2011高考化学二轮突破_第二章 单元评估 化学物质及其变化(带详细解析)
2011高考化学二轮突破单元评估卷第二章单元评估化学物质及其变化(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列现象中，不．能用胶体知识解释的是() A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成解析：向豆浆中加入盐卤制作豆腐，是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体(烟雾就是胶体)的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水(含有大量的盐，是电解质溶液)相遇发生胶体的聚沉；而C中Na2CO3溶液与FeCl3溶液相遇会发生双水解反应．答案：C2．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===SO2－3＋NH3·H2O＋H2OC．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2O===HS－＋OH－解析：A项，应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；B项，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O；D项，应为S2－＋H2O HS－＋OH－.答案：C3．(重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－3解析：A中为强酸性溶液，其中ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量共存；B中CaSO4属于微溶物，故Ca2＋与SO2－4不能大量共存；C中NO－3在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2＋会被其氧化而不能共存；D中c(H＋)＝10－13 mol/L＜10－7 mol/L，故该溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存．答案：D4．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是() A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨解析：A项利用油脂在碱性条件下的水解．答案：A5．(2010·张家界模拟)已知还原性：SO2－3＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下3列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①②③C．③④D．②③④解析：Br2能够氧化SO2－3和I－，故原溶液中一定有SO2－3，可能有I－，一定没有Cu2＋(显蓝色)．答案：D6．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是() A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2解析：根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为： ①C 3N 3(OH)3=====△3HCNO ；②8HCNO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法正确的是 ( ) A ．反应①中的两种物质互为同素异形体 B ．反应②中HCNO 是氧化剂 C ．反应②中NO 2是氧化剂D ．反应②中N 2既是氧化产物，又是还原产物解析：①中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应②中NO 2为氧化剂，HCNO 为还原剂，N 2既是氧化产物也是还原产物． 答案：CD8．(2010·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( ) A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中存在共价键解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋12价，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1个e －；O ＋2离子中存在着共价键，D 正确． 答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(15分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．(1)现有下列6种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①____________________________________________________________________. ②_______________________________________________________________________. (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________. (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)．答案：(1)①SO 2常温常压下是气体，其余是固体②Na 2O 2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====△MgSO 3等其他合理答案) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应10．(15分)(全国卷Ⅱ)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO －3、SO 2－4、CO 2－3，现将它们分别配成0.1 mol·L －1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色． 根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________ _________________________________________________________________； (2)E 溶液是________，判断依据是_____________________________________ _______________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________________、C__________、D__________、F__________.解析：由①中碱性强弱顺序可知A 是碱，有OH －，E 是碳酸盐，C 是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO 2－3形成可溶性盐的只有K ＋，所以E 是K 2CO 3.由②中现象可知B 中有Ag ＋，则应是AgNO 3.由③中现象知D 中无CO 2－3和SO 2－4.由④中现象可知F 中有Fe 2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A 是碱，则应是Ba(OH)2.C 是强碱弱酸盐，则为Ca(CH 3COO)2.D 中无CO 2－3和SO 2－4，则F 中有SO 2－4，F 为FeSO 4，D是AlCl 3.答案：(1)AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO411．(15分)某溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－4中的一种或两种离子．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀．根据分类的思想，请做出合理假设，并基于假设设计简单合理的实验，验证自己的假设(可不填满)．仪器任选，试剂限选：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 盐酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石灰水，蒸馏水．解析：根据小明的第一次实验，溶液中可能存在CO2－3和HCO－3，或二者之中的一种，根据第二次实验，溶液中可能存在CO2－3和SO2－4，或者二者之中的一种．答案：12．(19分)(全国卷Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是______________________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是__________________________； (3)若用 2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________；(4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式为______________________________________；(5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，该KMnO 4的纯度为________．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；(2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)由以上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～23KMnO 4 87 158×232．5 g ×80% x x ＝158×23×2.5 g ×80%87＝2.42 g.(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O.(5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知：25KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 25×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 gy ＝0.335 g ×25×158 g/mol0.165 g ×134 g/mol ×100%＝95.8%.答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O (3)2.42 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O(5)95.8%。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
2011年高考化学试题分析(全国卷)
新高考下的化学教学策略湖北省今年的高考理综化学部分依然采用了8+4的结构，即8道选择题，4道非选择题。
这种考查模式是近几年的传统。
因此从表面来看，新课程理念下的高考好像还没有出现什么变化，但是我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。
这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。
高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。
这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。
我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。
那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、继续突出基础主干知识的考查，高考复习的导向性强Ⅰ卷中6题的熔沸点、酸碱性强弱的判断、8题的化学反应方程式正误的判断、10题染料敏化太阳能电池的有关知识，13题有关二氧化硅晶体的知识，Ⅱ卷中27题化学反应速率和化学平衡，28题无机推断，29题化学实验，30题的有机推断等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。
因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。
课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。
2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2010年理综测试化学29题除了上述要求外，还要求完成化学实验装置示意图，考查了学生绘制化学实验仪器的能力，实验是设计二氧化碳在高温下与木炭反应生成一氧化碳的实验，单从考查的知识内容来讲，是学生非常熟悉的，但命题一改以往单纯考查实验基本操作的模式，要求学生自选装置及药品，并要求简易绘制实验仪器，而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
高考化学一轮精习题第2章化学物质及其变化(12)(含解析)
第2章化学物质及其变化（12）类型1(1)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。
(2)(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式：__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S__。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。
(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是400 ℃无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。
写出该反应的化学方程式：__4KClO3=====KCl＋3KClO4__。
解析(2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22.4 L·mol－1＝34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2＋，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。
(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中＋5价氯降低到－1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。
类型2(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。
写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。
(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF__。
2011化学高考二卷真题
2011化学高考二卷真题2011年化学高考二卷真题是考查学生对化学知识的掌握情况，以及解决问题的能力和创新思维的考试。
以下将针对2011年化学高考二卷真题进行分析和讨论，帮助考生更好地备战考试。
第一部分：单项选择题1. 下面哪种物质不属于多元醇类化合物？A. 乙二醇B. 甘油C. 硝酸D. 辛二醇解析：选项C中的硝酸不属于多元醇类化合物，因为硝酸不含羟基-OH。
2. 在以下物质中，脱水反应得到氨气的是：A. NH3B. NaOHC. CuSO4D. KNO2解析：由NaOH和CuSO4中均不含氮元素，因此脱水反应得到氨气的是KNO2。
3. 下列可能发生硝化反应的是：A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 乙炔解析：硝化反应是烃类化合物与浓硝酸或硝酸银溶液发生取代反应，故可能发生硝化反应的是苯。
第二部分：不定项选择题以下有关化学实验中的问题，请结合你所学的化学知识，做出正确选择。
1. 下列操作应当在通风橱内进行的是：A. 弹射实验B. 酸碱中和实验C. 蒸馏实验D. 反应生成气体的实验解析：通风橱主要用于排除实验操作中产生的有毒气体，因此反应生成气体的实验应在通风橱内进行。
2. 加入过量的酸到试管中，待试管内出现气泡时停止滴加，形成气泡的气体应为：A. CO2B. H2C. O2D. NH3解析：加入酸后出现气泡，说明是酸和碱反应生成气体，产生气泡的气体应为CO2。
第三部分：解答题1. 惰性气体的特点和用途是什么？请结合实际例子进行说明。
解析：惰性气体是指化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的气体，如氦、氩、氖等。
惰性气体主要用于气体惰化（用于惰性气体保护），如在焊接、冶金等工业生产和实验室中的应用。
以氖为例，氖气广泛用于霓虹灯和激光器等光电器件中，其稳定性和光谱特性使其具有独特的应用价值。
2. 实验中常用的酸碱指示剂有哪些，它们的变色范围分别是什么？请结合具体酸碱溶液举例说明。
解析：常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。
2011年高考全国2卷化学试题解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
2011年高考理综化学试题解析(新课标卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。
第七题重点考查学生对物质的量相关概念的理解。
在复习中这是一个必考点，难度不大。
第八题考查有机物同分异构体的找法，找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
本题是一个常见题，较为容易。
第九题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。
第十题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度较大，做题时要细心。
第十一题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
第十二题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。
但是题中的大理石和醋酸的反应是在复习中经常遇见的，学生只要抓住这一选项解题即可，其他三项可以置之不理。
第十三题主要考察了元素周期表和周期律的知识，在做题时部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。
但后三个元素应该都能很容易推出来，并且此题采用排除法可不管A是何种元素，BCD三项在课本上都是重点强调的内容，不难看出A项是错误的，剩剩余三项是正确的，细心一点，本题应该很容易得分。
第二十六题是一个有关五水合硫酸铜晶体的分解产物推断题，测试了化学发现思维能力，要求考生经过定性判断、定量分析推断出无机化合物，同时考查新课标的内容沉淀溶度积。
与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。