2006年高考广东卷化学试题及参考答案
高三第六次联考化学试卷广东专用.doc
全国大联考（广东专用）2006届高三第六次联考·化学试卷编审：江西金太阳教育研究所化学研究室考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：中学内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
则下列叙述中正确的是A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体的熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素2．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰后体积膨胀B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀5．厦门大学郑兰荪院士合成了CCl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。
则有关C50Cl10的说法中不正确．．．的是A．C50Cl10的相对分子质量为955B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C．C50Cl10与C60互为同素异形体D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键6．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④ 7．下列实验基本操作中正确的是A ．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B ．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C ．测定烧杯中溶液的pH 时，用pH 试纸直接在烧杯中蘸取溶液D ．做Fe 与H 2O 反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热 8．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A ．第16列元素均有最高价氧化物RO 3B ．最外层有2个电子的原子都在第2列C ．第15列元素均有气态氢化物RH 3D ．第1列元素均能形成M +9．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3—、SO 42—、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3—)：n(SO 42—)：n(Fe 3+)：n(H +)：n(M)=2：3：1：3：1，则M 可能是A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．Cl —D ．Ba 2+二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
06年广东高考联考试卷
2006届高三联考试卷(2006.1)化 学第I 卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一． 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．2005年3月29 日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t 液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。
对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是( )A 、附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移B 、要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和C 、液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗D 、检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 2、“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。
该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。
下列关于该材料的叙述中不正确的是（ ）A 、该材料属于新型无机非金属材料B 、该材料的化学性质非常稳定C 、与金属一样有较好的传热性能D 、可以替代金属做耐高温结构材料3. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不．正确．．的是（ ） A ．类钫”在化合物中呈＋1价 B ．“类钫”具有放射性 C.“类钫”单质的密度大于1g·cm -3 D ．“类钫”单质有较高的熔点 4. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 （ ） A ．OH - ClO - SO 42- S 2- B ． H + Na + S 2- Cl -C ．H + MnO 4- F - K +D ． K + NO 3- Cl - Fe 2+5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
2006年广东高考20题
20．（12分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO4−→
−I−→
−III CuSO4·5H2O
−II CuSO4溶液−→
−CuO
−→
−……−→
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶夜pH＝3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有。
2006年高考广东卷两道化学试题答案值得商榷
２００６年高考广东卷两道化学试题答案值得商榷作者：张玉彬郑广泛来源：《化学教学》2006年第12期文章编号：1005－6629(2006)12－0059－02中图分类号：G424.74文献标识码：B1.2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学第一大题第9小题[试题]研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
若CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7[疑问]本小题是在试卷第一大题，即单项选择题,每小题只有一个正确答案。
但我们认为该题应有两个正确答案，C和D。
[分析]本题的背景选材于2005年诺贝尔化学奖成果——烯烃复分解反应。
二十世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。
烯烃复分解反应原理如下图：该题CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3发生双键断裂、两端基团重新组合成的新烯烃应该有四种可能的形式：a.CH2＝CH2，b.CH3CH2CH＝C(CH3)CH2CH3c.CH3CH2CH＝CHCH2CH3d.CH3CH2(CH3)C＝C(CH3)CH2CH3。
新生成烯烃中共平面的碳原子数分别为：a中只有2个；b中有三种情况，可能为5、6、7；c中有三种情况，可能为4、5、6；d中有三种情况，可能为6、7、8。
故正确答案应为C和D。
2.2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）综合能力第41题[试题]41、某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4）,主要用于印染工业作为还原剂，该化学品在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在90℃时发生爆炸。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
整理汇总写出化学反应方程式（1）苯酚钠溶液中通入CO2（2）丙醛发生银镜反应（3）乙酸与甲醇发生酯化反应20.（10分）今有化合物：甲：OHCOCH3乙：CH3COOH丙：CH2OHCHO⑴请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
⑵请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
⑶请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
1.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。
过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。
试回答：（1）B逸出的主要气体名称_______；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是（6）A中发生的方程式：（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气（4）C2H5Cl （5）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（6）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是(2)观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
2006年普通高等学校招生全国统一考试广东卷理科
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学第一部分一．选择题（本题包括9小题，每小题只有一个答案正确）1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A．6B．12 C．26D．303．下列表述正确的是①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤4．某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2OC．将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD．将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO2和N25．利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸②氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤8．下列叙述正确的是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
2006年广东高考化学模拟试题
Ｄ 羟基 （ Ｏ ． 一 Ｈ）和氢氧根 （ Ｈ一 Ｏ ） ２ 乙二 酸 ，又称草 酸 ，通 常在 空气 中 易被氧 化 ． 变质 ，而其两 分子结 晶水 （ ２ ２ ： Ｈ Ｃ０ ・Ｈ０）却能在 空 气 中稳 定存 在 。在 分析 化学 中常用 Ｈ Ｃ０ ・Ｈ２ ：２ ２ ０做
二 、选择题 【 本题 包括 １ ０小题 。每 小题 ４分 。 共４ ０分。每小题有一个或两个选项符合题 意 ） １． Ｎ Ｏ 设 为阿伏 加德 罗常数 。下 列叙 述 中不正
确 的是
Ｃ 氯胺 水解 产物最初 为 Ｎ ： Ｈ （ ． Ｈ Ｏ 羟氨）和 Ｈ １ Ｃ Ｄ 氯胺 的消毒原理与漂 白粉相似 ． ４ 由于碘是 卤素 中原子 半径 较大 的元 素 ，可 能 ． 呈现金属性 。下列事实最能够说 明这个结论 的是 Ａ． 已经制得 了 Ｉｒ Ｃ 等 卤素互化物 Ｂ 、Ｉ１ Ｂ 已经制得 Ｉ ， ． ２ 等碘的氧化物 ０ Ｃ 已经制得 了 Ｉ ０）、（１４＂Ｈ２ ． （ ３ Ｉ ０） ２ ０等含 Ｉ Ｎ ， Ｃ ３ 离子
Ｃ 若 混合 前三溶 液物质 的量 浓度相 等 ，酸 碱恰 ．
好完全反应 ，则 Ｖ＞ ＞ － ， ：
Ｂ 草酸滴 定 Ｋ Ｏ 属 于中和滴 定 ，可用 石蕊做 ． Ｍｎ
指示剂 Ｃ 乙二酸 可通过 乙烯经 过加 成 、水 解 、氧化再 ． 氧化 制得 Ｄ． 乙二酸滴 加到 浓 Ｈ ｓ 使 之 脱 水分 解 ， 将 ２０ 上 分解产物 是 Ｃ Ｈ ０ Ｏ 和
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藿 ●
Ａ 硫酸钠 、 ． 氯化铝 、氯化铵 、硫酸铵四种溶液 Ｂ 己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳四种液体 ． Ｃ 二氧化硫 、二氧化碳 、乙烯 、氧气 四种气体 ． Ｄ 碳酸钙 、 ． 无水硫酸铜 、 碳化钙 、 氯化钠 四种 固体
2006年高考试题及答案
2006年高考试题及答案
2006年高考试题及答案如下：
1. 语文试题：
题目：下面句子中使用了完全排比的一组是？
A. 这孩子大气、懂礼貌、学习好。
B. 她才好了几天，病又复发了。
C. 他说话说一半、拖一半。
D. 这家人和睦、相亲相爱。
答案：D. 这家人和睦、相亲相爱。
2. 数学试题：
题目：已知函数y=f(x)满足当x>0时，f(x)=2x+1；当x≤0时，f(x)=ax^2+bx+c，则a、b、c的值分别为：
A. a=0， b=1， c=0
B. a=0， b=2， c=1
C. a=1， b=0， c=1
D. a=1， b=2， c=1
答案：B. a=0， b=2， c=1
3. 英语试题：
题目：My friend Tony is going to take _______ in a singing contest tomorrow.
A. place
B. part
C. position
D. portion
答案：B. part
4. 物理试题：
题目：下列运动学图象中，完全正确的是
A. S—t图象下凸
B. S—t图象上凸
C. V—t图象上凸
D. V—t图象下凸
答案：C. V—t图象上凸
5. 化学试题：
题目：硝酸银试液在阳光照射下变黑，是由于：
A. 光还原了银离子
B. 光氧化了银
C. 硝酸在光下分解
D. 光加速了银溶液的腐蚀
答案：A. 光还原了银离子
请注意，以上所示的题目及答案仅为示范，实际2006年高考试题及答案请以相关权威机构发布的正式版本为准。
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2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同的原子数D、O3与O2的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A、6B、12C、26D、303、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N25、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤8、下列叙述正确的是A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。
若CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A、2，3，4B、3，4，5C、4，5，6D、 5，6，710、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低11、下列离子方程式正确的是A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB、F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H0D、同压强、同体积的N2O和CO213、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是A、O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2B、2CH3COOH＋Cu(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C、 I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14、室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列对于反应溶液pH的判断，正确的是A 若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞716、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应B 放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D 充电时，阳极反应为：Li＋＋e－＝Li17、SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是A SO42－的电子式为B S2O82－中没有非极性键C S2O82－比SO42－稳定D S2O82－有强氧化性18、下列实验中，深液颜色有明显变化的是A 少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是A 点a的下反应速率比点b的大B 点c处反应达到平衡C 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶夜pH＝3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
（2）探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。
21、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
（1）从上图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。
（3）为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。
该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。
活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。
22、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥水（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－n Cl n·mH2O]，反应的化学方程式为。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2－n Cl n·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是。
（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是。
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是，原因是。
（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），理由是 。
23、水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：（1）Pb(NO 3)2溶液中，c(NO 3－)/c(Pb 2＋)2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO 3－)/c(Pb2＋)增加，可能的原因是 。
（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子（Na ＋除外）有 ，pH ＝9时主要反应的离子方程式为 。
上表中除Pb 外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
（4）如果该脱铅剂（用EH ）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb 2＋E 2Pb(s)＋2H ＋,则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。
A 4～5B 6～7C 9～10D 11～1224、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt 、Ni 是催化剂）（环己烷） （环丁烷）回答下列问题：（1）环烷烃与是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），判断依据为。