第7讲 铁及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
2021年高考化学一轮复习 《铁、铜及其重要化合物》精品讲练析 新人教版2
2021年高考化学一轮精品讲练析铁、铜及其重要化合物 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。
但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。
第1课时 铁和“铁三角〞1．铁的氧化物的比拟化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶 不溶 不溶 与酸的反响 FeO+2H +===Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 与CO 的反响 高温FexOy+yCO===xFe+yCO 22．Fe 2+ 和Fe 3+ 的比拟Fe 2+ Fe 3+考点解读 知识体系根底过关点燃 水合离子颜色浅绿色 棕黄色 氧化复原性既有氧化性，又有复原性 只有氧化性 水解性Fe 2+ +2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H + 与碱的反响 Fe 2+ +2OH —=== Fe 〔OH 〕2 ↓ Fe 3+ +3OH —=== Fe 〔OH 〕3 ↓ 3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比拟Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 颜色状态白色固体 红褐色固体 水溶性不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得不到FeO较稳定： ∆ Fe 〔OH 〕3== Fe 2O 3+3H 2O与酸的反响Fe 〔OH 〕2+2H +=== Fe 2+ +3H 2O Fe 〔OH 〕3+3H +=== Fe 3+ +3H 2O 制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等复原剂。
铁及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
第7讲铁及其化合物题型特点考情分析命题趋势1.掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解铁及其重要化合物的制备方法。
2017，全国卷Ⅲ，26T2017，江苏卷，7T2017，海南卷，1T2016，全国卷甲，28T，丙，7T2016，天津卷，10T铁及其重要化合物与生产、生活密切联系，如钢铁的腐蚀、水的净化、工业生产应用等，这些都可以作为高考背景和载体。
题型有选择题、非选择题，预计2020年高考中，还会以铁及其重要化合物为载体，对基本概念、原理、性质、应用进行考查。
复习备考时注意Fe2＋、Fe3＋的检验、铁及其重要化合物与实验相结合的角度与形式。
分值：3～8分【知识梳理】一、铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4．75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
土壤中也含铁1%～6%。
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
1．与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3Fe + S FeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
2．与酸反应：（1）与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
第07讲 铁及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第07讲铁及其化合物1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。
2.会设计实验制备氢氧化亚铁，检验Fe3＋，探究Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性，增强科学探究与创新意识。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应与O 2反应常温铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O) 点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 与Cl 2反应 点燃2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3与S 、I 2反应 Fe ＋S=====△FeS 、Fe ＋I 2=====△FeI 2②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应与H ＋反应Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑与稀HNO 3反应过量Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O少量3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 与浓H 2SO 4、浓HNO 3反应 常温下钝化，加热分别生成SO 2、NO2④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
铁及其化合物备战2022年高考化学一轮复习
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
4．铁盐的性质及应用
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。
①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO 等具有较强还原性的离子不能大量共存。
4．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
5．铁的冶炼
(1)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)炼铁阶段：
(1)一氧化碳的生成：C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO。
(2)铁矿石被还原：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
(3)石灰石的作用：CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2 CaSiO3。
(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取( )
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应( )
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO ( )
(8)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强( )
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )
(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。
(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。
【解析】(1)装置中的空气与Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有H2，必须将装置内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A前要先把D处收集装置安装好，即点燃A处酒精灯在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)①Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；②反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；(3)铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；(5)n(Fe)=0.168g÷56g/mol=0.003mol，n(H2)=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，n (Fe)：n (O) =1：1，所以根据电子守恒、元素守恒，可得反应方程式为Fe+H2O(g) FeO+H2，则所得固体化学式为FeO。
20 铁及其化合物 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共62张PPT)
[答案] A
3、在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系 如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋
④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB 段铁元素以________形式存在。
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋NO3
－
===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
C.n2＝0.25 D.n3∶ n1＝3∶ 2
解析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足，反应产生Fe(NO3)3，化学方程式是Fe＋ 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，所以曲线a表示Fe(NO3)3，曲线b表示 Fe(NO3)2，n(HNO3)＝1 mol，当硝酸反应完全时，根据化学方程式可知，n(Fe)＝ 0.25 mol，即n1＝0.25 mol，故A、C错误。B选项离子方程式中的N原子不守恒，故B 错误。当硝酸反应完毕，会发生反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，到n3时，该反应 完全，由于n[Fe(NO3)3]＝0.25 mol，根据化学方程式可得还需要加入的n(Fe)＝0.125 mol，所以n3＝n(Fe)总＝0.25 mol＋0.125 mol＝0.375 mol，n3∶n1＝0.375 mol∶0.25 mol＝3∶2，故D正确。 答案：D
答案：(1)①
(2)④ (3)③
[方法技巧] 铁与氧化剂反应后的价态判断方法
4、含 1 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判 断正确的是（ ）
A.曲线 a 表示 Fe2＋，曲线 b 表示 Fe3＋
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第7讲 铁及其化合物【知识梳理】 一、铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4．75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、褐铁矿（主要成分是Fe 2O 3·3H 2O ）、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）等。
土壤中也含铁1%～6%。
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
1．与非金属反应： 3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Fe + 3C122FeCl 3Fe + SFeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
2．与酸反应：（1）与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H 2。
当HNO 3过量时，铁元素的存在形式为Fe 3＋。
反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当Fe 过量时，铁元素的存在形式为Fe 2＋。
反应原理：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，当14<n Fe n HNO 3<38时：铁元素的存在形式为Fe 2＋和Fe 3＋。
3． 与某些盐溶液的反应：（1）与CuSO 4溶液反应：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu （置换反应）（2）与FeCl3溶液反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（归中反应）例题1、下列说法正确的是。
①1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应③将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼④用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅⑤Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3⑥铁的氧化物（Fe x O）1．52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为0．80⑦Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中一定有＋3价铁生成⑧铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在⑨铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价⑩将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体⑪将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋⑫铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物3．氢氧化亚铁的制备 将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl 4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应用H 2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)例题2、下列说法正确的是 。
①赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4②向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁 ③Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤Fe 3O 4为红棕色晶体⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3⑨Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO⑩图示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀⑪FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液⑫向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为2．4 g三、铁盐与亚铁盐1．Fe2＋的性质：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。
2．Fe3＋的性质：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，Fe3＋具有较强的氧化性。
Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
6．“铁三角”的应用：例题3、下列说法正确的是。
①检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象②检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红③FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋⑥室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强⑦用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2⑧1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A⑨Fe2(SO4)3溶液中K＋、Fe3＋、I−、Br−可以大量共存⑩除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑪现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋⑫在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出【指点迷津】（1）从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主。
（2）铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）（3）在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的除去Fe2＋、Fe3＋一般操作方法是先加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等物质(不引入杂质离子)，调节溶液的pH，待Fe3＋水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
（4）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3＋的溶液为棕黄色。
然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈血红色。
（5）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
（6）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（7）Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂。
【课时练习】1．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是A．Fe2O3B．Fe(OH)3C．FeO D．Fe3O42．下列物质不能用单质化合而成的是( )A．CuS B．FeS C．FeCl3D．HgS3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关说法中正确的是() A．人类使用铁制品在铝之后B．常温下，铁不能与浓硝酸反应C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水4．在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否持续被氧化5．向含有c （FeCl 3）=0．2mol•L ﹣1、c （FeCl 2）=0．1mol•L ﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl 分离开C ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D ．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”6．实验小组同学探究FeSO 4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。
下列有关FeSO 4分解的说法不正确．．．的是（ ）A ．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe 2O 3B ．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO 4分解是吸热反应C ．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO 2D ．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO 37．铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO 4把废水中Cr 2O 27-还原为Cr 3+，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3•FeO)的复合氧化物(+3+3+22-x xCr Fe FeO ⋅)。