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【新教材人教版化学】氧化还原反应PPT完美课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【典型例题 1】下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化反应一定先于还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
答案：D
检查
检查得、失电子是否相等，如不相等
解析：A 项，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降,错误；B 项，
只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关,错误;C 项，氧
化反应与还原反应一定同时发生,错误；D 项，若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价
有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应
H元素的化合价 降低→H2SO4发生 还原反应→H2SO4被 还原。
2KM +7 nO -24K2M +6nO4M +4nO2O 0 2
Mn元素的化合价 降低→KMnO4发生 还原反应→KMnO4被 还原。 O元素的化合价 升高→KMnO4发生 氧化反应→KMnO4被氧化 。
2.从元素化合价角度的分析：
0
2Na
0
Cl2
+1 -1
2NaCl
Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应 Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价 降低→Cl被还原→Cl发生还原反应
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
点 燃 0 0
2KClO3
MnO2
2KCl
3O2
、
Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ，正确。
化学必修一氧化还原反应新人教版教学课件
△ =
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
【拓展阅读】三维设计P21 ——氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律 （2）强弱规律 （3）先后规律
【作业】课本P25
2、3、6、7、8、 9、 第10题修改题目要求：用双线桥法标 电子转移情况，指出氧化剂和还原剂， 各物质发生的反应类型、氧化产物和 还原产物
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 （1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还 原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2 还原剂 HCl
氧化产物 还原产物
Cl2 MnCl2
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
共用电子对的偏移→ 化合价的升降
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
H Cl
3、氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移)
Na+ Cl—
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
最新人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件23氧化还原反应配平及应用
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72－ + 3HSO3－+5H+ =2Cr3++3SO42－+ 4H2O
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
人教版高中化学必修1《23氧 化还原反应》课件23氧化还原
反应配平及应用
(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
高中化学新教材人教版必修第一册 1-3-1 氧化还原反应 课件(45张)_341
第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 2CuO＋C=====2Cu＋2CO2↑
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如 分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( A )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
解析：根据图中关系可知 A 代表氧化还原反应，B 代表置换 反应，C 代表离子反应。
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于 四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应， 属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应，符合题意。
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0 价变为 －1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl， 所以 A 正确。Na2S2O3 中的 S 由＋2 价变为＋6 价，化合价升高 被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4，所以 B、C 错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 2CuO＋C=====2Cu＋2CO2↑
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如 分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( A )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
解析：根据图中关系可知 A 代表氧化还原反应，B 代表置换 反应，C 代表离子反应。
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于 四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应， 属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应，符合题意。
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0 价变为 －1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl， 所以 A 正确。Na2S2O3 中的 S 由＋2 价变为＋6 价，化合价升高 被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4，所以 B、C 错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确
【新教材人教版化学】氧化还原反应PPT实用课件1
1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫
氧化还原反应
氧化反应：物质得氧的反应
还原反应：物质失氧的反应
问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化 还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？
①C+O2==CO2
是
②CuO ＋ H2 === Cu ＋H2O 是
③2Na + Cl2 === 2NaCl
× 化还原反应吗？
放电
复分解反应 2O3 3O2
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT实用 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT实用 课件1
→ → 失电子
(或电子对偏离)
化合价 升高
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
↓
→ → 化合价 降低 ↓
还原反应
本质
特征
规律：升、失、氧；降、得、还
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT实用 课件1
讨论：
氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？
结论：
化合反应不一定是氧化还原反应， 分解反应不一定是氧化还原反应， 置换反应全部是氧化还原反应。 复分解反应全部不是氧化还原反应。
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT实用 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT实用 课件1
判断下列说法是否正确？
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价升高，发生氧化反应
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
同时发生
化合价降低，发生还原反应
【结论】 氧化还原反应不一定要有得失氧。 只要反应前后有元素化合价发生改变，就 是氧化还原反应。
人教版化学氧化还原反应完美课件新教材1
1.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对
(1)有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应：如3O2===2O3。(2)无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化
1、有以下六个化学反应：
属于化合反应的是___________(填编号，下同)；属于分解反应的是____________；属于复分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________。
______、_____、______等
(4)某些非金属单质
_______、______等
(5)含有低价态元素的化合物
如_____、_____、_____、______、 等
O2
Cl2
浓H2SO4
HNO3
FeCl3
KMnO4
Al
Zn
Fe
H2
C
CO
S2－
I－
Fe2＋
二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂、还原剂物质种类常见物质氧
降低
得到
还原
氧化
升高
失去
氧化
还原
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应降低得到还原氧化升高失去
(1)氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应，Cl2作 剂。(2)氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，发生 反应，H2作 剂。结论：从电子转移角度看，凡是有电子偏移的反应，是氧化还原反应。
1、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1
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1,
价对电
,
从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原
反应
原子失电子
（或电子对偏离）
反应前后 有电子转
氧化反应
移的反应
氧
化
化学反应
原子得电子
（或电子对偏向） 还原反应
还 原 反 应
反应前后无
非氧化还
电子转移的反应 原反应
精品课件
小结
角度 反应
氧化反 应
还原反 应
得失氧 得到氧 失去氧
化合价的变化 电子的转移
思考与交流：
1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什 么？
2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？
1.2CuO+C高温 2Cu+CO2 △
2.H2+CuO == H2O + Cu 3.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 4.2H2 +O点2燃==2H2O
精品课件
（二）氧化还原反应
❖ 1、概念：
❖ （1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） ❖ （2）本质：有电子转移（得失与偏移）
练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法
标出化合价升降。
高温
1、H2O + C ==
H2 + CO
2、2CuO+C高=温= 2Cu+CO2
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
化合价升高 化合价降低
失去电子 （偏离）
得到电子 （偏向）
▲失—升—氧；得—降—还
▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质精：品课电件 子发生转移
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
精品课件
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
△
例：Fe2O3 + 3CO
精品课件
2 F e + 3CO2
精品课件
结论：
物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应 为氧化反应。
物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还 原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应 称为氧化还原反应。
精品课件
Cu O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋H2＝△ ＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
精品课件
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型
实例
化合反应 分解反应
△
2Cu + O2
2CuO
电解
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
置换反应 复分解反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
精品课件
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去
Na e- Cl
失去e-后 得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
精品课件
电子的得失
4、Cl2 + H2O== HCl 精+品课H件ClO
【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？ 化合价升高
Fe＋CuSO4 ＝Cu+FeSO4
化合价降低
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl; H2＋Cl2 ＝ 2HCl
▪[结可论见]，因从为化有化合合价价升升降降角，度所以不是但氧可化以还分原析反应有。得氧 失反[反问氧应应题的，中]表化 扩化达合学 大出价反 了来的应 概？升，念降也的是可适什么以用原分范因析围引没。起有的得？如氧何失在氧上的述化学
精品课件
2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
精品课件
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
（第一课时）
精品课件
1
常见化合价口诀
❖ 一价氢氯钾钠银 ❖ 二价氧汞钙镁锌 ❖ 铝三硅四铜一二 ❖ 三五变价有氮磷 ❖ 二三铁来二四碳 ❖ 二四六硫要记全
精品课件
练习标化合价
＋２ -2
❖ CuO
＋4 -2
❖ CO2
0
❖ Na
＋1 -2
H2O
＋1 -1
NaCl
＋1 -1
HCl
＋1 -2
Na2O
0
H2
精品课件
（一）
从 得 氧 失 氧 角 度 分 析
（二）从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
氧
还
化
原
剂
剂
论：还原剂；得电子—化合价升高-氧化反应
氧化剂；失电子-化合价降低-还原反应
所含元素化合价有升 降的反应是氧化还原 反应
应都是氧化还原反应。
精品课件
NNa a
＋11
NNa+a+
剂失是 去还 电原 子 ＋11
＋17
ClBiblioteka 剂得 是到氧电化
子
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl 精品课件
氯化钠形成示意图
精品课件
分析:
在离子化合物里，失去电子的原子带正电， 这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带 负电，这种元素的化合价是负价。
＋17
Cl
电剂 是
子氧
偏化
向
＋1
＋17
HCl
精品课件
氯化氢形成示意图
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
得到2×e－精品，课件化合 价降低，被还原
氢偏子在
显向的氯
正氯吸化
,
1
价 。
,
偏 离 氢
,
引 力 较 强
氢 分 子 里
故 氯 显 负
共 用 电 子
氯 原 子 对
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
原子之间反非应金没属有元电素０H2 ＋
０
Cl2 ＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
子得失H，那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子， 化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个 电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
精品课件
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e－，化合 价降低，被还原
精品课件
HH
＋1
离 电是 子还 偏原 剂