第一部分 专题二 第3讲 水溶液中的离子平衡 针对训练经典化
第一部分专题二第3讲水溶液中的离子平衡[基础等级评价]1．(2010·佛山一中)下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，C正确，D错误．答案：C2．(2010·安徽无为中学)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不．正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH＝6，所以K W＝1.0×10－12(mol/L)2，大于25℃时的K W＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25℃，A正确；c(H＋)水＝c(OH－)水＝K Wc(H＋)NaHSO41.0×10－12(mol/L)21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mol/L，B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；此时K W为1.0×10－12(mol/L)2，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误．答案：D3．(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力．醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确．答案：D4．(2010·北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH －)为10－5，故D项正确．答案：D5．(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH＋4]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力．氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：[H＋]＋[NH＋4]＝[OH－]＋[Cl－]，则[NH＋4]＝[Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，[H＋]＞[OH－]，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2([S2－]＋[HS－]＋[H2S])…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误．答案：C6．(2010·福州4月)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不．正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确．答案：C[发展等级评价](限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，K Wc(OH－)增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离．答案：B2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入醋酸，c(CH3COO－)增大．答案：A3．(2010·湖北部分重点高中联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()A．②、④两溶液相比，两者的K W不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数K W不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确．答案：D4．(2010·安徽无为中学)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是()A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①解析：③中NaOH抑制了CH3COO－的水解，使CH3COO－浓度最大；①中加了显碱性的盐，相互抑制水解，浓度次之；②中CH3COO－正常水解，CH3COO－水解显碱性；④中加酸，促进了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最小．答案：A5．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4中比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比强碱NaOH要弱．答案：B6．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反应后混合溶液中还含有HA分子解析：由0.1 mol/L HA溶液的pH＞1可知HA是一种弱酸．由0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012可知，c(OH－)＝0.1 mol/L，故BOH是一种强碱．将两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，该盐水解呈碱性，反应后混合溶液中还含有HA分子，且c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)．答案：D7．(2010·海淀期中检测)常温下，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，C错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A错误；D选项不符合电荷守恒，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，则B选项正确．答案：B8．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A．常温下Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH＋4)由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④C．室温下，向20 mL 0.1 mol/L盐酸中加入一定量0.1 mol/L氨水，c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸的pH＝b，则a＋1＝b解析：根据电荷守恒和物料守恒很容易得出A项是正确的；B项中NH4Al(SO4)2的NH＋4和Al3＋都水解，互相抑制水解，使NH＋4浓度较大．NH4Cl中只有NH＋4水解，因此①＞②；C项氨水的量无法确定，离子浓度无法确定；D项中醋酸是弱电解质．答案：A9．常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定等于3×10－3 mol·L－1C．a点对应的K sp等于c点对应的K spD．d点溶液通过蒸发可以变到c点解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4) 才相等；B项b点Q c＞K sp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO2－4)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO2－4相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol·L －1，B 项错误；在平衡线上的K sp 均相等，C 项正确；D 项d 点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO 2－4浓度不变而到达c 点，D 项错误． 答案：C10．(2010·青岛3月)已知常温下：K sp (AgCl)＝1.8×10－10mol 2·L －2，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.9×10－12mol 3·L －3，下列叙述正确的是( ) A ．AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小B ．向AgCl 的悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp (AgCl)＜K sp (AgBr)C ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 和0.001 mol·L －1的K 2CrO 4溶液中先产生Ag 2CrO 4沉淀D ．向AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动 解析：A 项K sp 的值只跟温度有关；B 项只是平衡发生移动，并不表明K sp (AgCl)＜K sp (AgBr)；C 项AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 中开始产生AgCl 沉淀时c (Ag ＋)＝1.8×10－10mol 2·L －2÷0.001 mol·L －1＝1.8×10－7mol·L －1，而AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1K 2CrO 4溶液中开始产生Ag 2CrO 4沉淀时c (Ag ＋)＝1.9×10－12mol 3·L －3(0.001 mol·L －1)2＝1.9×10－6mol·L －1，所以AgCl 沉淀先产生.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11．(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)．a ．氯水中存在两种电离平衡b ．向氯水中通入SO 2，其漂白性增强c ．向氯水中通入氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小d ．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e ．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f ．向氯水中加入少量固体NaOH ，可能有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M 的碱溶液，常温下将浓度为c 1的M 溶液与0.1 mol·L －1的一元酸HA 等体积混合，所得溶液pH ＝7，则c 1________ 0.1 mol·L －1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中离子浓度的大小关系为________．若将上述“0.1 mol·L －1的一元酸HA ”改为“pH ＝1的一元酸HA ”，所得溶液的pH 仍为7，则c 1________0.1 mol·L －1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca 5(PO 4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca 5(PO 4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K sp ＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO 2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c (H ＋)/c (ClO －)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH －浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH ，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)．(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠．(3)当HA 为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量．离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导．(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质．答案：(1)aef (2)ClO －＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋HCO －3 2HClO =====光照2H ＋＋2Cl －＋O 2↑(3)≤ c (Na ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋) ≥(4)[Ca 2＋]5[PO 3－4]3[OH －] Ca 5(PO 4)3OH ＋F － === Ca 5(PO 4)3F ＋OH － 12．(14分)现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H ＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH ＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________．(4)已知t℃时，K W＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________.解析：(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H＋的浓度最大，因H2SO4电离出的H＋的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H＋的浓度最小．而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H＋的浓度大小顺序为：NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4.(2)在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中，由于NH＋4的水解程度和NH3·H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH＋4浓度最大，NH3·H2O中NH＋4浓度最小．因CH3COONH4溶液中，CH3COO－的水解对NH＋4的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH＋4浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH＋4浓度，又因HSO－4电离产生的H＋抑制了NH＋4的水解，故NH4HSO4溶液中NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，综合上述，NH＋4浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O.(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl 是强电解质，全部电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离产生NH＋4和OH－，又由于H2O 的电离导致溶液中c(OH－)＞c(NH＋4)，故有：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)．(4)因H2O的电离过程是吸热的，温度越高，K W值越大，t℃时的K W＝1×10－13＞1×10－14，故t＞25.此条件下pH＝11的a L NaOH溶液中，n(OH－)＝0.01a mol，pH＝1的b L H2SO4溶液中，n(H＋)＝0.1b mol，二者混合后溶液的pH＝2，说明H＋过量，故有(0.1b－0.01a)mol/(a＋b) L＝0.01 mol·L－1，解得a/b＝9/2.答案：(1)④②③①(2)⑥⑦④⑤⑧(3)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)(4)＞9∶213．(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)．Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．(3)读取盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL.(4)滴定．当________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ.实验记录滴定次数1 2 3 4实验数据(mL)V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL.指出他的计算的不合理之处：________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)．a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶．(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为8～10，在滴定终点时可观察到明显的颜色变化．(3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字．(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色．Ⅱ.(1)第一组数据与后前3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.1000 mol·L－1×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol·L－1，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol·L－1×100 mL＝0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL原食用白醋所含的酸量为4.500 g.(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子互换反应．(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小．答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色Ⅱ.(1)不合理，因为第一组数据与后前3组相差较大，属异常值，应舍去 4.500(2)c (3)ab14．(15分)(2010·浙江高考)已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10.(2)25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)________c (SCN －)(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由__________________________________________．(3)4.0×10－3 mol·L －1 HF 溶液与4.0×10－4 mol·L －1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生．解析：本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力．由题给数据可知，相同条件下，HSCN 的酸性强于CH 3COOH ，则等体积、等浓度时，HSCN 溶液中的c (H ＋)比CH 3COOH 溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO 3完全反应，得到CH 3COONa 溶液和NaSCN 溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c (CH 3COO －)＜c (SCN －)．答案：(1)HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的反应速率较快 ＜(2)10－3.45(或3.5×10－4)K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数(3)查图，当pH ＝4.0时，溶液中的c (F －)＝1.6×10－3 mol·L －1溶液中c (Ca 2＋)＝2.0×10－4 mol·L －1，c (Ca 2＋)×c 2(F －)＝5.1×10－10＞K sp (CaF 2)，有沉淀产生．1．(2010·广东揭阳一中摸底)常温下，在25 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L －1CH 3COOH 溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )A ．当pH ＝7时，一定有：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH －)＝c (OH －)＝c (H ＋)B ．当a ＝25时，一定有：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)C ．当c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)时，a 一定大于12.5D ．当c (OH －)＞c (H ＋)时，a 一定小于12.5解析：pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)，A 错误；a ＝25时，反应前n (CH 3COOH)＝2n (NaOH)，根据物料守恒有：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)，B 错误；a ＝12.5时，得到CH 3COONa 溶液，c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)，因此c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)时，a 一定大于12.5，C 正确．当c (OH －)＞c (H ＋)，二者也可完全反应，D 错误．答案：C2．(2010·温州检测)下列事实与结论相符且正确的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01N A(N A代表阿伏加德罗常数) B．K sp(BaSO4)＝1.07×10－10，K sp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A项，铝离子水解，数量减少．B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3.C项，pH＝11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 mol·L－1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，pH＜7.D项，碳酸钠溶液中，CO2－3水解生成等量的HCO－3和OH－，水电离出OH－和H＋，OH－浓度增大，所以c(OH－)＞c(HCO－3)，D错误．答案：C3．(2010·淄博市模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17.下列有关说法中，错误的是() A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由数据可知A正确；K sp(AgI)＜K sp(AgCI)，说明AgI更难溶，B正确；K sp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO2－4)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，K sp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，显然C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体，SO2－4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确．答案：C4．如图是在室温时用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的氨水而得到的滴定曲线．下列说法不．正确的是()A．a点时溶液中的溶质为氯化铵和氨水B．b点时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．b点时溶液中水的电离程度最大D．c、d两点时溶液中c(Cl－)：c＜d解析：a点氨水反应了一半，溶质为氯化铵和氨水；b点根据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)；c点时恰好完全反应生成氯化铵，此时水的电离程度最大；c、d两点间随着盐酸量的增加c(Cl－)逐渐增大．答案：C5．(2009·海南中学)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示．(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________.A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSK sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)．A．NaOH B．FeS C．Na2S。
(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸 或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。
⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离 （在水溶液或熔化时），与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解 质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下 都能导电，如碱、盐。
此法可区分共价键和离子键。
:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主 例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸 强碱 大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸 弱碱 水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高考专题---水溶液中的离子平衡-高考化学备考中等生百日捷进提升---精校解析Word版
中等生百日捷进系列之专题1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2018在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2018年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2018年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应给予更多的关注。
2018年预计以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积K sp的应用和计算。
(完整word版)水溶液中的离子平衡教案
课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示
第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
高三化学复习：第一部分专题二第3讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2010年高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA ＋OH－解析：选D。
A项，HCO－3在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO2－3在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
2A.WB．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选D。
只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数K W不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确。
3．(2011年高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：选D。
乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。
4．(2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：选A。
水溶液中的离子平衡教材分析及教学设计
水溶液中的离子平衡教材分析及教学设计一、教材分析：(一)本章教材的总体认识：1、地位和作用：第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。
离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。
因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。
对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。
本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。
有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。
在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。
2、内容及结构(二)教学目标：1、知识与技能：(1)能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
(2)知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
(3)初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
(4)认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、过程与方法：(1)能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。
(2)通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
(3)通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。
(4)通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。
水溶液中的离子平衡[复习]
0.20（Ka1） 6.5×10-3（Ka2） 1.6×10-7（Ka3）
2.6×10-10(Ka4) 1.3×10-7（Ka1）
7.1×10-15(Ka2)
pKa 0.31 3.15 11.65 1.23 1.43 6.54 2.18 7.199 12.35 0.70 2.19 6.80 9.59 6.88 14.15
一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积
变化。两份溶液中 c(CO23－)的变化分别是( B )
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
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第一讲 弱电解质的电离平衡
4、强酸、弱酸的比较方法 (1)浓度与pH的关系 测0.01mol/LHA的pH，若pH=2，则HA为强酸；若pH>2，则HA为弱
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第一讲 弱电解质的电离平衡
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例
改变 条件
平衡移动 方向
加热
右移
通HCl(g)
左移
加NaOH(s)
加 CH3OONa(s)
加冰醋酸
右移 左移 右移
加水
右移
加Mg粉
右移
c(H+)
增大 增大 减少 减少
增大 减少 减少
c(CH3COO-)
增大 减少 增大 增大
②弱酸：H2SO3>H3PO4>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>HC2O4>HF>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>C6H5OH>HCO3-