2016-2017学年上海交大附中高一(上)期末化学试卷
上海交通大学附属中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案
上海交通大学附属中学2016-2017学年度第一学期高一化学期末考试卷（满分100分，60分钟完成,答案一律写在答题纸上）原子量：H—1，C—12，N-14，O-16，i L-7,Cl-35.5，Na—23,Ca—40，Fe-56一、选择题：（本题共40分,每小题2分,只有一个正确答案）1、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注.23592U左上角的“235”表示( ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2、下列变化过程,属于放热反应的是( ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3、下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4、下列变化中，属于还原反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→Cl-5、下列化学用语正确的是（）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式:D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6、关于CH4说法错误的是（）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4→2H+＋SO42- B．NaHCO3→Na++ HCO3- C．KClO 3→K++ Cl-+3O2—D．HAc H++Ac—8、硫酸氢钠溶于水的过程中（）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9、下列关于电解质的叙述正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10、下列各组离子,在无色、强酸性溶液中能大量共存的是( ）A．Mg2+、K+、SO42—、CO32- B．Na+、NO3—、Ac—、K+ C．Al3+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、MnO4—、Cl—11、下列事实与共价键的强弱有关的是( ）A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12、室温下，向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是（）A．胆矾的形状改变,质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值)：H2（g）+Cl2(g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g)→2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（)A. Q l＞Q2B. 反应物总能量均高于生成物总能量C。
上海交大附中高一(上)年末化学试卷(解析版)
上海交大附中高一（上）年末化学试卷（解析版）【一】单项选择题〔本大题共15小题，共45.0分〕1.关于物质溶于水的说法不正确的选项是()A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量【解析】解：A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl，故A正确；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率，溶解平衡必须为饱和溶液或过饱和溶液，故B正确；C.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子与水分子结合成水合离子为放热的化学变化，故C正确；D.氯化铵溶解过程中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D错误；应选：D。
A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率；C.水合过程为放热的化学变化；D.铵盐溶于水吸热。
此题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水合过程为解答的难点，题目难度不大。
2.某溶液中含有Fe2+和I −.为了氧化I −而不使Fe2+被氧化，试根据以下三个反应判断，可选用的氧化剂是()①2Fe3++2I−=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.A. FeCl2B. KMnO4C. Cl2D. FeCl3【解析】解：①2Fe3++2I−=2Fe2++I2中氧化性Fe3+>I2，还原性I−>Fe2+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl−，③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中氧化性MnO4−>Cl2，还原性Cl−>Mn2+，根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，还原性大小顺序是I−>Fe2+>Cl−>Mn2+，为了氧化I −而不使Fe2+被氧化，那么应该选取铁盐，应选：D。
2016-2017学年上海中学高一(上)期末化学试卷.doc
2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每道题有1个正确答案）1．（3分）下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷B．金刚石C．氨气D．甲烷2．（3分）下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3．（3分）下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4．（3分）已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5．（3分）在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体分子式量的大小6．（3分）FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47．（3分）要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为 1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8．（3分）某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8 B．6 C．4 D．29．（3分）白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．2810．（3分）50mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．大于0.9 mol B．等于0.45 molC．小于0.45mol D．大于0.45 mol小于0.9 mol11．（3分）某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78 B．140 C．156 D．17212．（3分）强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出13．（3分）下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓14．（3分）下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A．H2S H2CO2 B．SO2Cl2H2SC．O2SO2Cl2D．HCl Cl2SO215．（3分）10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．（3分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．24.5克/升B．14.4克/升C．8克/升D．5.1克/升17．（3分）室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：318．（3分）用20mL 18.4mol•L﹣1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.50 mol•L﹣1 B．0.75 mol•L﹣1 C．1.00 mol•L﹣1 D．3.18 mol•L﹣1二、选择题（每道题有1-2个正确答案）19．（3分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D．CH4中所有的电子都参与形成共价键20．（3分）配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切21．（3分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高22．（3分）在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3：4 B．4：5 C．6：2 D．2：723．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4三、填空题24．在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为．（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为．（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程．（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是，其稳定的原因是．25．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃（1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会（填物理变化过程）（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是：．A．熔融氯化铝不导电B．氯化铝溶液可导电C．氯化铝温室下为固体D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L﹣1，氯化铝的化学式为．26．如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素（1）气体Z是色，具有气味的气体．（2）固体X溶于水（填“能”或“不”）（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式．（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式．（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式．（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式，这体现了Y具有性．四、实验题27．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．请回答下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与．（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL．（3）上述步骤中有错，正确的操作应是．（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．28．化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为：（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是．（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是．五、计算题29．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（需提供必要计算步骤）（a）求25℃时KCl的溶解度；（b）求原混合物中KClO3的质量；（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题有1个正确答案）1．（3分）下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷B．金刚石C．氨气D．甲烷【分析】A．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，白磷的键角是60°；B．金刚石晶体中包含正四面体结构，键角为109°28′；C．NH3分子既不包含正四面体结构，键角也不等于109o28’；D．甲烷分子的空间构型是正四面体，结构对称，4个氢原子位于正四面体顶点上，一个碳原子位于正四面体的中心．【解答】解：A．白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，故A选；B．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故B不选；C．NH3为三角锥形分子，键角为107.3°，故C不选；D．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C﹣H完全相同，C﹣H键的键角为109°28′，故D不选；故选：A。
上海交通大学附属中学2017-2018年度第一学期高一化学期末复习卷(二)Word版
交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl22．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为2023．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4. 易与X1939反应，形成离子化合物的是（）A．Y1021B．Z1123C．L1224D．M9195．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．N2的结构式：N≡N：D．CH3Cl的电子式HHH ClCBr—6．温通同压下,用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl,将两烧瓶倒立在水槽中,a烧瓶内迅速充满水,b烧瓶内水充满 3/4,溶质均未向水槽内扩散,所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b 单位mol/L,则a、b关系为( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定7．海水中，存在Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合理的是（）A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．KOH 、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO38.如图所示的五种尾气吸收装置中,适合吸收极易溶于水的气体,且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.④⑤10．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图示)的球型碳硅化合物C60 Si60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合.下列说法一定正确的是( )A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大11.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. H2O作还原剂C. 每生成1molSO2转移4mol电子D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：112. 关于碘及其化合物的说法正确的是( )A．“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素B．为了补碘,要多食用含高碘酸的食物C．碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层. CCl4在下层,呈现紫红色.如果在太空实验室中混合这两种液体, CCl4就未必在下层D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘13. 某溶液中Cl－、Br－、I－三种离子物质的量分别为2mol、3mol、4mol，通入一定量Cl2使得溶液中的Br—物质的量变为1mol，则通入的Cl2物质的量为 ( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．下列变化过程中不能直接实现的是（）。
2016-2017年上海市交大附中高一上期末
上海交通大学附属中学 2016 学年度第一学期高一期末学试卷一、填空题1. 满足{1,2}{1,2,3,4}A ⊆⊆的集合A 共有____________个．2. 已知集合{}{}222,R ,43,RA y y x x xB y y x x x ==+∈==---∈，则A B =____________． 3. 若1tan 2θ=-，那么221sin cos sin cos θθθθ+-=____________． 4. 不等式3112x x-≥-的解集为____________． 5. 若函数2()1x a f x x bx +=++是定义在[1,1]-上的奇函数，则22a b +=____________． 6. 已知函数()3(0)f x a x b a =-+>，则将(),(3),()f e f f π从小到大排列为____________．7. 在物理学中，声波在单位时间内作用在与其传递方向垂直的单位面积上的能量称声强．日常生活中能听到的声音其声强范围很大，最大和最小之间的比值可达1210倍．用声强的物理学单位表示声音强弱很不方便．当人耳听到两个强度不同的声音时，感觉的大小大致上与两个声强比值的常用对数成比例．所以引入声强级来表示声音的强弱．某一处的声强级，是指该处的声强P 与参考声强0P 的比值的常用对数，单位为贝尔（B ），其中参考声强12010P -=瓦/米2．实际生活中一般用1贝尔的十分之一，即分贝（dB ）来作为声强级的单位，其公式为声强级（dB ）=010lg P P ⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭．若某工厂环境内有一台机器（声源）单独运转时，发出噪声的声强级为80 分贝，那么两台相同的机器一同运转时（声强为原来的两倍），发出噪声的声强级为____________分贝．（精确到0.1分贝）8. 记123100A =⨯⨯⨯⨯，那么2341001111log log log log A A A A ++++=____________．9. 已知,(0,)x y ∈+∞，且191x y+=，那么x y +的最小值是____________． 10. 设0a >且1a ≠，则函数2()221x f x a x x a =+--+的零点的个数为____________．11. 若不等式21x a x a a -++≥-+对于任意实数x 恒成立，则满足条件的实数a 的取值范围是____________．12. 已知函数()y f x =的定义域为(1,)+∞，对于定义域内的任意实数x ，有(2)2()f x f x =成立，且(1,2]x ∈时，2()log f x x =．那么当(1,2n x ⎤∈⎦时，函数()y f x =的最大值为____________．（用n 来表示）二、选择题13. 下列命题中正确的是（ ）A. 第一象限的角必是锐角B. 相等的角终边必相同C. 终边相同的角必相等D. 不相等的角的终边位置必不相同14. 若二次函数2y ax bx c =++的图像不经过原点，则“0abc =”是“此函数为偶函数”的（ ）A. 充分非必要条件B. 必要非充分条件C. 充要条件D. 既非充分也非必要条件15. 下列选项中，表示的不是同一个函数的是（ ）A. ()f x =()g x =B. ()x f x e =与()t g t e =C. 2(),{0,1}f x x x =∈与(),{0,1}g x x x =∈D. ()1f x =与0()g x x =16. 如果一个函数()y f x =的图象是一个中心对称图形，关于点(,)P m n 对称．那么将()y f x =的图像向左平移m 个单位再向下平移n 个单位后得到一个关于原点对称的函数图像．即函数()y f x m n =+-为奇函数．那么下列命题中真命题的个数是（ ）①二次函数2(0)y ax bx c a =++≠的图像肯定不是一个中心对称图形；②三次函数32(0)y ax bx cx d a =+++≠的图像肯定是一个中心对称图形； ③函数1x b y c a=++（0a >且1a ≠）的图像肯定是一个中心对称图形． A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个三、解答题17. 某创业团队拟生产A 、B 两种产品，根据市场预测，A 产品的利润与投资额成正比（如左图），B 产品的利润与投资额的算术平方根成正比（如右图）：（注：利润与投资额的单位均为万元）（1）分别将A 、B 两种产品的利润()f x 、()g x 表示为投资额x 的函数；（2）该团队已筹集到10万元资金，并打算全部投入A 、B 两种产品生产，问：当B 产品的投资额为多少万元时，生产A 、B 两种产品能获得的总利润最大，最大总利润为多少？18. 解关于x 的不等式21ax ax x +->19. 已知函数4()(0)f x x x x=-< （1）求函数()f x 的反函数1()f x -；（2）判断1()f x -的单调性并证明；（3）解不等式：22x >-20. 已知函数()9233x x f x a =-⋅+（1）若1,[0,1]a x =∈，求()f x 的值域；（2）当[1,1]x ∈-时，求()f x 的最小值()h a ；（3）对于（2）中的函数()h a ，是否存在实数m 、n ，同时满足下列条件：①3n m >>；②当()h a 的定义域为[,]m n 时，其值域为22[,]m n ，若存在，求出m 、n 的值；若不存在，请说明理由参考答案一、填空题1. 42. [1,1]-3. -14. 3,24⎡⎫⎪⎢⎣⎭5. 06. (3)()()f f f e π<<7. 83.08. 19. 16 10. 2 11. 2(,2],5⎡⎫-∞-+∞⎪⎢⎣⎭12. 12n - 二、选择题13. B 14. C15. D 16. D三、解答题17. （1）1()(0)4y f x x x ==≥，()0)y g x x ==≥ （2）B 产品投资6.25万元，总利润最大，最大为4.0625万元。
上海交通大学附属中学2015-2016学年第一学期
上海交通大学附属中学2015-2016学年第一学期高一化学期末试卷（满分100分，60分钟完成。
答案一律写在答题纸上）原子量：H -1，C -12，N -14，O -16，He -4，Cl -35.5，Br -80，I -127，Mn -55，Na -23，Ag -108命题：褚娴文 审核：李国丽一、选择题：（每题只有一个正确答案）1．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式：Cl Cl :Cl :Cl ClB ．二氧化硅的分子式2SiOC ．硫原子的最外层电子排布式243s 3pD ．钠离子的结构示意图2．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，则在计算式3575.77%3724.23%35.485⨯+⨯=中 A ．75.77%表示35Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35Cl 的丰度C ．35.485表示氯元素的相对原子质量D ．37表示37Cl 的质量数3．同温同压下，等质量的下列气体，体积最大的是（ ） A ．2H B ．2O C ．He D ．2CO4．实验室配制100mL1mol/L 的24H SO 和100mL1mol/LNaOH 都需要用到的仪器是（ ） ①100mL 容量瓶②胶头滴管③量筒④玻璃棒⑤电子天平⑥烧杯 A ．①②③④ B ．①②④⑥ C ．①④⑤⑥ D ．②③④⑥ 5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．221molNa O 晶体中共含有A 4N 个离子B ．28gCO 和2N 的混合气体含有A 14N 个电子C ．222.4LCl 和足量稀NaOH 溶液反应转移A N 个电子D ．1L1mol /L 的盐酸溶液中含有A N 个HCl 分子 6．下列物质属于电解质的是（ ） A ．干冰 B ．NaOH C ．铜 D ．稀硫酸 7．下列电离方程式中，正确的是（ ）A ．HF F H -+→+B ．233NaHCO Na H CO ++-→++C ．()322443Al SO 2Al 3SO +-→+D ．523NaClO Na Cl 3O ++-→++8．下列物质中不存在氯离子的是（ ） A ．氯水 B ．液态氯化氢 C ．盐酸 D ．固体氯化钠 9．下列因果关系成立的是（ ）A ．因为金刚石C C -键能大于晶体硅Si Si -键能，所以金刚石硬度高于晶体硅B ．因为Br Br -键长大于Cl Cl -键长，所以2Br 的沸点高于2Cl 的沸点C ．因为NaCl 晶体中存在大量阴、阳离子，所以NaCl 晶体导电性比Na 强D ．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素的原子的电子层数都为3， 分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2016-2017学年交附高一上期中考化学试卷
上海交通大学附属中学 2016—2017 学年第一学期期中试卷高一年级化学学科可能用到的相对原子质量： H—1 Li — 7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、19 世纪末至 20 世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是（）A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福2、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为 53，相对原子质量为 125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为 72B．质子数为 72C．电子数为 53D．质子数和中子数之和为 1253、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT．其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为 1：2：3B．中子数之比为 1：1：1C．摩尔质量之比为 8：9：10D．化学性质不相同4、在同温同压下，甲容器充满了 H2，乙容器充满了 NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两容器的体积比为（）A．3:2B．2:3C．1:1D．3:15、下列表示氧原子结构示意图（）6、在化学反应前后可能发生改变的是（）A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．电子总数7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A．用浓硫酸和氯化钠反应制取 HCl B．用浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C．用双氧水与二氧化锰反应制取 O2 D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H28、在标准状况下 H2和 Cl2的混合气体 a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使 b mol 的 NaOH 完全转化为盐，则 a、b 的关系不可能是下列的（）A．b a B．b＞ a C．b≥ a D．b＜ a22.4 22.4 11.2 22.49、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A．CO2（饱和 NaHCO3溶液）无色喷泉B．NO2（H2O 含石蕊）红色喷泉C．NH3（H2O 含石蕊）蓝色喷泉10、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）11、氯元素有质量为35Cl 和37Cl 的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为 35.5。
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2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4．（2分）下列变化中，属于还原反应的是（ ）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl﹣5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl6．（2分）关于CH4说法错误的是（ ）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7．（2分）下列电离方程式书写错误的是（ ）A．H2SO4→2H++SO42﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D．HAc⇌H++Ac﹣8．（2分）硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9．（2分）下列关于电解质的叙述正确的是（ ）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10．（2分）下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣11．（2分）下列事实与共价键的强弱有关的是（ ）A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12．（2分）室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（ ）A．胆矾的形状改变，质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13．（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量14．（2分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生15．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D．乙中产生气泡的速度比甲快16．（2分）在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ）A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB．两者的浓度均为0.01 mol/LC．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度17．（2分）下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（ ）A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2OB．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2OC．2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2OD．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO318．（2分）设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A19．（2分）在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A．8：5B．6：5C．2：1D．1：120．（2分）0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH二、综合分析题（共60分）21．（15分）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 （选填编号）．a．范德华力b．离子键c．共价键（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填“电子层符号”）．（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．22．（15分）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是 （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是 （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 、 ．（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有 ；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是 ，分离CCl4层和水层的操作名称是 ，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．23．（15分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式 ，进入装置C的气体中所含杂质是 、 ．（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 ．（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 ．（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+ → 若将KI改为KBr溶液，则溶液变为 色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 ．24．（15分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目． Ca3（PO4）2+ SiO2+ C CaSiO3+ P4↑+ CO↑（2）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ．（3）每消耗24.0g碳时，有 个电子发生转移，生成P4 g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．（5）写出NH4Cl的电子式 ．（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为 L（计算结果保留两位小数）2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数【解答】解：U左上角的“235”表示的是原子的质量数，故选A。
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华【解答】解：A．NaOH溶于水为物理过程，不属于放热反应，但为放热过程，故A错误；B．蜡烛燃烧释放出大量的热，且生成水、二氧化碳，属于放热反应，故B正确；C．干冰气化为吸热过程，故C错误；D．碘升华属于吸热过程，没有发生化学变化，故D错误。
故选：B。
3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc【解答】解：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故A错误；B．HCl是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故B错误；C．NaCl是离子化合物，熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动离子，能导电，故C正确；D．液态HAc只存在分子，无自由移动的离子不导电，故D错误；故选：C。