a四川大学级物理化学(I)-2期末考试题(B卷)打印中级
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四川大学期末考试试题
（2003—2004学年第2学期）
课程号：20307030 课程名称：物理化学（I ）-2 任课教师：何玉萼、童冬梅 成绩：
适用专业年级：2001 化学、应化、材化 学生人数：185 印题份数：200 学号： 姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
2001级物理化学（下期）期末考试试题 B 卷
一、（12分）选择题
1、14C 放射性蜕变反应的半衰期2
1
t =5730年，今测
试某一考古样品中14C 已衰变为初始值的72%，该样品大约已存在了 年。
（A ）20464 （B ）10525 （C ）1179 （D ）2716
2、臭氧分解反应2O 3
?→
?k
3O 2，速率方程为
2
3
3
O 2
O O d d 21P P k
t P r =-=，该反应为 。
（A ）一级反应 （B ）二级反应 （C ）单分子基元反应 （D ）双分子基元反应
3、298K 0.01mol ?kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为 。 （A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889
（D ）0.666
4、水的表面张力与温度的关系为γ/N ?m -1=0.07364－4.95×10-6T /K ，25℃，P θ下可逆地增加水单位表面积，环境耗的最小表面功为 。 （A ）4.95×10-6J ?m -2 （B ）-4.95×10-6J ?m -2
（C ）0.0722 J ?m -2 （D ）-0.0722 J ?m -2
5、25℃某丁酸稀水溶液的表面张力γ与纯水的表面张力γ0间满足88
.00
=γγ
，将同一根毛细管插入纯水中，
毛细管升高 1.8cm ，若插入该丁酸水溶液中，毛细管升高为 。
（A ）2.80 （B ）1.80 （C ）1.58 （D ）1.20 6、Tyndall
现象是胶体粒子对光
的 。
（A ）散射作用 （B ）反射作用 （C ）折射作用 （D ）透散作用 二、（20分）填空题
1、用同一电导池测定0.001mol ?dm -3和0.01 mol ?dm -3的MA 溶液的电阻分别为25Ω和2.5Ω，则两溶液
的
摩
尔
电
导
率
之
比
为 。
2、电池Pt | H 2(P θ) | HCl (a ±,1)‖HCl (a ±,2) | H 2 (P θ)| Pt 的电池反应为 。
3、25℃AgCl(s)在水中饱和溶液的浓度为1.27×10-5mol ?kg -1，反应AgCl(s) = Ag +(aq)+Cl -(aq)的Δr G θm 为 。
4、用电冶金法制备金属Zn ，已知V
763.0θ
zn/Zn 2-=+
?
，
H 2在Zn 上析出的超电势为V
72.0Zn
/H 2=η，为使溶液中残
留Zn 2+ 浓度小于10-6 mol ?kg -1后H 2才析出，溶液的
pH
应
控
制
为
不
小
于 。 题2页，本页为第B-1页
教务处试题编
号：
5、设CHCl 3在活性炭上的吸附服从Langmiur 吸附等温式，实验测定273K 时上CHCl 3的饱和吸附量为93.8ml ?g -1，分压为13.4kPa 时的平衡吸附量为82.5 ml ?g -1，则覆盖度θ = ， 吸附系数α为 kPa -1。
6、恒温恒压下，可逆地将水分散为微小水滴，分
散过程体系的ΔS 0，ΔU 0，ΔG 0，ΔV 0。（填“＞”，“＜” 或 “=” 。 7、将10mol ，0.03mol ?dm -3的KCl 溶液和80ml ，0.007mol ?dm -3的AgNO 3溶液混合制备AgCl 溶液，其
)
胶团结构示意为：。
若用NaCl，K2SO4和Na3PO4使之聚沉，聚沉能力由大到小的顺序为
。
三、（16分）气相异构化反应A?→
?k B，实验测得
速率常数k与
温度的关系式
k/s-1=2
1030626
10exp()
/K
T
?-
1、求反应的活化能，指前因子及1000K时反应的半衰期；
2、求1000K反应的活化焓Δr Hθm , ≠ 和活化熵Δr Sθm , ≠
。
四、（16分）25℃时测定0.001mol?dm-3Na2SO4溶液的电导率κ1=2.6×10-2S?m-1，该溶液饱和了CaSO4后电导率κ2=7.0×10-2S?m-1，已知Λ∞m(Na+)=5.0×10-3S?m-2
?mol-1，Λ∞
m
)
Ca
2
1
(2+=6.0×10-3S?m2?mol-1，以上溶液可视为
无限稀释，求
1、25℃时的Λ∞m(Na2SO4)，Λ∞m(SO-24)和Λ∞m(CaSO4)；
2、难溶盐CaSO4的活度积常数Kθ，说明标准态浓
度c θ的取值。
五、（20分） 25℃电池Pb | Pb(SO 4) | NaSO 4(饱和) | Hg 2SO 4 | Hg(l) 的电池电动势 E = 0.9647V ，
4P (
) 1.7410V E
T
-?=???K -1。
1、写出电极反应和电池反应；
2、恒温恒压下电池可逆放电2F ，求电池反应的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 和可逆电池过程的热效应Q R ；
3、若以0.2A 电流对电池可逆充电30分钟，写出充电时的电池反应，充电后阴极上有多少克Pb 析出？（Pb-206）
六、（16分）
1、已知25℃水的表面张力γ = 0.0718N ?m -1，饱和蒸气压为3170Pa ，求半径为10-6m 的水滴所承受的附加压力及25℃时的平衡蒸气压；
2、清洁的玻璃表面是亲水的，但若在浓有机胺的水溶液中浸泡处理后会变为憎水的。
（1）图示说明两种情况下水滴在玻璃表面呈现的形状及接触角的取值范围；
（2）以“ ”表示有机胺分子，给出玻璃被有机胺溶液处理后，有机胺分子在玻璃表面上的取向示意，解释玻璃对水润湿性变化的原因。 题2页，本页为第B-2页
务处试题编号：
2001级物理化学（下期）期末考试试题B 卷 答案
一、（12分每题2分）选择题
1.D
2.A
3.D
4.C
5.C
6.A
二、（20分）填空题
1. 1:1
2. H ＋(a ±,2)＝H ＋(a ±,1)
3. 55.89kJ ·mol －1
4. 3.73
5. 0.88 0.545
6. ＞ ＞ ＞ ＝
7. +-x+-m
33
[(AgCl)
nAg (n-x)NO ]xNO ??? Na 3PO 4＞K 2SO 4＞
NaCl 三、（16分） 解：1． 1
306268.314254.6kJ mol a E -=?=?
101
210S A -=?
4分
1031
30626
210exp() 1.010S 1000
k --=?-
=?
4分
132
0.6930.693
693S 1.010
t k -=
==?
2．
3
1r ,254.68.314100010
246.2kJ mol m a H E RT θ--≠?=-=-??=?
2分
r ,exp()
m B S k T A e h R
θ≠
?=??
r ,ln
m B Ah
S R k Te
θ≠?=
6分
1034
11
23
210 6.626108.314ln 66.09J K mol 1.38101000 2.72
----???=?=-?????
四、（16分） 解：1． 2
22-1
24 2.610(Na SO ) 2.610S m mol 1
m
k C -∞
-?Λ===???
4
2-+2322-124(SO )(Na SO )2(Na ) 2.6102510 1.6010S m mol m m m λλλ∞∞∞---=-=?-??=???
8分
4
2+2-3222-14(CaSO )(Ca )(SO )2610 1.610 2.8010S m mol m m m λλλ∞∞∞---=+=??+?=???
2．
424CaSO Na SO k k k =-浓溶液222-1
7.010 2.610 4.410S m ---=?-?=??
4
2CaSO -33-1
2
4 4.410 1.57mol m 1.5710mol kg
(CaSO ) 2.810S m k C --∞-?===?≈??Λ?
6分
2
2
3
6
1.0 1.5710
2.46510
1S C K C θθγ--±??????===? ? ?????
(C
θ
＝
1mol ·dm －3
)
因溶液可视为无限稀，γ
±
取值为 1
2分
五、（20分）
解：1． 负极 Pb ＋ SO 42－ ＝
PbSO 4(s) ＋ 2e －
正极 Hg 2SO 4 (S) ＋ 2e －
＝
2Hg (l) ＋ SO 42－
6分
电池反应① Pb (s) ＋ Hg 2SO 4 (S) ＝ PbSO 4 (S) ＋ 2Hg (l) 2． 1
220.964796500186.19kJ mol r
m
G EF -?=-=-??=-?
41
1
2()296500 1.741033.58J K
mol r m P
E
S F T
---??==???=???
8分
31
(186.19)298.1533.5810176.18kJ mol r m r m r m H G T S --?=?+?=-+??=-?
298.1533.5810.01kJ
R r m Q T S =?=?=
3．可逆充电 PbSO 4 (S) ＋ 2Hg (l) ＝ Pb (s) ＋ Hg 2SO 4 (S)
ZWF Q ZnF M == 6分
0.23060206
0.384g 296500
QM W ZF ???=
==?
六、（16分） 解： 1．
6
220.0718
143.6kPa 10a P r γ-?=
==
3
63
220.07180.018ln
1.043108.314298.151010r P M P RTr γρ-*-??===????
8分
3exp(1.04310)3173.3Pa
r P P *-=?=
2． 浸泡前 浸
泡后
θ
＜
90
°
180°＞θ＞90°
4分
浸泡前：玻璃表面是亲水质，水可润湿玻璃，在水表面铺展成膜
浸泡后：有机胺分子在玻璃表面向吸附
4分
非极性基指向空气，故变为憎水的，水不可润湿玻璃了。
θ
水
玻
θ
四川大学期末考试试题
（2003—2004学年第2学期）
课程号：20307030 课程名称：物理化学（I ）-2 任课教师：何玉萼、童冬梅 成绩：
适用专业年级：2001: 化学、应化、材化 学生人数：185 印题份数：200 学号： 姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
2001级物理化学（下期）期末考试试题 A 卷
一、（14分）选择题：
1、某药物的分解反应为一级反应，25℃下反应的半衰期为488天，若药物分解40%就认为失效，25℃下该药物的有效保存期约为 天。
（A ）485 （B ）360 （C ）240 （D ）108
2、某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为
2
1
4
12)(k k
k k ，则表观活化能与各基元步骤活化能的
关系为 。
（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+2
1(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）
E=E 2(4
1
E E )2
1
3、质量摩尔浓度为0.01mol ?kg –1的Na 2SO 4水溶液中，Na 2SO 4的离子平均活度系数γ±为 。 （A ）0.838 （B ）0.889 （C ）0.666 （D ）0.791
4、在电池Pb (s) | Pb(NO 3)2 (0.01mol ?kg –1)‖CuSO 4(0.01mol ?kg –1) | Cu(s) 的电解质溶液中通入NH 3(g)，电池电动势会如何变化？ 。 （A ）增加 （B ）减少 （C ）不变 （D ）无法判定
5、已知25℃V,77.032Fe
,Fe
/Pt =+
+
θ
φV,41.13Au ,Au /Pt =+
+θ
φ反应2Fe 2+ +
Au 3+
= 2Fe 3+ + Au + 的标准平衡常数K θ
为 。
（A ）8.1×1024 （B ）6.6×1049 （C ）6.6×1010 （D ）4.34×1021
6、25℃某丁酸稀水溶液的表面张力γ与纯水的表面张力γ0间的关系为88
.00
=γγ，将同一根毛细管插入纯水
中，毛细管升高 1.8cm ，若插入该溶液，毛细管升高
为 。
（A ）1.58cm （B ）2.80cm （C ）1.8cm （D ）0.22cm 7、Tyndall
现象是胶体粒子对光
的 。
（A ）折射作用 （B ）透射作用 （C ）散射作用 （D ）反射作用
二、（18分）填空题：
1、同一电导池测定0.001mol ?dm -3和0.01 mol ?dm -3的MA 溶液的电阻分别为25Ω和2.5Ω，两溶液的摩
尔
电
导
率
之
比
为 。
2、用Ag 电极电解K[Ag(CN)2]溶液，通电1F 后，阳极部失去0.6molK +，则[Ag(CN)2]- 的迁移数t-= 。
本题2页，本页为第A-1页
教务处试题编号：
3、已知25℃φ
V
44.0θ
Fe/Fe 2-=+
，φ
V
337.0θ
Cu/Cu 2=+
，φ
θ
/H H Pt,2=+
，H 2
在Pt 上析出的超电势为0.3V 。
用Pt 为阴极，石墨为阳极电解含0.1mol ?kg -1的FeCl 2和0.1 mol ?kg -1的CuCl 2混合溶液，阴极上析出的物质可能为H 2、Cu 和Fe ，它们析出的顺序为 。
4、设CHCl 3在活性炭上的吸附服从Langmiur 吸附等温式。实验测定273KCHCl 3的饱和吸附量为93.8ml ?g -1，分压为13.4kPa 时的平衡吸附量为82.5 ml ?g -1，则覆盖度θ= ，
吸附系数α为 kPa -1。
5、恒温恒压下可逆地将水分散为微小水滴，分散过
程体系的ΔS 0，ΔU 0，ΔG 0， ΔV 0。（填“＞，＜”或“=” 。
6、砷酸H 3ASO 3溶液中通入H 2S 气体制备AS 2S 3溶胶，写出胶团结构示意 。若用NaCl 、MgCl 2、LaCl 3溶液使之聚沉，聚
沉
能
力
从
大
到
小
的
顺
序
为 。
三、（16分） 恒容气相反应 2N 2O
?→
?k
2 N 2 + O 2
967K 由纯的反应物开始,测得如下数据：
P 0/kPa 39.21 78.32
t 2
1
/s 1510
760
1、确立速率方程 α
O
N
P O N 22d d 21P k t
P r =-=中的反应级数α和
速率常数k P ；
2、求当t = t 2
1
时反应混合物的组成（用量分数表示）。
四、（16分） 298.15K ，已知下列数据:
电解质
Λ
S
/m
∞
?m 2?电解质中
t ∞+
)
mol -1
的正离子 KOH
2.718×10-2
K + 0.270 NH 4NO 3 1.448×10-2
NH +4
0.507
1、求25℃NH 4OH 的极限摩尔电导率Λ∞
m
(NH 4OH)；
2、25℃测定0.1mol ?dm -3 NH 4OH 溶液的电导率κ为3.609×10-2S ?m -1，求NH 4OH 的离解度α及标准电离平衡常数K θ,说明标准态浓度c θ的取值。
五、（20分） 可逆电池 Pt | H 2(P θ) | NaOH (aq) | Ag 2O (s ) | Ag (s)
25℃时的电池电动势E = 1.172V ，V
1002.5)
(4P
-?-=??T
E
?
K -1。
1、写出电极反应和电池反应；
2、恒温恒压下电池可逆放电2F ，求电池反应的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 、可逆电池过程的热效应Q R 及电功W 电，IR ；
3、已知25℃Δf G θm (H 2O,l)= - 237.2kJ ?mol -1，求25℃时Ag 2O(s)的分解压。 六、（16分）
1、已知25℃水的表面张力γ = 0.0718N ?m -1，饱和蒸气压为3170Pa ，求半径为10-6m 的水滴所承受的附加压力及25℃时的平衡蒸气压P r ；
2、清洁的玻璃表面是亲水的，但在浓的有机胺水溶液中浸泡处理后变为憎水的。
（1）图示说明两种情况下水滴在玻璃表面呈现的形状及接触角的取值范围；
（2）以“ ”表示有机胺分子，给出玻璃在有机胺溶液中浸泡后，有机胺分子在玻璃表面上的取向示意，解释玻璃对水润湿性变化的原因。 题2页，本页为第A-2页 务处试题编号：
2001级物理化学（下期）期末考试试题A 卷 答案
一、（14分每题2分）选择题：
1.B
2.A
3.C
4.B
5.D
6.A
7.C
二、（18分每题3分）填空题：
1. 1:1
2. 0.4
3. Cu,Fe,H 2
4. 0.88 0.545
5. ＞ ＞ ＞ ＝
6. 3-+3x-+23m
3[(As S )
nAsO 3(n-x)H ]
3xH ??? LaCl 3＞MgCl 2＞
NaCl 三、（16分）
解：1．由实验数据见：
12
1t P ∝
反应为二级
α＝2 4分
01
2
12P k P t =
代入数据
16-1-1
1
8.4410S kPa 2151039.21
P k -=
=????
6分
26-1-1
1
8.4010S kPa 276078.32P k -=
=????
6-1-1
8.4210S kPa P k -=??
2．t ＝t 1/2时
N 2O 分压为
0139.2119.61kPa 22
P ==，N 2分压＝
19.61kPa ，O 2分压＝9.80kPa 6分
22
0.400H O
H x x == 2
0.20O x =
四、（16分） 解：1．
222-1
(OH )(KOH)(10.27) 2.71810 1.98410S m mol m m t λλ∞-∞∞
---==-??=???
232-1443(NH )(NH NO )0.507 1.44810
7.34110S m mol m m t λλ∞+∞∞--+==??=???
6分
222-144
(NH OH)(OH )(NH )(1.9840.734)10 2.71810S m mol m m m λλλ∞-∞+--=+=+?=??? 2． 0.1 mol ·dm －3
NH 4OH 溶液：
2
42-1
4 3.60910(NH OH) 3.60910S m mol 100
m m k C --?Λ===???
6分
44(NH OH) 3.6090.0133 1.33%(NH OH)271.8
m m α∞
Λ=
===Λ
2
22
1000.0133 1.7910110.0133
C
C
K θ
θ
αα
-?===?-- (C
θ
=1mol ·m －3
) 4分
五、（20分）
解：1．负极 H 2(P θ) ＋ 2OH －
＝ 2H 2O(l) ＋ 2e －
正极 Ag 2O (S) ＋ H 2O(l) ＋ 2e － ＝ 2Ag (S) ＋ 2OH －
电池反应① H 2(P θ) ＋ Ag 2O (S) ＝ H 2O(l) ＋ 2Ag (S) 4分 E E θ
= (1)(1)r
m
r
m
G G θ
?=?
2． 1
22 1.17296500226.2kJ mol r
m
G EF -?=-=-??=-?
41
1
2()296500( 5.0210)96.89J K
mol r m P
E
S F T
---??==??-?=-???
31
(226.2)298.1510(96.89)255.08kJ mol r m r m r m H G T S --?=?+?=-+??-=-?
10分
298.15(96.89)28.89kJ
R r m Q T S =?=?-=-
226.2kJ
r m R
W
G =-?=电,
3． 反应② H 2(P θ
) ＋ 1/2O 2(P θ) ＝ H 2O(l)
反应①－②＝③ Ag 2O (S) ＝ 2Ag (S) ＋ 1/2O 2(g, P θ
)
(3)(1)(2)
r
m
r
m
r m G G
G θθ
θ
?=?-?
1
(226.2)(237.2)11.0kJ mol -=---=?
6分
2
1
2
(3)11000
()exp[]exp()0.01182
8.314298.15O r m P G K P RT θ
θ
θ?==-=-=?
2
22
()101325(0.01182)14.17Pa O P P K θθ==?=
六、（16分） 解： 1．
620.0718143.6kPa 10
a P r γ-=
==
363220.07180.018ln
1.043108.314298.151010
r P M P RTr γρ-*-??===????
8分
3exp(1.04310)3173.3Pa
r P P *-=?= 2
．
浸
泡
前
浸泡后 4分
θ＜90°
180°＞θ＞90°
θ
水
玻
θ
浸泡前：玻璃表面是亲水质，水可润湿玻璃，在水表面铺展成膜4分
浸泡后：有机胺分子在玻璃表面定向吸附
非极性基指向空气，故变为憎水的，水
不可润湿玻璃了。
[一]单选择题(28分)
(1) 电导率的单位是:
（a）S-1ｍ-1（b）Sｍ-1（c）S-1（d）Sｍ-1mol
(2) 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：
（a）等于零（b）E
（c）(RT/zF)ln K a（d）不一定
(3) (1) Z n｜Z n SO 4(a1)CuSO4(a2)｜Cu
(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ
(3) Pt｜H 2 (p)｜HCl（ｍ）｜H2（2p）｜Pt
(4) Pt｜H 2（p）｜HCl（a1）HCl（a2）｜H2 (p)｜Pt 。上述电池中，属于浓差电池的是：
（a）(1)(2) （b）(3)(4)
（c）(2)(3) （d）(1)(4)
(4) 在不可逆情况下，电解池的阳极电位总是随电流
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
山东省2020年高二下学期物理期末考试试卷D卷
山东省2020年高二下学期物理期末考试试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共11题；共22分) 1. （2分） (2015高一下·番禺期中) 物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列表述中正确的是（） A . 丹麦天文学家第谷发现了行星运动三定律 B . 牛顿发现了万有引力定律测出了引力常量 C . 在研究行星运动规律时，开普勒的第三行星运动定律中的k值与地球质量有关 D . 1798年英国物理学家卡文迪许通过扭秤实验测量出了万有引力常量 2. （2分）让激光照到VCD机、CD机或计算机的光盘上，就可以读出盘上记录的信息，经过处理后还原成声音和图象，这是利用光的（） A . 平行度好，可以会聚到很小的一点上 B . 相干性好，可以很容易形成干涉图样 C . 亮度高，可以在很短时间内集中很大的能量 D . 波长短，很容易发生明显的衍射现象 3. （2分） (2018高二下·拉萨期末) 一弹簧振子做简谐运动，它所受的回复力F随时间t变化的图线为正弦曲线，如图所示，下列说法正确的是（） A . 在t从0到2 s时间内，弹簧振子做减速运动
B . 在t1＝3 s和t2＝5 s时，弹簧振子的速度大小相等，方向相反 C . 在t1＝5 s和t2＝7 s时，弹簧振子的位移大小相等，方向相同 D . 在t从0到4 s时间内，t＝2 s时刻弹簧振子所受回复力做功功率最小 4. （2分） (2018高二下·抚顺期中) 如图所示，做简谐运动的弹簧振子，下列说法中正确的是（） A . 振子通过平衡位置时，加速度最大 B . 振子在最大位移处时，动能最大 C . 振子在连续两次通过同一位置时，速度相同 D . 振子在连续两次通过同一位置时，位移相同 5. （2分） (2017高二下·安阳期中) 在下列几种现象中，所选系统动量守恒的有（） A . 原来静止在光滑水平面上的车，从水平方向跳上一个人，人车为一系统 B . 运动员将铅球从肩窝开始加速推出，以运动员和铅球为一系统 C . 从高空自由落下的重物落在静止于地面上的车厢中，以重物和车厢为一系统 D . 光滑水平面上放一斜面，斜面也光滑，一个物体沿斜面滑下，以重物和斜面为一系统 6. （2分）下列说法中正确的是（） A . 牛顿发现了万有引力定律，并测出了万有引力常量 B . 由空气进入水中传播时，电磁波的波长变短，声波的波长变长 C . 观察者相对于频率一定的声源运动时，接收到声波的频率与波源频率相同 D . 只有发生共振时，受迫振动的频率才等于驱动力频率 7. （2分）蒸汽火车汽笛发声要消耗内能，设蒸汽机将功率为P1的热功率用于汽笛发声时，发出的声音功率为P2 ，汽笛发声频率为500Hz，而在车站的人听得汽笛的频率为520Hz，则下列结论正确的是（）
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
河南省郑州市2017-2018学年高二物理下学期期末考试试题
2017-2018学年下期期末考试高二物理试题卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1~8题只有一项符合题目要求，第9~12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。) 1关于振动和波的关系，下列说法正确的是 A.如果振源停止振动，在介质中传播的波动也立即停止 B.物体做机械振动，一定产生机械波 C波的速度即振源的振动速度 D.介质中各个质点的振动频率与介质性质无关，仅由振源的振动频率决定 2.光在科学技术、生产和生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A.在光导纤维束内传送图像是利用光的色散现象 B.白光通过三棱镜后得到彩色图样是利用光的衍射现象 C用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的干涉现象 D.光学镜头上的增透膜是利用光的偏振现象 3.氢原子的能级如图所示，已知可见光的光子能量范围约为1.62~3.11eV。下列说法正确的是 A.处于n=3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线，并发生电离 B.大量氢原子从高能级向n=3能级跃迁时，可能发出可见光 C.氢原子的核外电子由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，
电子动能减小，原子的电势能减小 D.一个处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时，最多可能发出3种不同频率的光 4.甲、乙两物体分别在恒力F1、F2的作用下沿同一直线运动，它们的动量随时间变化的关系如图所示，设甲在t1时间内所受的冲量为I1，乙在t2时间内所受的冲量为I2，则F、I的大小关系是 A.F1>F2，I1= I2 B.F1
大学物理化学下_期末考试试卷..doc
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
高二物理下学期期末考试试题 人教版
2019学年第二学期期末试卷 高二物理试题 时间：100分钟 总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，请用2 B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。 3.答第Ⅱ卷时，请用蓝黑色钢笔或中性笔直接答在试卷上。 第一卷(选择题共48分) 一．选择题（本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。） 1.首先发现电流产生磁场的科学家是： A. 富兰克林 B.奥斯特 C.安培 D.法拉第 2.下列说法中正确的是： A.电流在磁场中某点不受磁场力作用，则该点的磁感应强度一定为零 B.电场强度处处相等的区域内，电势也一定处处相等 C.电场强度为零的点，电势不一定为零 D.由IL F B 可知，B 与F 成正比，与IL 成反比 3.如图所示，两个相同的圆形线圈，通以方向相同但大小不同的电流I 1和I 2。先将两个线圈固定在光滑绝缘杆上，问释放后它们的运动情况：
A.相互吸引，电流大的加速度大 B.相互排斥，加速度大小相等 C.相互排斥，电流大的加速度大 D.相互吸引，加速度大小相等 4.图中a，b，c，d 为四根与纸面垂直的长直导线，其横截面位于正方形的四个顶点上，导线中通有大小相同的电流，方向如图所示。一带正电的粒子从正方形中心O点沿垂直于纸面的方向向外运动，它所受洛伦兹力的方向是： A.向左 B.向右 C.向下 D.向上 5.在如图所示电路中，当合上开关S后，两个标有“3 V、1 W”的灯泡均不发光，用电压表测得U ac＝U bd＝6 V，如果各段导线及接线处均无问题，这说明： A.灯泡L2的灯丝断了 B.灯泡L1的灯丝断了 C.开关S未接通 D.滑动变阻器R电阻丝断了 6.如图AB是某电场中的一条电场线，若将正点电荷从A点自由释放，沿电场线从A到B运动过程中的速度图线如下图所示，则A、B两点场强大小和电势高低关系是：
四川大学网络教育学院学生课程学习成绩评定办法
四川大学网络教育学院 网教院[2012]15号 四川大学网络教育学院学生课程学习成绩评定办法 （修订） 为了进一步完善网络教育的教学体系，加强学生的过程学习监控，根据网络教育的基本规律和特点，结合四川大学网络教育的实际情况，特制定本办法。 一、学生课程学习成绩的组成 学生课程学习成绩由形成性考核成绩和期末考试成绩组成。形成性考核成绩占课程学习成绩的35%，期末考试成绩占课程学习成绩的65%。 1、形成性考核成绩 形成性考核成绩是对学生平时课程学习过程的考核和评价。根据我校网络教育的实际情况，形成性考核成绩由以下三部分组成： ①课程网上作业成绩：占该课程学习成绩的25﹪； ②网上学习行为积分：占该课程学习成绩的10﹪。 ③课程学习小组讨论和参与课程网上月导学：教师根据学生参与情况加分（最高分为5分）。 2、期末考试成绩 课程的期末考试成绩是按照该课程期末考试卷面成绩的65﹪计算。 二、学生课程学习成绩的评定方式 （一）形成性考核成绩的评定： 1、课程网上作业成绩：为了帮助学生平时的课程学习，达到课程学习的基本要求，四川大学课程教学教师将按照课程教学大纲的要求，在课程教学学期内将该课程作业分次布置在网上。每个学生按照时间要求直接在网上完成，网上提交，由系统自动评阅判分。 2、网上学习行为积分： ①点击学习资源时间连续在线5分钟积0.1分，10分钟积0.2分，以此类推。累计不超过6分。 ②点击学习资源次数点击1次资源积0.1分，累计不超过2分。 ③课程论坛参与每个有效帖积0.5分，精华贴积1分，无效贴不加分，累计不超
过2分。 3、课程学习小组讨论成绩： 学生自学小组的学习是远程教育的一种重要学习形式。学生参加校外学习中心组织和安排的自学小组的学习情况将作为其形成性考核成绩的一部分，并由学生管理人员（班主任）负责学生的签到及考核工作（见附件一，存留备查）。 4、课程网上月导学和实时答疑成绩：课程教学老师根据学生参加网上导学和答疑情况综合评定学生网上成绩，并按照加分（最高分为5分）计入该门课程学习总成绩。 （二）期末考试成绩的评定： 期末考试成绩评定由阅卷教师或阅卷小组根据期末考试试卷阅卷要求及评分细则给分。 三、学生课程学习成绩评定的组织和管理工作 1、各校外学习中心要按照四川大学网络教育学院的规定和要求认真组织学生及时完成课程网上作业。 2、各校外学习中心要认真组织学生参与网上学习和课程论坛讨论。 3、各校外学习中心要按照四川大学网络教育学院的规定和要求建立和完善学生自学学习小组，并组织和安排学生自学学习小组开展多种形式的学习讨论和学习交流活动，同时作好相应的学生签到及成绩考核评定工作（见附件一）。 附件一：《四川大学网络教育学院学生学习小组学习讨论签到表》 四川大学网络教育学院 二○一二年九月二十日 主题词：远程教育课程学习成绩评定办法 四川大学网络教育学院二○一二年九月二十日印发
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
大学物理化学期末考试试卷
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，第1?8小题只有一项符合题目要求，第9?12小题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错或不选的得 分 。 ） 1. 一带电粒子所受重力忽略不计，在下列情况下，对其运动的描述正确的是 A.只在匀强磁场中，带电粒子可以做匀变速曲线运动 B.只在匀强磁场中，带电粒子可能做匀变速直线运动 C.只在电场中，带电粒子可以静止 D.只在电场中，带电粒子可以做匀速圆周运动 2.如图所示，a 、b 为两根平行放置的长直导线，所通电流大小相同、方向相反。关于a 、b 连线的中垂线上的磁场方向，画法正确的是 3.如图所示，电源内阻不可忽略。已知定值电阻R1=10Ω ,R2=8Ω。当开关S 接位置1时，电流表示数为0.20 A 。当开关S 接位置2时，电流表示数可能是 A.0.28A B.0.25 A C.0.22A D.0.16A 4.从地面以速度0υ竖直上抛一质量为m 的小球，由于受到空气阻力，小球落回地面的速度减 为0υ/2。若空气阻力的大小与小球的速率成正比，则由此可以计算 A.上升阶段小球所受重力的冲量 B.下落阶段小球所受空气阻力的冲量 C.小球加速度为0时的动量 D.下落阶段小球所受合力的冲量 5.如图所示，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点A 、B 和C 、A 和C 围绕B 做匀速圆周运动，恰能保持静止，其中A 、C 和B 的距离分别是L 1和L 2。不计三质点相互之间的万有引力，则下列分析正确的是 A.A 、C 带异种电荷，A 和C 的比荷之比为3 21)( L L B.A 、C 带同种电荷，A 和C 的比荷之比为3 2 1)( L L 四川大学专业排名 四川大学专业排名及分数线【理科】 四川大学专业排名及分数线【文科】 四川大学简介 四川大学(Sichuan University)简称川大，是教育部直属全国重点大学，是中国985工程和211工程重点建设的高水平综合研究型大学，被誉为西南地区第一学府。学校地处中国历史文化名城天府之国的成都，有望江、华西和江安三个校区，占地面积7050亩，校舍建筑面积254.6万平方米。学科门类齐全，覆盖了文、理、工、医、经、管、法、史、哲、农、教、艺等12个门类，有31个学科型学院及研究生院、海外教育学院等学院。截至2013年年底，有专任教师4882人，具有正高级职称的1370人。四川大学在长期的办学历程中，形成了深厚的人文底蕴、扎实的办学基础和以校训海纳百川，有容乃大、校风严谨、勤奋、求是、创新为核心的川大精神。[1]20xx年2月，在20xx国内高校保研率排名中，四川大学排名第25位。20xx年2月，中国一流大学百强榜出炉，四川大学排名第十一。 四川大学文化传统 校名 校徽 四川大学徽志是双圆套圆形徽标，以锦绣红为标准色。双圆之间上方是邓小平同志校名题字四川大学、下方是学校英文名SICHUAN UNIVERSITY (AdobeHebrew-Bold字体)。内圆正中是凤钟楼图像标志，该图像标志下方是1896 字样，代表学校最初创建年份。 凤钟楼图像标志是根据能代表中华传统文化精神、作为百年老校象征的原川大、成都科大、华西医大古建筑意象与凤凰涅槃图腾创意而来。钟的两侧是一对相向高歌的凤凰。双凤之间形成川U 两字，U表示University ，与负形形成的川字一起意指川大。同时，川字三笔画像三条水脉，向上延伸，交汇一点，并形成一个顶天立地的人，其中下端是Men 的缩写M。一对凤凰、三条水脉、川U 之形，且人立其中，整体有机融构成钟的图像，同时又酷似一座蓄势向上、顶天立地的学术殿堂，既隐含川大海纳百川并最终两次强强合并、三水融一的发展历史及革新精神，又寓意由三所重点高校合并一体的新川大，百年涅槃，不断升华，旨在弘扬百年传统，秉持海纳百川，有容乃大的川大精神，以人为本、崇尚学术、追求卓越，用钟声敲开学校百年树人、作育英才的新纪元。 校训 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学
高二下学期期末考试物理试题及答案
四川大学专业排名.doc
华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷