人教版高中化学必修一离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。
古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。
另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。
下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
人教版高中化学必修一离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A ． SO 2+2H 2O+Cl 2H 2SO 4+2HClB ． SO 2+H 2S2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOHNa 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3Na 2SO 3+CO 2↑2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A ． Na 2SO 3SO 2B ．HClCl 2C ．H 2SO 4(浓)SO 2D ．H 2S S3.下列物质不能做还原剂的是 ()A.H 2S3+B.Fe 2+C.Fe 3+D.SO 22+2－－③ N 2－⑥H 2O 2。
既具4．下列微粒 ① Al ② Cl④ MnO 4 ⑤CO 2 ⑦ Fe ⑧ MnO 4有氧化性又具有还原性的是( ) A ．①④⑤⑦B ．③⑥⑦⑧C ．④⑤⑥⑧D ．①②③⑥5．根据反应： 2H 2 S+O 2=2S ↓ +2H 2O 、 4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O、Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：() A ．O 2 I 2 SB ． H 2S NaI H 2OC ．S I 2 O 2D ．H 2O H 2SNaI6．在 5KCl+KClO 3+3H 2SO 43Cl 2↑ +3K 2SO 4 +3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ． 1:5D ． 3:17．已知 M 2O 7 x － +3S 2－+14H +2M 3+ +3S ↓ +7H 2O,则 M 2O 7x －中的 M 的化合价为（）A ．+2B ．+3C ． +4D ．+68．用 0.1摩／升的 Na 2SO 3溶液 30毫升，恰好将 2×10－ 3摩的 XO 4－离子还原 ,则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ． +49．（ 2000 年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L -1溶液恰·Na 2S 2O 3 好把 224mL （标准状况下） Cl 2 完全转化为 Cl -离子，则 S 2O 32－将转化成 ( )A ．S 2－B ． SC ． SO 32－D ． SO 4 2－10．（ 2003 年广东卷）在一定条件下，RO 3n- －和氟气可发生如下反应： RO 3 n-－＋ F 2 ＋ 2OH－-－＋2F -＋ H 2O 。
新人教版高一化学必修一第一章第三节氧化还原反应跟踪训练含答案
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应跟踪训练一、单选题1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO23 ＋2H+ ═CO2↑＋H2OC．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2-4SO=BaSO4↓3．M2O x-7离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O x-7+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O x-7离子中M的化合价是( )A．+2B．+3C．+4D．+64．下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是( )A．Fe3＋B．Cl－C．Fe D．Fe2+5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OC．NH4Cl ΔNH3↑+HCl↑D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O36．我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．由上述反应可以判断还原性：C>N2B．该反应中的氧化剂是S和KNO3C．若消耗1molS，则反应转移2N A个电子D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
2020-2021【化学】化学 氧化还原反应的专项 培优 易错 难题练习题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．下表是某学生为探究AgCl 沉淀转化为2Ag S 沉淀的反应所做实验的记录．()1为了证明沉淀变黑是AgCl 转化为2Ag S 的缘故，步骤I 中NaCl 溶液的体积范围为 ______ 。
()2已知：25℃时()10sp K AgCl 1.810-=⨯，()30sp 2K Ag S 610-=⨯，此沉淀转化反应的平衡常数K = ______。
()3步骤V 中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl 外，还含有 ______。
()4为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W 为 ______ 。
②装置C 中的试剂为NaCl 溶液和2Ag S 悬浊液的混合物，B 中试剂为 ______ 。
③实验表明：C 中沉淀逐渐变为乳白色，B 中没有明显变化。
完成C 中反应的化学方程式：______Ag 2S+_____NaCl+______ + ______ ⇌AgCl+S+ ______ ______C 中NaCl 的作用是： ______ 。
【答案】5mL ≥ 95.410⨯ 4BaSO S 分液漏斗 过氧化氢溶液 2Ag S 悬浊液 2222Ag S 4NaCl O 2H O 4AgCl 2S 4NaOH +++++ƒ 氧气将2Ag S 氧化成S 时有Ag +产生，NaCl 电离的氯离子与银离子结合生成AgCl 沉淀，使()c Ag +减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是AgCl 转化为2Ag S 的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl 沉淀；(2)()()22c Cl K c S --=； (3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4) ①根据装置图判断仪器名称；装置A 的作用是提供氧气；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和2Ag S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液；③装置C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（ ）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直 径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与 人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬 浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。
新高一教材离子反应、氧化反应练习题
离子、氧化还原练习题1 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO4n -+3Cl － +5H2O 。
则RO4n -中R 的化合价是（ ）A ．+3B ． +4C ． +5D ．+62下列属于有机物的是A ．CH4B ．H2CO3C ．CO2D ．NH4HCO33下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A ．K ＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl -B ．Ba ２＋ 、Na ＋ 、Cl - 、NO3-C ．NH4＋、K ＋、NO3-、Cl -D ．Na ＋ 、Al ３＋ 、Cl - 、SO42-4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl 晶体、 BaSO4B. 液态的醋酸、酒精C. 铜、二氧化硫D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液5下列离子方程式正确A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC ．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D ．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O6下列关于分散系的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C ．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D ．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关7下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 盐酸B. NaClC. 蔗糖D. SO28下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3B. 2BaCl 和42SO Na ；2)(OH Ba 和424)(SO NHC.3NaHCO 和4NaHSO ；32CO Na 和4NaHSO D. 3NaHCO （过量）和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH （过量）10下列物质中属于氧化物的是( )Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO411属于氧化还原反应的离子方程式的是A ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl -C HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2OD ．2Na ＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH -＋H2↑12根据反应：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（ ）A 、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B 、反应中浓H2SO4中H 原子得电子被还原C 、反应中浓H2SO4中+6价S 得4e -被还原成SO2D 、反应中Cu 失2e -被氧化，CuSO4是还原剂13下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O2 2H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H214下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：216 已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为 DA. X ＞Y 、 Z ＞WB. X ＜Y 、 Z ＜WC. X ＞Y 、 Z ＜＜WD. X ＜Y 、Z ＞W17已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O 和O2，表示该反应的化学方程式为 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3SC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3−−→− SO2 B．HCl−−→− Cl2C．H2SO4(浓)−−→− SO2 D．H2S−−→− S3.下列物质不能做还原剂的是( )A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO24．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。
既具有氧化性又具有还原性的是( )A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( )A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:17．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+68．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( )A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。
从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（）A ＋4B ＋5C ＋6D ＋711．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+13．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+B.Cu Fe Al MgC. F2 Cl2 Br2 I2D.F- Cl- Br- I-14．下列叙述中，正确的是（）A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15．下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（）①硫酸亚铁②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠⑦溴化银⑧浓硝酸A.全部B.①②③④⑥⑦⑧C.只有①②④⑥⑧D.只有②③④16．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+ 2Zn＝ZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂17．对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物18．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性19．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强20．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl21．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是（）A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O 22．在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/LC．0.075mol/L D．0.08mol/L23．有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O724、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－126、某溶液中滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（）A．Mg2+、Na+、K+B．Al3+、Mg2+、Na+C．Al3+、NH4+、K+D．Fe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—29（06全国理综Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-30（06广东）下列离子方程式正确的是A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB. F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O31（06上海）下列离子方程式中正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O32（06江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（）A. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B. 铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC. 碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+33（06江苏化学）下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△Cl2↑＋Mn2+＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+34（06全国I）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO435（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。