高一化学下学期质检试题
高一化学(下)学期 第二次 质量检测测试卷及解析
高一化学(下)学期 第二次 质量检测测试卷及解析一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
高一化学(下)学期 第一次质量检测测试卷及解析
高一化学(下)学期第一次质量检测测试卷及解析一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
高一化学(下)学期 第二次质量检测测试卷及答案
高一化学(下)学期 第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+，-2价硫氧化为S单质，自身被还原为SO2，B错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
高一化学第二学期 第一次 质量检测测试卷含答案
高一化学第二学期第一次质量检测测试卷含答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
高一化学(下)学期 第二次 质量检测测试卷含解析
高一化学(下)学期 第二次 质量检测测试卷含解析一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．已知：稀硝酸能与SO 2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO 2+2HNO 3+H 2O=3H 2SO 4+2NO 。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液→通入SO 2+过量盐酸→加BaCl 2溶液→白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液→加过量盐酸→加Na 2SO 3溶液→白色沉淀C ．无色溶液→加稀HNO 3→加BaCl 2溶液→白色沉淀D ．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl 2溶液→白色溶液 【答案】C 【详解】A ．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO 4沉淀，A 不符合题意；B ．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B 不符合题意；C ．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag +可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，C 符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
人教版高一第二学期 第一次 质量检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
人教版高一(下)学期 第一次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一第二学期 第二次 质量检测化学试题含答案
高一第二学期第二次质量检测化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2004~2005学年度第二学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是A．175 B．114 C．61 D．2892．长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族3．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核4．有认认为在长式周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量6．燃烧相同质量的甲烷，生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q1，生成CO2气体和气态水放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系是A．大于B．相等C．小于D．无法确定7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）8．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==2X2YC．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY39．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向你认为可行的是A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气。
B．设法将大阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气。
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给2分；多选、错选不给分。
）10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是A．非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B．NaAt的熔点较高C．砹在常温下为白色固体D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D通过导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动顺序是A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 12．把100 ml 6 mol/L的稀硫酸跟过量的铝粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速率而不影响生成的氢气的总量，可在反应物中加入适量的A．CuSO4固体B．NaOH固体C．K2SO4溶液D．水13．已知化合物[Pt(NH3)2Cl2]分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一平面里，与[Pt(NH3)2Cl2]这一分子式相对应的有如下两种异构体：PtH 3NClNH3ClPtH 3NNH3ClCl能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由A．CH4中的四个价键的键角和键长都相等B．CH3Cl不存在同分异构体C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CHCl3不存在同分异构体14．区别植物油和矿物油的正确方法是A．加水振荡，观察是否有分层现象B．加乙醇振荡，观察是否发生分层C．加新制的C u(O H)2悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成D．加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察溶液红色是否变浅15．已知甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，下列有关甲酸甲酯的性质叙述错误的是A．甲酸甲酯是一种具有香味的有机物质B．甲酸甲酯可由甲酸和甲醇在一定条件下发生酯化反应制得，酯化反应时甲酸脱去氢原子，甲醇脱去羟基C．甲酸甲酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解D．甲酸甲酯在一定条件下可以与新制的C u(O H)2悬浊液反应16．葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中碳的质量分数为A．13.0% B．39.0% C．41.5% D．52%17．误食用铜、铅或汞盐中毒后，应采取的急救措施是A．服用大量葡萄糖水B．服用大量牛奶C．服用大量鸡蛋清D．服用适量食醋18．碳氢化合物是一种大气污染物，下列的现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧层空洞B．酸雨C．光化学污染D．温室效应第Ⅱ卷（非选择题 共57分）三、填空题（2小题，共12分） 19．（3分）生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，试从燃料充分燃烧的条件出发分析其原因 20．（9分）有下列七中物质：A ．干冰 B ．氧化镁 C ．氯化铵 D ．固态碘 E ．烧碱 F ．冰 G ．过氧化钠（1）熔化时需要破坏共价键的是 （填序号，下同） （2）熔点最低的是（3）既有离子键又有共价键的是 （4）只含极性键的是 （5）含非极性键的是四、实验题（2小题，共17分） 21．（9分）某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：方案甲：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝结论：淀粉完全没有水解方案乙：淀粉液 水解液结论：淀粉没有发生水解方案丙：淀粉液 水解液 中和液 有银镜现象结论：淀粉已经水解H 2SO 4 △ NaOHH 2SO 4△碘水H 2SO 4 △ NaOH银氨溶液 微热 银氨溶液 微热根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由：（1）方案甲 理由是（2）方案乙 理由是（3）方案丙 理由是 22．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁（1）为了使MgSO 4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 （A ．NaOHB ．Ca(OH)2），要使Mg(OH)2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； （3）试剂②可以选用 ；（4）无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和Cl 2，写出该反应的化学方程式（5）上述工艺流程中，得到Mg(OH)2沉淀后，为什么不可直接加热得到MgO ，然后电解MgO 制得金属镁，这样还可以节省试剂？原因是五、推断题（2小题，15分） 23．（6分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每1摩尔AB 2中含有54 mol 电子，根据下列反应：① H 2 +B 2 C ② B 2 + XY + AB 2 + H 2O ③ Y + CAB 2 + Z, Z 有漂白作用。
海水（主要含NaCl 和MgSO 4等） Mg(OH)2 沉淀 溶液 无水 MgCl 2 MgMgCl 2 溶液 试剂② 试剂① 熔融 电解（1）写出下列物质的化学式AB2X Y Z（2）写出反应的离子方程式24．（9分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素种类完全相同的是（写字母代码和物质名称）（2）常温下，A和B是通过途径转化为C的；（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是六、计算题（1个小题，共13分）25．在1.01×105pa,273℃下，1.48g有机物A的体积为0.896L，完全燃烧后生成物是二氧化碳和水蒸气，两者的体积比是4:5（在同温同压下测定），总质量是5.32g。
已知A能与金属钠反应，其氧化产物能发生银镜反应。
试写出A可能的结构简式。
2004~2005学年度高一第二学期期末考试化学试卷（参考答案及评分标准）第Ⅱ卷（非选择题，共57分）19．（3分）因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多（1分），与空气中O2接触面很大（1分），如遇到烟火它就会发生燃烧甚至引起爆炸（1分）20．（9分）（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG （每选对1个给1分，多选、错选不给分）21．（9分）（1）结论不正确（1分），因为淀粉可能部分水解，未水解的残留淀粉会与碘水反应而变蓝（2分）。
（2）结论不正确（1分），因为淀粉可能部分水解或完全水解，但酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应（2分）。
（3）结论正确（1分），说明淀粉已水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下产生了银镜反应（2分）。
22．（8分）(1)A ，适过量每空1分）（2）过滤（1分）（3）盐酸（1分）（4）MgCl2电解Mg + Cl2↑（2分）（5）MgO的熔点比MgCl2的熔点高，熔融时所需要的热量多（2分）23．（6分）（1）CaCl2C a(O H)2C a(C l O)2HClO （每空1分）(2)Cl2 + 2OH- == Cl-+ ClO- + H2O （2分）24．（9分）（1）C：葡萄糖D：乙醇（4分）（2）植物的光合作用 （2分）（3）大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林被大面积砍伐等 （3分）25.（13分）解：设A 的摩尔质量为M g/moln=1.48/M=0.448/22.4 =0.02 (mol) （1分） M=74g/mol （1分）n(C)=5.32*4/(4*44+5*18)=0.08(mol) （1分） n(H)=(0.08/4)*5*2=0.2(mol) （1分）n(O)=(1.48-0.08*12-0.2*1)/16=0.02(mol) （1分）n(C)/n=0.08/0.02=4, n(H)/n=0.2/0.02=10, n(O)/n=0.02/0.02=1 所以，A 的分子式为C 4H 10O （2分）A 能与金属钠反应，其氧化产物能发生银镜反应，可知A 为醇 所以，A 的结构简式可能为：CH 3CH 2CH 2CH 2-OHCH 3CHCH 2OHCH 3CH 2CHOHCH 3CH 3(CH 3)3COH （每个结构简式2分，4个写出3个即可得满分6分）。