无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——计算题
无机及分析化学董元彦第二版课后答案
解：△Tf=273.15-268=5.15K
△Tf=Kfb
,b=
m(B)∴m(B)= 5.15 92 500 =123.7(g)
1.86 1000
1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L
30
解：（1）w(B)=
30 30 50
=0.375;(2)X(B)=
30
46 50
=0.666
46 154
30
30
(3)b(B)=
50
46 10 3
=13.04mol/kg;(4)
c(B)=
30
46 50 103
=10.43mol/L
1.28
1-4、5760g/mol
解：M(B)= mRT = 101 0.001 8.314 298 =5760(g)
1-10、690g/mol
解：平衡时，b(甲)=b(乙)
1.68
2.45
342(24.9 1.68) M (20 3.22)
M=690
1-11、因为 K2CrO4 过量，所以：
[( Ag2CrO4 )m nCrO42 (2n x)K ]x xK
胶 核 电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
V
4.34 10 0.001
1-5、373.30K; 272.6K
解：b=
RT
750 8.314 298
0.3 ;
Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K
1-6、S8
无机及分析化学(董元彦第二版
第一章分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67gNa2CO3.10H2O,c==0.292mol.L-11-2、 123.7克解：△Tf=273.15-268=5.15K△Tf=Kfb ,b=∴m(B)==123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666(3)b(B)==13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L1-4、5760g/mol解：M(B)===5760(g)1-5、373.30K; 272.6K解：b=; Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30KTf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K1-6、S81-7、692.8kPa1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p※x(A)=2333.14×=2300b=0.42△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K△Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K∏=bRT=1023.12kPa1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙)M=6901-11、因为K2CrO4过量，所以：胶核工业扩散层吸附层反离子反离子电位离子胶团胶粒稳定剂K2CrO4 ;起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+;凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<=801-13、O/W; W/O1-14、C6H12O61-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol解：HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71△rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。
无机及分析化学 第二版 课后答案(董元彦 著) 科学出版社精编版
第二章
化学热力学基础
Hale Waihona Puke 2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？ 解：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数； 体系的广度性质在数值上与体系中物质的量成正比，即具有加和性。体系某一广度性质 的数值等于体系中各部分该广度性质的加和。 体系的强度性质在数值上与体系中物质的量无关，即不具有加和性。平衡体系某一强度 性质的数值与体系中任一部分该强度性质的数值相等。 2-2 自发过程的特点是什么？ 解： （1）自发过程具有方向性； （2）自发过程具有一定的限度； （3）进行自发过程的体系具有做有用功（非体积功）的能力。 2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？ 解：混乱度也称为无序度，它的大小与体系中可能存在的微观状态数目有关。 熵就是用来描述体系混乱程度大小的函数。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 2-4 什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 解：用自由能的改变量来判断过程的自发性就叫自由能判据。 应用条件：定温、定压不作有用功。 2-5 298K 时 6.5g 液体苯在弹式量热计中完全燃烧， 放热 272.3kJ。 求该反应的 rU m 和
2
反离子：NO31-13 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪 种类型的乳浊液？ 解：钾肥皂是亲水型乳化剂，形成水包油型乳浊液。镁肥皂是亲油型乳化剂，形成油包 水型乳浊液。 1-14 现有 0.01 mol·L -1AgNO3 溶液和 0.01 mol·L -1KI 溶液，欲制 AgI 溶胶，在下列 四种条件下，能否形成 AgI 溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？ （1） 两种溶液等体积混合； （2） 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液； （3） AgNO3 溶液体积稍多于 KI 溶液； （4） KI 溶液体积稍多于 AgNO3 溶液。 解： （1） 不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成 AgI 沉淀； （2） 不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结； ＋ （3） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 Ag 而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。 － （4） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 I 而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
无机及分析化学董元彦第三版课后答案
第一章 分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c=31020014.106/2.6-⨯=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ⨯ ∴m(B)=100086.15009215.5⨯⨯⨯=123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)=503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666(3)b(B)=310504630-⨯=13.04mol/kg;(4) c(B)=31028.150304630-⨯+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001.01034.4298314.8001.0101⨯⨯⨯⨯⨯=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298314.8750=⨯=RTπ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30KT f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p ※x(A)=2333.14×180/150.18/2000.18/200+=2300b=0.42△T b =K b b=0.512×0.42=0.22K,T b =373.15+0.22=373.37K △T f =K f b=1.86×0.42=0.78K, T f =273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙))22.320(45.2)68.19.24(34268.1-=-M M=6901-11、因为K 2CrO 4过量，所以：+-+-•-••xK K x n nCrO CrO Ag x m ])2()[(2442稳定剂K 2CrO 4 ;起凝结作用的是K +、Mg 2+、[Co(NH 3)6]3+; 凝结值大小：K 3[Fe(CN)6]>MgSO 4>[Co(NH 3)]Cl 31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<005.025016.0⨯=80 1-13、O/W; W/O 1-14、C 6H 12O 6 1-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章 化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Q v =ζ△r U m θ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△r H m θ=△r U m θ+∑μRT ) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+21O 2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Q p =ζ△r H m θ=22.71 △r H m θ=90.84kJ.mol -1；△r H m θ=△r U m θ+∑μRT △r U m θ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol -1，Q v =ζ△r U m θ=0.5×89601=22.40 kJ 。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用-计算题
1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问：（1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1溶液2升，需称取KMnO 4多少？（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ）1. 结果偏大（1分）（1）m KMnO4=0.1×2×503.158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ⎛⎫⎪⎝⎭=50.292000.1342000.0⨯=0.1012mol.L -1（3分）（3）FeSO 4·7H 2O%=012.110000.27890.351012.0⨯⨯×100=99.80 符合一级标准（3分）2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。
将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。
（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）∆T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 21.（10分）已知298K ，标准状态下：12431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=∆+=+-=∆+=+-=∆+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θm r H g CO s Fe g CO s FeO ∆+=+的分）（分）（4.69.16]01.39219.52)77.24(3[6/16)]3(2)2()1(3[6/1)4(1--=⨯-+-⨯=∆-∆-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ1.（5分）已知在25℃时，m r G ∆/ kJ ·mol -1(1) Ag(s) +21Cl 2 = AgCl(s) -109.7 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H 2O(l) = H 3O +(aq) + Cl -(aq) -35.9求下列反应的 m r G ∆及平衡常数：21H 2(g) + H 2O(l) + AgCl(s)H 3O +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s)（5分） 待求反应 = 反应(3) +12反应(2) - 反应(1) 所以 m r G ∆=3G ∆ +122G ∆- 1G ∆ = -21.5 (kJ ·mol -1) 因为m r G ∆= -RT ln K-21.5 ⨯ 103 = -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 298 lg K K = 5.96 ⨯ 1031、（本题8分）在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θm=400.3kJ ·mol -1, △r S θm =189.6J·K-1·mol -1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
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1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问：（1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1溶液2升，需称取KMnO 4多少？（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ）1. 结果偏大（1分）（1）m KMnO4=0.1×2×503.158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ⎛⎫⎪⎝⎭=50.2920000.1342000.0⨯=0.1012mol.L -1（3分） （3）FeSO 4·7H 2O%=012.110000.27890.351012.0⨯⨯×100=99.80 符合一级标准（3分）2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。
将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。
（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）∆T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 21.（10分）已知298K ，标准状态下：12431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=∆+=+-=∆+=+-=∆+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θm r H g CO s Fe g CO s FeO ∆+=+的分）（分）（4.69.16]01.39219.52)77.24(3[6/16)]3(2)2()1(3[6/1)4(1--=⨯-+-⨯=∆-∆-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ1.（5分）已知在25℃时，m r G ∆/ kJ ·mol -1(1) Ag(s) +21Cl 2 = AgCl(s) -109.7 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H 2O(l) = H 3O +(aq) + Cl -(aq) -35.9求下列反应的 m r G ∆及平衡常数：21H 2(g) + H 2O(l) + AgCl(s)H 3O +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s)（5分） 待求反应 = 反应(3) +12反应(2) - 反应(1) 所以 m r G ∆=3G ∆ +122G ∆- 1G ∆ = -21.5 (kJ ·mol -1) 因为m r G ∆= -RT ln K-21.5 ⨯ 103 = -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 298 lg K K = 5.96 ⨯ 1031、（本题8分）在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θm=400.3kJ ·mol -1, △r S θm =189.6J·K-1·mol -1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
解：△f G θm=△f H θm-T △r S θm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ ·mol -1）因△f G θm ＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。
（4分） 反应的△f H θm>0,升高温度有利于反应的进行（1分）3400.32111()189.610T K -==⨯（3分）1.人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H 2CO 3 的p K 1 = 6.10，试计算：(1) ]CO [H ]HCO [323-浓度比值(2) 若[HCO 3-] = 23 mmol ·dm -3，求[H 2CO 3] = ？(1) pH = p K 1- ]HCO []CO H [lg332-]HCO []CO H [lg332-= p K 1- pH = 6.10 - 7.20 = -1.10[H 2CO 3] / [HCO 3-] = 10-1.10 = 0.080 所以 [HCO 3-] / [H 2CO 3] = 13(2) [H 2CO 3] = 0.08 ⨯ 23 = 1.8 mmol ·dm -33. （10分）某一元弱酸(HA)试样1.250g ，用水溶解后定容至50.00mL ，用41.20mL0.0900mol ⋅L -1NaOH 标准溶液滴定至化学计量点。
加入8.24mLNaOH 溶液时，溶液pH 为4.30。
求：(1)弱酸的摩尔质量(g ⋅mol -1) (2)弱酸的解离常数 (3)化学计量点的pH 值 (4)选用何种指示剂2.解：(1) HA + NaOH = NaA + H 2O1.250g/M = 41.20⨯10-3L ⨯0.0900 mol ⋅L -1 M = 1.250g/[41.20⨯10-3⨯0.0900]mol =337g ⋅mol -1(2) pH = p K a - lg c a /c bp K a = pH + lg c a /c b= 4.30 + lg[(41.20-8.24)⨯10-3⨯0.0900]/[8.24⨯10-3⨯0.0900] = 4.30 + lg(32.96/8.24) = 4.90K a = 10-4.90 = 1.3⨯10-5(3) K b = K w /K a = 10-14.00/10-4.90=10-9.10计量点时c (OH -)=610.9b 1068.51020.4100.5020.410900.0--⨯=⨯+⨯=cKpH = 14.00 - pOH =14.00 +lg 5.68⨯10-6 = 8.75 (4) 可选酚酞为指示剂。
2．（本题8分）某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，二者的浓度均为0.1mol·L－1。
在室温下通入H2S使其成为饱和溶液（c(H2S)＝0.1mol·L－1），并加HCl控制S2－浓度。
为了使PbS 沉淀出来而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2＋是否沉淀完全？（已知：KspΘ（PbS）＝8.0×10－28，KspΘ（ZnS）＝2.5×10－22，KΘa（H2S）＝1.1×10－7，1KΘa2（H2S）＝1.3×10－13）。
解：PbS(s) ==== Pb2＋＋S 2―Q＝c(Pb2＋)c (S 2－)≥KspΘ（PbS）0.10×c (S 2－)≥8.0×10―28c (S 2－)≥8.0×10―27 mol·L－1ZnS(s)－==== Zn2＋＋S 2Q＝c(Zn2＋)c (S 2－)≤KspΘ（PbS）0.10×c (S 2－)≤2.5×10―22c (S 2－)≤2.5×10―21 mol·L－1(3分)H2S ==== 2H＋＋S 2―KΘ＝KΘa 1（H2S）×KΘa2（H2S）＝c2（H+）c (S 2－) /c (H2S)1.1×10－7×1.3×10－13＝c2（H+）2.5×10―21/0.1c（H+）＝0.76 mol·L－1即应加入HCl使其浓度为0.76 mol·L－1( 3分)此时，c（Pb2+）＝8.0×10―28/2.5×10―21＝3.2×10―7 mol·L－1＜1.0×10―6 mol·L－1(2分)因此Pb2+已经沉淀完全。
3. 0.20 mol·L-1的AgNO3溶液与0.60mol·L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使c（I-）=0.10 mol·L-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（K spΘ（AgI）=9.3×10-17，KΘ（[Ag（CN）2]-）=1.26×1021）3．解：若AgNO3与KCN不发生反应，则混合后c (Ag+)= c（AgNO3）=1/2×0.20 mol·L-1=0.10 mol·L-1c (CN-)= c（KCN）=1/2×0.60 mol·L-1=0.30 mol·L-1实际上Ag+与CN-在溶液中按下式进行反应：Ag+ + 2CN-[Ag（CN）2]-反应前浓度（mol·L-1）0.10 0.30平衡浓度（mol·L-1）x 0.30-2(0.10-x) 0.10-x≈0.10 ≈0.10据KΘ（[Ag（CN）2]-）= c ([Ag（CN）2]-)/（c (Ag+)·c2 (CN-)）c (Ag+)= c ([Ag（CN）2]-)/ （KΘ（[Ag（CN）2]-）·c2 (CN-)）=0.10/（1.26×1021·0.102）=7.9×10-21（mol·L-1）c (Ag+)·c (I-)=7.9×10-21×0.10=7.9×10-22< K spΘ（AgI）=9.3×10-17离子积小于容度积，所以无AgI 沉淀产生。