2020届上海市青浦区高三上学期化学等级考一模试卷(解析版)
13. 不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A. HClO
B. NO
C. SO3
D. FeCl2
14. “神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（ ）
A. 能与 NaHCO3 溶液反应产生气体
B. 与邻苯二甲酸（
）互为同系物
C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸
D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应
17. 关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（ ）
A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量 B. Q＜0
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C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+ Q KJ
D. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则 Q′＞Q
3.【答案】A
【解析】解：根据分析可知，m 为 Mg，n 为 Al，p 为 C，q 为 N 元素。 A．Al 的原子序数为 13，位于元素周期表第 3 周期第ⅢA 族，故 A 正确； B．金属性：Mg＞Al，则单质与水反应置换出氢气的能力：m＞n，故 B 错误； C．镁离子和氮离子含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m＜q，故 C 错误； D．金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m＞n，故 D 错误； 故选：A。 短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸 反应，也能与强碱反应，则 n 为 Al，结合各元素的相对位置可知，m 为 Mg，p 为 C，q 为 N 元素，据此解 答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构 及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
（6）对甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由
苯甲醚（
）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）
（合成路线常用的表达方式为：A
B……
目标产物）。
三、实验题（本大题共 1 小题，共 15.0 分） 24. 某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。
向 KI 溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入 氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料： I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。 （1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 2～3 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置， CCl4 层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明 水层显黄色的原因是______； （2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______； （3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较 强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。
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1.【答案】B
答案和解析
【解析】解：A、12CO2 和 13CO2 具有相同元素的化合物，不属于同位素，故 A 错误； B、根据 13C 电子排布式 ls22s22p2 可知 原子核外有 2 个未成对电子，故 B 正确； C、尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故 C 错误； D、13C 的质量数为 13，故 D 错误； 故选：B。 A、具有相同质子数，不同中子数的核素，互称同位素； B、根据 13C 电子排布式 ls22s22p2 可解答； C、尿素属于有机物，不是铵盐； D、在原子组成表达式中，左上角的数字代表质量数。 本题主要化学中的基础知识，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
A. K 与 a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+ B. K 与 a 连接，则该装置能将化学能转变为电能 C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑ D. K 与 b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
8. 实验室用水浴加热不能完成的实验是（ ）
A. 制备乙烯
B. 银镜反应
C. 乙酸乙酯的制备
D. 苯的硝化反应
9. 下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（ ）
A.
B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH3
10. 下列有关仪器用法正确的是（ ）
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A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网
B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL
A. 石油裂化
B. 煤的干馏
C. 海水晒盐
D. 高炉炼铁
6. 比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ）
A. 都使用了合适的催化剂
B. 都选择了较高的温度
C. 都选择了较高的压强
D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应
7. 某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（ ）
上海市青浦区 2020 届高三上学期等级考一模试卷
化学
一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）
1. 口服含 13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成 13CO2，医学上通过检测呼出气 体是否含 13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ）
A. 13CO2 和 12CO2 互称同位素 C. 尿素属于铵态氮肥
2.【答案】D
【解析】解：A．HCl 溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故 A 错误； B．铁熔化破坏金属键，故 B 错误； C．冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故 C 错误； D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故 D 正确； 故选：D。 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物在水溶液中或 熔融状态下发生电离或发生化学反应，离子键被破坏，据此分析解答。 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，物理变化不发生化学键断 裂，C 为解答易错点。
刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（ ）
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度/mol•L-1
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A. 此时平衡逆向移动 B. 达到平衡后，气体压强降低 C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动 D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态
18. 下列操作一定会使结果偏低的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出
B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作
C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟
D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积
19. 某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样 加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（ ）
了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。 （1）完成并配平下列反应的离子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH） 4↓+____________。 （2）氧的原子核外共有______个电子亚层，H2O 的空间构型为______； （3）若反应中有 52g Ce（OH）4 生成，则转移电子的数目为______； （4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称______； （5）取上述反应得到的 Ce（OH）4 样品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100mol•L-1 FeSO4 标准溶液滴 定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中 Ce（OH）4 的质量分数为______。 22. 综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。 反应 2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物 的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的 变化曲线如图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式为 K=______，若升高温度，平衡常数 K 值 ______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______； （2）在 T2 温度下， 0～2s 内的平均反应速率 v（N2）=______； （3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去， 结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的 反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______； （4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。
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23. H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。
回答下列问题： （1）A 物质的一氯代物共有______种； （2）B 物质中含有的官能团名称______； （3）①的反应试剂和反应条件分别是______，③的反应的类型是______； （4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质命名______，F 物 质的结构简式为______； （5）⑤的化学反应方程式为______；
C. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
上海市青浦区高三(上)期末暨高考化学一模试卷
上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（）A．B．C．D．详细信息2.难度：中等下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2一做消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③NaClO-漂白纺织物④SO2-作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH-抗冻剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部详细信息3.难度：中等下列有关化学用语使用正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl详细信息4.难度：中等下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子详细信息5.难度：中等类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物详细信息6.难度：中等在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等详细信息7.难度：中等下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＞Na2CO3D．还原性：S2-＞Br-＞I-详细信息8.难度：中等在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（）A．一滴香：B．芬必得：C．维生素B5：D．扑热息痛：详细信息9.难度：中等研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）燃料沸点（℃）燃烧热（kJ/mol）相对分子质量液态密度（g/cm3）氢-252.6 238.40 2.02 0.07氨-33.50 317.10 17.03 0.61①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氨的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④详细信息10.难度：中等实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作步骤是（）A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③详细信息11.难度：中等阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023详细信息12.难度：中等为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 苯（苯酚）NaOH溶液过滤C CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气D 乙醇（乙酸）新制生石灰（CaO）蒸馏A．AB．BC．CD．D详细信息13.难度：中等三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C 3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O．下列说法止确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物详细信息14.难度：中等下列叙述不正确的是（）A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e→4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--2e→C12↑详细信息15.难度：中等“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深详细信息16.难度：中等下列装置或操作与实验目的最相符的是（）A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2详细信息17.难度：中等取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g详细信息18.难度：中等一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小详细信息19.难度：中等下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-详细信息20.难度：中等今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在详细信息21.难度：中等常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L详细信息22.难度：中等某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液．下列表达式正确的是（）A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a（M-18n）mol/LB ．饱和溶液溶质的质量分数为：C ．25℃时R 的溶解度为：g/100 g H 2OD ．饱和溶液的密度为：g/mL详细信息23. 难度：中等现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题： 元素 相关结构和性质 A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等． B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D 原子核外最外层电子排布式为ns n np 2n+1（1）表中所述A 的单质晶体中微粒间的相互作用有 、 ． （2）B 元素的氧化物所对应的晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B 元素单质的化学方程式： ．（3）钠与C 元素形成的Na 3C 晶体中，C 元素以C 3-存在，C 3-的电子排布式为 ．C 元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示） （填序号）．详细信息24. 难度：中等某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X ．（1）己知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 ．（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应： AsO 33-+I 2+2OH -⇌AsO 43-+2I -+2H 2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向 进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H 3As 3还原I 2？为什么？ ．详细信息25.难度：中等科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N 2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1）下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n （N2）相同D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数值为：．（3）K值越大，表明反应达到平衡时．A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：．详细信息26.难度：中等三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若只有Fe2O3，则实验现象是．（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．测定流程：实验中操作A的名称为．灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式．实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．详细信息27.难度：中等某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）．（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是．（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的．（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是，原因是．（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：．详细信息28.难度：中等工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：据图填写下列空白：（1）有机物A的结构简式，B的结构简式；（2）反应④属于，反应⑤属于．（3）③和⑥的目的是；（4）写出反应⑥的方程式．详细信息29.难度：中等煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O CO↑+H2↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A：D：（2）D→E的反应类型为，B中的官能团是．（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．试剂，现象．（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）．（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．、．详细信息30.难度：中等Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水 ______ mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ______ ．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．Ⅱ已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 ______ mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 ______ （保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O 212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．。
2020届上海市青浦区高三上学期化学等级考一模试卷(解析版)
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020届上海市青浦区高三上学期化学等级考一模试卷(PDF版)
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020上海市黄埔区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市浦东新区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A．低密度、高强度B．高强度、导热性C．低密度、导电性D．导热性、导电性Y的说法错误的是2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50Y是钇元素的两种同位素C．原子的核外电子数为39 D．和90393．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率4．化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的裂化D．石油的分馏5．一定不会影响化学平衡移动的因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．压强6．在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水7．水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B．Cl2 C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH 8．LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H－C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：9．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．丁烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A．3s23p1 和2s22p4 B．3s2和2s22p5C．2s22p2和3s23p5 D．3s2和3s23p611．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C．S→SO3→H2SO4D．N2→NO→NO212．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13．常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、AlO2–、Cl–B．NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C．Fe2+、Al3+、SO42–、NO3– D．K+、Na+、Fe3+、SO42-14．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生聚合反应C．分子中所有原子处于同一平面D．易溶于水和甲苯15．有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16．能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+OH–→CO32–+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42–→BaSO4↓D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br–+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl–18．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
精品解析：上海市青浦区2020届高三上学期期末学业质量调研测试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．在同温同压下，将10 mL某气态烃，在60 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为45 mL 的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷D．乙烯2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C—C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A. K a2(H2SO3)的数量级为10－8B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)4．（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是▲，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是▲。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5？7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是▲，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
2020上海市青浦区高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH3．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI25．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底6．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g7．N A是阿伏伽德罗常数的值。
2020年上海青浦区一模高三化学试卷参考答案
青浦区2019学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学答案要点及评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C C D A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A B D A C A B D二、综合题（共60分）(一) （本题共15分）21、2 1 6 2 6 H +（H 3O +） （4分） 22、 3 （2分） 折线型 (V 型) （2分）23、 0.25N A （2分）24、分液漏斗 （2分）25、83.2% （0.832） （3分） (二) （本题共15分）26、K= （2分） 减小 (1分) 由图速率变化，推断T 1>T 2，由平衡时n(CO 2)变化，推断平衡逆向移动，正向为放热反应，所以温度升高，，平衡常数K 值减小（3分） 27、1/80（或0.0125）mol·L −1·s −1 （2分）28、Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，废水中的酸（H +）抑制了水解平衡，减少Fe(OH)3的生成，根据反应Fe 2++Ce 4+→Fe 3++Ce 3+可知，n[Ce(OH)4]=n(FeSO 4)=0.100mol·L −1×20.00mL×10−3 L·mL −1=2×10−3 mol ，m[Ce(OH)4]=2×10−3 mol×208 g·mol −1 =0.416 g ，Ce(OH)4的质量分数为0.416 g÷0.5 g×100%=83.2%[N 2][CO 2]2 [NO]2[CO]2降低了吸附能力（3分） Na 2O 2 (1分)29、CaCl 2 (1分) Ca(OH)2+2NH 4Cl→CaCl 2+NH 3↑+2H 2O （CaO+ H 2O→Ca(OH)2不写此方程式也得分）（2分）(三) （本题共15分） 30、I 2 （2分） 2KI+Cl 2→2KCl+I 2 （2分） 氯气将碘离子氧化，生成的碘单质与碘离子反应生成黄色I 3-（3分）31、生成的碘单质被氯气氧化为无色物质（合理即得分）（3分）32、吸收多余的氯气 （2分） 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应（平衡解释也可以，合理即得分）（3分）(四) （本题共15分）33、4（2分）34、苯环 氯原子（2分）35、氯气、光照（2分） 还原反应 （2分） 36、2-甲基丙烷 （1分） (CH 3)2CHCOOH （1分）37、（2分） 38、 （3分） H 3CO NHCOCH 3H 3CO22。
2020届上海市青浦区高三化学一模试题答案及解析
2020届上海市青浦区高三化学一模试题答案及解析1.【答案】B【解析】解：A、12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可知原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；C、尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；D、13C 的质量数为13，故D错误；故选：B。
A、具有相同质子数，不同中子数的核素，互称同位素；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可解答；C、尿素属于有机物，不是铵盐；D、在原子组成表达式中，左上角的数字代表质量数。
本题主要化学中的基础知识，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；B．铁熔化破坏金属键，故B错误；C．冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物在水溶液中或熔融状态下发生电离或发生化学反应，离子键被破坏，据此分析解答。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，物理变化不发生化学键断裂，C为解答易错点。
3.【答案】A【解析】解：根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。
A．Al的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正确；B．金属性：Mg＞Al，则单质与水反应置换出氢气的能力：m＞n，故B错误；C．镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m＜q，故C错误；D．金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m＞n，故D错误；故选：A。
短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，则n为Al，结合各元素的相对位置可知，m为Mg，p为C，q为N元素，据此解答。