(完整版)高中化学平衡移动习题及答案.doc

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A． H2(g)＋ Br 2(g)2HBr(g) B ． N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3 (g)C． 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g) D ． C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2 (aq)H＝－ 19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压 B ．降温减压C．升温减压 D ．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D 。

【答案】 D3．在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5mL 0.01 mol ·L－1的NH 4SCN 溶液，发生如下反应： FeCl3＋ 3NH 4SCN Fe(SCN) 3＋ 3NH 4Cl ，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH 4Cl 晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出－D．向溶液中滴加 2 滴 2 mol ·L 1的 FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：3＋＋ 3SCN－Fe Fe(SCN) 3，Fe(SCN) 3溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中NH 4 ＋、 Cl －未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 mol ·L－1FeCl3，增大 c(Fe3＋ )，平衡正向移动，颜色加深 (注意，若加入FeCl3的浓度≤ 0.1 mol L·－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释 )。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率 B ．提高 NH 3的平衡浓度C．降低 NH 3的沸点 D ．提高 N 2和 H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、 H 2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H 2的利用率。

5． (2008 年全国Ⅰ )已知： 4NH 3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H 2O(g)H＝－ 1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()【解析】该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO 含量越低，到达平衡所用时间越短，故 A 项正确， C 项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强越大，到达平衡所用时间越短，NO 含量越低，故 B 项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡时各物质含量，故 D 项正确。

【答案】 C6．在一定温度下的可逆反应：mA(g) ＋ nB(g)pC(g)＋ qD(g) ，生成物 C 的体积分数与压强 p1和 p2，时间 t1和 t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选 )()A． p1>p2 B ． p1<p2C． m＋n>p＋ q D ． m＋ n<p＋ q【解析】由图象可知：本题是起始反应物为 A 、B，生成物为C、D 的可逆反应 (注意起点 )，从反应开始到平衡的反应过程。

图象显示，在压强为p1时，在 t2达到平衡，生成物C 的体积分数为c1；在压强为p2时，在 t1达到平衡，生成物 C 的体积分数为c2。

从横坐标看， t2>t1，说明 p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2 >p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋ q>m＋n。

【答案】BD7．有一处于平衡状态的反应X(s) ＋3Y(g)2Z(g)( 正反应是放热反应)。

为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B ．②③⑤【解析】本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解勒夏特列原理中的“ 减弱”两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。

对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z ，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。

【答案】 C8．合成氨反应达到平衡时NH 3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术 B ．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂 D ．探索不用N2和 H2合成氨的新途径【解析】由图可知： NH 3%随着温度的升高而显著下降，故要提高NH 3%，必须降低温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为 500 ℃ 。

故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。

【答案】 C9．下图是温度和压强对X ＋ Y2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B． X 、Y 、Z 均为气态C． X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D．上述反应的逆反应的H>0【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z 的体积分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则 A 、D 选项错。

温度一定时，压强越大，Z 的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则 B 错误，答案为C。

【答案】 C10．将 1 mol CO 和 1 mol H 2O(g) 充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g) ＋H 2O(g) CO2(g) ＋ H2(g)，此时有2的 CO 转化为 CO2。

若在相同条件下，向容器中3充入 1 mol CO 2、 1 mol H 2和 1 mol H 2O(g) ，达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列中的 ()A． 22.22% B ． 28.18%C． 33.33% D ． 36.86%【解析】本题用极限法：当充入 1 mol CO 2、1 mol H 2和 1 mol H 2O，假设不反应， CO2 的体积分数为 33.33%。

据等效平衡规律，充入 1 mol CO 2、 1 mol H 2和 1 mol H 2O，相当于加入 1 mol CO 和 2 mol H 2O，假设 CO 亦有2转化为 CO2，则 CO2的体积分数为22.22%，所3以 CO2的体积分数介于 22.22% 和 33.33%之间。

【答案】 B二、非选择题11．反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示：压强 /Pa 2× 105 5× 105 1× 106c(A)/mol－0.08 0.2 0.44 L·1分析表中数据，回答：(1)当压强从2× 105 Pa 增加到5× 105 Pa 时，平衡 ________(填“向左”、“向右”或“不” )移动，理由是 ____________________________________ 。

(2)当压强从5× 105 Pa 增加到 1×106 Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，判断的依据是________，可能的原因是___________________ _____________________________ 。

【解析】若 m＋ n＝ p 时，当压强加倍，则体积减半，即p2＝ 2p11时， V2＝ V1，各组2分浓度加倍。

若c(A) 增大倍数比压强增大倍数小，则平衡右移，反之左移。

中学化学中往往通过改变容器体积来增大或减小体系的压强。

为什么一个平衡，加压平衡不移动，即m ＋ n＝ p，再增大压强，逆向移动呢？只能说明左边气体数目比右边小，只能是 B 的状态发生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。

有时，等倍数的增加各组分浓度也看作压强增大。

【答案】(1) 不当压强增大到原来 2.5 倍时， c(A) 也增大到原来的 2.5 倍，说明平衡没有移动，即m＋ n＝ p(2)向左当压强增大到原来的 2 倍，c(A) 却增大到原来的 2.2 倍，说明平衡向生成 A 的方向移动了增大压强时， B 转化为液体或固体12．合成氨的反应： N ＋ 3H 2NH ，在一定条件下已达到平衡状态。

(1)此时 ________ 相等， ________保持不变，而________却仍在进行，因此化学平衡是________ 平衡。

(2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是________反应，生成每摩尔氨的反应热是46.2kJ ，则该反应的热化学方程式为 ______________ ______________ 。

(3)合成氨时，选择700 K 高温的目的是_____________________________________ 。

(4)若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1倍，则上述平衡向________移动；若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡______移动。

【解析】(1) 根据化学平衡的定义及特点可知，反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度保持不变，而正、逆反应却仍在进行，因此化学平衡是动态平衡。

(2)由温度对化学平衡的影响可知，降低温度使化学平衡向正反应方向移动，则正反应一定是放热反应。

由题意知，生成 2 mol 氨的反应热是46.2 kJ× 2，即 92.4 kJ ，则合成氨反应的热化学方程式为 N 2(g)＋ 3H2(g)－1 2NH 3(g)H ＝－ 92.4 kJ mol· 。

(3)升高温度和加入催化剂都能加快反应速率，但是工业上用的催化剂在该温度时活性最大。

(4)若保持反应容器的体积和反应温度不变，将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1 倍，其效果相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡的影响原则，可判断上述平衡应该向正反应方向移动。

若在平衡体系中加入氦气，氦气不参与反应，由于反应容器的体积和反应温度都不变，氦气的加入只是增大了容器内总的压强并未改变反应体系的压强，因此氦气的加入对上述平衡没有影响即化学平衡不移动。