广东省广州中学2020届高三下学理综周测(二)化学考试试题
广东省广州市2020年6月高三二测理科综合化学试题(PDF版)

2020年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量:H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是8.降冰片烯()在一定的条件下可以转化为降冰片烷()。
下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.降冰片烷易溶于水C.降冰片烷与互为同分异构体D.降冰片烷的一氯代物有3种(不含立体异构)9.实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A.装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X为H2S溶液,装置b中产生淡黄色沉淀C.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液,装置b中产生白色沉淀D.反应后装置c中溶液的pH降低10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB.0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC.常温常压下,124 g P4中所含P-P键数目4 N AD.标准状况下,22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N A11.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与X的最外层电子数之和为13。
下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点:W>XB.离子半径:Y>W>XC.Z的最高价氧化物可用作干燥剂D.Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH-,工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.a膜是阳离子膜,b膜是阴离子膜B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)42−C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D.外电路中每通过1 mol电子,复合膜层间有1 mol H2O解离13.已知K a(CH3COOH)=1.7×10−5 ,K b(NH3·H2O)=1.7×10−5。
广东省2020年高考理综-化学二模考试试卷

广东省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)区别溶液和胶体最简单的方法()A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10﹣7cmD . 发生丁达尔现象2. (2分) (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下,4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD . 带温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA3. (2分) (2016高二下·静海期中) 某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和.A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦4. (2分) (2016高一下·武城期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示.下列叙述正确的是()A . b元素除0价外,只有一种化合价B . 五种元素中,c元素的性质最稳定C . d气态氢化物溶于水,溶液显碱性D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应,可能生成三种盐5. (2分)下列实验方法正确的是()A . 配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时,可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合,看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时,可将它们分别用一束光照射,看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含有NH4+离子时,可加入适量的氢氧化钠溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可6. (2分) (2018高一下·重庆期末) 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
广东省广州市广东实验中学2020届高三下学期周测理科综合化学试题(word无答案)

广东省广州市广东实验中学2020届高三下学期周测理科综合化学试题一、单选题(★) 1 . 下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO 能与 SO2反应,可作工业废气脱硫剂C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维D.SO2和湿润的 O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂(★) 2 . 已知 N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3g3He 含有的中子数为 1N AB.常温常压下,124 g P4中所含 P—P 键数目为 4N A(P:31)C.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6N AD.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A(★★) 3 . 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生,石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯,充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3A.A B.B C.C D.D(★★) 4 . 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8H14B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(★★) 5 . 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu 2O,在水溶液中用H原子将CO 2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物(★★) 6 . 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr 2O 72-废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。
广东省六校联盟(深圳实验,广州二中,珠海一中,惠州一中,东莞中学,中山纪中)2020届高三第二次

广东省六校联盟(深圳实验,广州二中,珠海一中,惠州一中,东莞中学,中山纪中)2020届高三第二次联考理综化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法不正确的是()A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土,沥青可以通过石油分馏得到D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料,能适应多种环境背景下的隐蔽需求,聚氨酯属于有机高分子材料2. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAB.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD.1mol雄黄(As4S4),结构如图:,含有2NA个S-S键3. 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如图所示,下列说法正确的是()A.可用溴的CCl4溶液区别β–蒎烯与诺卜醇B.β–蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体C.可用乙酸检验β–蒎烯中是否含有诺卜醇D.β–蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物有7种4. 下列图示实验正确的是()A.制取蒸馏水B.制取收集氨气C.乙酸乙酯的制备D.碳酸氢钠受热分解5. 以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下,关于该流程说法错误的是()A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为:2H++2CrO42-Cr2O72-+H2OD.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本,为完全除去AlO2-,发生的离子反应为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
广东省2020届高三6月模拟考试(二)理综化学试题(解析版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题(二)化学试题1.生活因化学更美好。
下列说法错误的是A. 氯化铵溶液常用作除锈剂B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 硫酸钡常用于胃肠X射线造影检查D. 活性炭可用于除去冰箱的异味,此外还具有杀菌作用【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵水解呈酸性,可用作金属表面除锈剂,A正确;B.聚乙烯塑料薄膜无毒,可用作食品包装袋,B正确;C.硫酸钡几乎不溶于水,也不溶于胃酸,常用于胃肠X射线造影检查,C正确;D.活性炭不具备杀菌作用,D错误。
答案选D。
2.下列说法正确的是A. 糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定D. 用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液【答案】B【解析】【详解】A.糖类不一定都是天然高分子化合物,如葡萄糖为单糖,不是天然高分子化合物,A错误;B.淀粉可水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B正确;C.氮的固定指游离态的氮转换为化合态氮的过程,氨气的催化氧化过程化合态氮转换为化合态氮,不属于氮的固定,C错误;D.Ba(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水,和碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀和水和NaOH,两个反应现象相同,不能鉴别,D错误。
答案选B。
3.有机物M(HOCH2CH=CHCH2OH)是一种有机合成中间体,下列关于M的说法不正确的是A. 能溶于水B. 不存在顺反异构C. 可以发生加聚反应D. 同分异构体中属于酯类的有4种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.M含2个羟基、只有4个碳原子,M能溶于水,A正确;B.存在和顺反异构体,B错误;C.M含碳碳双键,能发生加聚反应,C正确;D.M属于酯类的的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四种,D正确;答案选B。
【精准解析】广东省广州市广东实验中学2020届高三下学期周测理科综合化学试题

广东实验中学高三理科综合测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间:150分钟。
第Ⅰ卷一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO 能与 SO2反应,可作工业废气脱硫剂C. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维D. SO2和湿润的 O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A. 血液透析利用胶体粒子不会通过半透膜的原理,与胶粒带电无关;静电除尘利用的胶体电泳的性质,与胶粒带电有关,故A错误;B. 以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2反应生成CaSO4,可防止二氧化硫气体污染空气,故B正确;C. 蚕丝是蛋白质,腈纶是合成纤维,故C错误;D. O3有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者混合会发生氧化还原反应,降低漂白性,故D错误;故答案为B。
2.已知 N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3g3He 含有的中子数为 1N AB. 常温常压下,124 g P4中所含 P—P 键数目为 4N A(P:31)C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6N AD. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A【答案】B【解析】【详解】A. 3g氦气3He的物质的量为1mol,而3He中含1个中子,故1mol此氦气中含中子为N A个,故A正确;B. 124g白磷的物质的量为1mol,而一个白磷分子中含6条p-p键,故1mol白磷中含6N A条p-p键,故B错误;C. 1 mol K2Cr2O7中含2mol+6价的Cr,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A,故C正确;D. 正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol,故48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物即共58g混合物的物质的量为1mol,且两者结构中均含13条共价键,故1mol混合物中含共价键为13N A个,故D正确;故答案为B。
广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)

2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量:H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料,燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能,可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能,硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯()在一定的条件下可以转化为降冰片烷()。
下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.降冰片烷易溶于水C.降冰片烷与互为同分异构体D.降冰片烷的一氯代物有3 种(不含立体异构)9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液,装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液,装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB.0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC.常温常压下,124 g P4 中所含P-P 键数目4 N AD.标准状况下,22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂,W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸,Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的,W 与X 的最外层电子数之和为 13。
下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点:W >XB .离子半径:Y >W >XC .Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D .Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH -,工作原理如图所示。
广东省广州市2020年6月高三二测理科综合化学答案(PDF版)

2020年广州市高三二测理科综合-化学试题答案2020.6 7.C8.D9.A10.D11.B12.C13.B26.(14分)(1)球形冷凝管(1分)b(1分)(2)分水器能分离出产物中的水,将未反应的正丁醇回流到烧瓶,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。
(2分)(3)C(2分)(4)回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶(2分)(5)分液(2分)(6)混在产品中的硫酸和醋酸(2分)74(2分)27.(14分)(1)+3(1分)(2)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O(2分)(3)SiO2(1分)(4)2(2分)(5)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓(2分)(6)Mn2+(2分)煅烧(7)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分)(8)0.02%(2分)28.(15分)(1)①减小(2分)增大(2分)②75%(2分) 1.8(2分)(2)①-61.4(1分)②<(2分)③C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(2分)④B(2分)35.(15分)(1)共价键(2分)(2)三角锥形(2分)(3)sp 3(1分)sp 2(1分)(4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10(2分)(5)SbCy 3中Sb 只含一对孤对电子(2分)(6)Cu 4I 4(SbCy 3)4或Cu 4I 4Sb 4Cy 12或Cu 4I 4Sb 4C 72H 132(2分)216441274371410A N a b c -⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯⨯(3分)36.(15分)(1)丙烯(1分)碳碳双键、氯原子(1分)(2)加成反应、取代反应(2分)(3)(2分)(4)(1分)(5)C 13H 16O 2(1分)(6)(3分)(写出其中三个,其它合理的均得分)、、、、、、、、、、(7)(4分)。
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广州中学2020届高三下学期理科综合周测(二)7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污8.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔,图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中,错误的是()A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法确的是()A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸,转移电子数为4N AB. 标准状况下,22.4L乙烯中含有的共价键数目为5N AC. 3.6g D2O与足量的金属钠反应,生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中,F-的个数为N A10.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀11.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A. pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c (Na+)>c (HB-)>c (H2B)>c (B2-)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-)+c (HS-)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+)>c (SO42-)>c (NH4+)>c (OH-)=c (H+)D. 0.1 mol/L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-)+c (HPO42-)+c (H2PO4-)+c (H3PO4)12.如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是A.放电过程中OH-移向负极B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-C.镁电池中镁为负极,发生氧化反应D.镁-过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应为:H2O2+2e-=2OH—13.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)•6H2O]的一种方案如下:2下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下,NH4Fe(SO4)2•6H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等26. S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下:水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾,通水即分解 1.687金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应 1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:(1)写出S 2Cl2的电子式____ _____。
(2)写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是________。
(3)实验时,b装置需加热。
最好采用何种方式加热_____ ____。
(4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作:____ _____。
(5)装置d中盛放的试剂是_____ ____;其作用是①___ _____②_________。
(6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是__ _______。
(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式________。
27.(14分)氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0合成氨,回答以下问题:(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
②相对a而言,b可能改变的条件是。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。
请在图A相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
①比较T1、T3的大小T1 T3(填“<”或“>”)。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时N2的平衡分压为 MPa(分压=总压×物质的量分数);列式表示....此时的平衡常数K p= 。
(用平衡分压代替平衡浓度,不要求计算结果)(3)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如图C所示,d极为粗铜。
① a极通入 (填化学式);②b极电极反应为。
28.(15分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:已知:Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+,K sp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3 lg5=0.7(1)步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有、。
(写2种)(2)焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4,配平下面的化学方程式,并用单线桥.....表示电子转移的方向和数目:Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2(3)流程中沉淀2为(填化学式)(4)步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为。
(5)步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至。
(6)滤液3中的主要溶质是两种盐,化学式为、。
(7)另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3,则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。
(二)选考题:共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
36己二酸二辛酯又名己二酸二(2-乙基己)酯是一种耐寒性增塑剂,在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。
它的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)反应①、④的所需条件相同,是。
反应②反应类型为。
(2)D的系统名称为,B的官能团名称为。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)反应④得到的有机物C为混合物,主产物具有顺反结构,一定条件下能形成聚烯醛类高聚物,写出该高聚物的结构简式。
(5)己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构):a. 能发生银镜反应,1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Agb. 能与热的NaOH溶液反应,1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为3∶1∶1的是(写结构简式):(6)参照上述合成路线,设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线。
化学寒假套卷二答案7.【答案】A解:A、蚕丝是蛋白质,不是天然纤维,故A错误;B、淀粉是多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,故B正确;C、氢氧化铝和碳酸氢钠可用于中和胃酸过多,故C正确;D、纯碱的水溶液呈碱性,可以用于去除餐具表面的油污,故D正确;8.【答案】B解:A.苯环中所有原子共平面,溴原子取代苯中H原子生成甲,所有甲中所有原子共平面,故A正确;B.丙的二氯物和苯的二氯代物相似,都有3种,故B错误;C.丙中含有碳碳三键,具有炔的性质,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C 正确;D.石墨炔中只含有C元素,C60中只含C元素,都为单质,二者结构不同,所有属于同种元素的不同单质,为同素异形体,故D正确;故选:B。
9.【答案】A解:A、由于1mol乙醇完全被氧化成乙酸,碳的化合价升高4价,会转移4mol 电子,转移电子数目为4N A,故A正确;B、乙烯中含有6条共价键,22.4L乙烯中含有的共价键数目为6N A,故B错误;C、3.6gD2O的物质的量为=0.18mol,生成的D2分子数0.09N A,故C错误;D、缺少溶液体积,无法计算F-的个数,故D错误;故选:A。
10.【答案】D试题分析:A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明两者反应,A项错误;B.有白色沉淀生成,该白色沉淀可能是BaSO3,不能说明两者反应,B项错误;C.紫色褪去可能因为SO2的还原性,不能说明两者反应,C项错误;D.铁氰化钾溶液是Fe2+的专属检验试剂,有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化还原反应生成Fe2+,D项正确;答案选D。
考点:考查氧化还原反应,SO2、FeCl3的性质等知识。
11.【答案】B解:A.某酸式盐NaHB的水溶液为pH=8.3,说明HB-水解程度大于电离程度,且水解和电离程度都较小,所以存在c (Na+)>c (HB-)>c (H2B)>c (B2-),故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得 c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+2c (S2-)+c (HS-),混合溶液呈碱性,c (OH-)>c (H+),所以存在,c (Na+)>2c (S2-)+c (HS-),故B错误;C.溶液呈中性,则c (OH-)=c (H+),溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨、硫酸铵,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),c(Na+)>c(SO42-),则c(NH4+)<(SO42-),溶液中离子浓度大小顺序是c (Na+)>c (SO42-)>c (NH4+)>c (OH-)=c (H+),故C正确;D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c (Na+)=c (PO43-)+c (HPO42-)+c (H2PO4-)+c (H3PO4),故D正确;12.D【解析】根据图像判断反应过程,判断正、负极,正确书写电极反应式。
镁-次氯酸盐燃料电池,镁作13.【答案】B解:A、硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,故A正确;B、NH4+水解生成H+,抑制Fe3+的水解生成氢氧化铝胶体,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B错误;C、“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故C 正确;D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故D正确;故选:B。