无机推断专题练习
无机推断题小练习
推断题1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。
已知：① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。
请回答：（1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。
（2）上述②中化合物的热稳定性________强于_______。
（填写化学式）。
（3）将D 通入B 、C 生成的化合物中，发生反应的_______。
（4）A 、C 、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。
2、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
又知E 溶液是无色的，请回答； ABC D固体E E溶液D溶液A F BC溶于水①②④③（1）A 是__________、B 是_________、C 是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：__________________。
（3）反应③的化学方程式为：____________________。
（4）反应④的化学方程式为：_____________________。
3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。
（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。
（3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。
4．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。
（1）若A 由第三周期2种元素组成。
大学本科无机推断题
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。
G与水反应得另一种白色固体H及气体J。
J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。
请指出A至M表示的物质名称。
并用反应式表示以上过程.答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S五、综合题:14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6五、综合题:对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
无机推断题
1.下图中A 是一种无色液体，G 是一种极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A 、E 、F 、Y ； （2）写出反应5的化学方程式 （3）1molB 通过反应2得到1molF ，B中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为 。
2．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式，G 的电子式 。
⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 。
3．中A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。
据图填空：（1）B 的化学式为 目前B 被用作 ；（2）B 和a 溶液反应的离子方程式为 ；（3）A 和a 溶液反应的离子方程式为 ；（4）C 和过量盐酸反应的离子方程式为4．（97全国）已知：单质E 可用作半导体材料；化合物F 是不成盐氧化物；化合物I 能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A 起反应。
(1)化合物F,I 分别是 、 ；(2)反应3的化学方程式是 ；（3）反应4的化学方程式是5．（2006全国I ）．以下一些氧化物和单质之间可以发生如图所示的反应，其中氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）（III ）（IV ）在反应条件下都是气体（1）氧化物（I ）的化学式（分子式）为 氧化物（II ）的化学式（分子式）为（2）反应①的化学方程式为反应②的化学方程式为反应③的化学方程式为6．某待测液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba 2+、Ca 2+离子,并写出理由.答: .(2)写出沉淀D 的化学式: .(3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式: . 7．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
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无机推断专题练习1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A________；B________C_________D___________。
(2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。
2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B溶④液体E气体丙液D溶溶液B(1)W为__________(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则乙的分子式为____________(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为__________________________________________________________。
（4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。
已知：○1A、B、C、D含同一种元素；○2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；○3D、G是钠盐；○4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。
回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A_______F________（2）写出下列反应的离子方程式：○1D→C_______________________________○2C+D→B_____________________________4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：AB EC D F GH2O(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。
工业生产实际中。
合成B选择一定的下列条件的依据是：①压强②温度(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：A→B+C；B→D。
5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。
这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。
其构造如下图所示。
两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。
6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：____________________________ 正极：____________________________。
（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。
（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。
（1）A的化学式。
（2）操作①的名称是。
（3）写出反应②的化学方程式：。
8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。
试回答下列问题。
D ↑↓↓—↓↑E —↓↓↓——F —↓↓↑——（1）写出A~F物质的化学式。
A：，B：，C：D：，E：，F：（2）写出下列反应的离子方程式。
A与D反应：C与E反应：B与F反应：9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。
取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
排除离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
则可排除离子的存在。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明离子存在，又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。
10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。
可知：A的化学式为，E的化学式为。
当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。
此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。
D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。
11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。
通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。
反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体(2)写出A的电子式；E的结构式(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应①②③(4)完成下列反应方程式反应⑤的离子方程式：反应④的化学方程式：12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）←（1）丙的名称是；C的化学式是；X属晶体。
（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）。
A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反。
A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反应（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是。
（4）写出A与H2O反应的化学方程式：X甲乙ADCBE丙++丙点燃+丙点燃+丙一定条件+H2O。
（5）若用如图装置来证明A和H2O的反应：①是放热反应，②生成了丙。
简单合理的实验操作是：①；②。
13、（1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D①A+的电子式为；E分子的空间构型为。
②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示），。
14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K 都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，−H＋I 。
②C＋F−→15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C16、根据如下转化关系回答下列问题：（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写E→F的离子方程式。
17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。
A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。
B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。
将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。
C在高温下能软化，但无固定的熔点。
根据以上事实回答：（1）A、B、C的名称：A B C（2）写出有关化学反应的方程式B和苛性钠反应：。
B→C的主要的反应：。
18、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。