2018版高考化学二轮复习专题3元素及其化合物第11讲元素及其化合物的性质课件
3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵 盐、弱酸的酸式盐等。
4．几个重要的置换反应 高温 (1)铝热反应，如 Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。 点燃 (2)2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 高温 (3)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。 (4)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
2 Cl ；SiO2 与 H ； Mg 与 OH 。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag 与 Br 、I ； 3
－ － ＋ ＋ － ＋ － －
H2S 溶液与 O2、SO2、Cl2 等。
(3)产生黑色沉淀：Cu2＋与 S2－。 (4)产生红褐色沉淀：Fe3 与 OH 。
＋ －
(5)产生蓝色沉淀：Cu2＋与 OH－。 (6) 先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水 [ 或 Ba(OH)2 溶液] 中通入 CO2(或 SO2)至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶 液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。 (7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2＋与 OH－。
－ － ＋ CO2 (HCO ) ＋ H ―→CO2↑＋H2O； 3 3
S2－(HS－)＋H＋―→H2S↑； SO2 3 (HSO3 )＋H ―→SO2↑＋H2O。
－ － ＋
(2)与碱反应产生气体 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
3．产生气体的现象 (1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪
－ － 色或使澄清石灰水变浑浊， 该气体一定是 SO2， 原溶液中含有 SO2 或 HSO 3 3。
(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清石灰水变浑浊，此 气体是 CO2，原溶液中含有 CO2 3 或 HCO3 。
核心素养 1.变化观念—— 认识元素及其化 合物的性质和变 化。 2.科学探究—— 能设计并优化实 验方案，对典型 物质及性质进行 实验探究。 3.创新意识—— 尊重事实和证 据，能独立思 考，对相关实验 大胆质疑并能改 进和创新。
———————核心知识· 提炼———————
(对应学生用书第 49 页) 提炼 1 重要的特征反应
1．产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(稀 H2SO4)―→H2↑； 金属＋H2SO4(浓)―→SO2↑； 金属＋HNO3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO3(浓)―→NO2↑；
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
元 素 及 其 化 合 物 第 11 讲 元素及其化合物的性质
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核心知识·提炼 命题热点·探究 命题热点1
金属及其化合物的性质
命题热点2
命题热点3
非金属及其化合物的性质及其制备
元素及其化合物性质的综合应用 真题试做 预测尝鲜
复习效果收 专题限时集训
考纲定位 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、 Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物 的制备方法，掌握其主要性质及 其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应 用。 2.常见非金属元素(如H、C、N、 O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法，掌握其 主要性质及其应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。
－ －
(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，此气体为 NH3，原溶液中一定含有 NH4 。 (4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是 Cl2 或 O2，阴极气态产物是 H2。
＋
4．溶液变色现象 (1)变红色：石蕊＋酸；酚酞＋碱；Fe3 与 SCN 。
提炼 2
重要的实验现象
1．燃烧时火焰的颜色 (1)火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S 等在空气中燃烧。 (2)火焰为苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧。 2．溶液中的沉淀现象
－ ＋ 2－ 2＋ 2－ 2－ 2－ (1)产生白色沉淀：Ca2＋与 CO2 、 SO ； Ba 与 SO 、 CO 、 SO ； Ag 与 3 3 4 3 3
＋ －
(3)与水反应产生气体 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； △ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑； 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2； 高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2； 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
2．两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2 与(NH4)2SO4 溶液：Ba ＋2OH 2NH3↑＋2H2O。
命题热点及考频考题 1.金属及其化合物的性质及其制备 2017年Ⅱ卷T8B、T13AB；2017年Ⅲ卷 T26；2016年Ⅰ卷T12；2016年Ⅱ卷 T13；2016年Ⅲ卷T7；2015年Ⅰ卷 T10；2015年Ⅱ卷T13；2014年Ⅰ卷T8 2.非金属及其化合物的性质及其制备 2017年Ⅰ卷T26；2017年Ⅱ卷T7D、 T13C；2017年Ⅲ卷T26(1)(2)；2016年Ⅲ 卷T7CD；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷 T13；2014年Ⅱ卷T13 3.元素及其化合物性质的综合应用 2017年Ⅰ卷T28(1)；2017年Ⅱ卷T13、 T26；2016年Ⅰ卷T8、T27(1)；2016年 Ⅱ卷T28；2014年Ⅱ卷T28
－ ＋ (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S2O2 3 ＋2H ===S↓＋SO2↑＋H2O。 － － － － 2－ 3＋ 2－ (3)互相促进的水解反应： Al3＋与 CO2 (HCO ) 、 S (HS ) ， Fe 与 CO (HCO 3 3 3 3 )。
2＋
－
2－ △ ＋2NH4 ＋SO4 =====BaSO4↓＋
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。
核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。
3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
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Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。 ： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心 自 查
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K考点 自 纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题四 金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺 序。 (2)掌握常见金属及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要 化合物。 2．以上各部分知识的综合 应用。 近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和 应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系 为载体，考查图像分析能力及计 算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属 矿物的冶炼、工业“三废”的处 理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元 素及其化合物的制备、提纯及性 质。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数K a值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
北京市西城区重点中学2018年2月高三化学元素化合物综合复习课件21张共21张PPT
H+
(1)如果A、B、C、D均是10电子
的微粒，请写出：A的化学式__NH_4_+ ； A
C
D的分子式____H_2O_____。
(2)如果A和C是18电子的微粒，
B和D是10电子的微粒，请写出：
B
D
①A和B在溶液中反应的离子方程式：
___H_2S_+O_H_—_=_HS_—_+H_2_O_；_H_S—_+_O_H—_=_S2_—_+H_2_O_____。
①C+（SiO2、H2O、Fe2O3） ②SiO2+(CaO、Na2CO3、CaCO3) ③铝热反应
④铁和水蒸气
⑤硫铁矿、碳酸钙煅烧
2、特殊的物理性质(颜色、状态、气味）
（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） （2）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2(红棕色） （3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3、
浓度、溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应、
溶液中粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒)； ■根据化学平衡理论——勒夏特列原理，电离平衡，
水解平衡等理论,解释物质发生变化的一些现象 和本质原因
■应用物质的量和守恒概念，建立有关化学方程式
的计算。
二、在回归教材、抓好落实的基础上分小专 题重点复习
1、置换反应
。
②当X是强碱时，写出B→C转化的化学反应方程式：
。
5、特殊反应形式及转化关系
连续被氧化的反应
单质 (四种)
A
O2
Na O2
C
O2不足
点燃
N2
O2 放电
S
O2
点燃
B
O2