化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向练习题
t
t
0.4 mol 0.4 mol × 2L 2L 已不再改变，表明已达到平衡状态，则 700 ℃时的平衡常数＝ ＝1， 0.8 mol 0.20 mol × 2L 2L 升温到 800 ℃， 平衡常数变为 0.64， 则表明化学平衡逆向移动， 表明正反应是放热反应。
答案 BC 6．在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组 实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验 CO2 a mol 2a mol 0 mol a mol H2 a mol a mol 0 mol 0 mol CO 0 mol 0 mol a mol a mol H2O 0 mol 0 mol a mol a mol ( )
c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使 c(Pb2＋)增大，B 项错误；升高温度时 c(Pb2＋)增大，
表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH＜0，C 项错误；由图像中平衡时两种离 子的浓度及平衡常数表达式知，25 ℃时该反应的平衡常数为 2.2，D 项正确。 答案 D 4．在一定条件下，已达平衡的可逆反应 ： 2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 ( ) A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K＝ B．改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小 解析 K 只随温度的改变而改变。 答案 A 5．700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g) c2C c2A·cB
反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2＞t1)： 反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是(双选) A．反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝ 0.40 mol·L－1·min－1 t1 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 ( ) n(H2O)/mol 0.60
解析 选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的 正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减 小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动 ； 装置中放入碱石灰能吸收 CO2， 使 CO2 的浓度降低，平衡向正反应方向移动。 答案 C 8．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡 时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D．温度升高至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 解析 A 项，t1 时 CO 减少 0.40 mol，则 H2 增加 0.40 mol，用 H2 表示的平均反应速率为 0.40 mol 2L 0.20 ＝ 1 mol/(L·min)，故不正确；D 项，由表格中数据可知，从 t1 到 t2，H2O(g) 1
第二讲
化学平衡状态 化学平衡常数、 化学 反应进行的方向
一、选择题 1．已知 ： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应能自发进行的条件是 ( ) A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 解析 ΔG＝ΔH－TΔS＜0 时，反应能自发进行，因 ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下 ΔG 可 能小于零，故选 B。 答案 B 2．下列关于 ΔH－TΔS 说法中正确的是 A．ΔH－TΔS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS＜0 的反应，在该条件下一定剧烈反应 解析 在不同温度、压强下 ΔH－TΔS 的值不同，所以选项 A、B 都不正确；ΔH－TΔS ＜0 能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为 C。 答案 C 3．25 ℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应 ： Sn(s)＋Pb2＋ (aq) 是 Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中 c(Pb2＋)和 c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的 ( ) ( )
甲 乙 丙 丁
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙＝丁>甲＝丙 C．乙＝甲>丁＝丙 B．甲>乙>丙>丁 D．丁>丙>乙>甲
解析 四种情况的反应物起始量O2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于 甲和丙提高，故有乙＝丁>甲＝丙。 答案 A
7． CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)＋ 2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽 车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论 是 A．反应在 c 点达到平衡状态 B．反应物浓度：a 点小于 b 点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段 解析 A 项 c 点 v 正最大，但不一定达到平衡；B 项 a 点反应物的浓度大于 b 点的浓度； C 项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应， 即反应物的总能量大于生成物的总能量；D 项由于 b～c 段 v 正大于 a～b 段，故 b～c 段 SO2 的转化率大于 a～b 段。 答案 D 二、非选择题 9．研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2 可 用 水 吸 收 ， 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应 ΔH＞0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2.2 解析 由于固体量改变不会引起平衡的移动，A 项错误；加入固体 Sn(NO3)2 后，溶液中
化学平衡常数习题
化学平衡常数练习【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行Q c＝K ，反应_____________________Q c＞K ，反应向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。
化学平衡常数__化学反应进行的方向
三
化学平衡的计算——“三段式”法
可按下列模式进行计算： 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度
分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度 为mx mol/L。
mA（g）+nB（g）ƒ pC（g）+qD（g）
起始（mol/L）a
变化（mol/L）mx
移动”)。
答案:(1) (4)等于
c(CO) c H 2O c(CO 2 ) c(H 2 )
(2)吸热
(3)700℃
(5)不
(6)逆反应方向
例题5.设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
Δ H1=Q1
的平衡常数为 K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
例题10 下列说法正确的是( B )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不 能自发进行 B ． NH4HCO3(s)===NH3(g) ＋ H2O(g) ＋ CO2(g)
－
ΔH ＝＋
185.7 kJ· mol 1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加 的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或 熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改 变化学反应进行的方向
2 2 4
测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(
3
A.该反应的化学平衡常数表达式是K= c(C) ×c(D)
B.此时，B的平衡转化率是40%
c(A) ×c(B)
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
2013届高三化学50分钟小测(20)-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2013届高三化学50分钟小测（1）-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中不．正确的是( ) A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2．(2011·潍坊质检)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大3．在298 K 、101.325 kPa 时发生下列反应： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ②CaO(s)＋CO 2(g)===CaCO 3(s)其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况中正确的是( )A ．ΔS 1＞0，ΔS 2＞0B ．ΔS 1＜0，ΔS 2＜0C ．ΔS 1＜0，ΔS 2＞0D ．ΔS 1＞0，ΔS 2＜0 4．(2011·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180 ℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5．(2012·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是( ) A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B ．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH ＜0)或熵增加(ΔS ＞0)的过程一定是自发的 6.(双选)I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 7．(2012·德州联考)下列说法正确的是( ) A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．(2011·北京高考)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不．正确的是( ) A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60% C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9．（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO 2＋H 2 催化剂高温CO ＋H 2O(g)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60%二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·枣庄模拟)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1.合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．(1)在一容积固定的密闭容器中注入N 2和H 2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c (H 2)＝9.00 mol·L －1，c (N 2)＝3.00 mol·L －1，c (NH 3)＝4.00 mol·L －1，此温度下该反应的平衡常数K ＝__________________.(2)在三个相同容器中各充入1 mol N 2和3 mol H 2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是______________(填字母)．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)．12．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行．13．(14分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 850 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)；(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．反应热ΔH不变c．v正(H2)＝v逆(CO) d．CO2的质量分数不变(3)温度为t℃时，可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2H2CO H2O0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①该反应的反应温度t________(填“大于”“小于”或“等于”)850℃，判断依据是______________________．②反应在4～5 min之间，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是________．a．增加CO的浓度b．加压c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加H2O的浓度b．加压c．增加氢气浓度d．使用催化剂(3)①小于该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大②向左d③c14．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x.(1)K和x的关系满足K＝________.在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________；②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．参考答案1～10答案：C、B、B、CD、BC、B、C、AD、C 11答案：(1)7.32×10－3 (2)D (3)不能12答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)＝－69.79 kJ/mol＜0故反应能自发进行．13、答案：(1)＞(2)cd14答案：(1)x2Vn(1－x)3C(2)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③图象如图所示：。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
化学平衡常数化学反应进行的方向测试卷及答案
化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向测试卷及答案化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向A组基础题组1.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1K22D.K1=12K22.炼铁⾼炉中发⽣的基本反应之⼀为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
下列说法不正确的是( )A.升⾼温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增⼤B.将⾼炉加⾼后,达到平衡时平衡常数增⼤C.将矿⽯粉碎不能使平衡常数增⼤D.平衡常数越⼤,尾⽓中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加⼊⼀定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数,Q c为浓度商)( )A.Q c不变,K变⼤,O2转化率增⼤B.Q c不变,K变⼤,SO2转化率减⼩C.Q c变⼩, K不变,O2转化率减⼩D.Q c增⼤,K不变,SO2转化率增⼤4.(2016河北⽯家庄联考)⼀定条件下,将3 mol A和1 mol B两种⽓体混合于容积为2 L的密闭容器中,发⽣反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2 min末该反应达到平衡,⽣成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。
下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合⽓体的密度不再改变时,该反应不⼀定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应的化学⽅程式是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在⼀定体积的密闭容器中加⼊CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升⾼到830 ℃,此时测得CO 为0.4 mol 时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c (CO 2)3c (CO )=c (H 2O )5c (H 2),判断此时的温度是1 000 ℃ 6.FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合时存在下列平衡:Fe 3+(aq)+SCN -(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
化学练习题化学反应的平衡练习题
化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。
本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。
练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。
若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。
解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。
设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。
所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。
练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。
若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。
解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。
已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。
由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。
化学平衡常数计算练习题
化学平衡常数计算练习题化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要物化性质，它可以帮助我们了解反应体系中各组分的浓度变化情况。
在化学学习中，我们需要掌握计算化学平衡常数的方法。
下面将给出一些化学平衡常数计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 对于反应方程式：2A + 3B ⇌ 4C + 2D，其平衡常数Kc为1.5，求平衡时反应物A和B的浓度以及产物C和D的浓度。
解答：设A的初始浓度为x mol/L，B的初始浓度为y mol/L，C和D的初始浓度均为0 mol/L。
在平衡时，2A的浓度变为(2x - 4y) mol/L，3B的浓度变为(3y - 6x) mol/L，4C的浓度变为4x mol/L，2D的浓度变为2y mol/L。
根据平衡常数的定义：Kc = [(C^c)(D^d)] / [(A^a)(B^b)]，代入已知值有：1.5 = [(4x)^4(2y)^2] / [(2x)^2(3y)^3]。
首先要注意平衡常数是在平衡时的浓度下求得的，所以平衡时的浓度要代入计算，即1.5 = [(4)^4(2)^2] / [(2)^2(3)^3]，解方程可以得到x约等于0.405 mol/L，y约等于0.135 mol/L。
因此，平衡时反应物A和B的浓度分别为0.405 mol/L和0.135 mol/L，产物C和D的浓度分别为1.62 mol/L和0.27mol/L。
2. 对于反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kp为0.003，求氨气NH3的分压比例。
解答：设初始时氮气N2的分压为P1，氢气H2的分压为P2，氨气NH3的分压为P3。
在平衡时，N2的分压变为(P1 - 2P3) atmos，H2的分压变为(P2 - 6P3) atmos，NH3的分压变为(2P3) atmos。
根据平衡常数的定义：Kp = [(P3^2)] / [(P1^1)(P2^3)]，代入已知值有：0.003 =[(2P3)^2] / [(P1^1)(P2^3)]。