2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物课件
4
5
铁及其化合物的定量计算 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
＋
===3Fe2 ，生成0.15 mol Fe2 ；溶 液中的Cu2 与Fe2 的物质的量比为 1∶2。
＋ ＋
＋
知识梳理·题型构建
题组二 1 2 铁及其化合物的定量计算
题组一
题组二
3
4
5
5．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁 粉，得到的 Fe2 的物 质的量(纵坐标)与 所 加铁粉的物质的量(横 坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填 在相应的横线上。 ①Fe3
装置二
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
在溶液中 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________ Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ _______________________________。
知识梳理·题型构建 题组一
题组二 1 2
题组二
3 解析
的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致 密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋ 3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程 式或离子方程式。 ＋ 答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐 ＋ 答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性 酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。 酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可 △ ＋ ＋ ＋ ＋ 如：Fe＋S=====FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu。 △ ＋ ＋ ＋ 实现这种转化。如：Fe＋S ===== FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋
AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1
由溶液析出0.1 mol Ag，溶
解0.1 mol铁粉可知溶液质量减轻； 依信息可知只有Ag析出，Cu2 没 有参加反应，Ag 全部被铁还原， 2Ag ＋Fe===2Ag＋Fe2 ，消耗Fe 为0.05 mol，生成0.05 mol Fe2 ； 溶液中不含Fe3 ，余下的0.05
＋ ＋
解析
向稀HNO3中加入铁
粉，开始时稀HNO3过量应生 成Fe3 ，随加入铁粉量的增 加，HNO3反应完全后，发生 反应2Fe3 ＋Fe===3Fe2 ，最 后全部转化为Fe2 。
＋ ＋ ＋ ＋
②Fe2
＋
＋
③Fe、Fe2
＋
④Fe2 、Fe3
＋
① (1)AB 段铁元素以__________形式存在。 ④ (2)BC 段铁元素以__________形式存在。
＋
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为 AlO2 ， 4 转变为 NH3 气体， 4 减 NH NH
－ ＋ ＋ ＋
(
B )
＋
少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2 减少，Fe3 增多，AlO2 再转变为 Al3 ，几乎不变。
＋
4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
点燃 答案 都可以。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1 2
题组二
3
4
5
知识梳理·题型构建 题组一
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中 不存在Fe3 ，同时析出0.1 mol Ag，下列结 论错误的是 A．溶液质量减轻 B．Fe 的氧化性大于Cu
＋ ＋ ＋
(
C )
mol
3＋
2＋
Fe恰好完全反应，Fe＋2Fe3
＋
＋
C．溶液中Cu2 与Fe2 的物质的量比为 1∶1 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3
B
) Fe2O3 Fe3O4
B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2
知识梳理·题型构建 题组一
题组一 1 2
题组二
3
4
5
铁及其化合物的性质
2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 实验 装置
提供水蒸气 (1)方法一中，装置A的作用___________。
提供水蒸气 方法二中，装湿棉花的作用___________。
＋ ＋ － ＋ ＋
3＋
3＋
＋
B．Al
3＋
C．Fe2 、NH4
D．Fe3
知识梳理·题型构建
题组一
题组二 1 2 3 题组二 4 5 题组三 6 7 8 实现转化时试剂的选择
4．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯
(3)CD 段铁元素以__________形式存在。
③
知识梳理·题型构建
分析铁与稀HNO3反应的关键 一是明确哪种物质过量，
二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe 过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
解题时需注意量的范围。 即：① nFe 1 nFe 3 ≤ ，产物仅有 Fe(NO3)3，HNO3 可能有剩余；② ≥ ，产物仅有 Fe(NO3)2， nHNO3 4 nHNO3 8
1 nFe 3 Fe 可能有剩余；③ < < ，产物为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，Fe 和 HNO3 都反应完全。 4 nHNO3 8
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 二者的关系 现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反 应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？
答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿
混合物的平均组成为Fe3O4，
在三种组合中Fe3O4则不必 多考虑，应注意FeO和
Fe2O3混合后也应符合
Fe3O4，所以在混合物中它 们的物质的量之比必须是
1∶1。
知识梳理·题型构建 题组一
1 2
题组二
3
解析
4
5
题组二 铁及其化合物的定量计算 4．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、
溶解性
铁的化合价 稳定性 与H＋反应的 离子方程式
难溶于水
＋2 不稳定 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
难溶于水
＋3 稳定 Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
难溶于水
＋2，＋3 稳定 Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
知识梳理·题型构建
I
考点一
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
题组一 1 2
题组二
3
4
5
铁及其化合物的性质
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过 量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色 残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 (
解析
铁与稀硫酸生
成FeSO4，再与过量氨 水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加 热Fe(OH)2，铁元素被 氧化为＋3，最后所得 红棕色残渣为Fe2O3。
＋
＋
( D ) ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
④稀硝酸
在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3 题组二 4 5 题组三 6 7 8
根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
知识梳理·题型构建
I
考点二
＋2、＋3价铁的化学性质
1．Fe2＋的氧化性和还原性
Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2＋ 还原性 ，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO3的氧化还原反应中其主要表现 (H＋)等均表现 还原性 。 2．Fe3＋的氧化性 3．Fe2＋与Fe3＋的相互转化 用离子方程式实现下列转化：
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组三
6
7
8
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3 题组二 4 5 题组三 6 7 8 根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
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高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色 的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中 的 O2 或空气。①、②原理一样，都是先用 H2 将装置中的 空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在 H2 的保护中；③的原 理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；④由于带 入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长 时间看到白色沉淀；⑤中液面加苯阻止空气进入。
化学式 溶解性
FeO 难溶于水
铁的化合价 稳定性
＋2 不稳定
与盐酸反应 的离子方程
式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋
H2O
Fe2O3 难溶于水
＋3 稳定
Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
Fe3O4 难溶于水
＋2、＋3 稳定
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
4.铁的氢氧化物
颜色状态
Fe(OH)2 白 色固体
Fe(OH)3 红褐 色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
反应
＋2H2O
＋3H2O
受热分解
-
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液反
问题 1 Fe 与氯水、稀 HNO3 反应产物的判断 (1)Fe 与氯水反应产物的判断 ①当氯水过量时： 反应原理： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：Fe 与 Cl2 反应先生成 FeCl3，生成的 FeCl3 再与 Fe 反应生成 FeCl2。 2Fe＋3Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第三章第三节 铁及其重要化合物(54张幻灯片)
目录
2．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况
下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、
G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液 是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的
转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：
目录
请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：
黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：
________________________________；为了对你所提出的假设 进行验证，你设计的实验方案是 ____________________________________________________。
目录
解析：解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜 色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成 FeCl2 溶液，为淡绿色，即 D 的主要成分为 FeCl2，加入试剂 2 后 变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液 F(硫氰化铁溶 液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3 ，试剂 2 为强氧化 剂，d 项 S 不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体 Fe3O4， Fe3O4 与盐酸反应的方程式为 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2 ＋4H2O，所以溶液 B 为 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液，加入试 剂 1(KSCN 溶液)后，Fe3 变为硫氰化铁，加入试剂 2(强氧 化剂)，Fe2 被氧化为 Fe3 ，所以溶液颜色加深。
目录
即时应用 3．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 )
第三章 第3讲 铁及其化合物
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体 系中。
2＋
3＋
－
；
题组一
知识梳理·题型构建
根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
2＋ 3＋
1．下列试剂中，不能使 Fe 转化为 Fe 的是 ①氯气 ④稀硝酸 A．①②③ C．②④⑤ ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4 溶液
⑥NaNO3 溶液 B．①③④ D．②⑤⑥
D
知识梳理·题型构建
题组一
根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
第3讲
铁及其化合物
知识梳理·题型构建
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的 特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：
铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价态的化合物。
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
知识梳理·题型构建
知识梳理·题型构建
I
考点一
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 黑色粉末 FeO Fe2O3 铁红 红棕色粉末 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性)
3＋ 2＋ 3＋
＋
3．在含有 Fe 、Fe 、Al 、NH4 的稀溶 液中加入足量 Na2O2 固体，充分作用 后，再加入过量稀盐酸，完全反应， 则离子数目没有变化的是 A．Fe3 、Al3
2＋
＋ ＋
( B )
＋
B．Al3 D．Fe
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案新人教版
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[辨易错](1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
( ) (2)Fe 与少量Cl 2反应生成FeCl 2，与足量Cl 2反应生成FeCl 3。
( )(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe 与浓硫酸不反应。
( )(4)1 mol Fe 与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3N A 。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的三种典型氧化物 ①物理性质②化学性质a ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
③与酸的反应 a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H ===
＋
Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件 下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 ④与某些盐溶液的反应 a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===
基本性质要牢记
(3)Fe2 与[Fe(CN)6]3 反应生成铁氰化亚铁 Fe3[FeCN6]2 蓝
＋ －
色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
①与非金属单质的反应 a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4。 点燃时： 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl。 3 △ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
②与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。 __________________________
＋ ＋ －
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：
－ 3＋ 2＋ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 。
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 提示：都可以。2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验