乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式
乙二胺四醋酸二钠滴定CaCO3
4.【含量测定】
4.1仪器与用具：仪器与用具：分析天平（型号编号）。
4.2操作方法：照《滴定法标准操作规程》测定。
4.2.1取本品细粉约0.15g ，精密称定，置锥形瓶中，加稀盐酸10ml ，加热使溶解，加水20ml 与甲基红指示液1滴，滴加10%氢氧化钾溶液至溶液显黄色，继续多加10ml ，再加钙黄绿素指示剂少量，用乙二胺四醋酸二钠滴定液 （0.05mol/L ）滴定至溶液黄绿色荧光消失而显橙色。
每1ml 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L ）相当于
5.004mg 的碳酸钙（CaCO3）。
式中 A 为供试品消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液(O.05mol/L 。
)的体积，ml ；
W 为供试品的重量，g ；
0.0005004每1 ml 乙二胺四醋酸二钠滴定液(O.05mol/L 。
)相当于5.004mg
的碳酸钙(CaCO 3)，g 。
本品含碳酸钙(CaC03) 。
4.2.2标准规定：本品含碳酸钙(CaC03)不得少于94.0%。
4.2.3结果判定：符合规定□不符合规定□
检验人/日期 复核人/日期
100% A ×
＝ 供试品中碳酸钙含量 W 0.0005004
×。
DZ／T 0064.13-93 地下水质检验方法 乙二胺四乙酸二钠滴定法测定钙
Ｖ
乙二胺四乙酸二钠溶 液的浓度 ， ｍ ｏ Ｌ ／ Ｌ ；
１９ ９３ 一１ ０一 ０ １实 施
中华 人民共 和国地 质矿产部 １ ９ ９ ３ 一 ０ ２ 一 ２ ７ 批准
Ｄ Ｚ ／ Ｔ ０ ０ ６ ４ ． １ ３ 一９ ３
４ ３ 个实验室分析 统一分发的标准样 品， 室间总相对标准偏差为 ０ ． ９ ７ ％， 相对误差为士１ ％ｅ
Ｄ Ｚ／ Ｔ ０ ０６ ４．１３ 一 ９３
附 录
Ａ
标准的有关说明
（ 参考件）
Ａ １ 试样在加入氢氧化钠溶液后 ， 应及时用乙二胺四乙酸二钠溶液滴 定。否则， 随着间隔时间的加长 ， 钙的测定结果将 氧化镁沉 淀， 此沉淀吸附钙离子及指示剂 ，
３ 试剂
３ ． １ 盐 酸溶液（ （ １ ＋１ ）ａ ３ ． ２ 氢 氧化钠溶液（ ｃ （ Ｎａ Ｏ Ｈ） ＝２ ｍｏ Ｌ ／ Ｌ ） ： 称取氢氧化钠 （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ４ ｇ溶于煮沸并冷却 的蒸馏水 中， 稀 释至 ５ ０ ０ ｍＬ ， 摇匀。溶液贮存在聚乙烯 塑料瓶中。
３ ． ３ 酸性铬蓝Ｋ － 蔡酚绿 Ｂ 混合溶液： 称取酸性铬蓝 Ｋ ０ ． ２ ｇ 和蔡酚绿Ｂ Ｏ ． ５ ｇ 共溶于 １ Ｏ Ｏ ｍ Ｌ蒸馏水中， 摇匀 （ 由于酸性 铬蓝Ｋ与禁酚绿 Ｂ 二种试剂的出厂质量不同， 最好通过试验再确定合适的混合中 例，
使钙的滴定结果偏低， 并使滴定终点不敏锐。 遇此 情况， 可在加人氢氧化钠溶液之前， 先加入糊精溶液 （ ５ ０ ｇ ／ Ｌ ） ２ －３ ｍ Ｌ ， 以抑制氢氧化 镁沉淀 对钙离子及指示剂的吸附作用。
附加说明 ：
本标准由地质矿产部提 出。 本标准由地质矿产部水文地质工程地质研究所 归口。 本标准由地质矿产部上海市中心实验室负责起草 。 本标准主要起草人吴彭令 、 管 品馨 ．
实验十九血清钙测定（EDTANa2滴定法）48
实验十九血清钙测定（EDTA Na2滴定法）一、实验目的与要求1 了解血清离子钙在人体营养学上的意义及其在生理学上的重要性。
2 掌握EDTA滴定法测定血清离子钙的原理和方法。
二、实验原理血清中的钙离子在碱性溶液中与钙红指示剂结合成可溶性的络合物，使溶液显红色。
乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA二钠)对钙离子的亲和力大，能与该络合物中的钙离子结合，使指示剂重新游离在碱性溶液中显蓝色。
故以EDTA二钠滴定时，溶液由红色变为蓝色时，即表示终点达到。
以同样方法滴定已知钙含量的标准液，从而计算出血清标本中钙的含量。
三、实验仪器与试剂1 仪器（1） 50ml酸碱式滴定管；（2） 25ml烧杯；（3）微量加样器；（4） 50ml锥形瓶。
2 试剂（1）钙标准液（1ml相当于0.1mg钙）：取碳酸钙少量，置蒸发皿中，于110~120℃干燥2~4h，移入硫酸干燥器中冷却。
精确称取干燥碳酸钙250.0mg于烧杯中，加蒸馏水40ml及1mol／L盐酸5ml溶解，移入1000.0ml容量瓶，以蒸馏水洗烧杯数次，洗液一并倾入容量瓶，加蒸馏水稀释至1000.0ml。
（2） EDTA钠溶液：乙二胺四乙酸二钠150.0mg，1mol／L氢氧化钠溶液2.0ml，蒸馏水加至1000.0ml。
（3）钙红指示剂：称取钙红0.1g，溶于甲醇20.0ml中。
（4） 0.2mol／L氢氧化钠液。
四、实验步骤1 取血清0.2ml放入25ml烧杯中；2 加0.2mol/L氢氧化钠4ml和钙红指示剂 3滴；3 以标定过的EDTA溶液滴定，直至溶液由红色变为正蓝色为止；4 记录EDTA的用量（ml）；5 同时作一样品空白对照。
五、实验结果与分析血清钙含量（mg%）=（Sb）×T/0.2×100式中： S——样品消耗EDTA溶液的毫升数；b——样品空白消耗EDTA溶液的毫升数。
六、实验报告参照《营养学》、《生物化学》原理分析。
八、注意事项1 试剂为空白对照；2 每组样品做2～3个平行实验；3 正常参考范围： 2.25～2.75mmol/L（9～11mg/dl）。
地下水—总硬度的测定—乙二胺四乙酸二钠滴定法
FHZDZDXS0020 地下水总硬度的测定乙二胺四乙酸二钠滴定法F-HZ-DZ-DXS-0020地下水—总硬度的测定—乙二胺四乙酸二钠滴定法1 范围本方法适用于地下水中硬度的测定。
测定范围：10mg/L～500mg/L（以CaCO3计）2 原理水中除碱金属离子外，其它金属离子如钙、镁、铁、铝、锰及重金属离子皆能构成水的硬度。
水的硬度与工业用水和生活用水的关系极为密切，是评价水质的重要指标之一。
在天然水中，钙、镁离子的含量，相对来说远远大于构成硬度的其它金属离子，故硬度通常可从钙、镁的含量计算，用每升水含碳酸钙的毫克数表示。
经煮沸后能生成沉淀的部分（主要是钙、镁重碳酸盐），称为暂时硬度或碳酸盐硬度。
煮沸不能沉淀的部分（钙、镁的氯化物、硫酸盐及硝酸盐等）称为永久硬度或非碳酸盐硬度。
此外，当水中总碱度超过总硬度时，则超过部分称为负硬度。
本法是在pH10的氨性缓冲溶液中，钙、镁离子与指示剂（酸性铬蓝K）作用，生成酒红色的络合物。
滴入乙二胺四乙酸二钠溶液后，则乙二胺四乙酸二钠从指示剂络合物中夺取钙、镁、形成无色络合物，溶液呈现游离指示剂本身的颜色，根据乙二胺四乙酸二钠溶液所消耗的体积，便可计算出水的总硬度。
铁、铜、铝、锰等元素对测定有影响。
当其含量达到干扰测定时，可按下述方法消除干扰。
试样在未加氨缓冲溶液前，先加3mL三乙醇胺溶液（1+1），使铁、铝等离子被络合掩蔽。
试样在未加氨缓冲溶液前，加入少量的固体盐酸羟胺，然后加氨缓冲溶液，滴定，此时二价锰离子不影响滴定终点，但亦被乙二胺四乙酸二钠定量络合而计入总硬度。
在待滴定的氨性试液中，加入新配制的硫化钠溶液（20g/L）5mL，使铜及其他重金属离子生成硫化物沉淀；或者，加入数滴氰化钾溶液（50g/L）络合掩蔽铜及其他重金属离子（注意：氰化钾剧毒！使用时须特别小心）。
3 试剂除非另有说明，本法所用试剂为分析纯，水为蒸馏水，二次去离子水或等效纯水。
3.1 氢氧化钠溶液，[c(NaOH)=2mol/L]：称取40g氢氧化钠，溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500mL。
钙的测定(EDTA滴定法)
钙的测定（EDTA滴定法）1 概要在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
2 试剂2.1 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
3 测定方法3.1 按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA 标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
EDTA溶量法测水中钙
EDTA溶量法测定水中钙一、原理水中钙、镁离子均可与乙二胺四乙酸二钠起络和作用，但pH=12~13时，镁形成沉淀，钙和指示剂紫脲酸胺形成络合物，用EDTANa2滴定到紫脲酸胺成游离态时，溶液由红色变为紫色：Ca 2+＋R—CaR+（紫）（红）CaR+＋H2T2-CaT2- ＋2H＋＋R－(红) （紫）二、试剂1.EDTA-Na2标准溶液：称取3.72克分析纯EDTA-Na2, 溶于水中，在一升容量瓶中定容。
储于硬质玻瓶或塑料瓶内。
此溶液浓度约为0.02N。
2.指示剂：称取0.30g紫脲酸胺和100g分析纯NaCl,混合磨匀，储瓶口紧塞。
3.1N 的 NaOH溶液：称取40g分析纯NaOH,溶于蒸馏水中,在一升容量瓶中定容。
三、测定步骤1．吸取50ml水样，于150ml三角瓶内（若水样中钙含量大于150 mg/l,则少取水样），用蒸馏水稀释到50ml。
2．加2ml.1N的 NaOH溶液，此时水样pH=12~13,加指示剂0.1g, 为防止沉淀形成，应立即用EDTA-Na2(标液)滴定。
若水样中 CO32-和HCO3－过多而出现沉淀时，现将水样酸化（用刚果红试纸检验），煮沸数分钟，冷却后再中和至中性，再加2mlNaOH(标液)及指示剂，并用EDTA-Na2(标液)滴定。
3．滴定时不断摇荡，滴至由红色变为紫色。
4．同时用蒸馏水代替水样，作一空白。
四、计算ρ(Ca2+毫克/升)= (V1-V2)(N / V)×20.04×1000式中V1为滴定水样时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V2为滴定空白时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V为水样体积，N为EDTA-Na2溶液的当量浓度。
乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制及标定作业指导书
EDTA-2Na滴定液的配制及标定作业指导书1.目的正确配制/标定EDTA-2Na标准滴定液。
2.适用范围适用于公司实验室用EDTA-2Na滴定溶液的配制及标定操作指导。
3.职责3.1品控员负责试验室滴定溶液的配制。
3.2品控工程师负责对配制结果的审核。
3.3品控经理对本文件的有效性负责。
4.定义无5.程序5.1 原理ZnO+2HCl→ ZnCl2+ H2OZnCl2+Na2H2Y+2NH4OH→ Na2ZnY + 2NH4Cl +2H2OCaCO3+ 2HCl→ CaCl2+CO2+H2OCaCl2+ Na2H2Y +2NaOH→Na2CaY+2NaCl+2H2O式中Y=（(COOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2）4-5.2 仪器分析天平(0.1mg)、 1000ml容量瓶、250ml容量瓶、1000 ml试剂瓶、250ml 锥形瓶、500ml锥形瓶、500ml烧杯、100ml烧杯。
5.3 试剂EDTA－2Na、铬黑T指示剂、工作基准试剂氧化锌（ZnO）、工作基准试剂碳酸钙（CaCO3）、甲基红指示剂、氨－氯化铵缓冲液(pH≈10)、氨水溶液(10％)、盐酸溶液(20％)、钙指示剂。
5.4配制5.4.1 0.05mol/L EDTA-2Na滴定液：称取20.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.2 0.02mol/L EDTA-2Na滴定液：称取 8.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.3 0.01 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 在分析天平上称取 3.723±0.004 g EDTA-2Na 溶于500ml RO 水中，转移至1000 ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5.4.4 0.002 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 吸取200 ml已标定准确浓度的0.01 mol/L EDTA-2Na滴定液至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
EDTA滴定法测水质的钙的测定
EDTA滴定法测水质的钙的测定EDTA滴定法测水质的钙的测定1.1 水样的采集水样的采集是保证水质分析准确性的第一个重要环节.采样的基本要求是:样品要有代表性;在采出后不被污染;在分析之前不发生变化.取样装置对取样装置一般有以下要求:(1) 取样器的安装和取样点的布置应根据锅炉的类型,参数,水质监督的要求(或试验要求)进行设计.制造,安装和布置,以保证采集的水样有充分代表性.(2) 除氧水,给水的取样管,应尽量采用不锈钢的制造.(3) 除氧水,给水,锅炉水和疏水的取样装置,必须安装冷却器.取样冷却器应有足够的冷却面积,并接在连续供给冷却水量的水源上,以保证水样流量为500～700ml/min ,水样温度为30～40℃.(4) 取样冷却器应定期检修和清除水垢,锅炉大修时,应同时检修取样器和所属阀门.(5) 取样管应定期冲洗(至少每周一次).作系统检查定取样前要冲洗有关取样管道,并适当延长冲洗时间,冲洗后应隔1～2小时方可取样.以确保水样有充分的代表性.水样的采集方法(1) 采集有取样冷却器的水样时,应调节取样阀门,使水样流量控制在500～700ml/min,温度为30～40℃的范围内,且流速稳定.(2) 采集给水,锅炉水样时,原则上是连续流动之水.采集其它水样时,应先将管道中的积水放尽.(3) 盛水样的容器,采样瓶必须是硬质玻璃或塑料制品(测定微量或分析的样品必须使用塑料容器).采前,应先将采样容器彻底清洗干净,采样时再用水样冲洗三次(方法中另有规定的除外),才能采集水样.采集后应尽快加盖封存.(4) 采样现场监督控制试样的水样,一般应用固定的水瓶.采集供全分析用的水样应粘贴标签,并注明水样名称, 采样人姓名,采样地点,时间,温度.1.2 氯化物的测定（硝酸银容量法）（一）试剂1、硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）:称5g硝酸银溶于1000ml 蒸馏水，以氯化钠标准溶液标定；2、10％铬酸钾指示剂；3、1％酚酞指示剂；4、0.1mol/LNaOH溶液5、0.01mol/L(1/2H2SO4)溶液（二）测定方法：1、量取100ml水样于锥形瓶中，加2~3滴1％酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸溶液中和至无色，若不显红色，则用氢氧化钠溶液中和至微红色，然后以硫酸溶液回滴至无色，再加1.0ml10％铬酸钾指示剂2、用硝酸银标准溶液滴定至橙色，记录硝酸银标准溶液的耗量V1,同时作空白试验（方法同上）记录硝酸银标准溶液的耗量V0 （三）计算公式：氯化物（CL-）含量：CL-含量=［（V1-V0）×1.0/Vs］×1000（mg/L）式中：V1-----滴定水样消耗硝酸银标准溶液的耗量，mlV0-----空白实验时硝酸银标准溶液的耗量， ml1.0----- 硝酸银标准溶液的滴定度，1ml相当于1mgCl-Vs-----水样的体积，ml(四)测定水样时的注意事项当水样中Cl-含量大于100mg/L时，须按下表规定的体积取样，并用蒸馏水稀释至100ml后测定：水样中 Cl-含量（mg/L） 101-200 201-400 401-1000 取水样的体积（ml） 50 25 10 1.3 溶解固形物的测定溶解固形物是指已被分离悬浮固形物后的滤液经蒸发干燥所得的残渣。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，EDTA常用于测定金属离子的含量。
下面将详细介绍乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式。
1. 反应原理：
乙二胺四乙酸二钠与钙离子反应生成稳定的络合物。
反应过程中，EDTA中的两个氨基和四个羧基参与配位，形成一个六配位环状结构。
这种络合物是无色的，且在水溶液中相对稳定。
2. 反应方程式：
乙二胺四乙酸二钠与钙离子反应生成稳定络合物，其化学方程式如下：Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2-
3. 反应机理：
在溶液中，Ca2+离子和EDTA4-分别以带电态存在。
当它们接近时，由于静电作用和配位效应，EDTA4-中的氨基和羧基会与Ca2+离子发生配位反应。
这个过程是一个快速的配位平衡过程。
4. 实验条件和操作步骤：
为了测定钙离子的含量，可以进行滴定实验。
以下是一种常用的操作
步骤：
4.1 准备工作：
- 准备乙二胺四乙酸二钠溶液，通常浓度为0.01 M。
- 准备钙离子溶液，通常浓度为0.1 M。
- 准备指示剂，例如甲基橙溶液。
4.2 滴定过程：
- 取一定体积的钙离子溶液放入滴定瓶中。
- 加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙色。
- 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定样品。
滴定过程中，EDTA会与钙离子发生络合反应，并使溶液从橙色变为蓝色。
当蓝色出现时，表示EDTA 与钙离子完全反应。
- 记录滴定所需的EDTA体积。
5. 数据处理：
通过滴定实验得到的数据可以计算出样品中钙离子的含量。
以下是一种常见的计算方法：
5.1 计算物质摩尔量：
根据所用试剂的浓度和滴定所需的体积，计算出乙二胺四乙酸二钠的摩尔量。
根据滴定所需的EDTA体积和乙二胺四乙酸二钠的浓度，计算出EDTA的摩尔量。
5.2 计算钙离子的摩尔量：
根据滴定所需的EDTA体积和EDTA与钙离子的化学计量比，计算出
钙离子的摩尔量。
5.3 计算钙离子的含量：
将钙离子的摩尔量除以样品体积，即可得到样品中钙离子的浓度。
如
果知道样品中钙离子所占比例，还可以根据测得浓度计算出样品中总
钙含量。
6. 结论：
通过乙二胺四乙酸二钠滴定法，可以准确测定水溶液中钙离子的含量。
该方法具有简单、快速、准确等优点，并被广泛应用于分析化学和环
境监测等领域。
以上就是乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式及其相关内容。
通过
这种方法，我们可以了解到该反应过程中发生了什么变化，并且可以
利用这一原理来进行实验测定。