高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第2课时配位键教案鲁科版选修320170925264.doc
配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。
让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
2.3 离子键、配位键与金属键 教学设计—高中化学鲁科版选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。
因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。
教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。
为了让学生积极主动地获取知识，教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。
为了让学生真实地感受配位化合物的存在，教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。
为了拓宽学生的视野，教材还设置了"拓展视野"（离子极化，在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）"化学与生命"（血红蛋白中的配位键）及"追根寻源"（物质导电的理论解释）; 其中，"拓展视野"（在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就，旨在激发学生的民族自豪感。
宏观辨识与微观探析：掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
证据推理与模型认知：掌握离子键的表示方法；知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
科学探究与创新意识：了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。
离子键、配位键、金属键的形成以及实质实验用品、课件、学案【知识回顾】学生有关共价键的知识，完成学案【联想质疑】通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键学案 鲁科版选修3
第3节 离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。
(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
(难点)离 子 键 与 配 位 键[基础·初探]教材整理1 离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F ＝k q ＋q －r 2(k 为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。
(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。
(×)教材整理2 配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
用符号A→B表示。
(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。
(√)(3)分子和离子不能形成配位键。
(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。
(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版选修3
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，判断 HCl 分子里存在离子键
⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子， 而后 H、Cl 原子结合形成离子键
A．Na2O2
B．H3O＋
C．NH4Cl
D．NaOH
解析：Na2O2 中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；NaOH 中含有离
子键和共价键；NH4Cl 中含有离子键、配位键和共价键。
答案：C
[随堂训练] 1．下列说法不正确的是( ) A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力
解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。 铵盐为离子化合物且含有配位键； Na2O2 为离子化合物，含 O—O 非极性键。 答案：(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ (8)⑤ ⑪
9．铝与氯气反应可以生成 AlCl3，实验测定 AlCl3 只是一个化学式，它实际是以 Al2Cl6
答案：A
7．下列有关金属的说法正确的是( ) A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属的导电、导热性均与自由电子有关 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外加电场作用下的定向移动 解析：A 中金属原子脱落下来的电子是自由电子，形成所谓的“电子气”，其导电的 实质是自由电子的定向移动，故 A、D 错，B 正确。C 中金属原子失去电子越容易， 还原性越强，其还原性的强弱与失去电子的数目多少无关，故 C 错。 答案：B
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3(1)
________________________________________________________________________。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
1离子键的存在
只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH和NH4H等。
A．离子键没有方向性和饱和性
B．非金属元素组成的物质也可以含离子键
C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
答案 D
解析 活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
答案 A
解析 形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3.2 配位键、金属键课件 鲁科版选修3
ZZ SS 重重点点难难点点 HHOONNGGDDIAIANNNNAANNDDIAIANN
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二、金属键
1.金属键及其实质 (1)概念:由于“自由电子”在整个金属固体中不停地运动,使得体系的能 量大大降低。这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用, 叫做金属键。金属键也是一种电性作用。 (2)特征:金属◆ 全键书优可质试以题随看意编成辑 是◆ 由课堂许教学流多程完个美展原示子◆共独家用研发许错题多组卷个系统电子形成的,所以 有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。但是,金属键与共价键有着明显 的不同。首先,金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性;其次,金属键中 的电子在整个三维空间运动,属于整块固态金属。
中心离子与配位体构成了配合物的内界,通常把它们放在括号内。内外 界之间是离子键,在水中全部电离。
1.中心离子 配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见,但 也有电中性的原子◆ 全甚书优至质试还题随有意编极辑 少◆ 课数堂教的学流阴程完离美展子示。◆ 独家研发错题组卷系统
2.配位体 配位体可以是阴离子,如 X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-(羧 酸根离子)、C2O42-、PO43-等;也可以是中性分子,如 H2O、NH3、CO、醇、胺、 醚等。配位体中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须 是含有孤对电子的原子,如 NH3 中的 N 原子,H2O 中的 O 原子,配位原子常 是ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族的元素。
第2课时 配位键、金属键
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高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3(00001)
第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。
知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（宏观辨识与微观探析)2。
了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。
（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。
7时,原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。
（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
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第3课时配位键金属键
【学习目标】
1.能说明简单配合物的成键情况。
2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】
配位键、金属键的实质。
【自主学习】
一、配位键
【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键？
【自主学习】
1、概念：
配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：
没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
表示： A B
3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的
的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。
4、配位化合物
⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成
①.中心原子：通常是，例如：。
②配位体：提供的分子和离子例如：。
配位原子：配位体中原子例如：。
③配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目
④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界
5.解释并说明对应物质。
:
向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象
向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象
二、金属键
1、概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。
2、实质：
3．构成微粒：
4、成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属
5、存在：
6、金属键与金属性质：
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流，所以金属容易导电。
⑵金属导热性的解释
自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对，但不会改变原来的，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。
因此，金属都有良好的延展性。
⑷金属光泽的解释
可见光照射到金属表面上时，_____________能够吸收___________的光并很快放出，使得金属不透明并具有___________。
7、影响金属键强弱的因素：
⑴金属价电子数越多，金属键越强
⑵金属阳离子半径越大，金属键越弱。
【自主阅读】：金属能带理论
三、三种化学键的比较
【当堂检测】
1．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl
2．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
3．下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）
A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫
4．下列属于配位化合物的是
A、NH4Cl
B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O
D、Co（NH3）6Cl3
5．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①②
B、①②③
C、①②④
D、①②③④⑤
6．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
7．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
8．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
9．写出下列配位化合物名称：
（1）[Cu(NH3)4]Cl2 ________________ （2）Na[Al(OH)4] _____________ （3）Na3[AlF6] ____________________ （4）K3[Fe(SCN)6] ____________
参考答案
一、配位键
1s
【自主学习】
1.孤对电子
2.孤对空轨道
3.孤对电子空轨道均通过共用电子成键配位键的共用电子由一方提供
4.（1）配位键
（2）①含有空轨道的离子或过渡金属原子 Al3+ Cu2+ Ag+
②含有孤对电子 CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－
提供孤对电子NH3中N原子H2O中O原子
③配位体中心原子微粒
④配位离子
5.先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH溶液
先形成蓝色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液
二、1.自由电子金属阳离子强
2.电性作用
3.金属阳离子和自由电子
4.方向饱和自由电子
5.固体金属和合金
6.（1）定向
（2）高低
（3）滑动排列方式金属
（4）自由电子所有频率金属光泽
7.
【当堂检测】
1-5 CDCBD 6-8 BAA
9.（1）二氯四氨合铜（2）四羟基合铝酸钠（3）六氟合铝酸钠（4）六氰合铁酸钾。