高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠详解

高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠详解1、二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。

下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A、CO2＋H2OH2CO3B、6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2C、NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClD、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A、通过澄清石灰水B、通过灼热炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜粉末3、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A、硫酸氢钾溶液B、碳酸氢钙溶液C、氯水D、氢氧化钠溶液4、向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A、Na＋、COB、Na＋、HCOC、HCO、COD、Na＋、OH－5、无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是A、O2、CO2B、CO2、COC、CO、CO2D、O2、CO6、要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A、饱和NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、NaOH溶液7、把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③8、下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是A、Na2CO3溶液B、CaCO3C、NaHCO3溶液D、Na2SO4溶液9、按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是A、只有①②B、只有①③C、只有①②③D、只有③④10、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A、1∶2B、1∶4C、11∶14D、11∶2811、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A、饱和石灰水B、NaOH溶液C、盐酸D、通人CO212、下列离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：2Na＋2 H2O =2Na＋2OH-＋H2↑B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑13、下列物质中与其它三组组成不同的是（）A、金刚石、石墨、C60B、红磷、白磷C、氧气、臭氧D、一氧化碳、二氧化碳14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15、关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316、用足量的CO还原32、0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A、FeOB、Fe2O3C、CuOD、Cu2O17、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A、Na2O2和CO2B、Na和O2C、NaOH和CO2D、C和O218、下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A、Na2CO3B、Na2O2 Na2CO3C、NaOH Na2CO3D、Na2O2 NaOH Na2CO320、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A、CO2、CO、O2、CaOB、O2、CO、CO2、CaCO3C、O2、CO2、CO、CaCO3D、CO、CO2、O2、Ca(OH)221、将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。

则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为A、42：53B、53：42C、26、5：42D、42：26、522、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。

由此可以确定混合气体中A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO223、向20mL 0、1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0、001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）A、0、0015molB、0、002molC、 0、003molD、 0、004mol24、请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A、A处上升，B处下降B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升D、A、B两处都不变25、下列反应的离子方程式正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O26、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO327、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____ (填选项序号)。

A、Ⅳ比Ⅲ复杂B、Ⅳ比Ⅲ安全C、Ⅳ比Ⅲ操作简便D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。

28、在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是，用离子方程式表示原因：。

29、在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。

根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。

(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。

(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。

(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。

回答：(1)_______(2)________(3)________。

30、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C 与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：B__________， E__________。

(2)写出A→C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________。

(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________。

(4)写出化学方程式E＋B===D＋C＋O2↑：____________________________________。

31为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是__________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B 物质是______，C物质的作用是______________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。

所制得的气体用__________________法收集。

32、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。

(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。

(4)本装置的优点是__________________________________________。

33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：____________________。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________。