有关溶解度计算题讲解
高中化学溶解度积与溶解度关系解析技巧
高中化学溶解度积与溶解度关系解析技巧在高中化学学习中，溶解度积与溶解度是一个重要的概念。
溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度与溶质的各个离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。
而溶解度是指溶液中溶质的最大溶解量，可以用溶质在一定温度下单位体积溶液中的物质的量表示。
溶解度积与溶解度之间有着密切的关系，下面我们通过几个具体的题目来分析和说明这个关系。
例题一：已知某溶液的溶解度积为1.0×10^-8，求该溶液中溶质的溶解度。
解析：根据溶解度积的定义，溶质的溶解度可以用溶解度积的平方根表示。
因此，该溶液中溶质的溶解度为1.0×10^-4。
这个例题告诉我们，溶解度积越大，溶质的溶解度就越大。
因为溶解度积是溶质离子浓度的乘积，当溶质离子浓度增大时，溶液中溶质的溶解度也会增大。
例题二：已知某溶液的溶解度为0.01mol/L，求该溶液的溶解度积。
解析：根据溶解度的定义，溶解度积可以用溶解度的各个离子浓度的乘积表示。
因此，该溶液的溶解度积为1.0×10^-4。
这个例题告诉我们，溶解度越大，溶质的溶解度积就越大。
因为溶解度是溶质的最大溶解量，当溶质的溶解度增大时，溶质离子浓度也会增大，从而导致溶解度积增大。
通过以上两个例题，我们可以总结出以下几点解析技巧：1. 当已知溶解度积时，可以通过求平方根来计算溶质的溶解度。
溶解度积越大，溶质的溶解度越大。
2. 当已知溶解度时，可以通过将溶解度的各个离子浓度相乘来计算溶解度积。
溶解度越大，溶质的溶解度积越大。
3. 溶解度积与溶解度之间是一个正相关关系。
也就是说，溶解度积越大，溶质的溶解度越大；溶解度越大，溶质的溶解度积越大。
除了以上的解析技巧，我们还可以通过举一反三的方法来应用这些技巧。
例题三：已知某溶液的溶解度积为5.0×10^-6，求该溶液中溶质的溶解度。
解析：根据溶解度积的定义，溶质的溶解度可以用溶解度积的平方根表示。
因此，该溶液中溶质的溶解度为7.1×10^-3。
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
溶解度、质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
07溶解度及计算(13页66题)讲解
溶解度\克t /℃ ·P 溶解度及计算A 组1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 22．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液3．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A AB BC CD D4．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是A B C D5．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是A t 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t 1℃时两者均无固体析出D t 1℃时析出固体B6．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20℃时，乙的溶解度比甲的大B 80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大7．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag9．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na＋总数不变B 单位体积内的OH－数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中Ca2＋的数目11．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%12．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5gB 1.6gC 大于2.5gD 1.6～2.5g13．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A 1002xg Bx y-+2200g C1002()x y-g D()x y-200g14．有ag KCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是A a＜bB ac％一定等于bd％C 原条件下溶解度大于cD c％一定小于d％15．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
专题复习七关于溶解度的计算
专题复习七关于溶液的计算要点·疑点·考点(1)概念：一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和时所溶解的质量，其单位是克。
(2)解题基本思路：①根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。
②在溶质、溶剂、溶液质量三个量中，根据方便选取任意两个量列比例式：S/100=m(溶质)/(溶剂)或S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液)或100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液)1.有关溶解度的计算关于溶液的计算2.关于溶液浓度的计算(1)概念①溶液的质量分数w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%②物质的量浓度c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L)(2)重要关系①饱和溶液的溶解度和溶液的质量分数w(溶质)=S/(S+100)×100% ②溶液的质量分数和物质的量浓度c(溶质)=1000 mL/L ·ρ·w/M(溶质)w —溶质的质量分数ρ—溶液的密度，单位g/cm3M(溶质)—溶质的摩尔质量，单位g/molmL/L 是为了进行单位的运算。
关于溶液的计算【例1】(2003年全国高考试题)某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是(D)A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量水于98.2g 【解析】5.6g 生石灰反应生成Ca(OH)2需1.8 g 水，但由于石灰水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH)2溶质，故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g.【答案】D关于溶液的计算能力·思维·方法【例2】20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或者向其中加入10g A 盐无水晶体，均可获得A 的饱和溶液。
则原溶液中A 的质量分数是(D )A 28%B 25%C 20%D 14.3%【解析】140g A 盐溶液蒸发掉40g 水后的100g 溶液为饱和溶液，设其中的溶质为质量为x ；40g 水加10g A 晶体也是饱和溶液，根据这两部分饱和溶液可列得比例式x:(140g-40g)=10g:(40g+10g)x=20g∴原溶液w(A)=20g/140g ×100%=14.3%关于溶液的计算【例3】密度为0.91g ·cm -3的氨水，质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度(C )A 等于12.5%B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定【解析】该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变，而溶液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
高中化学溶解度积计算题解题方法总结
高中化学溶解度积计算题解题方法总结高中化学中，溶解度积计算题是一个常见的考点。
这类题目要求我们根据给定的溶解度数据，计算物质的溶解度积。
溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度与其离解度的乘积。
解题时，我们需要掌握一些基本的解题方法和技巧。
首先，我们需要了解溶解度积的定义和计算公式。
溶解度积的计算公式为溶质离解度的乘积，即溶液中各离子浓度的乘积。
例如，对于化学方程式AB(s) ⇌A+(aq) + B-(aq)，溶解度积Ksp的计算公式为Ksp=[A+][B-]，其中[A+]表示A离子的浓度，[B-]表示B离子的浓度。
其次，对于不同类型的溶解度积计算题，我们可以采用不同的解题方法。
下面，我将通过几个具体的题目来说明。
题目一：已知溶液中AgCl的溶解度为1.2×10^-5mol/L，求AgCl的溶解度积。
解题思路：根据题目中给出的溶解度数据，我们可以直接计算溶解度积。
由于AgCl是一元离子化合物，其离解度与溶液中Ag+和Cl-的浓度相等。
所以，溶解度积Ksp=[Ag+][Cl-]。
根据溶解度数据可知，[Ag+]=[Cl-]=1.2×10^-5mol/L。
因此，AgCl的溶解度积Ksp为(1.2×10^-5)^2=1.44×10^-10。
题目二：已知溶液中BaSO4的溶解度为1.5×10^-4mol/L，求BaSO4的溶解度积。
解题思路：对于溶解度积计算题，有时我们需要根据溶解度数据推算离解度。
在这个题目中，我们可以利用溶解度数据计算Ba2+和SO42-的浓度，然后根据溶解度积公式计算溶解度积。
根据题目中给出的溶解度数据可知，[Ba2+]=1.5×10^-4mol/L，[SO42-]=1.5×10^-4mol/L。
因此，BaSO4的溶解度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=(1.5×10^-4)^2=2.25×10^-8。
高中化学题型之溶解度计算
高中化学题型之溶解度计算在高中化学学习中，溶解度计算是一个常见的题型。
通过计算溶质在溶剂中的溶解度，可以帮助我们了解物质在溶液中的溶解能力，进而掌握溶解度的计算方法。
本文将以具体的题目为例，分析溶解度计算的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。
题目一：已知某物质在100g水中的溶解度为20g，求该物质在200g水中的溶解度。
解析：这是一个简单的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的关系。
根据题目中给出的数据，我们可以先求出单位质量水中的溶解度，然后再根据给定的溶剂质量计算出溶解度。
解题步骤：1. 计算单位质量水中的溶解度：20g/100g = 0.2g/g。
2. 计算200g水中的溶解度：0.2g/g * 200g = 40g。
因此，该物质在200g水中的溶解度为40g。
题目二：已知某物质在80g水中的溶解度为16g，求该物质在120g水中的溶解度。
解析：这是一个稍微复杂一些的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的比例关系。
同样地，我们可以根据给定的数据和计算方法解答这道题目。
解题步骤：1. 计算单位质量水中的溶解度：16g/80g = 0.2g/g。
2. 计算120g水中的溶解度：0.2g/g * 120g = 24g。
因此，该物质在120g水中的溶解度为24g。
通过以上两道题目的解析，我们可以总结出溶解度计算的一些考点和解题技巧：1. 溶解度与溶剂质量的关系：溶解度通常是以单位质量溶剂的质量来表示的，计算时需要根据给定的溶剂质量进行换算。
2. 溶解度与溶剂质量的比例关系：如果溶解度与溶剂质量成比例关系，可以通过计算单位质量溶剂中的溶解度，然后根据给定的溶剂质量计算出溶解度。
3. 注意单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的准确性。
4. 理解溶解度的物理意义：溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的最大溶质质量。
通过计算溶解度，可以帮助我们了解物质在溶液中的溶解能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
探10、20C 时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成 两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20C 时，NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
（192g , 60g 原溶液指分份以后饱和之前）探11、tC 时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则（b — a ） g 是（B ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结 晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是tC 时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了 。
探12、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20 C 时硝酸钾饱和溶液 100g ，若将其升温至 60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和若降温至10C ，可得饱和溶液多少克 （提示：溶剂质量1 /溶液质量 仁溶剂质量2/溶液质量2）解析：20C 时100g 硝酸钾饱和溶液中，7、将两杯20 C 时的食盐饱和溶液，甲为出的食盐晶体的质量（A ）A.甲=乙B.甲 ＜乙500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g 水，析C.甲 ＞乙D.无法判断&现有500g20 C 的A 物质溶液，若保持温度不变,蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后, 100g31.6g24gm (KNO 3) =131-6g设60 C 为达饱和还需加入硝酸钾质量为110g24g x m ( H 2O ) =100g — 24g =76g x ,降温至10C ，可得饱和溶液质量为y。
100 g 76 g ，解得 x=59.6g ；121g y ，解得 x=【模拟试题】选择题（每小题有1 - 2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1.40C 时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度是 16 gB. 40C 时硝酸钾的溶解度是 16gC.硝酸钾的溶解度是 64 gD. 40C 时硝酸钾的溶解度是 64g2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCI 溶液B. KNQ 溶液C.Ca （OH ）2溶液D. NH 4C1 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度4. 在20C 时，食盐的溶解度是36 g ,将5 g 食盐放入10 g 水中，在20C 时，所得食盐饱和溶液 （）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5.下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数 7.下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ）A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶液的温度D.溶液体积10. tC 时，在m g 水中溶解某物质 ng ,溶液恰好达到饱和,100m 100n100n A. nB. m(g )C. m n11.20 C 时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉 10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析 出，则：20 C 时A 物质的溶解度为（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D.无法计算12. tC 时，M 物质的溶解度为 S g,则b g M 物质在tC 时，可配成的饱和溶液的质量是（）b(100 S)A.SgS(100 B. (100 + S + b ) gC. b b) g100bD .Sg13. tC 时，M 的饱和溶液 m g 中含溶质a g ， N 的饱和溶液m g 中含溶质bg ，则此温度下M 的溶解度与 N 的溶解度之比是（ )a amb a(m a) a(m b)A. bB. bm a C . b(m b) D . b(ma)14.在tC 时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大8. 25C 时，80g 水中最多能溶解 8gM 晶体，50C 时, 解度相比（ ）A. M > NB. MV NC. M= N9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得 bg 硝酸钾,100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶D.无法比较此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（b A. a x 100 gbb aB. a b (g)C. a b x 100gD. b a x 100 (g)tC 时该物质的溶解度计算式正确的是nD. m (g )C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变化15.有A、B、C三种物质，20 C时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A. A > B >CB. B>A>CC. B> C > AD. C >B>A. 计算题16.在20C时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余g 固体，将这15.6 g 固体再加入40 g 水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g 固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20C时的氯化钠的溶解度。
（25克；36克）初三有关溶解度计算专题（天津版）答案【典型例题精讲】1、 31.6 g2、 34g3、 36.4g4、 （1） 84g ， 266g （2） 247g5、 不饱和溶液；181.3g ； 83.0g6、 D 解析：此时 NaN03 饱和溶液中 m （NaN03）=45g , m （H 2O ） = 180g , m （溶液）=225g7、 A & 35g9、 B 解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2 （b — a ） =2b — a 。
10、 192g , 60g11、 B 解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是tC 时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
12、 59.6g ; 91.96g 解析：20C 时100g 硝酸钾饱和溶液中，24g,m ( H 2O ) =100g — 24g =76gx ,降温至10C ，可得饱和溶液质量为 y 。
100g 76g121g y，解得 x=91.96g（溶剂质量1 /溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2）【模拟试题答案】16. 25克；36克。
提示：依题意知40克水中能溶解氯化钠 14.4克，将剩余固体15.6克再用40克水溶 解，仍然有5克固体，说明最后 5克固体均不溶物。
由此推断，氯化钠的质量为 25克，然后依据题意进 行求解氯化钠的溶解度，即（） /40=S/100,解得S=36克。
100g 沁 m ( KNO 3) =131-6g设60 C 为达饱和还需加入硝酸钾质量为 110g 24g x100 g 76 g，解得 x=59.6g ；。