原电池基础练习题
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案原电池练习题及答案一、选择题1. 电池是一种将化学能转化为电能的装置。
以下哪种物质常被用作电池的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：A. 锌2. 以下哪种物质常被用作电池的负极材料？A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝答案：B. 锌3. 以下哪种物质常被用作电池的电解质？A. 盐水B. 纯净水C. 石油D. 酒精答案：A. 盐水4. 电池的正极和负极之间的连接线称为什么？A. 电线B. 导线C. 电路D. 电缆答案：B. 导线5. 以下哪种电池是一次性使用的？A. 干电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：A. 干电池二、填空题1. 电池的正极通常是由金属（锌）制成的，负极通常是由金属（铜）制成的。
2. 电池内的电解质通常是溶解在水中的盐。
3. 电池的正极是电子的离开点，负极是电子的进入点。
4. 当电池连接在电路中时，电流会从正极流向负极。
5. 电池的电压可以通过连接多个电池来增加。
三、简答题1. 请简要解释电池的工作原理。
答案：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极和负极之间存在化学反应，产生电子和离子。
正极材料（如锌）会发生氧化反应，释放出电子；负极材料（如铜）会发生还原反应，接受电子。
这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而实现了将化学能转化为电能的过程。
2. 请列举几种常见的电池类型及其用途。
答案：常见的电池类型包括干电池、锂电池、镍氢电池和铅酸电池等。
干电池广泛应用于家用电器、玩具等小型设备中；锂电池常用于移动电子设备，如手机、平板电脑等；镍氢电池常用于数码相机、无线电话等设备；铅酸电池常用于汽车起动、UPS等大功率设备。
3. 请简述如何正确使用和处理电池。
答案：正确使用电池包括正确安装电池极性、不混用不同类型的电池、避免过度放电或过充电等。
处理电池时应注意将废旧电池分类投放，避免随意丢弃。
对于环境友好的可回收电池，应选择专门回收点进行回收；对于有毒有害的电池，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
原电池的练习题
原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。
7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。
8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。
9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。
10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。
三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。
12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。
13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
15. 简述原电池与电解池的区别。
四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。
锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。
计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。
五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。
19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。
六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。
请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。
原电池专题训练基础篇及答案
原电池专题训练基础篇1、 分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2、有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈．将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A ．d 、c 、a 、b B ．d 、a 、b 、cC ．d 、b 、a 、c D ．b 、a 、d 、c 3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O D ．Zn 4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A ．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌和浓硫酸反应C ．纯锌与稀盐酸反应 D ．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A 、2H + +2 e －= H 2 B 、Fe 2+ +2e － =Fe C 、2H 2 O+O 2+4e － =4OH － D 、Fe 3++e － =Fe 2+6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝＝＝ZnO ＋H 2O ；碳棒：1/2 O 2＋H 2O ＋2e －＝＝＝2OH －据此判断，锌片是A ．正极，并被还原B ．正极，并被氧化C ．负极，并被还原D ．负极，并被氧化7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝＝＝4OH －B ．2H ＋＋2e －＝＝＝H 2C ．4OH －－4e －＝＝＝2H 2O ＋O 2D ．Fe －2e －＝＝＝Fe 2＋8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是 A 、4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 B 、2 Fe 2+ + 2H 2O + O 2 +4 e －= 2Fe(OH)2 C 、2H 2O + O 2 +4e －= 4OH－ D 、Fe －3 e － = Fe3+9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是10、把a 、b 、c 、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A ．A ＞b ＞c ＞dB ．A ＞c ＞d ＞bC ．C ＞a ＞b ＞dD ．B ＞d ＞c ＞a 11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝＝2OH －Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应12、铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝＝＝2PbSO 4＋2H 2O ，下列结论正确的是A ．Pb 为正极被氧化B ．溶液的pH 不断减小 C ．SO 42－只向PbO 2处移动 D ．电解质溶液pH 不断增大13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松的碱性土壤．在潮湿疏松的碱性土壤中C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO 42－=PbSO 4+2e － 正极 PbO 2+4H ++SO 42－+2e －=PbSO 4+2H 2O今若制得Cl 2l0.050摩,这时电池内消耗的H 2 SO 4的物质的量至少是A 、0.025摩B 、0.050摩 C 、0.10摩 D 、0.20摩15、下列关于实验现象的描述不正确的是、下列关于实验现象的描述不正确的是A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
高一化学原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学原电池基础知识练习题学校：___________ ■生名： __________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1•燃料电池能有效提高能源利用率 ，具有广泛的应用前景•下列物质均可用作燃料电池的燃料 ,其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2•下列说法中不正确的是 （）A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C •化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是 （）4•下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）题号■一-得分-二二总分A.巴〜吁B.B.Ud EriEh 用繪■ 一 - -甲乙B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6. 如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y,外电路中电子流向如图所示 ，关于该 装置的下列说法正确的是 （）;门：±±,≡ ≡∙ t≡ ■■ ■ J"8* = ∖∙" J*■ "JA. 外电路的电流方向为:X →外电路→YB. 若两电极分别为 Fe 和碳棒 则X 为碳棒,Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y7. 某原电池的电池反应为 Fe + 2Fe 3= 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ A. 铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池C.D.5•热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示质的无水LiCl — KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
原电池练习题(带标准复习资料)
原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是（）的是（）离子移向（3）2溶液-电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的2f() 2+ H d4. （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片A 是正极，则该金属片上会产生 H B.水果电池的化学能转化为电能Zn,c-J --~原电池的叙述 A. 电子沿导线由片流向片C. 片上发生氧化反应，片上发生还原反应正极的电极反应式是.反应时盐桥中的阳3.A. 负极反应式为一2e _2+B. 正极反应式为++ e _ C. 电池放电时「由正极向负极迁移.负极会发生副反应+ 示AAglMO , B图所C2 .有关如DG UI SO A Z II SO 4<DBC. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片A B 可以一个是铜片，另一个是铁片5. 某电池以K 24和为电极材料，溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )B .正极反应式为2+ 10H ++ 6e2Q + 5H 2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时「向负极迁移6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M N P 物质，其中可以成立的是（）Mn nN选项 M N P A稀H 24 B稀C3溶液D（3）3溶液7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A. ①②中作负极，③④中作负极B. ②中作正极，电极反应式为 6HO+ 6e _6_+ 3H4D.④中作正极，电极反应式为 2H + + 2e —2T8. （2017 •泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正A.为电池的负极，被还原 C.③中作负极，电极反应式为一 2e空气稀H$a N H OH 请液 诳HNOj N H C ］辯臧确的是（）A .电极I 上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极□的电极反应式为2++ 2e "C. 该原电池的总反应为 23+ + 2+ + 22+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. . M N 、P 、E 四种金属，已知：①X W + M ：②M P 用导线连接 放入4溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N E 用导线连接放入E 的硫酸盐 溶液中，电极反应为E 2 ++ 2e _, N-2e —2+。
原电池练习及答案
1。
下列有关原电池的说法中正确的是()A.在内电路中，电子由正极流向负极B。
在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C。
原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜,没有气泡产生.2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A。
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B。
②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C。
③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错;②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO 错误!＋4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu 是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错.3。
下列装置中能构成原电池产生电流的是(）答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生.4.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D。
理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。
答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。
答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。
答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。
锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。
答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
原电池练习题(带答案)
原电池练习题(带答案)1.下列装置不能形成原电池的是哪个？2.关于___所示的原电池，以下哪个说法不正确？A。
电子沿着导线从Cu片流向Ag片。
B。
正极的电极反应式是Ag+e=Ag。
C。
Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应。
D。
反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液。
3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下哪个说法错误？A。
负极反应式为Mg-2e=Mg2+。
B。
正极反应式为Ag+e=Ag+。
C。
电池放电时Cl离子由正极向负极迁移。
D。
负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，以下哪个说法错误？A。
若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2.B。
水果电池的化学能转化为电能。
C。
此水果发电的原理是化学反应。
D。
金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片。
5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是哪个？选项A。
M为Zn，N为Cu，P为稀H2SO4溶液。
B。
M为Cu，N为Fe，P为AgNO3溶液。
C。
M为Ag，N为Zn，P为Fe(NO3)3溶液。
D。
M为Zn，N为Fe，P为稀HCl溶液。
6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是哪个？A。
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极。
B。
②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2↑。
C。
③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
D。
④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e=H2↑。
7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，以下哪个叙述是正确的？A。
电极Ⅰ上发生还原反应，作为原电池的负极。
B。
电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
C。
该原电池的总反应为2Fe+Cu=Cu+2Fe。
D。
盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
8.一定量的稀盐酸与过量的锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可以采取哪些措施？A。
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原电池基础练习题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]原电池基础练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁答案选A3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出答案选D4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了克②锌片增重了克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A ． ①③B ．①④C ． ②③D ． ②④答案选A5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）A ．MgB ．FeC ．AgD ．Cu 答案选C6． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A ．Zn 是负极B ．电子由Zn 经外电路流向CuC ．溶液中H + 向负极移动D ．原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过 答案选D、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。
则金属性强弱顺序正确的是( )A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<Y 答案选C8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H ＞0B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0答案选D9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案选B10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为A B C D正极Cu Al Zn Fe负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案选D11．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu答案选D7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③② C．①③②④D．②④①③答案选C13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案选B14．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应－2e- = Mg2+－6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2O－4e- = 2H2O + O2↑ + 2e- = 2OH- + H2↑答案选B15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2答案选B16．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液答案选D17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化答案选B18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 答案选D19.锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。
下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为Li －e-＝Li + B. Li 是正极，电极反应为Li ＋e-＝Li - C. MnO2是负极，电极反应为MnO 2 ＋ e-＝MnO 2- D. 锂电池是一种环保型电池 答案选D20.镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 答案选C21.将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成CH 4燃料电池。
已知通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4＋10OH －－8e －===CO23＋7H 2O;通入O 2的另一极，其电极反应是：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－，下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH 4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH答案选B22．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑答案选A23．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2OＤ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子答案选A二、非选择题1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变放充C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。
答案:（1）D （2）加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小；Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag 上，质量增加2.（1）今有反应2H 2＋O 2KOH====2H 2O 构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通 。
电极反应式为：负极 ，正极： 。
（2）如把KOH 改为稀H 2SO 4做电解质，则电极反应式为：负极 ，正极 。
两电极附近溶液的pH 各有何变化 。
（3）如把H 2改为CH 4、KOH 做导电物质，则电极反应式为：负极 ，正极 。
答案: (1)H 2 O 2 2H 2+4OH －－4e －===4H 2O O 2+2H 2O+4e －===4OH －(2)2H 2－4e －===4H + O 2+4H ++4e －===2H 2O 前者的pH 变小，后者的pH 变大。
（3）CH 4+10OH －－8e －===CO -23+7H 2O4H 2O+2O 2+8e －===8OH －3．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe ： 、Sn ：Sn 极附近溶液的pH （填增大、减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2↑ (3) 2 1 34．近年我国首创以Al ──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A ．负极______ ；B ．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 答案：（1）Al （2）Al-3e=Al 3+；O 2+2H 2O+4e=4OH - （3）增大 5．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋Cu(s) 设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是____________；电解质溶液Y 是 __________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为___ ，X 极上发生的电极反应为__________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl －向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
答案：(1)Zn CuCl 2溶液 (2)正 Cu 2＋＋2e －===Cu Zn －2e －===Zn 2＋ (3)Zn Cu (4)Zn6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。