶液中可能含有CO32－或
SO42－等离子
中考备战策略中考化学人教总复习第讲常见的盐及化学
肥料
选项 A B C D
实验目的鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2
四种溶液鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、
NH4NO3四种固体

中考化学专题常见的盐化学肥料

老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称常见的盐化学肥料教学目标1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。

4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

教学重点常见的盐的性质1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl ，俗称）色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含杂质而易潮解。

海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO 4）无水硫酸铜是色固体，溶于水，水溶液呈色。

硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称或，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。

加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

CuSO 4·5H 2O ＝ CuSO 4 + 5H 2O 硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

（3）碳酸钠（Na 2CO 3）碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠晶体是一种色结晶水合物（化学式为），俗称，常温下干燥的空气中风化。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。

2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

中考化学复习第21讲《常见的盐和化学肥料》课件

【猜想(cāixiǎng)】
猜想(cāixiǎng)①：该化肥是 NH4Cl；猜想②：该化肥是____(_N_H__4)_2_S_O_4；猜想③：该化肥是 NH4HCO3；
猜想④：该化肥是尿素。
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【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气
大多数不溶于水
加碱(熟石灰) 能放出氨气(尿素除混合研磨外)
不能放出氨气
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【例 3】(2010 年广东肇庆)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下(yǐxià)探究：
盐。下列有关(yǒuguān)铵盐的认识误错. . 的是( )。
A．都易溶于水
B．受热都易分解
C．都能与碱反应放出氨气
D．铵盐溶于水时溶液温度都会升高
点拨：可以结合生活中的现象进行分析，如碳酸氢铵、磷酸
二氢铵、硝酸铵等。
答案：D
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考点(kǎo diǎn)化2 肥(huàféi)的分类和功效
澄___清__(c_h_én_gq_ī_ng中)石，灰观水察到____石___灰__水__变_现浑象浊，则含有碳酸盐。
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2．NH ＋的4 检验 (1)试剂：碱[NaOH、Ca(OH)2]、湿润的红色(hóngsè)石蕊试纸。 (2)原理(以 NH4Cl 为例)：
颜色、状态白色固体水中溶解性易溶
用途
调味剂、生理盐水
白色固体易溶

九年级化学常见的盐和化肥

106
2×58.5 44
X
y
4.4g
106258.5 44 x y 4.4g
10.6g10% 083.3% 12g
1.7 1g(1g 21.6 0g)10 % 02% 0 1g 25.9 7g4.4g
化肥种类
氮肥
磷肥
钾肥复合肥料
常用化肥
在作物生长中的作用
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3）性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
2、碘酸钾（KIO3）食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用蒸发结晶。

2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥

2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥一、单选题1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ba2+、SO 、NO B．Fe2+、SO 、OH-C．Na+、NO 、OH-D．Ag+、NO 、Cl-2．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－3．如图所示是有关粗盐提纯实验的部分操作，其中不正确的是（）A．B．C．D．4．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．NaOH、AgNO3、NaCl 5．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．蒸发食盐水C．给液体加热D．稀释浓硫酸6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ag+、NN3−、Cl-B．Cu2+、NN42−、OH-C．Na+、NN3−、OH-D．Ba2+、NN42−、Na+7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①BaSO4BaCO3加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、烘干②NaCl NaNO3加入适量AgNO3溶液过滤③HCl CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。

下列说法错误的是（）A．a点对应的溶液显碱性B．b点时两者恰好完全反应C．c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4D．b点的值为499．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验NaOH 溶液是否变质取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红B除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量氢氧化钡溶液，过滤C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠加入适量硝酸钡溶液，过滤D 鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样分别滴加BaCl2溶液10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Cu2+、Cl-、OH-C．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、H+、SO42-、HCO3-11．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．量取液体体积读数D．称量NaCl固体12．下列化肥中属于复合肥的是（）A．Ca3（PO4）2B．NH4Cl C．NH4H2PO4D．K2SO4二、填空题13．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅰ）．③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式．14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：；投药（多为ClO2）的作用是．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：．15．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B区分硬水和软水加入肥皂水，搅拌C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D区分NaCl和CaCl2溶液163酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．三、综合题17．为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。

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皿的余热将剩余的液体蒸干。
【应试策略】粗盐提纯是初中化学比较重要的一个实验，常考查的内容
有：加试剂除杂、实验仪器、实验装置、操作过程应注意的事
项、每个步骤中玻璃棒的作用等。
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实验二
常见氮肥的检验实验
实验原理及步骤：氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味。其他常见氮肥可按图 3－21－3 所示步骤鉴别：
AgCl 不溶于水。
(2)盐与酸反应生成新酸和新盐，如 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O _____________________。 (3)盐与碱反应生成新碱和新盐，如 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 。 (4)盐与盐反应生成 BaSO4↓＋2NaCl 两种新盐
是气体和沉淀的生成。
考点 2
化肥的分类和功效
【例 3】(2011 年辽宁大连)下列化肥中属于复合肥料的是
( A) A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
考点 3
化肥的简单鉴别
【例 4 】(2011 年江苏宿迁) 图 3 －21 －2 是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(
3．常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠化学式俗称 NaCl _________ 食盐碳酸钠碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 ________ _________ 小苏打纯碱、苏打 _________ _________ 碳酸钙 CaCO3 _________ 大理石(或石灰) ______________ 的主要成分白色、难溶 _____________
4.使用化肥、农药的利与弊 (1)利：提高农作物的产量。
(2)弊：造成土壤、空气、水资源等污染。
考点 1
常见盐的性质和用途
【例 1】(2011 年辽宁大连)下列盐的用途中，错误的是( A )
..
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
)
图 3－21－2
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液点拨：含NH4的氮肥的特殊性：加碱混合，产生有刺激性
气味的气体，据此可推断甲、乙。答案：A
＋
实验一
粗盐的提纯实验
【教材实验】 1．实验目的：探究粗盐提纯的方法，学会过滤和蒸发的基
第 21 讲
常见的盐和化学肥料
1. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等常见的盐的组成及在日常生活中的用途。 2．知道一些常用化肥的名称和作用。 3．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和
作用。
4．知道常用化肥的鉴别方法。
一、盐
1．盐的定义
金属在水溶液中能解离出______离子和酸离子的化合物。 2．盐的溶解性
【例 2】(2011 年陕西)图 3－21－1 中的几种物质是常见的
盐，请回答下列问题。
图 3－21－1
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有
CO2- (写离子符号)。 3
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学 CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH) 2↓ 方程式为__________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是没有沉淀生成。点拨：盐与其他化合物发生复分解反应的条件是有水、气体或沉淀生成。当在溶液中反应时，通常可观察到的明显现象
液流到下面的烧杯中。 (3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中进行蒸发，边加热边搅拌。 5．实验结论：(1)分离可溶物与不溶物时可用过滤的方法；
(2)可用蒸发的方法从溶液中得到晶体。
【操作点拨】 1．蒸发皿的溶液量不超过其容积的 2/3，防止溶液过多加热至沸腾时易飞溅。 2．蒸发过程中，待有大量固体析出时，停止加热，用蒸发
本操作。
2．实验原理：用过滤的方法分离可溶物与不溶物，用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得晶体。 3．药品器材：托盘天平、量筒、烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒。
4．实验步骤
(1)溶解：称取 5.0 g 的粗盐放入烧杯中，倒入 10 mL 的水，
用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
(2)过滤：做好过滤器，放在铁圈上，用玻璃棒引流，使滤
颜色及
溶解性
白色、易溶白色、易溶白色、易溶
作调味品、制制洗涤剂、制发酵粉、作建筑材料、制补用途生理盐水、融生产玻璃、治疗胃酸钙剂等化积雪等造纸过多症
注意：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的 pH 值大于 7，显碱性。
4．盐的化学性质
(1)盐与金属反应生成新盐和新金属 (前置后，盐可溶)，如 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu ；Cu＋AgCl→不反应的原因：
图 3－21－3
【操作点拨】闻气味时，要用手轻轻扇动气体，使气体飘入鼻孔。【应试策略】考查得比较多的是铵态氮肥的检验，它的检
验还可以与氢氧化钠溶液混合加热，将湿润的红色石蕊试纸放
在试管口，现象是红色石蕊试纸变蓝色。
，如 BaCl2＋Na2SO4
。
二、化学肥料 1．化肥的分类根据所含营养元素可分为：氮肥(如： NH4NO3(硝酸铵) )、钾肥(如： KCl(氯化钾) )、磷肥(如： Ca3(PO4)2(磷酸钙) )；两种如果同时含有 (如 KNO3(硝酸钾) )。 2．化肥的作用 (1)氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (3)磷肥：促进植物根系发达、穗增多、粒饱满，增强抗寒、抗旱能力。或以上营养元素的化肥叫复合肥料
(2)钾肥：促进作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病虫害、抗倒伏。
3．化肥的简单区分
氮肥
看外观闻气味加水氨水为液态，其余为白色晶体能闻到刺激性气味(尿素除外) 全部溶于水，铵态氮肥使溶液温度显著降低
钾肥
白色粉末无特殊气味可溶于水不能放出氨气
磷肥
灰白色粉末无气味大多数不溶于水
加碱(熟石灰)混合能放出氨气(尿素除外)
(1)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水。 (2)盐酸盐中除 AgCl 不溶于水外，其他的均溶于水。 (3)硫酸盐中除 BaSO4 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4 微溶外，其他均易溶。 (4)碳酸盐中除 K2CO3 、 Na2CO3 、(NH4)2CO3 易溶，MgCO3 微溶外，其他均不溶于水。