2020新课标高考化学二轮课件：专题三 化学常用计量及其应用
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH＝11 的氨水中 OH－为 0.001NA B．标准状况下，2.24 L SO3 中氧原子数为 0.3NA C．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7NA D．3.6 g D2O 所含质子数为 2NA 答案：A
3．(2018·高考全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 解析：选 C。每个 P4 分子中含 6 个 P—P 键，124 g P4 的物质的量为 1 mol，含 6 mol P—P 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3＋部分水解，即溶液中 Fe3＋ 数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol，根 据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原 子，C 项正确；SO2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O2 和 SO3， 分子总数大于 2NA，D 项错误。
(6)32 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子。( × ) (7)17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA。( × ) (8)相同质量的 N2O4 与 NO2 中所含原子数相同。( √ ) (9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子。( × ) (10)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA。( √ ) (11)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.3NA。( √ )
4．与可逆反应相关的 NA 的应用 在 NA 的应用中，常涉及以下可逆反应：
催化剂 (1)2SO2＋O2 △ 2SO3
PCl3＋Cl2 PCl5 2NO2 N2O4
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
第一部分 专题突破方略
专题三 及其应用
02
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
03
专题强化训练
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的基本技能。
4．(2017·高考全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 解析：选 D。溶液中含 0.1 mol NH4Cl，由于 NH4＋部分水解，即 NH4＋的数量少于 0.1NA， A 项错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与 H2SO4 完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准 状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol，其分子数为 0.1NA，C 项错误；H2 与 I2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何， 分子总数均为 0.2NA，D 项正确。
题组一 涉及物质状态、组成的 NA 的计算 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，11.2 L 苯中含有分子数为 0.5NA。( × ) (2)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA。( × ) (3)常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA。( × ) (4)2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA。( × ) (5)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA。( × )
1．(2019·高考全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路 一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式 n＝VVm (Vm＝22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式 n＝c·V(V 指溶液体积)，若 选项未指明 c 或 V，不能计算物质的量，则此选项错误。 二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、 盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。 三判断：判断选项中所求物理量是否正确。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2 与 CO、NO2 与 N2O4 等含有 的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2、H37Cl 等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如 CnH2n＋2 中共 价键的数目为 3n＋1。 (8)1 mol 金刚石、石墨中的 C—C 键数目分别为 2NA、1.5NA；1 mol SiO2 中 Si—O 键数 目为 4NA；1 mol P4 中的 P—P 键数目为 6NA。
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的 NA 的应用 审准题目要求，是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如 1 L 1 mol·L －1 的乙酸或 1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中 CH3COO－数目均小于 NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH＝1 的 HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法 求算 H＋的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4 溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1， 与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质 的组成有关。
解析：选 B。3 g 3He 的物质的量为 1 mol，每个 3He 含 1 个中子，则 1 mol 3He 含 1 mol 中子，A 项正确；该溶液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO34－水解，故溶液中 PO34－的 数目小于 0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7 中 Cr 元素为＋6 价，1 mol K2Cr2O7 被还原成 Cr3 ＋时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异 丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D 项正确。
3．与氧化还原反应相关的 NA 的应用 (1)歧化反应类：Na2O2 与 CO2、H2O 的反应，Cl2 与 NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类。 (5)足量 KMnO4 与浓盐酸，足量 MnO2 与浓盐酸，足量 Cu 与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序，如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
4．(双选)据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料 LiMgNH 体系的储放氢性能研 释氢
2．(2018·高考全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B。16.25 g FeCl3 的物质的量 n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生 成 0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成，故氢氧化铁 胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子，B 项正确；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol (92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷 反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 共为 1 mol，D 项错误。
题组二 涉及可逆反应及电子转移数目的计算 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含分子数为 NA。( × ) (2)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1NA。( × ) (3)1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA。( √ ) (4)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × ) (5)1 mol Cl2 参加反应转移的电子数一定为 2NA。( × )
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
2020新课标高考化学二轮课件：第1部分 专题2 化学计量及其应用
真
若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
热
题
(1)常温常压下，28 g 乙烯中含有氢原子数为 4NA( √ )
点
研
突
究
(2)常温常压下，16 g O3 中含有的质子数为 8NA( √ )
破
2．突破物质组成有关的陷阱
考
(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。
专 题
点
限
讲
(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。
究
[解析] 根据题意得关系式：
破
考
NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
专
题
点
266＋18x
1.5×18
限
讲
时
练
则216.65＋×1188x＝5.6%，解得 x≈12。
集 训
[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O
返 首
页
13
真
热
题
6．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代 点
返 首 页
10
4．(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确
真 的是( )
热
题
点
研
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中，CO23－、HCO－3 的数量之和 突
究 为 0.1NA
破
考
B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
专
题
油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)
考
甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种
新高考化学全国通用二轮复习化学计量及其应用课件
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3．(2019·全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是( )
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4．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
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2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl 溶液含有 28NA 个电子
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B [A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠 为强碱弱酸盐，PO43－会发生水解，所以含有 PO34－的数目小于 0.1NA， 错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的 混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n＋1，则该混合物中共 价键数目为 13NA，正确。]
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3．(2019·全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是( )
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4．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
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2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl 溶液含有 28NA 个电子
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B [A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠 为强碱弱酸盐，PO43－会发生水解，所以含有 PO34－的数目小于 0.1NA， 错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的 混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n＋1，则该混合物中共 价键数目为 13NA，正确。]
2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
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FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学二轮新考势课件化学计量及其应用PPT课件
僵化。
2、人员监控、管理：
第七条 各企业团组织要积极争取党组织对“推优入党” 工
作的领导和指导，认真做好“推优入党”工作。
4.8.1安全生产法律法规健全生产基本知识，安全生产规章制度及劳动纪律；
所谓植根式服务的技术，就是采用贴心服务的具体技术来达成这个策略目标的方法。贴心服务又有区隔，针对不同的客户予以分别满足，包括知心服务和遇心服务。其中，知
心服务即贵宾式的服务，是针对少数的ＶＩＰ客户的；而遇心服务则是大量化的服务，针对一般化需求的客户。
考点一
考点二
考点三
第14页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
突破点 阿伏加德罗常数的应用 【例】 (2019 年湖北省黄冈中学高三模拟)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 叙述不正确的是( ) A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为 NA B．将 1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C．9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D．向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液 中醋酸分子数为 0.01NA
考点一
考点二
考点三
第18页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 以物质的量为中心的有关计算
考点一
考点二
考点三
第19页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
精华聚焦
考点一
考点二
考点三
第20页
引领高考/把握考试 1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1 (2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
(1)可逆反应:2SO2+O2
2NH3;Cl2+H2O
2SO3;2NO2
H++Cl-+HClO;H2+I2
N2O4;N2+3H2
2HI;NH3+H2O
NH3·H2O 等。
判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等,要考虑可逆反应不能进行
到底。
(2)弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶
NaOH溶液反应生成0.1 mol Na2SiO3,由于 SiO23 发生水解,则所得溶液中
SiO23 的个数小于0.1NA,D错误。
思路剖析解答本题的思路如下:
分析物质的组成及变化
A项:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
B项:Mg
MgO+Mg3N2
突破选项中的关键点
Na2O2中-1价O发生歧化变为0价和-2
如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中
CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液,若为混合溶液,有
时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。
2020高考选考化学二轮复习课件)常用的化学计量35张
②摩尔质量与相对分子质量间的关系; 精编优质课PPT2020浙江高考选考化学二轮复习（课件）专题二 某同学定容时观察液面的情况
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可能引起误差的一些操作
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3.[2019·浙江萧山中学模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确 的是 ( C ) A.在标准状况下11.2 L CH4和22.4 L O2充分反应后恢复到原条件,所得气体 产物的分子数为1.5NA B.标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.15NA C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3NA D.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA 体积相同,密度相同的CO和N2 体积相同,密度相同的CO和N2
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体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
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[解析] A项压强未知,无法比较,A项错误; 等温等压条件下,体积相同的气体具有相同的分子数,B项体积未知,B项 错误; 质量相同的O2和O3的物质的量不同,则分子数不同,C项错误; 体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质 的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
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3.[2019·浙江萧山中学模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确 的是 ( C ) A.在标准状况下11.2 L CH4和22.4 L O2充分反应后恢复到原条件,所得气体 产物的分子数为1.5NA B.标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.15NA C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3NA D.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA 体积相同,密度相同的CO和N2 体积相同,密度相同的CO和N2
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体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
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[解析] A项压强未知,无法比较,A项错误; 等温等压条件下,体积相同的气体具有相同的分子数,B项体积未知,B项 错误; 质量相同的O2和O3的物质的量不同,则分子数不同,C项错误; 体积相同、密度相同,说明质量相同,CO和N2的摩尔质量也相同,则物质 的量相同,物质的量相同的CO和N2的分子数也相同,D项正确。
高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)
• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
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• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
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之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
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应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？