大学基础化学复习提要
化学复习题纲
化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。
在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。
下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。
一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。
4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。
二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。
3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。
4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。
三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。
2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。
3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。
4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。
四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。
2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。
3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。
五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。
2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。
3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。
4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。
六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。
2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。
【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版
【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版一、有机化学1. 有机化合物命名原则- 确定主链：以含有最多官能团的碳链为主链。
- 确定官能团前缀：根据官能团的种类，添加合适的前缀。
- 确定取代基前缀：根据取代基的种类和数量，添加合适的前缀。
- 编号：根据官能团和取代基的位置，进行编号。
- 组合命名：将上述命名规则组合使用，完成有机化合物的命名。
2. 有机反应机理- 亲电加成反应：亲电试剂攻击双键中较负电的碳原子，形成缩合产物。
- 亲核取代反应：亲核试剂攻击受体分子中部分原子，取代掉其中的原子或官能团。
- 消除反应：通过产生双键或复分解，使原有的官能团减少。
- 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化。
二、无机化学1. 元素周期表- 由主族元素和过渡金属元素组成。
- 横向周期：周期性地增加原子序数，原子半径逐渐减小，电子亲合能和电离能逐渐增大。
- 纵向周期：元素的化合价和亲电性呈周期性变化。
2. 配位化学- 配位数：配位中心和配位体之间的化学键的个数。
- 配位键：形成在两个或多个化学实体之间的化学键。
- 配合物：由中心金属离子和周围配位体经配位键形成的结构。
- 字母代号：用于表示配位数，如[Mn(CN)6]^4-。
三、分析化学1. 质谱法- 原理：通过离子化、加速、分离以及检测质谱仪中离子的性质，确定物质的质量、结构和相对丰度。
- 步骤：样品进样、离子化、加速、分离、检测。
2. 石墨炉原子吸收光谱法- 原理：利用金属离子在石墨炉中的蒸发、原子化和吸收特定波长的光来测定物质中金属元素的含量。
- 步骤：装样、瞬时脱附、温升原子化、稳定测量、后清洗。
四、物理化学1. 热力学基本原理- 热力学第一定律：能量守恒，能量在系统和周围之间的转化不会损失。
- 热力学第二定律：熵的增加原理，自发过程的方向是熵增加的方向。
- 热力学第三定律：在绝对零度时，纯晶体的熵为零。
2. 动力学原理- 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
大学基础化学复习提要
大学基础化学复习提要大学基础化学复习提要 Revised by Petrel at 2021大学基础化学复习提要------------------------------------本课程的主要内容1. 化学基本原理* 热化学* 化学平衡* 化学反应速率2. 化学平衡原理及应用* 酸碱平衡及酸碱滴定* 沉淀平衡* 氧化还原平衡及滴定* 配合平衡及配合滴定3. 物质结构* 原子结构* 分子结构4. 元素化学* 非金属元素及化合物的性质* 过渡元素及化合物的性质----------------------------------------考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第一章热化学重点内容：状态及状态函数计算注意点:1、热力学标准状态：在pθ（101325Pa）压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、1mol×L-1浓度的溶液。
2、理解时，最稳定单质是指:C(石墨 )，Cl2 (g) ，Br2 (l) ，I2 (s)等。
3、1) 盖斯定律：热化学方程相加减，相应的也相加减。
例1、298.15K时由于Na (g) Cl-(g)→NaCl(s)的= -770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。
（×）解：标准摩尔反应焓定义：由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。
本题中Na (g) Cl-(g)不是最稳定单质。
例2、反应 Na2O(s) I2(g) ->2NaI(s) O2(g)的为（ C ）(A) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)(B) (NaI, s) - (Na2O, s) - (I2, g)(C) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)- (I2, g)(D) (NaI, s) - (Na2O, s)例3、已知Zn(s) O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ?mol-1 (1)Hg(l) O2(g) = HgO(s) 2=-90.8 kJ?mol-1 (2)Zn(s) HgO(s) = ZnO(s) Hg(l) (3) 的3为 = -260.7 kJ?mol-1解：∵（3）=（1）-（2）∴3 = 1 - 2= -351.5 90.8=-260.7 kJ?mol-1第二章化学平衡重点内容：* 标准平衡常数* 标准平衡常数的应用(计算）* 多重平衡规则* 化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c平（p平）或α。
大学有机化学复习提纲
C*构型的确定，从离序数最小基的最远方向 看，其余3基的序数由大到小为顺时针记作‘R’， 反时针记作‘S’
4、多官能团化合物的命名 • 当化合物中含有多个官能团时，一般按下列顺
序，选取其中最优者为主体名，其余作取代基 （个别有例外）。
• 一些主要官能团按优先递减排序如下： —COOH，—SO3H，—COOR，—COCl， —CONH2，—CN，—CHO，=C=O（酮）， —OH ， —SH ， —NH2 ， ——C≡C— ， —C=C—
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
二、有机化合物结构
• 1、同分异构 • 2、构象分析 • 3、结构理论
1、同分异构
• 异构体类型： 构造异构（C架、位置、官能团） 立体异构（顺反、对映）
• 异构体书写： 一般常见物质或结构较简单物质的同
分分异异构构体体等。如写分子式为C5H10、C5H12同 • 互变异构现象：酮式—烯醇式互变异构、
• 卤仿反应：
• R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH)
R-
COOH
• 酰胺重排：
• R-CONH2 +Br2 +OH— • 缩合逆反应：
R-NH2
• R2C=CH-CHO +OH—（H2O） + CH3CHO
R2C=O
• 成环反应
• 三元环：
•
碳 烯 插 入 C=C + CH2I2 + Cu-
• 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应
• 重氮化反应可使芳环氨基转换成其他 原子或原子团
• 烯加水成醇，炔加水成醛酮，烯与炔 加HX或X2成卤代物、加HOX成卤代醇、 催化加氢成烷，烯硼氢化氧化水解生成 反马氏规则的醇，炔硼氢化氧化水解成 醛（酸化水解成烯）
大一基础化学章节知识点
大一基础化学章节知识点1. 原子结构和元素周期表1.1 原子的基本组成部分：质子、中子、电子1.2 原子质量和原子序数的概念1.3 元素周期表的组成和分类1.4 周期表上的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等 1.5 元素的同位素和同系物2. 化学键和分子结构2.1 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等2.2 共价键形成的条件和共价键的特点2.3 极性共价键和非极性共价键2.4 共价键的长度和键能2.5 分子的几何构型和分子极性3. 气体状态和气体相对论3.1 气体的性质和状态方程3.2 理想气体和实际气体3.3 气体分子的运动与速率分布3.4 理想气体的状态方程和理想气体常数 3.5 气体的混合和摩尔分数4. 氧化还原反应和电化学4.1 氧化还原反应的概念和特点4.2 氧化剂和还原剂的定义4.3 电子转移和电子配置变化4.4 氧化还原反应的平衡常数4.5 电解质溶液中的电离和电极反应5. 化学平衡和化学动力学5.1 化学平衡的条件和特点5.2 平衡常数和化学反应的方向5.3 动态平衡和平衡常数表达式5.4 化学反应速率和速率方程5.5 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等6. 溶液和溶解度平衡6.1 溶液的概念和组成6.2 溶解度和溶解度积的定义6.3 饱和溶液和过饱和溶液6.4 影响溶解度的因素：温度、压力、离子间相互作用力等 6.5 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等7. 酸碱中和反应和pH值7.1 酸和碱的定义和性质7.2 酸碱中和反应的化学方程式7.3 pH值的定义和计算方法7.4 酸度和碱度的量化表示7.5 pH指示剂和酸碱滴定8. 晶体和固体结构8.1 晶体的组成和晶体结构的分类8.2 离子晶体和共价晶体8.3 离子晶体和共价晶体的性质差异8.4 固体的晶格、晶胞和晶体缺陷8.5 固体的性质：硬度、熔点、导电性等以上是大一基础化学章节的主要知识点，对于初学者来说，掌握这些知识对于理解和学习化学的基本概念和原理非常重要。
大学基础化学
----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------《大学基础化学》复习复习内容第一章 物质的聚集状态第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础第一章 物质的聚集状态 一.气体1. 理想气体状态方程2. 分压定律 二.溶液浓度表示 1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度3. 质量分数 一.气体1.理想气体状态方程适用于理想气体：分子间的作用力忽略，分子本身的体积忽略 pV=nRT 变换形式RT pVm =M r 求相对分子量RTpM =ρr求气体密度 2. 分压定律分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。
道尔顿分压定律：∑1Kp p ==i i总p i = p 总 x i1==∑1Ki ixi x n nV V ＝＝i i 总总 i x n np p ＝＝i i 总总 二.溶液浓度表示1. 物质的量浓度cVn c BB =BBB M m n =2. 质量摩尔浓度bABB m n b =3. 质量分数 mm w BB =4. 几种溶液浓度之间的关系BB B M ρw =c ρb =c B B习题：P221-1、有一混合气体，总压力为150Pa ，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求N2和H2的分压。
解：i x n nV V ＝＝i i 总总 PaPa5.11215057.05.3715025.0i i H i i N 22=⨯=====⨯====总总总总总总p V V p n n p x p p V V p n n p x p i i 总总总总 1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g ·mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解： 质量摩尔浓度bABB m n b =物质的量浓度 V n c BB =摩尔分数nn x B B =解：1L 溶液中----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------ρV w m w m mm w B B B BB ===m ( H2O2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30g m ( H2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 970g n ( H2O2) = m /M =30/34=0.88mol n ( H2O) = m /M = 970/18=54molb ( H2O2)= n/m=0.88/0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H2O2)= n/V=0.88/1L = 0.88mol ⋅L -1 x ( H2O2) = n/n 总= 0.88/(0.88+54) = 0.016 第二章 化学反应的一般原理 基本概念 热化学 化学平衡 化学反应速率 一、基本概念状态 由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。
基础化学大二知识点
基础化学大二知识点化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
大二是学习化学的关键时期，以下是基础化学大二知识点的概述。
一、化学平衡1. 动态平衡：指在封闭系统中，正反应速率相等的状态。
平衡常数(Kc)是描述平衡程度的量，它与各物质的浓度相关。
2. 平衡常数与反应系数：平衡常数(Kc)与反应的化学方程式有关，由方程式中各物质的摩尔系数决定。
3. 影响平衡位置的因素：温度、浓度以及压力的改变可以影响平衡位置。
Le Chatelier原理指出，当系统受到扰动时会倾向于相应地调整平衡。
二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗斯特德-洛威理论认为，酸是能够捐出质子（H+），碱是能够接受质子的物质。
2. pH和pOH的概念：pH表示溶液的酸碱性，pOH表示溶液的碱性。
pH和pOH的计算公式分别为-pH=log[H+]，-pOH=log[OH-]。
3. 中和反应：酸和碱反应产生盐和水的化学反应称为中和反应。
三、配位化学1. 配位化合物：指由一个中心金属离子和周围配体构成的化合物。
配体是通过反键键与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数：指一个中心金属离子周围配体的数目，常见的配位数包括2、4、6。
3. 配位反应：指中心金属离子与配体之间发生键的断裂和生成新键的反应。
四、化学动力学1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 反应速率与浓度的关系：反应速率与反应物的浓度相关，当浓度增加时，反应速率也会增加。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等可以影响反应速率。
五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指不能导电的物质。
2. 电解过程：电解过程是指通过电流将化学物质分解成离子的过程。
3. 电池和电解槽：电池是将化学能转化为电能的装置，电解槽是进行电解反应的容器。
六、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷互相吸引形成的键。
【大学入学考试】大学化学必背知识点归纳与总结精华版
【大学入学考试】大学化学必背知识点归纳与总结精华版大学入学考试：大学化学必背知识点归纳与总结精华版前言本文旨在为准备参加大学入学考试的考生提供大学化学必背知识点的归纳与总结，帮助考生高效备考，取得优异成绩。
一、物质的组成和性质1. 原子结构和元素周期表2. 化学键和分子结构3. 化学计量和摩尔计算4. 溶液和浓度计算二、化学反应和化学方程式1. 反应类型和化学方程式2. 氧化还原反应和配位反应3. 化学平衡和化学反应速率4. 化学动力学和化学平衡常数三、化学元素和化合物1. 化合价和化合物命名2. 无机酸、无机碱和盐的性质3. 有机化合物的基本结构和分类四、溶液和离子反应1. 溶解度和溶解度积2. 酸碱中和反应和pH值计算3. 离子反应的电离度和电导率五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念和方法2. 电池和电解池的原理和应用3. 计量电位和氧化还原电位六、化学平衡和热力学1. 热现象和热力学基本概念2. 化学平衡和平衡常数的计算3. 热力学循环和熵的计算七、配位化学和有机化学1. 配位化学的基本概念和配位数2. 有机化学的基本反应类型和机理3. 有机物的命名和结构分析八、高分子化学和环境化学1. 高分子化学的基本概念和聚合反应2. 环境化学的基本原理和环境污染控制3. 生物化学和生物分子的性质结语本文对大学化学必背的知识点进行了归纳与总结，希望能为考生提供参考与帮助。
备考时，考生应基于本文内容进行复习与掌握，并结合相关习题进行练习。
祝考生取得优异的考试成绩！。
化学大一知识点归纳
化学大一知识点归纳化学是一门研究物质的基本性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
作为理工科的一门基础必修课，大一学生需要掌握一些化学的基础知识。
本文将对化学大一知识点进行归纳。
一、原子结构1.1 原子模型：包括汤姆孙原子模型、鲁瑟福原子模型和玻尔原子模型。
1.2 元素的基本性质：原子序数、原子量、化学符号等。
1.3 元素的电子结构：由主量子数、角量子数和磁量子数确定。
二、化学键和化合价2.1 共价键：原子通过共用电子对进行化学结合。
2.2 极性共价键：共享电子对不平均地分布在两个原子之间。
2.3 离子键：通过正负电荷的相互吸引进行化学结合。
2.4 金属键：金属离子通过自由电子互相结合。
2.5 化合价：原子在共价化合物中所呈现的价数。
三、化学方程式和化学反应3.1 化学方程式：反应物与生成物之间的化学变化关系。
3.2 氧化还原反应：电子的转移引起化学反应。
3.3 酸碱中和反应：酸和碱之间发生的中和反应。
3.4 气体的化学反应：气体的反应容易受到压力、温度和浓度的影响。
四、化合物的性质4.1 酸碱性：酸性溶液具有酸性物质的特征，碱性溶液具有碱性物质的特征。
4.2 氧化性和还原性：具有氧化剂特性的物质能够氧化其他物质，具有还原剂特性的物质能够还原其他物质。
4.3 溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
五、物质的组成5.1 元素与化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由两个或更多不同元素以化学键结合而成的物质。
5.2 水和溶液：水是一种无色、无味、透明的液体，溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
六、摩尔和化学计量6.1 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
6.2 摩尔体积：单位摩尔气体的体积。
6.3 摩尔浓度：溶质在溶液中的摩尔量与溶液总体积的比值。
七、化学平衡和化学反应速率7.1 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
7.2 平衡常数与平衡位置：平衡常数大于1表示反应向生成物方向偏移，小于1表示反应向反应物方向偏移。
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
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大学基础化学复习提要 Revised by Petrel at 2021大学基础化学复习提要------------------------------------本课程的主要内容1. 化学基本原理* 热化学* 化学平衡* 化学反应速率2. 化学平衡原理及应用* 酸碱平衡及酸碱滴定* 沉淀平衡* 氧化还原平衡及滴定* 配合平衡及配合滴定3. 物质结构* 原子结构* 分子结构4. 元素化学* 非金属元素及化合物的性质* 过渡元素及化合物的性质----------------------------------------考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第一章热化学重点内容：状态及状态函数计算注意点:1、热力学标准状态：在pθ（101325Pa）压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、1mol×L-1浓度的溶液。
2、理解时，最稳定单质是指:C(石墨 )，Cl2 (g) ，Br2 (l) ，I2 (s)等。
3、1) 盖斯定律：热化学方程相加减，相应的也相加减。
例1、298.15K时由于Na (g) Cl-(g)→NaCl(s)的= -770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。
（×）解：标准摩尔反应焓定义：由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。
本题中Na (g) Cl-(g)不是最稳定单质。
例2、反应 Na2O(s) I2(g) ->2NaI(s) O2(g)的为（ C ）(A) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)(B) (NaI, s) - (Na2O, s) - (I2, g)(C) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)- (I2, g)(D) (NaI, s) - (Na2O, s)例3、已知Zn(s) O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ?mol-1 (1)Hg(l) O2(g) = HgO(s) 2=-90.8 kJ?mol-1 (2)Zn(s) HgO(s) = ZnO(s) Hg(l) (3) 的3为 = -260.7 kJ?mol-1解：∵（3）=（1）-（2）∴3 = 1 - 2= -351.5 90.8=-260.7 kJ?mol-1第二章化学平衡重点内容：* 标准平衡常数* 标准平衡常数的应用(计算）* 多重平衡规则* 化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c平（p平）或α。
2、多重平衡规则：温度不变时化学反应式相加，相应平衡常数相乘化学反应式相减，相应平衡常数相除正反应与负反应的平衡常数互为倒数方程式前系数乘2，平衡常数取平方。
注意：和盖斯定律应用的关系式不要搞混。
3、化学平衡移动1) 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。
2) 压力：若反应前后气体分子数不同，则增加压力，平衡向气体分子数减小方向移动。
3）温度：升高温度，反应向吸热方向移动降低温度，反应向放热方向移动例1、升高温度可使化学平衡向放热方向移动。
( × )例2、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ C ）(A) 升温 (B) 加压(C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂例3、有助于反应3O2(g)→2O3(g）△Hθ＞0正向进行的条件是（ B ）(A)高温和低压 (B)高压和高温(C)低温和低压 (D)低温和高压例4、下列哪种变化将导致下列平衡向左移动 ( D )２X(g) Y(g) =２Z(g) = 45kJ·mol-1(A) 增加X的浓度 (B) 增加总压力(C) 降低Z的浓度 (D) 降低温度例5、对于反应2CO(g) O2(g)=2CO2(g)，=-569kJ·mol-1，提高CO的理论转化率的措施（D ）(A) 提高温度(B) 使用催化剂(C) 充惰性气体以提高总压力(D) 增加O2的浓度例6、500 K时，反应SO2(g) O2(g) = SO3(g) 的Kθ = 50，在同温下，反应2SO3(g) = 2SO2(g) O2(g) 的Kθ必等于（ D ）(A) 100 (B) 2 ′ 10-2(C) 2500 (D) 4 ′ 10-4第三章化学反应速率重点内容：* 平均反应速率* 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂* 质量作用定律和基元反应例1、对于基元反应A 2B→C，其速率方程式v=kc(A)c(B)2。
（ V ）例2、反应2A 2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则对A而言，反应级数为（ C ）(A)4 (B)3 (C)1 (D)2例3、反应A B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（ C ）(A)1，2 (B)2，2 (C)1.5，2 (D)1.5，3.5第四章酸碱平衡重点内容：* 酸碱质子理论* 弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算1）.稀释定律2）.弱酸（弱碱）溶液中pH值的近似计算* 理解pH值的意义，并进行有关计算* 同离子效应和缓冲溶液1.酸碱质子理论质子理论的酸、碱定义，共轭酸碱对、两性物质的定义。
酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。
2.弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算水的质子自递常数酸的离解常数碱的离解常数共轭酸碱对间离解常数的转化3.理解pH值的意义，并进行有关计算pH = -lg[H ]一元弱酸（碱）溶液pH值近似计算当解离度c/Ki≥500电离度α与K的关系 -- 稀释定律同离子效应和缓冲溶液例1、根据酸碱质子理论，HCO3-是酸。
（× ）例2、按酸碱质子理论， Na2HPO4是（ D ）(A)中性物质 (B)酸性物质(C)碱性物质 (D)两性物质例3、根据酸碱质子理论，SO42-是碱，其共轭酸是 HSO4- ，HPO42-是两性，它的共轭酸是 H2PO4- ，共轭碱是 PO43- 。
例4、 NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是缓冲溶液。
( V )例5、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
（ V ）例6、将缓冲溶液无限稀释，其pH值基本不变。
( × )例7、能作为缓冲溶液的，通常是（ B ）(A)弱酸弱碱盐溶液(B)弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液(C)强酸与弱酸混合溶液(D)弱碱和强碱的混合溶液例8、为配制pH=5.0的缓冲溶液，下列溶液中可选的是（ C ）(已知KaHAc=1.75×10-5，KbNH3·H2O=1.8×10-5)(A)HCl NaOH (B)HAc H2O(C)HAc NaAc (D)NH3·H2O NH4Cl例9、影响NH3·H2O-NH4Cl缓冲系统pH值的主要因素是（ B ）(A) NH3·H2O的浓度(B) NH3·H2O-NH4Cl的浓度比和NH3·H2O的标准离解常数(C)NH4Cl的浓度(D) NH3·H2O的解离度例10、用HAc(K =1.75×10-5)和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，cHAc/cNaAc=( C )(A)1.55 (B)0.089 (C)1.8 (D)0.89例11、浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（Kb=1.0×10-8）溶液的pH=（ C ）(A)8.70 (B)8.85 (C)9.00 (D)10.50例12、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变__小___，pH值_变小_；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变__变小__，pH值变__变大__。
例13、已知K (NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol·L-1NH3·H2O与50mL0.10mol·L-1NH4Cl混合后溶液的pH=__ 9.56 __。
在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值将__不变 __。
第五章酸碱滴定重点内容：* 滴定曲线：突跃和化学计量点* 滴定条件:* 滴定终点判断─指示剂法：指示原理、变色范围、常见指示剂、选择原则* 定量计算例1、当弱酸的（ C ）方可准确滴定。
(A)cKa≤10-8 (B) c/Ka≥105(C) cKa≥10-7 (D) cKa≥10-8例2、若要满足滴定条件，弱酸的离解常数K和其浓度c的乘积必须大于 (C ) (A) 10－9 (B) 10－7(C) 10－8 (D) 102例3、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( B )(A) Ka±1 (B)pKa±1(C)lgKa±1 (D)pKa±10例4、强碱滴定弱酸的化学计量点为中性。
( × )例5、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A )(A) 0.1 mol·L-1HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol·L-1HCN (pKa = 9.21)(C) 0.1 mol·L-1NaAc [pKa(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol·L-1NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]例6、酸碱滴定曲线描述了随着标准溶液的加入溶液中的 pH 变化情况。
以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应部分或全部落入突跃范围内。
例7、甲基橙的变色范围是pH= 3.1 ~ 4.4 ，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现红色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现黄色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现橙色。
例8、用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度，若称取0.1325g无水Na2CO3，滴定所消耗的盐酸体积25.00ml，求盐酸溶液（HCl）的准确浓度。
（MNa2CO3=106g/mol）。
Na2CO3 2HCl = NaCl CO2 H2O例9、滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（0.3030mol·L-1）38.00mL，并又用了HCl液（0.2250mol·L-1）4.00 mL回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。
H2A 2NaOH = Na2A H2OHClNaCl H2O第六章沉淀平衡重点内容：溶度积常数与溶解度s 的关系规则1、若Q＞反应逆向进行，生成沉淀2、若Q = 反应达到平衡3、若Q＜反应正向进行，沉淀溶解规则应用a) 沉淀生成b) 分步沉淀c) 沉淀溶解d) 沉淀转化例1、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：(Ag2CrO4)=4[Ag ]2·[CrO42-]。