平衡移动练习题
化学平衡移动练习题(含答案)
高二上学期化学培优测试（四）1．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O2．在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。
若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molB?B、2molA+1molB+3molC+1molD?C、3molC+1molD+1molB?D、3molC+1molD?E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD?3．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b5．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定6．（双选）在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
化学平衡移动练习题(含答案)
第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
平衡移动练习题
平衡移动练习1、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)2、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大从而达到速率加快的目的A 、增大某一组分的浓度B 、增大体系的压强C 、使用合适的催化剂D 、升高体系的温度 3、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ）A 、正反应速率增大B 、平衡时向正反应方向移动 C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小 4、对于可逆反应：2SO 2 + O 22SO 3(气) + Q(Q > 0)，升高温度产生的影响为 （ ）A 、v 正增大, v 逆 减小B 、v 正减小, v 逆 增大C 、v 正 和v 逆 不同程度的增大 D、v 正 和v 逆 同等程度的增大 5、可逆反应：2A(气) + 3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A 和B 体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 （ ）A 、各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C] = 2：3：3B 、气体的总体积是反应开始时的 3/5C 、混合气体的密度不变D 、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了1.5 a mol 的C 物质 6、在密闭容器中进行如下反应：X 2(气) + Y 2(气)2Z(气), 已知 X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3 mol/L B. Y 2 为 0.35 mol/L C. X 2 为 0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 7、在一个固定容积的密闭容器中加入2L X 和3L Y 气体, 同时发生如下反应:nX(气) + 3Y(气)2R(气) + Q(气), 反应达到平衡时, 测得X 和Y 的转化率分别为30% 和60%, 则化学方程式中的n 的值为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3D. 48、有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气) CH 3OH(甲醇：气)+Q ，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是 （ ） A 、高温、高压 B 、适宜的温度、高压、催化剂 C 、低温、低压 D 、低温、低压、催化剂 9.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ）A. 合成氨在高压下进行是有利的B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 （ ）A 、光照新制的氯水时，溶液中的pH 值逐渐增大B 、加催化剂使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C 、增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3 D 、在Fe 3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深11、在某温度下，反应CIF g ()+F g 2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A 、温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B 、温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C 、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D 、降低温度，体积不变，F 2的转化率减小12、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA nB pC qD ()()()()气气气气++若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v v 正逆、''随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 （ ）A 、正反应是放热反应，m n p q +<+B 、逆反应是放热反应，m n p q +>+C 、正反应是放热反应，m n p q +>+D 、逆反应是放热反应，m n p q +<+vv 逆 v 正v 逆O t I IIv 正13、在一定条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH 3的体积分数为25%。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动练习测试题(含参考答案)
第二章 第三节化学均衡挪动练习题（ 1）一、选择题1．对已达均衡状态的反响： 2X(g) ＋ Y(g)2Z(g) ，减小压强时， 以下说法正确的选项是 （ ）A ．逆反响速率增大，正反响速率减小，均衡向逆反响方向挪动B ．逆反响速率减小，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动C ．正、逆反响速率都减小，均衡向逆反响方向挪动D ．正、逆反响速率都增大，均衡向正反响方向挪动2．在必定条件下，可逆反响：N (g)+3H2(g)2NH(g) △ H<0，达到均衡时，当独自改23变以下条件后， 相关表达错误的选项是（ ）A ．加催化剂 υ ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都发生变化且变化的倍数相等B ．加压， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都增大，且 υ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数C ．降温， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都减小，且 υ( 正 ) 减小倍数小于 υ ( 逆 ) 减小倍数D ．在体积不变时加入氩气， υ ( 正 ) 、υ ( 逆 ) 都增大，且υ ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数3．以下说法正确的选项是（ ）A ．可逆反响的特点是正反响速率老是和逆反响速率相等B ．其余条件不变时，使用催化剂只改变反响速率，而不可以改变化学均衡状态C ．在其余条件不变时，高升温度能够使化学均衡向放热反响的方向挪动D ．在其余条件不变时，增大压强必定会损坏气体反响的均衡状态 4．对于任何一个均衡系统， 采纳以下举措后， 必定会使均衡挪动的是 A ．加入一种反响物 B ．对均衡系统加压C ．高升温度（）D ．使用催化剂5．对均衡CO 2(g)CO 2(aq)△ H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是（ ）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压6．2007 年10 月10 日，德国科学家格哈德·埃尔特诞辰的当日获取了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开辟性的贡献。
平衡移动习题
平衡移动习题例题1．反应： A （气）+3B （气）2C （气）+Q 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）（A ）正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动（B ）正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动（C ）正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动（D ）正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动2. 已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（ ）①生成物的百分含量一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A 、①②B 、②⑤C 、③⑤D 、④⑥3．在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）（A ）容器内压强增大 （B ）原平衡不受影响（C ）正反应速率增大 （D ）NO 浓度降低4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂5．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（2422NO O N △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 甲 乙（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A 、（a ）甲>乙（b ）甲>乙B 、（a ）甲>乙（b ）甲=乙C 、（a ）甲<乙（b ）甲>乙D 、（a ）甲>乙（b ）甲<乙6．在一密闭容器中，反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ），达到平衡时，测得C （A ）为0.5mol/L ；在温度不变的条件下将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得C （A ）为0.3mol/L 。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
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平衡移动练习题
（09-14）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产
中采取高温、高压的措施
③反应2 NO 2（g）N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI（g）H 2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
A．①⑤B．③④C．②④D．②③
（10-07）下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是（）
①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向
正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增
大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不
移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
（11-03）在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3。
则此反应中n 值是
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
（11-09）在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C. v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D. 开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复
到原反应速率，SO3的百分含量保持不变
（11-13）可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部
分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A. ②④⑤⑦
B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧
D. ①③⑥⑦
（13-08）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A．m＋n<p＋q B．m＋n>p＋q
C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应
（14-08）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产
中采取高温、高压的措施
③反应2 NO 2（g）N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI（g）H 2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
A．①⑤B．②③C．②④D．③④
（15-06）下列关于反应A 2（g）+2B2（g）2AB2（g）ΔH<0的说法正确的是（）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
（15-12）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
（15-14）可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A．若a＋b＝c，则t0时只增大了某一反应物的
浓度
B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度
C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
（09-18）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0右图是某一
时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1) t1时刻体系中改变的条件可能是
t3时刻体系中改变的条件可能是
t4时刻体系中改变的条件可能是
(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（12-20）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，
改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所
示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡
移动的条件可能是
图2 ___________________________________________________；
图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
______________________________________________________________。