高三上学期期中化学试卷真题

高三上学期期中化学试卷一、选择题1. 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③均为放热反应实验C . ②、③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物6. 如表物质与类别不对应的是（）ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A . AB . BC . CD . D7. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB . 1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC . 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA8. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O29. 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A . ①②③⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题11. 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I ﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . K+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+12. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15. 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A . 0.025 mol/LB . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD . 0.45mol/L16. 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17. 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B 极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═C O32﹣+N2↑+6H2O18. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a19. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A . 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B . 溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C . 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D . 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2S O4+3NaHSO4+H2O+I2 ．下列说法正确的是（）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521. 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C . 光照时，Cl﹣向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq）Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl﹣（aq）22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10﹣12 mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能共存，NH4++H2O═NH3•H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A . AB . BC . CD . C23. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.100.080Ⅱ4000.400.20Ⅲ5000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25. 已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＜T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C . 反应速率：Vb＞VaD . 当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题31. 利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：________．（3）装置C的作用：________．（4）实验结束时，应首先________（填序号）；这样做的原因是________．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为________（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为________（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？________．32. 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A________；C________．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式________．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL．33. 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol ﹣1则a为________．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为________（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是________．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=________（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．生产中可分离出的物质A的化学式为________．34. 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有________．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=________（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有________（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K 为________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为________（用P0表示，并化简）．35. 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为________．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是________，烧杯中的现象是________，相应的方程式是________、_________．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是________．。