高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学常识题知识点总结
高考化学常识题知识点总结高考化学常识题知识点总结在所有科目中，化学这门学科是跟联系最密切的，高考试题中也经常会考察学生化学常识。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识点总结，希望对大家有用!高考化学常识题知识电化学1、分清楚原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;2、弄清楚电极材料，是惰性电极还是活性电极(特别注意电解池中的阳极);3、串联电解时，确定一个电极后，所有的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;5、可逆电池的解答方式：判断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价升高失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。
6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，根据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，注意电荷和原子个数平衡。
O2在正极放电的电极方程式写法：(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—(4)熔融碳酸盐：正极O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)高考化学知识有机化学1、有机化合物中原子的成键特点有机物中原子的成键特点：碳键、氮键、氧键、氢键、卤素原子键.......。
有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则有机物的组成与结构的表示方法：(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(实验式)(2)表示有机物结构的.化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)3、烃的衍生物常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基(1)溴乙烷卤代烃结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验(2)乙醇醇类(饱和一元通式)结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)(3)苯酚苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应(4)乙醛醛类(饱和一元通式)结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)(5)乙酸羧酸(饱和一元通式)结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特殊性(6)酯(饱和一元通式)物理性质、化学性质(水解反应：注意断键位置和反应条件、注意酚酯和醇酯)高考化学知识点1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常考基础知识归纳
高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。
以下是对高考化学常考基础知识的归纳。
一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。
例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。
如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。
同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。
二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。
知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。
例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。
4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。
三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。
能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。
2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
化学高三第一题常考知识点
化学高三第一题常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
对于高中生而言，化学是一门较为复杂的学科，而高三年级的学生也要面临着高考的考验，因此对于高三年级化学的第一道题目所涉及的常考知识点进行全面而系统的掌握十分重要。
本文将从化学的基础概念、元素周期表、化学反应、化学方程式以及摩尔概念等方面来论述化学高三第一题的常考知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学习的起点，对于高三化学的第一题来说，对于物质的种类、性质与变化规律的理解至关重要。
常见的基础概念有物质的分类（元素、化合物和混合物）、元素的基本粒子（质子、中子、电子）、化学符号、化合价和化学键等。
在解题过程中要能够准确判断题目中涉及的物质的种类，运用化学符号表示物质，理解化学键的形成等。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，掌握好元素周期表的结构和意义对于解决化学问题非常有帮助。
在高中化学的第一题中，常考的知识点有元素周期表的组成、元素的周期性趋势、元素的周期和族等。
掌握好这些知识点，可以帮助我们更好地分析和解决题目中的问题。
三、化学反应化学反应是化学学习中的重点内容，高三化学的第一题往往会涉及物质的变化和反应。
在解答这类题目时，需了解化学反应的基本概念、化学方程式的写法以及常见的化学反应类型等。
了解这些知识点，可以帮助我们更好地理解题目中的反应过程，解答出正确的答案。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，在高三化学的第一题中也是一个常考的知识点。
掌握化学方程式的写法、平衡化学方程式的技巧以及计算物质的摩尔数等，可以帮助我们更好地解答和分析化学反应相关的问题。
五、摩尔概念摩尔概念是化学学习中的重要内容，也是高三化学的第一题常考的知识点之一。
在解答这类题目时，需要掌握摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等概念，以及摩尔之间的转换关系。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解题目中的计算问题，准确解答出问题。
高三化学第一题知识点总结
高三化学第一题知识点总结高三是每位学生都十分重要的一年，尤其是对于文理科生来说，各个学科的复习都至关重要。
化学作为一门理科学科，是高考中的必修科目之一，对于很多学生来说，化学可能是一个相对较难的学科。
而高三化学的第一题往往是一道综合性的题目，需要学生们掌握并灵活运用多个知识点。
在这篇文章中，我将对高三化学第一题的一些知识点进行总结和阐述。
首先，我们来回顾一下高三化学第一题的命题特点。
一般来说，这道题目考察的是化学的基础知识和综合应用能力。
题目内容涉及有机化学、无机化学、化学反应等方面的知识。
高三化学第一题往往需要学生们在一定的时间内，通过分析和解答题干中的问题，展示自己的综合素养和解决问题的能力。
接下来，我们来具体分析一下高三化学第一题常见的知识点。
首先，有机化学中的官能团识别与反应类型是一个重要部分。
学生们需要掌握醛、酮、羧酸、酯等常见的官能团，并且要了解它们在有机反应中的类型和特点。
其次，学生们还需掌握有机化合物的结构式与物质性质之间的关系。
例如，通过结构式分析，可以判断有机化合物的溶解性、酸碱性等性质。
此外，有机化学中的立体化学是一个相对复杂的知识点，学生们需要了解手性分子的概念和手性分子的性质以及其对物质的影响。
在无机化学方面，学生们需要掌握常见无机盐的性质与反应。
例如，学生们需要了解氢氧化物、酸、碱的性质和化学反应；酸碱滴定计算和指示剂的应用等。
此外，学生们还需掌握金属和非金属元素的性质与化合反应，例如，金属与非金属的氧化反应、键能和电离能等。
最后，化学反应是高三化学第一题中的一个重要部分，其中包括反应类型、反应速率等。
学生们需要掌握单质、氧化还原反应、酸碱中和反应等反应类型，并且要理解反应速率与反应物浓度、反应温度等因素的关系。
此外，学生们还需了解化学反应过程中的能量变化，包括吸热反应和放热反应等，并掌握相关计算方法。
通过对高三化学第一题的常见知识点进行总结，我们可以看到，高三化学的第一题所考察的内容确实较为宽泛和复杂。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
化学高考常考基础知识点
化学高考常考基础知识点化学作为一门自然科学学科，是高考中常考的科目之一。
它不仅仅是一门理论知识，更是一门需要实践和探索的学科。
本文将介绍化学高考中常考的基础知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素组合而成的物质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等，而水、二氧化碳等则是常见的化合物。
2. 分子和离子：分子由两个或多个原子通过共享电子形成。
而离子则是由原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
3. 化学反应：化学反应是指物质发生变化所产生的过程。
其中包括原子的重新排列、化学键的断裂和形成等。
4. 溶液与浓度：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
5. 酸碱反应：酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性氧化还原性质，碱有碱性氧化还原性质。
酸和碱反应会产生盐和水。
二、化学实验与操作技巧1. 火焰试验：通过不同元素或化合物在火焰中的颜色反应来进行分析和鉴定。
2. pH测定：使用指示剂或pH计等方法来测定溶液的酸碱性。
3. 沉淀反应：利用溶液中产生的沉淀物来分析物质的成分。
4. 气体制取：通过化学反应来制取、收集和分离气体。
5. 溶液的制备和稀释：掌握常见溶液的制备方法和稀释计算。
三、化学方程式与计算1. 化学方程式：化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的方式。
2. 反应速率：反应速率描述了化学反应中物质变化的快慢程度。
3. 等当量关系与计算：理解反应物与生成物的化学当量关系，进行化学计算。
4. 摩尔质量与计算：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
5. 气体状态方程：理解理想气体状态方程P V = nRT，进行气体计算。
四、化学常识1. 常见化学物质与用途：了解常见化学物质的性质和用途，如氯化钠、氨水等。
2. 化学安全与环保：了解化学实验过程中的安全操作和环保意识，保护自己和环境。
3. 化学技术与应用：了解化学在工业、医药、农业等领域的应用，关注化学技术在社会发展中的作用。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
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高考化学第一题综合体相关知识归纳
1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。
19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。
35~7。
45）。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。
25、胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2 O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26、麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27、R表示处方药,OTC表示非处方药。
28、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29、金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32、防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；
②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33、制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34、制造陶瓷的主要原料是黏土。
35、制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36、光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38、塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39、正常雨水偏酸性,pH约为5。
6。
酸雨是指pH小于5。
6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO →HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40、氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41、SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43、使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44、汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO==2CO2+N2
45、装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46、生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
48、酸性和碱性废水采用中和法处理。
49、含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
50、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
51、葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。