高考化学第七题化学与生活习题知识点归纳
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结《化学与生活》知识点总结高三化学《化学与生活》知识点总结1．天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2．食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5．在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或（NH4）2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6．二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8．将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物。
12．碘是微量元素，俗称”智力元素”，人体内碘缺乏可导致“大脖子病”。
13．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，蛋白质属于酸性食物，水果蔬菜等属于碱性食物。
14．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂。
15．维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，可用作食品抗氧化剂。
16．向含有Hg的废水中加入Na2S，可使Hg转化成HgS沉淀除去。
17．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应；油脂可以发生水解反应，但不属于天然高分子化合物。
18．麻黄碱服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等，这类药品属国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
19．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，具有解热镇痛等作用。
20．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是由合金制成的。
高考化学与生活常考知识点归纳
高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成绩是社会文明的重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢?下面作者给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是合适任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄取过量对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质产生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质产生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食品和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，避免温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引发的中毒。
高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防蛀牙(4)《茶疏》中对泡茶进程有以下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未触及的操作方法是蒸馏(触及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上排除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛运用于太阳能电池、运算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是由于空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)由于甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是由于表面生成的碳在常温下化学性质稳固(22)纯银放置过久会变暗是由于产生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是医治胃酸过量的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。
化学与生活常考知识点
化学与生活常考知识点高中化学新课程结构分为必修和选修2部分,化学与生活属于其中的一个选修模块。
化学与生活有哪些常考的知识点?接下来店铺为你整理了化学与生活常考知识点，一起来看看吧。
化学与生活常考知识点(一)1、油脂不是高分子化合物。
糖类物质并非都能水解，如单糖。
维生素C是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。
加碘盐中所加的是KIO3，不是KI，也不是I2。
可以使淀粉溶液变蓝的是I2，不是KI，也不是KIO3。
蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。
常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有SO2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。
麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
3、光导纤维的成分是SiO2，不是高分子，更不是有机高分子材料，Si做光电池。
制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。
AgCl、AgBr、AgI是光敏性物质，见光易分解，含有AgCl、AgBr和微量的CuO的玻璃是变色玻璃。
制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。
高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)。
4、汽车排放的大气污染物有CO、NO、NO2和碳氢化合物等。
制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(Rn)等。
水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等。
污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。
高中化学专题01 第7题化学与文化、生活、环境等(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系
第7题化学与文化、生活、环境等（强化训练）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
故选B。
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
3．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用
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高考第一个生活化学选择知识点1。
葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：(1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应.(2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O).3。
葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7。
油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ． CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学涉及到众多的知识点，涵盖了物质结构、化学反应、电化学等方面。
这些知识点并不仅仅只是用于考试，实际上，化学作为一门自然科学，是我们生活中必不可少的一部分。
因此，本文将从生活出发，列举几个高考化学与生活相关的重要知识点。
1. 什么是物质？物质有哪些基本分类？化学是研究物质的变化、转化和结构的科学。
因此，首先我们需要了解什么是物质。
物质是组成世界的基本要素，具有一定的质量和体积，并能通过物理或化学变化转变为其他物质物质。
根据其化学性质和物理性质，物质可以分为元素、化合物和混合物三种基本类型。
元素是由同种原子组成的纯物质，如金属、非金属元素等。
化合物是由不同元素按照一定比例化学结合形成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上不同物质按照一定比例混合而成的物质，如空气、酒精、盐水等。
2. 电化学能源的利用电化学能源是指通过在化学反应中产生的电能来进行能量转化的一种可再生能源。
这种能源的应用范围很广泛，比如电池、超级电容器、燃料电池等。
其中，燃料电池作为一种新型的能源技术，具有环保、高效、便携等优点，正在逐渐成为新能源的热门领域。
燃料电池的原理是利用氢气与氧气发生化学反应，产生电能。
这种反应的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，其中，氢气和氧气在燃料电池中被加入到两个半电池中，分别扮演阳极和阴极的角色，通过电解作用将化学能转化为电能。
这种技术将取代传统的火力发电和石油燃烧等方式，使我们的生活更加清洁、环保。
3. 重金属对人类健康的危害重金属是指密度大于5g/cm³的金属元素，比如铜、铅、汞、镉等等。
这些重金属具有强烈的毒性，如果被人体摄入过多，会对人体造成严重的危害，表现为神经系统、血液系统、呼吸系统等多个方面的疾病。
其中，铅中毒是最为普遍的一种，铅是一种常见的重金属，在化工、重工业、电镀等领域有广泛的应用。
铅中毒会对人体的神经系统和智力发育造成很大的损害，严重的甚至会造成死亡。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
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高考化学—第七题（化学与生活习题知识点归纳）1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。
l4与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。
3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。
5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。
6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。
7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
注：Na不保存在CCl4（密度小）与汽油（易挥发）中8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。
9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。
10.俗名：Na2CO3-纯碱，苏打 NaHCO3-小苏打Na2SiO3(aq)-水玻璃 Fe2O3-铁红Fe3O4-磁性氧化铁 KAl(SO4)2.12H2O4-明矾11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H2SO412.Al2O3是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料用途：制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器13.Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种14.明矾可用作净水剂15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化 Fe3O 416.Fe3O4磁性黑色晶体Fe2O3红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料17.赤铁矿（Fe2O3）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应Fe0,Fe2O3→碱性氧化物18.Cu2+(aq)有毒蛋白质（变性）19.黄铜（Cu，Sn，Pb，Al）白铜（Cu，Ni，Zn，Mn）合金钢（其他合金元素）20.碳素钢｛低<0.3%，中～0.3%～0.6%，高～>0.6%21.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。
黑色金属材料通常包括铁、锰、铬以及它们的合金，是应用最广的金属结构材料。
除黑色金属以外的其他各种金属及其合金都统称为有色金属。
有色金属品种繁多，又可分为轻金属、重金属、高熔点金属、稀土金属和贵金属等。
金属材料也可分为纯金属和合金。
纯金属的强度较低，较少作为结构材料，但也有重要的用途。
例如，用纯铜、纯铝制作导线，用纯铜制电器部件，用纯的贵金属制关键部位触点等。
工业上用的金属材料大多是合金，如由铜和锡组成的青铜，由铝、铜、镁和硅组成的硬铝等。
合金也可以由金属元素和非金属元素组成，如碳钢主要是由铁和碳组成的合金。
22.结晶形和无定形统称硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅。
石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料。
SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，用石英、玛瑙制作的饰物和工艺品则为越来越多的人们所喜爱。
23.生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液—硅胶溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，用作催化剂的载体。
24.Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
25.陶瓷、玻璃、水泥是三大硅酸盐制品26.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料。
27.水泥是在各种建筑工程中广泛使用的建筑材料。
以黏土和石灰石为主要原料。
28.碳化硅（SiC，俗称金刚砂）具有金刚石结构，可用作砂纸、砂轮的磨料；含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料；分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂。
29.晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，在常温下化学性质不活泼。
良好的半导体材料。
半导体晶体管。
30.次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
31.漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池既环境的消毒剂。
SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。
氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
氯气是一种有毒气体。
32.硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4）和芒硝（NaSO4.10H2O）33.二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。
二氧化硫还能用于杀菌、消毒等。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，已使食品增白等。
食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
二氧化硫来漂白食品（X）34.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
35.二氯化氮溶于水，工业上利用这一原理生产硝酸。
36.二氧化硫是二氧化氮是主要的大气污染物，由于溶解了二氧化碳，正常雨水的PH为5.6，酸雨的PH小于5.6。
防止二氧化硫、二氧化氮等污染大气，并充分利用原料。
37. 氮是动植物生长不可或缺的元素，是蛋白质的重要成分，农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。
38.氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制作硝酸。
39.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
40.硫酸和硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
41.液态钠可用作核反应堆的传热介质。
42.考古时利用14C测定一些文物的年代，2H和3H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
43.周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。
又如，农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、临等在周期表中的位置靠近，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
44.化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等是利用化学能转化为热能的原理。
45.热能促使很多化学反应得以发生，如高温冶炼金属、分解化合物等。
46.镉镍电池以Cd为负极，NiO（OH）为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长；由于镉是有毒重金属，废弃的镉镍电池如不回收，会污染环境，这制约了它的发展。
47.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
48.甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
49.乙烯：✍聚乙烯塑料✍乙醇✍燃料、化工原料✍涤纶✍纺织材料等✍杀虫剂✍植物生长调节剂50.苯：✍洗涤剂✍溶剂✍锦纶✍纺织材料等✍消毒剂✍染料51.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
52.乙烯是一种植物生长调节剂。
53.乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
54.通过人工方法合成各种脂，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。
55.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
56.葡萄糖的特征反应：在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
57.淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝。
58.蛋白质特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄，成为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。
59.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
60.葡萄糖、果糖是单糖，主要存在于水果、蔬菜中，葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等。
淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精。
人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能。
其他一些富含纤维素的物质还可以用来造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等。
61.油脂同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。
摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压，也可能会诱发乳腺癌肠癌等恶性肿瘤。
因此在饮食中要注意控制油脂的摄入量。
62.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
必需氨基酸是人体生长发育和维持氮元素稳定所必需的，人体不能合成，只能从食物中补给，共有8种；非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，有12种。
63.蛋白质在工业上也有很多应用。
动物的毛和皮、蚕丝等可以制作服装，动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶还是一种药材。
从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料。
64.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法，离子交换法等。
蒸馏法成本较高。
海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。
65.从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
66.铀和重水目前是核能开发中的重要原料。
化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。
潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。
67.通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料。
68.天然气是一种清洁的化石燃料。
作为化工原料它主要用于合成氨和生产甲醇等。
69.石油经分馏后可以获得汽油等轻质油。
70.绝大多数的石油作为燃料使用，也有部分用作润滑油、沥青、石蜡。
71.塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料。
72.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
73.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为希望的最终产物，这时原子利用率为100%。