【高考模拟】东北三省四市2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题Word版含答案
7.化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D.《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏8.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB.1mol NaCl含有的电子数为28N AC.1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸9.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加人碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。
其中b、d为单质，其余均为化合物。
b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下0.01mo/Lf溶液的pH>2。
下列说法正确的是A.元素的非金属性x>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键C.最简单气态氢化物的稳定性Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性11.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr 2O 3离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是A.M 为电池正极，CH 3COOH 被还原B.外电路转移4mol 电子时，M 极产生22.4LCO 2C.反应一段时间后，N 极附近的溶液pH 下降D.Cr 2O 3离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13.已知对于电离常数为Ka 的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。
常温下，用不同浓度的NaOH 溶液分别滴定20mL 与其同浓度的某弱酸HA 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.由图可知，c 1>c 2>c 3B.M 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH -)tc(A -)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na +)>c(A ->c(OH -)>(H +) D.由pH=7溶液计算得: VV -⋅=-2010k 7a 26.(14分) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的斑用。
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO 、Pb 还含有少量的Ag 、CaO) 可制备硫酸铅。
制备流程图如下:已知: Ksp(PbSO 4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO 4)=4.9×10-5(1)步骤I 有NO 产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb 2+，写出Pb 参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag 被溶解进入溶液，步骤I 操作时应注意____________。
(2) 粗PbS04产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO 4，需要用试剂进行多次洗绦，再用蒸馏水洗涤。
最好选用的试剂是__________________。
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精(3)母液可循环利用的物质是HNO 3，若母液中残留的SO 42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
(4)若将步骤II 中的Pb 2+完全沉淀,则溶液中的c(SO 42-)至少为_____mol/L 。
(5)(CH 3CO0)2Pb 是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO 4 与CH 3COONH 4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。
27.(15分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH 2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀茵作升的HClO ，是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH 2Cl 的电子式______________。
(2)写出NH 2Cl 与水反应的化学方程式_____________________。
(3)一定条件下(T ℃、latm)，可以用Cl 2(g)和NH 3(g)制得NH 2Cl(g) 同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如下表:写出该反应的热化学方程式________________________。
II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO 与Cl 2在一定条件下合成。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO 和Cl 2以不同的氮氯比()()(n 2Cl n NO )进行反应2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:(4)图中T 1、T 2的关系为: T 1____T 2(填“>”、“<”或“=”)(5)图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。
(6)图中A 、B 、C 三点中平衡时NOCl 体积分数最大的是(填“A ”、“ B ” 或“C ”) (7 )若容器容积为1L ，则B 点平衡常数为____________。
28. (14 分)I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO 2，研究其性质。
请回答下列问题:(1)B 、C 、D 分别用于检验SO 2 的性质，写出C 中反应的离子方程式_______。
(2 )实验中观察到D 中有浑独出现，有同学提出此现象不能证明SO 2 具有氧化性，请简述理由________________________。
(3) E装置的作用为______________。
II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:称取--定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y 中含有SO2、H2。
(4 )溶液X中含有的金属阴离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。
(5) 为了测定气休Y 中SO2的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶掖中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。
①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。
滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。
②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。
35.[化学-选修3: 物质结构与性质](15分)碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
根据要求回答下列问题:(1)碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表④分子中的大π键可以用符号nm∏)。
该嘌呤和吡啶中都含有参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。
(3) 碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。
A.每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。
(填“>”、“<”或“=”)③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。
(4) 在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。
T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。
已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示:已知:①；②。
根据题意回答下列问题:(1)A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。
(2) 由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
(3) A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
(5)G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
(6) 参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。
一、选择题（42分）7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B二、非选择题（58分）26．（14分）（1）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）控制硝酸的用量并使铅浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4（2分）C（2分）（3）浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）1.6×10﹣3（2分）（5）PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42- （2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3（或 NH2Cl+2H2O = HClO+NH3·H2O）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH= +11.3kJ·mol-1（2分）（4）<（2分）（5）Cl2（2分）增加时，Cl2的转化率增大（2分）（6）A（2分）（7）80 L/mol（2分）28.（14分）I.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42﹣+2 Cl﹣（2分）（2）装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊（2分）（3）尾气处理，防倒吸（2分）II.（4）Fe2+（1分）取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分）（2分）（5）①酸式滴定管（1分） 滴入最后一滴KHC 2O 4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复（2分）②90%（2分）35.（15分）【选修3——物质结构与性质】（1）（1分），6（1分）（2） ①N > C > H （或N C H ）（1分） ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）③ sp 2 （1分） ④（1分）（3）①BCD （2分） ② > （2分）③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。
2018届东北三省四市教研联合体高三第一次模拟考试理科综合试卷
东北三省四市教研联合体2018年高考模拟试卷（一）理科综合试卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
下列生理过程可以在生物膜上完成的是酶的合成 的固定 纺锤体的形成 的生成下列有关实验的说法错误的是做脂肪的检测和观察实验时，染色后需滴加 的酒精以洗去浮色在“低温诱导染色体加倍”的实验过程中，使用 酒精的实验目的均相同研究土壤中动物类群的丰富度时，常用记名计算法和目测估计法来统计设计并制作生态缸时，应将生态缸置于室内通风、光线良好的地方观察并记录下列与胰岛素有关的叙述，错误的是胰岛素可催化细胞中葡萄糖的氧化分解 胰岛 细胞分泌的胰岛素可随血液流到全身许多糖尿病患者可以通过注射胰岛素来治疗 胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌 下列关于植物生命活动调节的叙述，错误的是从细胞水平看，生长素可以影响细胞的伸长和分化在成熟组织中，生长素可以通过韧皮部进行非极性运输用适宜浓度的 ， 处理插条两端，可促进插条两端生根“瓜熟蒂落”的过程中，植物激素乙烯和脱落酸均起调节作用下图简要表示某种病毒侵入人体细胞后发生的生化过程，相关叙述正确的是酶存在于 肉瘤病毒和烟草花叶病毒中酶可催化 分子水解和 分子的复制图中核酸分子水解最多产生 种碱基和 种核背酸图中所示的中心法则内容可以适用于各种生物西瓜是雌雄同株异花植物，果皮由母本的子房壁发育而来，果皮深绿条纹（基因 ）对果皮浅绿（基因 ）为显性。
将果皮浅绿色四倍体西瓜 和果皮深绿条纹的二倍体西瓜 间行种植。
待开花后自然授粉，并收获两倍体植株上所结的种子甲。
第二年；将种子甲与二倍体西瓜按 的行比种植，自然授粉后，种子甲长成的植株所结的果实全部为无子西瓜 全部为有子西瓜果皮浅绿色的为有子西瓜 果皮深绿条纹的为有子西瓜化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金《本草纲日》中 自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露 ，其“法”是指蒸馏洁厕灵和 消毒液混合使用会发生反应 ↑ ，生成有毒的氯气。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题(解析版)
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
A.元素的非金属性:X>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2，Z为Cl元素；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物，为二氧化硫，d为S单质，Y为S元素；根据流程图，a为H2S，则W为H元素；e为HCl；常温0.01mol•L-1f溶液的pH＞2，则f为弱酸，则c为H2O，f为HClO，X为O，由上述分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl。A.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素的非金属性Z >W，故A错误；B. O的氢化物中双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性Z＞Y，最简单气态氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；D. S的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠水解显碱性，故D正确；故选D。
2.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B.1molNaCl含有的电子数为28NAபைடு நூலகம்
东北三省四市教研联合体2018届高三第一次模拟考试理综物理试卷及答案
东北三省四市教研联合体2018年高考模拟试卷（一）理科综合试卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分，-共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，物体A、B由跨过定滑轮且不可伸长的轻绳连接，由静止开始释放，在物体A加速下降的过程中，下列判断正确的是A．物体A和物体B均处于超重状态B．物体A和物体B均处于失重状态C．物体A处于超重状态，物体B处于失重状态D．物体A处于失重状态，物体B处于超重状态15. 2022年冬奥会将在中国举办的消息，吸引了大量爱好者投入到冰雪运动中。
若跳台滑雪比赛运动的轨迹可近似看成平抛运动，不计空气阻力，甲运动员以一定的初速度从平台飞出，轨迹为图中实线①所示，质量比甲大的乙运动员以相同的初速度从同一点飞出，则乙运动轨迹应为图中的A．①B．②C．③D．④16.如图所示，在直角坐标系xOy平面内存在一电荷量为Q的正点电荷，坐标轴上有A、B、C 三点，OA=OB =BC=a，其中A点和B点的电势相等，D点和C点的电势相等，静电力常量为k，则A．点电荷Q位于O点处B．O点电势比A点电势高C．C点处的电场强度大小为D．将正试探电荷从A点沿血线移动到C点，电势能一直减小17.在研究甲、乙两种金属光电效应现象的实验中，光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν的关系如图所示，则A．两条图线与横轴的夹角和一定不相等B．若增大入射光频率ν，则所需的遏止电压Uc随之增大C．某一频率的光可以使甲金属发生光电效应，则一定能使乙金属发生光电效应D．若不改变入射光频率ν，只增加入射光的强度，则光电子的最大初动能将增大18.随着电子技术的发展，霍尔传感器被广泛应用在汽车的各个系统中。
其中霍尔转速传感器在测量发动机转速时，情景简化如图甲所示，被测量转子的轮齿（具有磁性）每次经过霍尔元件时，都会使霍尔电压发生变化，传感器的内置电路会将霍尔电压调整放大；．输出一个脉冲信号，霍尔元件的原理如图乙所示。
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题(Word版 含解析)
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】D【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火，选项A错误；B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项D正确。
答案选D。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2018届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及答案 精品
哈尔滨师大附中2018年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16S 32 Br 80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A C．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ + I2D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是13．碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2= 4B 2O 3 + 2V 2O 5。
(word完整版)2018全国高考化学I卷及答案
2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7 •磷酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂 电池正极片中的金属，其流程如下:F列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe 3D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2 /CCl 4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 WB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AAl 、Fe 、Li乙醉、C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD. 1.0mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为I.ON A11•环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷（是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W X、Z最外层电子数之和为10; W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性13 •最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试卷
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷（一）理综化学试卷 一、选择题详细信息1. 难度：简单化学与社会密切相关，下列说法错误的是A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢B. 用加热的方法可以杀死流感病毒C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂详细信息2. 难度：简单下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷不能发生氧化反应B. 乙烯和苯均能发生加成反应C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D. 甲苯中所有原子可能处于同一平面详细信息3. 难度：中等2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是 A. 113号元素的氧化物为两性氧化物 B. 115号元素位于第六周期第VA 族C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD. 118号元素的原子最外层有8个电子详细信息4. 难度：中等已知有机物A. B 之间存在转化关系：A(C 6H 12O 2) +H 2O B+HCOOH （已配平）则符合该反应条件的有机物B 有（不含立体异构） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种详细信息5.难度：困难中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是A. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝B. 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLiC. 充电时，铝电极质量增加D. 充电时，PF6-向阴极移动详细信息6.难度：中等下列说法正确的是A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。