初三中考化学方程式汇总
中考常见化学方程式总结
中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。
在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
中考五十个化学方程式
中考五十个化学方程式一、单质 + 单质=化合物1.2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。
2.3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3.C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃2CO (氧气不充足)4.4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5.2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6.4Al +3 O2 点燃2Al2O37.2Cu + O2 Δ2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 =化合物8.CO2 + C 高温 2CO9.2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 =化合物10.CO2 + H2O → H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11.CaO + H2O → Ca(OH)2 放出大量热12.NH3 + HCl → NH4Cl 产生白烟。
四、酸碱中和反应13.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O14.盐酸和氢氧化钾反应: HCI+ KOH→KCI+H2O15.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl+ Cu(OH)2→CuCl2+2H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI+ Fe(OH)3→FeCI3+3H2O18.硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O21.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4+ 2KOH→K2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4+ Cu(OH)2→CuSO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O24.硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH→NaNO3+ H2O。
初三化学所有化学方程式
初三化学所有化学方程式化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。
掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决实际化学问题都具有关键作用。
下面为大家整理了初三化学中常见的化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气的反应1、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳通过灼热的碳层：C ＋ CO₂高温 2CO5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
8、高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑四、金属1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、镁和稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑4、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑5、锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑6、铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑7、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑8、铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
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初三中考化学方程式汇总
<重要化学方程式汇总>
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3
MnO2
2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
MnO2
过氧化氢：H2O2 ========= H2O + O2↑
一、与氧气的反应
(1)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰)
4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
瓶底留少量水或细沙
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热;2Cu + O2
2CuO (红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。
或产生爆鸣声)
(2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种]
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气：2KClO3
MnO2
2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合)
2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法)：CaCO3 CaO + CO2↑
常见的金属锌、铁、镁、铝与稀盐酸或稀硫酸反应的模式：
M + H2SO4 = MSO4 +H2↑
M+ 2HCl = MCl2 + H2↑
注意：铝与酸反应生成氢气的反应方程式在书写的过程中注意配平
4、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
6、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、还原反应
(1)置换反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色固体变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O(黑色固体变为红色，试管内壁有无色液滴产生)
(2)以下反应不属于四大反应类型中的任何一种
4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu + CO2↑(黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
(以上物质反应的特点是：反应前为某金属的氧化物反应之后为此金属氧化物对应的金属单质)
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑(电极：正氧负氢;体积比：VH2：VO2 = 2:1)
2、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑(石蕊试液由红色变紫色)
P.S. 四个基本反应类型(特点)：化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：反应前后都有单质
复分解反应：反应物生成物都为化合物。