初三化学上册备课记录
九年级化学上册教案：大自然中的二氧化碳(集体备课记录)
执教人课题大自然中的二氧化
碳1
执教班级集体备课地点
教学目标1、了解二氧化碳的循环，及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护生态平衡、人与自然和谐相处的重要性。
2、掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；初步学习在实验室制取二氧化碳的方法。
3、掌握二氧化碳的检验方法，培养学生分析、加工处理图片信息的能力。
教学
重点
二氧化碳的性质教学
难点
二氧化碳的性质
实验用品石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、软塑料瓶、小木头、紫色石蕊试液、锥形瓶、集气瓶、小试管、分液漏斗、烧杯（200ml）、弯管、胶头滴管、胶皮管、弹簧夹、玻璃片、双孔橡皮塞、托盘天平、
酒精灯、石蜡、铝片等。
教法讲授法、实验法教时2课时
一次备课集体备课（二次备课）
教学过程
第一课时
教师活动学生活动
提问：
1氧气有哪些物理性质和化学性质
2默写：碳和甲烷燃烧的化学方程式
一、CO2的循环
引导学生观察课本P131图像思考问题1．在每一年中CO2量的变化有何特点？2．在1960---1990年之间CO2量的变化有何特点？
3．CO2量的变化情况对你有何启示？（教师及时引导并及时评价）
引导学生观察课本P132活动天地中图片思考问题获取信息
1．CO2的生成途径有哪些？
2．CO2的消耗途径有哪些？
3．以上得到的大气中CO2的含量变化情
况是怎样产生的？
（教师进一步引导，加强自然平衡的保
思考并解答问题
（略）
学生观察课本P132活动天地中图片获取信息
1．化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；
森林砍伐微生物分解
2．光合作用、溶解并生成石灰石3．循环中CO2的产生大于消耗。
初中化学组集体备课活动记录
初中化学组集体备课活动记录
该备课活动旨在促进初中化学教师之间的交流和共享，提高教学效果。
以下是活动记录：
日期：[日期]
参与人员：
- [参与人员姓名1]
- [参与人员姓名2]
- [参与人员姓名3]
- ...
活动内容：
1. 讨论教材内容：参与人员共同探讨了当前教材中的化学知识点和教学重点，讨论了如何更好地解释和演示这些概念。
2. 分享教学资源：每位参与人员带来了自己在化学教学中使用的一些优质资源，包括实验设计、多媒体资料和练题等。
大家互相交流和分享了这些资源，以丰富教学内容和方法。
3. 探讨教学方法：参与人员分享了自己在教学过程中使用的有效方法和策略，包括启发式教学、案例教学等。
大家就教学方法的优劣进行了讨论，并提出了一些改进策略。
4. 教学活动设计：针对某些难以理解或抽象的概念，参与人员共同设计了一些富有趣味性和互动性的教学活动，以激发学生的研究兴趣和参与度。
结果和反馈：
该备课活动得到了参与人员的积极反馈。
大家认为通过互相交流和分享，不仅增加了教学资源的丰富性，也拓宽了教学方法和策略的选择。
参与人员表示将会将这次备课活动中的收获应用到自己的教学中，以提高学生的研究成效。
下一步计划：
为了进一步提高备课活动的效果，参与人员决定继续定期举行集体备课活动，并在每次活动中设立特定主题，以便更深入地探讨和分享化学教学方面的内容。
九年级化学备课组活动记录
九年级化学备课组活动记录课时安排第三章化学式的计算及复习1、化学式（1）写法:-----化合价的识记和应用（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点难点:符号中几种数字的含义（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第四章安排两个课时课时1了解水资源：（1）水资源。
（2）水污染2、水的净化3、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O课时安排2 -----水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的期中考试考查点分类及详解：（1）化学基本概念和理论的理解和应用。
化学基本概念主要包括：①物质的性质、变化的区分和判断；②物质的分类：会区分和判断：混合物、纯净物，单质、化合物及氧化物；③化学反应的分类：会判断化合反应、分解反应，对于氧化反应目前只需知道物质与氧气的反应肯定是氧化反应，要知道剧烈氧化（如：燃烧、由物质燃烧所引起的爆炸）和缓慢氧化（如：呼吸作用、生锈、食物腐败等）：④催化剂：注意几个词：“改变”，本身的“化学性质”和“质量”不变⑤熟悉和理解有关物质组成的几个重点概念——元素、分子、原子、离子熟悉指的是：要熟悉描述这三个概念的三句话（具有相同核电荷数（即质子数．．．．．．．．．）的同一类原子总称为元素；分子是保持物质化学性质．．．．．的最小微粒）．．．．的最小微粒；原子是化学变化中理解指的是要把这些概念运用于具体的问题中。
九年级化学备课组活动记录
二、分析重点、难点、
重点：
1、什么是化学。
2、化学与人类的关系。
3、化学发展历程
难点：
1、什么是化学。
2、化学发展历程
三、课时安排：2课时
四、教学方法：实验与实际相结合
五、教学建议：
第一课时
1、组织学生积极主动地查阅资料，收集信息，让学生了解常见的化学现象，知道化学对人类社会发展的重要作用。
九年级化学备课组活动记录
活动时间
2014.8.31
活动地点
理化生办公室
备课课题
化学使世界变得更加绚丽多彩
出席人员
一、确定学习目标
1、知道物质是由原子和分子构成的。
2、化学是在分子原子层次上研究物质性质，组成与变化规律的科学。
3、通过对化学的初步理解了解我们周围的物质世界。
第二课时
1．复习上节课知识，使学生养成总结复习的习惯。
2．向学生传授学习好化学的诀窍，使学生做好学习化学的准备，并产生学习化学的兴趣。
3．让学生自主讨论前20号化学元素的记忆规律，教师做指导。
4．引导学生在课堂中熟悉并诵读前20号化学元素的名称，次序以及元素符号。
2、通过三个化学小魔术使学生对化学产生浓厚的兴趣。
3、通过列举实例使学生了解化学发展历程，并在了解中国古代化学的同时增强名族自豪感。
4、展望未来，让学生发挥想象，畅想未来化学发展。
5、通过有关环境污染的资料以及图片，让学生充分认识环境污染日益恶化的趋势和危害，从而使学生明白化学有利有弊，同时了解保护环境人人有责的社会责任感，激发学生从我做起，为环保作力所能及的工作。
化学初三上册教案(通用7篇)
化学初三上册教案(通用7篇)化学初三上册教案1教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的.酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
九年级化学备课组会议记录
九年级化学备课组会议记录
九年级化学备课组会议记录是指记录九年级化学教师备课组讨论、研究教学活动的文字材料。
其主要内容包括备课组对于课程计划、教材分析、教学方法和学生学习情况等方面的讨论和研究成果，以及最终达成的共识或决策等。
这些记录是九年级化学备课组进行教学质量管理和监控的重要依据。
九年级化学备课组会议记录示例：
备课组长：“我们本周的主题是关于‘物质的结构和性质’这一章节的备课。
首先，请大家分享一下自己的教学计划和思路。
”
教师A：“我认为这一章比较难，需要多花时间进行实验教学。
我准备用两个课时进行实验，让学生通过实验更好地理解物质的结构和性质。
”
教师B：“我同意A老师的观点，同时我认为在实验前应该先让学生了解一些基本的理论知识，这样实验效果会更好。
”
备课组长：“很好，那么我们就按照A老师和B老师的建议进行备课。
此外，大家还要注意结合学生的实际情况进行教学设计，确保教学效果。
”
最后，备课组长整理并记录了本次会议的内容，包括讨论的问题、每位教师的发言内容、最终的决策等，形成了九年级化学备课组会议记录。
总结：九年级化学备课组会议记录是记录九年级化学教师备课组讨论、研究教学活动的文字材料。
它不仅是对备课组工作的总结和记录，也是对教学质量管理和监控的重要依据。
通过这些记录，可以了解备课组的工作进展、教师的教学理念和方法以及学生的学习情况等，为后续的教学改进和决策提供重要参考。
初中化学集体备课记录
初中化学集体备课记录
初中化学集体备课记录
日期: [填写日期]
地点: [填写地点]
主题: [填写备课主题]
参与教师: [填写教师姓名]
会议记录:
1. 会议开始
- 主持人简要介绍备课主题，并确认会议目标和议程。
2. 复习与讨论上一次备课内容
- 教师们回顾上一次备课的内容并进行讨论，提出任何需要澄清或修改的地方。
3. 讨论本次备课内容
- 教师们逐个讨论本次备课内容，包括教学目标、重点知识、教学方法和评估方法等。
- 教师们彼此分享他们在教学中的经验和教学资源。
4. 教学资源分享
- 教师们分享自己准备的教学资源，如课件、实验设计、作业等。
- 讨论如何充分利用教材和其他资源来支持课堂教学。
5. 实验设计讨论
- 讨论实验的设计和安全措施，确保实验的安全性和有效性。
- 教师们就实验中可能遇到的问题进行讨论，并提出解决方案。
6. 教学评估方式讨论
- 教师们讨论适合本次课堂的评估方式，如小测验、作业、实验报告等。
- 讨论如何根据评估结果调整教学策略以提高学生的学习效果。
7. 任务分工与安排
- 教师们分工合作，确定各自在备课过程中负责的任务和时间安排。
8. 下一步行动计划
- 教师们总结会议内容，制定下一步行动计划，包括备课时间和地点等。
9. 会议结束
- 主持人对会议进行总结，并感谢教师们的参与和贡献。
备注:
- 会议记录将被保存，并用于参考和备课过程中的回顾。
- 教师们可以随时提出他们在备课过程中的问题和想法，以便得到其他教师的帮助和建议。
人教版初三化学上册教学流程、进度记录
人教版初三化学上册教学流程、进度记录一、教学流程第一单元绪言课题1：科学探究- 教学目标：使学生了解科学探究的基本环节，培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 教学内容：科学探究的意义、基本环节。
- 教学方法：实验、讨论、讲解。
课题2：身边的化学物质- 教学目标：使学生认识常见的生活中的化学物质，了解其性质和用途。
- 教学内容：水、空气、常见溶液等。
- 教学方法：观察、实验、讲解。
第二单元物质的世界课题1：物质的组成和分类- 教学目标：使学生了解物质的组成和分类，掌握常见物质的分类。
- 教学内容：物质的组成、分类方法。
- 教学方法：讲解、实验。
课题2：原子和分子- 教学目标：使学生了解原子的结构和性质，掌握分子的概念。
- 教学内容：原子结构、分子概念。
- 教学方法：讲解、实验。
第三单元物质的化学变化课题1：化学反应的基本类型- 教学目标：使学生了解化学反应的基本类型，能够识别和判断化学反应的类型。
- 教学内容：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 教学方法：讲解、实验。
课题2：化学反应的实质- 教学目标：使学生了解化学反应的实质，掌握化学反应的基本原理。
- 教学内容：化学反应的实质、化学平衡。
- 教学方法：讲解、实验。
第四单元物质的制取和纯净课题1：常见的气体制备- 教学目标：使学生了解常见气体的制备方法，掌握实验操作技能。
- 教学内容：氧气、二氧化碳、氢气等气体的制备。
- 教学方法：实验、讲解。
课题2：物质的分离和提纯- 教学目标：使学生了解物质的分离和提纯方法，掌握实验操作技能。
- 教学内容：过滤、蒸发、结晶、蒸馏等。
- 教学方法：实验、讲解。
第五单元溶液的组成和浓度课题1：溶液的概念和组成- 教学目标：使学生了解溶液的概念和组成，掌握溶液的性质。
- 教学内容：溶液的定义、组成、性质。
- 教学方法：讲解、实验。
课题2：溶液的浓度- 教学目标：使学生了解溶液的浓度概念，掌握溶液浓度的计算方法。
初中九年级化学集体备课记录
孟寨一中集体备课活动记录
学校
备课年级
九年级
备课学科
化学
主持人
主备人
记录人
活动地点
集体办公室
活动时间
10.20
参加人员
化学组全体成员
备课内容
水的净化
活动过程记 录
***：
（1）认识水的组成。
(2)了解单质，化合物的区别。
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。
***：
（1）通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。
(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。
(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。
***
（1)结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
初三化学集体备课活动记录
重点：
激发学生渴望了解化学的情感，认识学习化学的价值，从而产生学习化学的兴趣
难点：
实验现象的观察和描述
三、课时安排：
第一节 2课时
第二节 2课时
四、教学方法：
实验与实际相结合
五、教学建议：
兴趣是学习的最好老师，本章带有绪言的性质，正如章名所写，通过本章的学习旨在为学生打开化学的大门，使他们初步了解化学对人类文明和社会发展所起的重要作用；了解化学学科研究的内容，学习化学研究的基本方法；帮助学生认识化学学习的意义，掌握化学学习的基本方法。以观察、实验为主的科学探究活动是学习化学的重要方法。在本章各节的教学中，都应设计一些简单的实验探究活动，帮助学生领略化学实验在化学学习中的重要作用，体验科学探究的乐趣，理解什么是科学探究。在实验教学中，要十分重视实验安全教育，结合实验操作介绍安全知识和安全操作规范。
初三化学集体备课记录
活动时间
活动地点
电子备课室
备课主题
第一章 第一、二节
出席人员
主持人
中心发言人
记录
发言要点：
一、确定学习目标：
1、了解学习化学对认识物质的特性以及物质使用有何帮助。
2、了解化学与人类进步和社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
3、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。4源自激发学生对化学的好奇心和探究欲望。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九上化学序言：化学就是研究物质及其变化。
走近化学世界一．物质的变化和性质（1）化学变化：生成新的物质并伴有能量的变化的过程物理变化：没有生成新物质的变化石灰石或者大理石与稀盐酸的反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3￬(白色)+H2O现象：1.试管内有气泡产生.2.石灰石逐渐变少3.澄清的石灰水变浑浊澄清石灰水，即为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液，呈碱性，常用来检验二氧化碳、二氧化硫等(生成对应的钙盐沉淀)（2）化学性质：在化学变化中表现出来的性质叫化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
举例：碳能在空气中燃烧生成二氧化碳，为化学性质物质颜色、气味、熔点、沸点、密度等是物理性质（3）闻气体的操作用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。
务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体二化学是一门以实验为基础的科学（1）实验是学习化学额一条重要途径。
（2）对蜡烛及其燃烧的探究※.蜡燃烧有2个过程:受热熔化和生成别的物质蜡受热时熔化是物理现象；蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应蜡燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质※石蜡的物理性质是常温为固体，难溶于水，熔点低易熔化，较软。
其化学性质是：石蜡具有可燃性，燃烧时发光放热※.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
※用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
※点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
※干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
※熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
三走近化学实验室（1）实验室化学药品取用原则“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
“最少量”原则：药品没有具体说明取用量时，一般液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。
“三不一要”原则：用剩的药品要做到不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
（2）固体药品的取用一般固体药品放在广口瓶中，小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
操作时，做到“一送、二竖、三弹”。
（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。
）使药品全部落入试管底。
（3）液体药品的取用液体一般盛放在细口瓶中。
※倾倒法：接收容器瓶盖应倒置于桌面，防止异物沾染；标签应向着手心，防止淌下液体腐蚀标签；倾倒时，瓶口应紧贴试管口或量筒口，必要时应用玻璃棒引流。
※滴加法：胶头滴管不能倒置，防止液体腐蚀橡胶乳头；胶头滴管吸取液体后，在容器口正上方滴加，不能插入容器内，更不能碰容器壁，不用时应清洗干净；滴瓶的滴管则不用清洗。
※量取法：用倾倒法的规则量取一定液体；读数时，量筒平放，视线与凹液面最低处或凸液面最高处（这种情况较少，因为一般液体都为凹液面）齐平，防止读数产生误差（4）酒精灯的使用：※酒精灯的灯芯要平整，如以烧焦或不平整，要用剪刀修正。
※添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4※绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
※绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃。
※用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
※不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖※请勿将酒精灯的外焰受到侧风，一旦外焰进入灯内，将会爆炸（5）酒精灯加热试管※提前使试管底部均匀预热后固定加热，※用外焰加热。
加热后的试管不能立即接触冷水。
※试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），且不可对着人。
易逸出的固体颗粒要塞棉花团。
※试管外壁应该干燥，试管中的液体不应超过试管容积的1/3.※用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下。
（6）连接仪器装置:检验气密性※有的采用微热（手捂或热毛巾捂）法。
其操作程序：将导气管末端插入水中――用手握住或利用热毛巾捂容器对该仪器装置微热——观察导管末端是否有气泡逸出——松开手后—－观察导管末端是否形成一段水柱，若是，则气密性好。
如图一、二装置气密性的检查。
※有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾捂不易引起空气体积的变化时，采用酒精灯直接对装置加热，若观察到导管末端有气泡逸出——松开手或移走热源后—－导管末端形成一段水柱，则装置的气密性好。
（7）洗涤玻璃仪器干净的标志是洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
（8）药品的称量：不能让药品直接接触天平的托盘，应在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；像氢氧化钠固体这样的腐蚀性固体或者具有潮解性质的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。
我们周围的空气一空气（1）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。
实验步骤如下：※在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；※检查装置的气密性；※在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；※充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热。
集气瓶内水面上升约1/5. 方程式是：说明空气中的氧气约占空气的1/5.（2）正常的空气成分按体积分数计算是: 氮(N2)约占78%， 氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%(氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪Kr 、氙Xe 、氡Rn) 二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气(H2O)等。
（3） 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学 式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学 反应，将他们保持着原来的性质纯净物：只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质 （4）氧气作用：提供燃烧氧气，供人体呼吸。
氮气作用：制造硝酸和氮肥；氮气化学性质不活泼，可以作为保护气，如食品中的氮气；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术稀有气体：没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼。
多用作如航标灯、闪光灯、霓虹灯等。
二．氧气性质氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
标准大气压下在熔点-218.4℃变为固氧为蓝色雪花状的晶体，在沸点-183℃氧气变为天蓝色液体。
不易溶于水，1L 水中溶解约30mL 氧气。
在空气中氧气约占21% 。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合。
工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶里。
与金属的反应与非金属的反应（5）化合反应：把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应为化合反应。
（6）氧化反应：物质与氧气发生的反应。
氧气具有氧化性（有的氧化反应很缓慢，叫缓慢氧化，如食物的腐烂，醋的酿造等） 三．制取氧气实验室制备氧气有多种方法，例如:加热高锰酸钾制氧、分解过氧化氢(双氧水)制氧或加热氯酸钾的方法制取氧气。
（1）加热高锰酸钾制取氧气方程式：折叠操作步骤A.(以高锰酸钾制取氧气为例)步骤:查—装—定—点—收—移—熄●谐音牢记法口诀：【茶庄定点收利息】查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，防止试管骤冷炸裂)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空法)移----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯注意点※试管口略向下倾斜:防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂※药品平铺在试管的底部:均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热※铁夹夹在离管口约1/3处※导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm)※试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出※排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯)※实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂※用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽（2）(以过氧化氢(双氧水)H2O2制氧气为例)方程式：※氧气检验检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明是O2，如果木条不复燃，则证明不是O2。
验满:用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则证明O2已满，如果木条不复燃，则证明O2未满。
※气体收集排水法:向上排气法(O2密度大于空气)（3）加热氯酸钾（在二氧化锰的催化作用下）制取氧气。
方程式：（4）催化剂（触媒）：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。
（5）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应物质构成的奥秘一．分子和原子（1）物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。
（2）分子是保持其化学性质的最小粒子物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成另一种物质的分子。
（3）原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。
二．原子的结构※原子核位于原子的中心。
核外电子在原子核外分层运动。
（1）原子的结构因原子整体不成电性，因此得知质子数=核电荷数=核外电子数。
（2）原子核外电子排布※在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离原子核近的电子的能量低，离原子核远电子的能量高。
※离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层、以此类推为三、四、五、六、七层等，离核最远的叫最外层。