2018届浙江省湖州市高三上学期期末考试样卷化学试题及答案
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（）A . O3比O2稳定B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体C . O2和O3的相互转化是化学变化D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子4. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2OD . CO25. （2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）A . 第ⅠA族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸6. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H16 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 柠檬烯分子为非极性分子C . 柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D . 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应7. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤D . 用CC14提取碘水中的碘，选③8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣10. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一下·长安期末) a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
浙江省2018届高三化学上学期考试试题
浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料2. （1分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤3. （1分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （1分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤5. （1分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的气化B . 石油裂化C . 石油分馏D . 乙烯聚合6. （1分）(2016·铜山模拟) 利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（）A . FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4B . 石英砂粗硅粗SiCl4 高纯硅C . 提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2 Br2D . 铝土矿 NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3 Al7. （1分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应8. （1分）下列微粒的电子式中，书写错误的是（）A . 氮气B . 氯化钠Na＋C . 氯化氢D . 氨气9. （1分）下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物10. （1分）下列有关说法正确的是（）A . HClO是弱酸，但NaClO强电解质B . HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C . 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D . SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸11. （1分） (2017高二下·资阳期末) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH312. （1分） (2019高一下·吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（）A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物13. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O14. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶15. （1分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol16. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （1分） (2019高一下·吉林期末) 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀2. （1分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA3. （1分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板4. （1分） (2018高二下·吴忠期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1 molC5H12至少需要2 molH25. （1分） (2020高一下·大庆期中) 下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（）A . 共价化合物一定只含有共价键B . 元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强C . 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小D . 同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大6. （1分）下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯7. （1分）(2020·深圳模拟) 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。
【高三政治试题精选】2018年湖州市高三化学第一学期期末考试样卷(有答案)
2018年湖州市高三化学第一学期期末考试样卷（有答案）
c 4 c-12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 cl-355 -39 ca-40 Fe-56 cu-64 Ba-137
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
c．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30in方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
2下列有关化学用语表达正确的是
A．二氧化硅的分子式Si2
B．H22的电子式
c．乙酸分子的球棍模型
D．离子结构示意图可以表示35cl－，也可以表示37cl－
3 对下列装置图的叙述正确的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量N
c．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
4．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为63
B．某常见气体的密度为18g c-3。
浙江省高三化学上学期考试试题
浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型：D ．S 2—的结构示意图：8．下列有关于Cl 2的说法中，不正确．．．的是 A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉 D ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕色烟 9．下列说法不正确．．．的是 A ．煤属于生物质能 B ．氢气是理想的绿色能源 C ．地沟油可加工成航空煤油 D ．沼气属于可再生能源 10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是 A ．电解硫酸钠溶液制氢气 B ．双氧水和二氧化锰反应制氧气 C ．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D ．NH 4HCO 3受热易分解制CO 2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C 60互为同位素B. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46 D. 3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是A ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2O电解H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
2018年浙江省湖州市重兆中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省湖州市重兆中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A ，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A参考答案：答案：BC2. 用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是() A．该实验适合用甲基橙做指示剂B．滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A－)+ c(OH－)D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA参考答案：B3. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4N A参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O 或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O 或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C 错误；D．0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4N A，故D正确．故选D．4. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()参考答案：B略5. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
浙江省湖州市长兴夹浦中学2018年高三化学期末试卷含解析
浙江省湖州市长兴夹浦中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:()A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略2. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N A D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A参考答案：D4. 下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略5. 碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7参考答案：D解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．6. 常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D7. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③参考答案：A略8. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略9. 物质的性质决定其用途。
2018年浙江省湖州市安吉县孝丰镇中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省湖州市安吉县孝丰镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式正确的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2— D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—参考答案：D2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：CA．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C 选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．3. 下列离子方程式表达正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+ C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc参考答案：A略4. 硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l参考答案：A略5. [2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
浙江省湖州市吴山乡中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析
浙江省湖州市吴山乡中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C2. （2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是（）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO 3- +Ba2++2OH-BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O参考答案：D略6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色．【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确．故选D．7. 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：D略8. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）== 2H2O （g）；△H2B．2S（g）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H2C．C（s）+1/2O2（g）== CO（g）；△H1 C（s）+ O2（g）== CO2（g）；△H2D．H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g）；△H1 1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）== HCl （g）；△H2参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略10. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：Ks5u则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH （CH3COONa）B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)参考答案：D略12. 下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．13. 下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D 正确。
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2018学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO 2B．H 2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①② ③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B ．某常见气体的密度为1.8g ·cm -3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol ·L -1D ．某元素的原子半径是111pm5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是 A. 1L1mol ·L -1 的CH 3COONa 溶液中微粒数目等于2N AB. 1molC n H 2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC. 常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A D. 标准状况下，8.0gSO 3含有的分子数为0.1N A6. X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．Z 与W 可形成的化合物在5种以上B ．Z 、W 、Q 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C ．X 、Y 、Z 、W 形成的化合物的化学式可以是Y 2X 7W 2ZD ．X 与Y 、Z 、W 均可形成原子个数比为2:1的化合物7.下列说法正确的是A ．溴水能与聚乙烯反应褪色B ．谷氨酸的结构简式为:C ．的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷D ． 与 互为同系物8.下列说法正确的是 ∆H 1∆H 3H 2H 2(g)+1/2O 2(g) H 2O(g) H 2O(l)①②③④A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系9.下列叙述正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液10.下列离子方程式书写正确的是A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO-4+7H2O2+6H+=通电2Mn2++6O2↑+10H2OB．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH －+ Cl2↑+ H2↑C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO－3+OH—＝MgCO3↓+H2OD．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO 11. 下列说法正确的是A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO2－3) 一定小于c(HCO－3)C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a 的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）12. 电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法正确的是A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5N AD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确．．．的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3=H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E 能发生反应14.下列说法正确的是A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0gD．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO315. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。
向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。
向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。
(假设硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误．．的是A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．乙中最多产生气体是0.2molC．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－116. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+第II卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）17． (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
(1)Ｂ的分子式为▲、Ｇ的结构简式为▲。
(2)Ｅ中官能团的名称▲。
(3)Ａ的同分异构体的结构简式▲。
(4)Ａ→D反应的化学方程式：▲、其反应类型是▲。
18. (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E 原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。
则：(1)元素A在周期表中的位置▲。
(2)D与E形成的化合物的电子式▲。
(3)A、B、D简单离子的半径大小关系▲。
（用离子符号表示）(4) C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式▲。
19.（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。
相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。
利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。
化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。
已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：（1）题中制备B的化学方程式为▲。
下列物质能替代焦炭的是▲。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式▲。
（3）B与E在一定条件下▲（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是▲。
20.(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式▲，该反应的△S ▲ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ▲。
A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能(2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N 2(g)+3H 2 (g) 2NH 3(g) △H ＜0，500℃时将1molN 2与1molH 2充入容积为1L 的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH 3的体积分数为20%。
若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H 2的转化率 ▲ （填“增大”、“减小”或不变，下同），N 2的体积分数 ▲ 。
(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NO x 的排放。
某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO 和CO 的浓度如下表：请回答下列问题： ①写出反应的化学方程式 ▲ 。
②前2 s 内的平均反应速率ν(N 2) = ▲ 。
21．（12分）某校化学小组的同学开展测定Na 2SO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2SO 3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。
甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。
则稀硫酸应置于▲中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是▲。
仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接▲，C连接F；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。